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必修1第三章《金属及其化合物》复习提纲


第三章《金属及其化合物》 必修 1 第三章《金属及其化合物》复习提纲 一,金属的物理通性:常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性,导热性, 金属的物理通性:常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性,导热性, ),具有良好的导电性 延展性. 延展性. 二,金属的化学性质: 金属的化学性质: 多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在. 多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在. 物质 保存 化性 与 O2 Na 煤油(或石蜡油) 煤油(或石蜡油)中 常温下氧化成 Na2O: 4Na + O2 = 2Na2O 点燃生成 Na2O2 2Na + O2 点燃 Na2O2 == Al 直接在试剂瓶中即可 常温下生成致密氧化膜: 常温下生成致密氧化膜: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 致密氧化膜使铝耐腐蚀. 致密氧化膜使铝耐腐蚀. 纯氧中可燃,生成氧化铝: 纯氧中可燃,生成氧化铝: 4Al + 3O2 == 2Al2O3 点燃 2Al+3Cl == AlCl 2Al+3Cl2 点燃 2AlCl3 加热时才能反应: 加热时才能反应: 2Al + 3S == Al2S3


Fe 直接在试剂瓶中 潮湿空气中易受腐蚀: 潮湿空气中易受腐蚀: 铁锈: 铁锈:主要成分 Fe2O3 纯氧中点燃生成: 纯氧中点燃生成: 3Fe+2O2 点燃 3O4 == Fe

与 Cl2 与S

2Na+Cl2 == 2NaCl
点燃

2F 2Fe+3Cl2== 2FeCl3
点燃

常温下即可反应: 常温下即可反应: 2Na + S = Na2S 常温与冷水剧烈反应: 常温与冷水剧烈反应: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl=2NaCl+H 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ +2HCl=2Na --------------------与硫酸铜溶液: 与硫酸铜溶液: 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4+H2↑ 与氯化铁溶液: 与氯化铁溶液: Na+6 +2F 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH 6NaCl+ )3↓+6NaCl+3H2↑ ---------------------

加热只能生成亚铁盐: 加热只能生成亚铁盐: Fe + S == △ S Fe 常温下纯铁不与水反应. 常温下纯铁不与水反应. 加热时才与水蒸气反应: 加热时才与水蒸气反应: 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 △ Fe+2HCl=FeCl Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ +2HCl=Fe -----------------------------------------

与水 与 溶 与 溶 酸 液 碱 液

去膜后与热水反应: 去膜后与热水反应: 2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑ △

2Al+6HCl==2AlCl 2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑ +6HCl==2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

与 盐 溶 液

置换出较不活泼的金属单质

置换出较不活泼的金属单质

与 氧 化 物

镁条引燃时铝热反应: 镁条引燃时铝热反应: 2Al+Fe ==Al 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 点燃 金属活泼性逐渐减弱

---------------------

三,金属化合物的性质: 金属化合物的性质: 1,氧化物 Na2O 性质 颜色状态 与水反应 与酸溶液 碱性氧化物 白色固体 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl 溶液无色) +H2O(溶液无色) ---------------Na2O2 非碱性氧化物 淡黄色固体 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑ HCl=4NaCl+2 =4NaCl+ 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O 2↑ ---------------Al2O3 两性氧化物 白色固体 ---------------Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O F e 2O 3 碱性氧化物 赤红色固体 ---------------+6HCl=2FeCl Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (溶液黄色) 溶液黄色) ----------------

与碱溶液

其他

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

----------------

----------------

2,氢氧化物 化性 属性 与酸溶液 与碱溶液 与碱溶液 稳定性 其他 NaOH 碱性氢氧化物 NaOH+HCl=NaCl+H2O ---------------稳定 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O 过量)=NaHCO NaOH+CO2(过量)=NaHCO3 金属钠与水即可 Al(OH)3 两性氢氧化物 Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ==Al 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O ---------------△

Fe(OH)2 碱性氢氧化物 +2HCl=F HCl=Fe Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O ---------------+2H =4F 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ---------------亚铁盐溶液与氢氧化钠溶 液(液面下) 液面下)

Fe(OH)3 碱性氢氧化物 Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O ---------------==F 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O ---------------铁盐溶液滴加氢氧化 钠溶液


制备 3, 盐

铝盐溶液与过量浓氨水

Na2CO3 溶解度 溶液碱性 与酸 与碱 稳定性 较大 使酚酞变红,溶液呈碱性. 使酚酞变红,溶液呈碱性. HCl=2NaCl+2 反应迅速 Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑ -------------------------------稳定,加热不分解. 稳定,加热不分解. Na2CO3 溶液中通入大量 CO2 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 其他 用途 溶液中: 2NaOH+CaCO 溶液中:Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ 工业原料等

NaHCO3 较小 使酚酞变淡粉色,溶液呈较弱的碱性. 使酚酞变淡粉色,溶液呈较弱的碱性. 反应更迅速 反应更迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 固体 NaHCO3 :2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体 NaHCO3 : 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 溶液中: 溶液中:NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓+H2O 中和胃酸, 中和胃酸,制糕点等
△ △

相互转化

金属离子检验: 金属离子检验:焰色反应呈黄色

FeCl2 颜色 与碱溶 液 相互转 化 检验 用途 浅绿色 FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 主要表现: 主要表现: 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3 性(还原性) 还原性) 黄色

FeCl3

FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 3FeCl 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2 表现: 表现: 性(氧化性) 氧化性) 遇 KSCN 显血红色 印刷线路板等

不显血红色, 遇 KSCN 不显血红色,加入氯水后显红色 净水剂等

四,金属及其化合物之间的相互转化

1,铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式. 铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式. HCl+H O=Al(OH) ⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl 2,铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式. 铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式.

3,钠及其化合物之间的相互 转化, 转化,写出相应的化学反应方 程式. 程式.

附:1,焰色反应:用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验. 焰色反应: 于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验. 锂 紫红色 钠 黄色 钾 紫色 钙 砖红色 锶 洋红色 钡 黄绿色 铜 蓝绿色

注:观察钾焰色反应时,应透过蓝色钴玻璃,以便滤去杂质钠的黄光. 观察钾焰色反应时,应透过蓝色钴玻璃,以便滤去杂质钠的黄光. 又叫纯碱,俗称苏打.无水碳酸钠是白色粉末. 俗称小苏打, 2,碳酸钠,碳酸氢钠:Na2CO3 又叫纯碱,俗称苏打.无水碳酸钠是白色粉末.NaHCO3 俗称小苏打,也叫酸 碳酸钠,碳酸氢钠: 式碳酸钠.它是白色粉末,在水中的溶解度比碳酸钠略小,水溶液呈微碱性,固体碳酸氢钠受热即分解. 式碳酸钠.它是白色粉末,在水中的溶解度比碳酸钠略小,水溶液呈微碱性,固体碳酸氢钠受热即分解. 是发酵粉的主要成分,也用于制灭火剂,焙粉或清凉饮料等方面的原料,在橡胶工业中作发泡剂. NaHCO3 是发酵粉的主要成分,也用于制灭火剂,焙粉或清凉饮料等方面的原料,在橡胶工业中作发泡剂. 将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收 可制得碳酸氢钠. 将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收 CO2 可制得碳酸氢钠. 3,氧化铝,氢氧化铝 氧化铝, 俗名矾土,是一种难熔又不溶于水的白色粉末.它的熔点, (1)Al2O3 俗名矾土,是一种难熔又不溶于水的白色粉末.它的熔点,沸点都高于 2000 度. (2)氢氧化铝是典型的两性氢氧化物,它既能溶于强酸生成铝盐溶液,又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液. 氢氧化铝是典型的两性氢氧化物,它既能溶于强酸生成铝盐溶液,又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液. 氢氧化铝可用来制备铝盐,作吸附剂等的原料.氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用, 氢氧化铝可用来制备铝盐,作吸附剂等的原料.氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用,可用于治 疗胃和十二指 疡,胃酸过多 10,合金: 10,合金: 肠溃 等.


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