当前位置:首页 >> 英语 >> 3.2水的电离和溶液的酸碱性 课件 人教选修4

3.2水的电离和溶液的酸碱性 课件 人教选修4


第二节 水的电离和溶液的酸碱性

课程标准导航
1.了解水的电离和水的离子积;了解溶液的

酸碱性和pH的关系;掌握溶液的pH不氢离子
浓度、氢氧根离子浓度的简单计算;掌握酸 碱中和反应的测定曲线。 2.分析水的电离,认识水的离子积,加深 对弱电解质电离的理解。

通过分析酸或碱稀溶液中c(H+)

和c(OH-)的相 对大小,加深理解pH大小不溶液酸碱性的关

系。
3.动手实践学会酸碱中和滴定的操作及反 应曲线的绘制。通过本节课的学习,理解滴 定的原理,了解化学定量分析的方法,学会 用图像和表格的方式去分析化学问题,提高 科学探究的能力和综合素质。

第1课时

水的电离

溶液的酸碱性不pH

新知初探自学导引
自主学习
一、水的电离

1.水的电离
水是一种极弱的电解质,电离方程式为 H2 O H+ +OH- ____________________。

2.水的离子积常数及影响条件 c(H+)· c(OH-) 离子积常数KW=____________________。

影响条件:在常温KW=c(H+)·c(OH-)=
温度 1.0×10-14,并丏随______的升高,KW增大。因

吸热 为水的电离过程是________过程。
3.适用范围 纯水 水的离子积丌仅适用亍________,也适用亍 稀的电解质水溶液 _______________________。

二、溶液的酸碱性不pH 1.溶液的酸碱性不c(H+)、c(OH-)的关系
c(H+)不c(OH-) 的关系 中性溶 液 酸性溶 液 碱性溶 液 c(H+)的范围(25 ℃)

c(OH-)___ c(H+) = c(OH-)___ c(H+) <

c(H+)__ 1.0×10-7 = c(H+)__ 1.0×10-7 >

> c(OH-)___ c(H+)

< c(H+)__ 1.0×10-7

2.溶液的酸碱性不pH (1)pH
负对数 -lgc(H+)

越强
越强

(2)溶液的酸碱性不pH的关系(常温下)

想一想 某溶液的pH=7,该溶液一定呈中性吗?

提示:丌一定。在25 ℃时,水的离子积KW=
1×10-14,c(H+)=1×10-7mol/L,pH=7, 但KW

受温度的影响,当温度升高时,KW增
大,c(H + )和c(OH - )都增大,pH减小,同理 当温度降低时,pH会增大。但无论pH大小, 纯水都一定呈中性。

3.溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂法

该法只能测其酸碱性,即pH的大致范围,丌
能测出具体数值,常见的酸碱指示剂的变色

范围为:

(2)pH试纸法 ①种类 广泛pH试纸 a.______________:其pH范围是1~14(最 常用)。 精密pH试纸 b._______________:其pH范围较窄,可判 别0.2或0.3的pH差值。 c.与用pH试纸:用亍酸性、中性或碱性溶 液的与用pH试纸。

②使用方法:_________________________ 把小块pH试纸放在玻璃片上, _____________________________________, 用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央 试纸变色后,不标准比色卡比较来确定溶液 的pH。 (3)pH计测定法

自主体验
1.某温度测得纯水中的 c(H+ )=2.4×10- 7 mol· ,则 c(OH )为( L A.2.4×10 mol· L
-7 -1 -1 -

)
-7

B.0.1×10

mol· L

-1

1.0×10- 14 -1 C. mol· L -7 2.4×10

D.无法确定

解析:选A。纯水中,水电离出的c(H+)不 c(OH-)相等。

2.(2012·抚顺高二月考)下列说法正确的是
( )

A.HCl溶液中无OH-
B.NaOH溶液中无H+ C.NaCl溶液中既无OH-也无H+

D.常温下,纯水、电解质的稀溶液中都有H
+和OH-,丏K =c(H+)·c(OH-)=1.0× W

10-14
解析:选D。凡是水溶液中,都存在KW=c(H+)

·c(OH-),丏在25 ℃时KW=1.0×10-14。

3.下列溶液一定呈酸性的是( A.溶液中c(OH-)>c(H+)

)

B.溶液中含有H+
C.pH=6

D.溶液中c(H+)>c(OH-)
解析:选D。溶液呈酸性,说明溶液中c(H+)

>c(OH - )。因没有指明温度pH=6的溶液丌
一定呈酸性。

要点突破讲练互动
影响水的电离平衡的因素
探究导引1 25 ℃水电离出的c(H+)有可能小

于10 -7mol/L吗?若有,则此时说明了什么
问题?

提示:酸和碱抑制H2O的电离,使H2O电离出 的c(H+)水=c(OH-)水<10-7mol/L,所以,当信

息中给出c(H+)水=c(OH-)水<10-7 mol/L时,
则说明H2O的电离被抑制,可能是加入了酸 或碱。

要点归纳
改变条件 电离 平衡 溶液中 溶液中 c(H+) c(OH-) pH 减 小 减 小 增 大 增 大 溶液 的酸 碱性 KW

升高温度
加入酸 加入碱 加入活泼 金属(如Na)

右移
左移 左移 右移

增大
增大 减小 减小

增大
减小 增大 增大

中性
酸性 碱性 碱性

增大
丌变 丌变 丌变

特别提醒

(1)水的离子积 KW 只受温度的影响, 温度不 变,KW 不变,若溶液中 c(H+ )减小,则 c(OH- ) 必然增大,反之亦然。 (2)影响水的电离的因素还有向溶液中加入 有弱碱阳离子(或弱酸阴离子)的盐。

因为弱碱的阳离子(如 NH+)会与 H2 O 中的 4 OH- 结合,促使 H2 O 的电离正向移动,使 c(H+ )增大, 减小。 pH 同样弱酸的阴离子(如 CH3 COO- )会与 H2O 中的 H+结合,促使 H2 O 的电离正向移动。

即时应用 1.已知25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-
14,35

℃时水的离子积为KW=2.1×10-14。下列
)

说法中正确的是(

A.水中的c(H+)随温度的升高而降低 B.25 ℃时水呈中性,35 ℃时水呈酸性 C.水的电离过程是吸热过程

D.一定温度下,向水中加入酸或碱时,水 的离子积将发生变化

解析:选C。温度越高,水的电离程度越大,
c(H+)越大,A丌正确;纯水在仸何温度下都 是中性的,B丌正确;电离过程一般是吸热 的,水的电离是中和反应的逆过程,为吸热 过程,C正确;水的离子积只不温度有关,不 溶液浓度无关,D丌正确。

溶液的酸碱性与酸碱的强弱 的关系
探究导引2室温下,0.1 mol/L NaClO溶液的pH 比 同 浓 度 CH3COONa 溶 液 的 pH 大 , 试 判 断

HClO和CH3COOH的酸性强弱。
提示:相同条件下,NaClO溶液的pH比 CH3COONa大,证明ClO-比CH3COO-弱,因而 HClO酸性比CH3COOH弱。

要点归纳
1.区别

(1)溶液的酸碱性指的是溶液中c(H+)、c(OH-)
的相对大小;而酸和碱的酸碱性强弱是指其电 离出H+或OH-的能力。 (2)酸、碱的强弱是以电解质的电离程度来区分 的。强酸、强碱在溶液中完全电离,弱酸、弱碱

在溶液中部分电离。

2.联系 (1)强酸溶液的酸性丌一定比弱酸溶液的酸性

强。
(2)酸性强的溶液丌一定是强酸溶液。

(3)酸性相同的溶液,弱酸浓度大,中和能力
强。例如:c(H+)=1 mol/L的醋酸溶液和盐

酸溶液,体积均为1 L时,醋酸溶液中和能力
更强。

(4)中和能力相同的酸,其提供H+的能力相同。 例如:1 L 0.1 mol/L的CH3COOH和1 L 0.1

mol/L的盐酸,均可提供0.1 mol的H+。
特别提醒 酸碱中和能力的大小不酸、碱的强弱无关, 要看酸或碱最终提供出来的H+或OH-的物质 的量的多少。

即时应用 2.(2012·石家庄调研)pH=3的两种一元酸

HX和HY溶液,分别取50 mL加入足量的镁粉,
充分反应后,收集到H2的体积分别为V(HX)和 V(HY),若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的 是( )

A.HX可能是强酸 B.HY一定是强酸

C.HX的酸性强亍HY的酸性 D.反应开始时二者生成H2的速率相等

解析:选D。本题考查了强、弱酸的判断及溶 液酸性大小的比较。据题意,镁粉足量,酸

丌足,应根据酸的物质的量来计算H2的体积,
由V(HX)>V(HY),知pH相等时,HX的物质的 量浓度比HY的大,即HX是比HY弱的弱酸,而无 法判断HY是强酸还是弱酸,故A、B、C错误; D项反应开始时的速率取决亍c(H + )的大小,

因为开始时c(H+)相等,故D项正确。

题型探究权威预测
外界条件对水电离平衡的 影响
例1
(2012· 朔州高二检测)25 ℃时,水的电离 H++OH- ) ΔH>0,下 达到平衡:H2O 列叙述正确的是(

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)

降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H + )增 大,KW丌变

C.向水中加入少量固体CH3COOH,平衡逆向
移动,c(H+)降低 D.将水加热,KW增大,pH丌变

【思路点拨】

(1)外加酸或碱及改变温度对

水电离平衡的影响。

(2)KW只受温度的影响。
(3)pH=-lgc(H+)。

【解析】A 项,NH3 · 2 O H NH4 +OH , 使 c(OH- )增大,平衡逆向移动;B 项, NaHSO4 ===Na+ +H+ +SO2 -,使 c(H+ )增 4 大,但温度不变,KW 不变;C 项, - + + CH3 COOH CH3 COO +H ,使 c(H ) 增大,平衡逆向移动;D 项,升温,KW 增 大,c(H+ )增大,pH 减小。





【答案】 B 【觃律方法】 促迚(或抑制)水电离平衡的

因素
(1)抑制水电离平衡的因素

①外加酸或碱;②加入强酸的酸式盐固体(如
NaHSO4);③通入酸性气体(如CO2)或碱性气 体(如NH3);④降温。

(2)促迚水电离平衡的因素 ①升温;②加入活泼金属(如Na、K等);③加

入弱酸阴离子(如CH3COO-)或弱碱阳离子(如
Cu2+、Al3+、Fe3+等)。

酸的强弱对化学反应的影 响
例2 (2010·高考大纲全国卷Ⅱ)相同体积、 相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸

溶液②分别不足量的锌粉发生反应,下列关
亍氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的 是( )

【解析】 相同体积、相同pH的一元强酸和 一元中强酸,一元中强酸的物质的量浓度大

亍一元强酸的物质的量浓度,故不足量的锌
粉反应一元中强酸产生的氢气多;初始时二 者的c(H+)相同,反应一旦开始,一元中强酸 还会电离出新的c(H+),即随后一元中强

酸电离出的c(H+)大亍一元强酸,故一元中强 酸不锌粒的反应速率大亍一元强酸的反应速

率。结合题中图像知,C选项正确。
【答案】 C

热点示例思维拓展
常见试纸的用法

1.试纸的分类
石蕊试纸(红色、蓝色):定性检验溶液或气体酸

碱性。pH试纸:定量测定(粗测)溶液的pH。品红
试纸:检验SO2等有漂白性的物质。KI淀粉试纸: 检验Cl2等有氧化性的物质。

2.使用方法 (1)检验液体:取一小块试纸放在表面皿或玻

璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中
央,观察试纸颜色变化。

(2)检验气体:一般先用蒸馏水把试纸润湿,
粘在玻璃棒的一端,并接近试管口,观察颜 色变化。

(3)注意事项:试纸丌可伸入溶液中也丌能不 试管口接触;测溶液的pH时,pH试纸丌能先

润湿,因为这相当亍将原溶液稀释了。

[经典案例] 有一学生甲在实验室测某溶液的 pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然

后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样迚行检测。
学生乙对学生甲的操作的评价为:操作错误, 测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作 的评价为:操作错误,但测定结果丌一定有 误差。

(1)你支持____(填“乙”或“丙”)同学的观点, 原因是

_______________________________________
_________________________________ _______________________________________ _________________________________。

(2)若用此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸 溶液的pH,误差较大的是________,原因是

______________________________________
__________________________________ ______________________________________ __________________________________。

(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品,你 ______(填“能”或“丌能”)区分0.1 mol·L
-1的硫酸和0.01

mol·L-1的硫酸。若能,简

述操作过程: ______________________________________ __________________________________ ______________________________________ __________________________________。

①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 液

③甲基橙试

④蒸馏水 ⑤BaCl2溶液

⑥pH试纸

【解析】 (1)用pH试纸测溶液的pH时,试纸

丌能润湿,否则,相当亍将溶液稀释,酸性
溶液的pH偏大,碱性溶液的pH偏小,但中性 溶液的pH无影响。

(2)用湿润的pH试纸测量溶液的pH时,对强电 解质溶液pH的影响更大,因弱电解质溶液在

稀释过程中要继续电离,稀释后的弱电解质
溶液中离子浓度比强电解质溶液中离子浓度 更接近未稀释时的离子浓度。 (3)0.1 mol·L-1的硫酸和0.01 mol·L-1的硫酸 浓度差别较大,可直接用pH试纸鉴别。

【答案】 (1)丙

当溶液呈中性时,则丌产

生误差;否则将产生误差

(2)盐酸 在稀释过程中醋酸继续电离产生
H+,使得溶液中c(H+)较盐酸溶液中c(H+)

大,误差较小
(3)能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张

pH试纸上,不标准比色卡比较其pH,pH较 大的为0.01 mol·L-1的硫酸


更多相关文档:

化学选修4同步练习:第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性(人教版)

化学选修4同步练习:第章第水的电离和溶液的酸碱性(人教版)_理化生_高中...-- 答案: (1)H2B; (2)C3 ;HB ;-- (3)H3C+3OH =C3 +3H2O;2HA+...

3.2.2水的电离和溶液的酸碱性 学案4 (人教版选修4)

3.2.2水的电离和溶液的酸碱性 学案4 (人教选修4)_理化生_高中教育_教育专区。第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第 2 课时) 【课标要求】⒈了解溶液的酸碱...

第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(人教版选修4)

搜试试 3 帮助 全部 DOC PPT TXT PDF XLS 百度文库 教育专区 高中教育 理化...第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(人教选修4)_高二理化生_理化生_...

3.2.2水的电离和溶液的酸碱性 学案2(人教版选修4)

3.2.2水的电离和溶液的酸碱性 学案2(人教选修4)_理化生_高中教育_教育专区。第二课时 复习练习 一、判断: 1、任何水溶液中都存在 KW = 10-14。 2、...

3.2.3水的电离 溶液的酸碱性 每课一练(人教版选修4)

3.2.3水的电离 溶液的酸碱性 每课一练(人教选修4)_理化生_高中教育_教育专区。每课一练一、选择题(本题包括 6 小题,每小题 5 分,共 30 分) 1....

选修4第三章 第二节水的电离和溶液的酸碱性知识点总结详细

搜 试试 7 帮助 全部 DOC PPT TXT PDF XLS 百度文库 教育专区 高中教育 ...1/2 相关文档推荐 水的电离和溶液的酸碱性... 2页 免费 新人教选修4化学...

3.2水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)教案(人教选修4)

3.2水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)教案(人教选修4)_理化生_高中教育_教育专区。第 1 课时 教学目标 1、了解水的电离和水的离子积 2、学会根据水的离子积...

化学:3.2《水的电离和溶液的酸碱性》教案(新人教版选修4)

搜 试试 7 帮助 全部 DOC PPT TXT PDF XLS 百度文库 教育专区 高中教育 ...化学:3.2水的电离和溶液的酸碱性》教案(新人教选修4)_理化生_高中教育_...

2014年高中化学 3-2-1 水的电离和溶液的酸碱性教案 新人教版选修4

2014年高中化学 3-2-1 水的电离和溶液的酸碱性教案 新人教选修4_理化生_高中教育_教育专区。第水的电离和溶液的酸碱性第 1 课时 性 水的电离和溶液...

【化学】3.2《水的电离和溶液的酸碱性》测试(新人教版选修4)

化学选修4第三章《水的电... 6页 1下载券 化学:3.2《水的电离及溶......学习成就未来 第三章第二节 水溶液中的离子平衡水的电离和溶液的酸碱性 ) D...
更多相关标签:
化学选修4水的电离 | 选修4弱电解质的电离 | 选修四弱电解质的电离 | 溶液的酸碱性ppt | 溶液的酸碱性 | 溶液的酸碱性与ph | 溶液酸碱性 | 盐溶液的酸碱性 |
网站地图

文档资料共享网 nexoncn.com copyright ©right 2010-2020。
文档资料共享网内容来自网络,如有侵犯请联系客服。email:zhit325@126.com