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【2013竞赛班】1月11日 期末考试《钠镁铝铁铜碳硅氯》复习


期末考试《钠镁铝铁铜碳硅氯》复习
2014 年 1 月 11 日

考点 1、钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠的对应法运算 1. 下列物质混合后,所得溶液中 NaOH 的质量分数大于 4%的是 A.2.3g Na 和 97.7g H2O C.3.9g Na2O2 和 96.1g H2O B.6.2g Na2O 和 193.8g H2O D.4.0g N

aOH 和 96.0g H2O ( )

2. 若 a 克 Na 溶于 b 克水中, a1 克 Na2O 溶于 b1 克水中, a2 克 Na2O2 溶于 b2 克水中均得到质量分数为 8%的溶液。 ①若 a1:a2=31:39,则 b1:b2=______________________。 ②若 a=4.6 克,则 b=______________________。 考点 2、过氧化钠与 CO2 和 H2O 的反应 3. 取 a 克某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也 增加了 a 克。下列物质中不能满足上述结果的是 A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11 ( )

4. 在一定条件下,4.48L CO2 与一定量的 Na2O2 固体完全反应后,产生的气体全部收集起来只有 3.36L(标准 状况下测定) ,则此气体在标准状况下的密度为(单位是 g/L) A.1.43 B.1.79 C.2.14 ( D.2.38 )

考点 3、Na2CO3 和 NaHCO3 的鉴别及与酸的反应 5. 现有一未知溶质组成的溶液(CO2 和 NaOH 反应后的溶液) ,向其中滴加 0.4mol/L 的盐酸,产生的 CO2 和所 消耗的盐酸的体积关系如图所示,试确定溶质的组成及比例:

①若为图 1,则______________;②若为图 2,则______________。 6. ①将 0.1L、1mol/L 的纯碱溶液逐滴滴入 0.1L、1.25mol/L 的盐酸中;②将 0.1L、1.25mol/L 的盐酸逐滴 滴入 0.1L、1mol/L 的纯碱溶液中。两种操作产生 CO2 的体积比为 A.5:2 B.2:5 C.2:1 D.1:1 ( )

7. 将 100 克 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物加热,待完全反应后称得剩余固体的质量是 69 克,试求固体的组成? 8. 将质量分数相等的碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)的混合物 x 克加热,一段时间后,质量变为 y 克,当碳酸氢钠(NaHCO3)完全分解时,y 值为 A.53x/168 B.137x/168 C.53x/84 D.159x/168 ( )

9. a 摩尔 Na2O2 和 2 摩尔 NaHCO3 固体混合,在密闭容器中充分反应后,容器内剩余的物质是: ①.0<a<1 时,剩余的物质是______________;②.a=1 时,剩余的物质是______________; ③.1<a<2 时,剩余的物质是______________;④.a=2 时,剩余的物质是______________; ⑤.a>2 时,剩余的物质是______________。

考点 4、侯德榜联合制碱法 考点 5、碱金属性质的递变性 10. 某碱金属 R 单质 m 克与 3.55 克 cl2 恰好反应,生成(m+3.55)克氯化物,将 m 克 R 和 O2 反应,生成化合 物其质量可能是 A. (m+6.4)克 B. (m+0.8)克 C. (m+3.2)克 D. (m+2.4)克 ( )

11. 10.8 克某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物,与水充分反应,蒸发反应后的溶液,得到 16 克 无水晶体,通过计算确定该碱金属的名称?(钠) 12. 有一在空气中暴露过的氢氧化钾固体,经分析测知其含水 7.2%,含 K2CO3 2.8%,含 KOH90%。将 1g 此样品 加入 46mL 1mol·L 盐酸里,过量的酸再用 1.07mol·L 氢氧化钾中和,蒸发溶液所得固体( A.3.43g B.4.00g C.4.5g D.无法计算
-1 -1



13. 某 K2CO3 样品中含有 Na2CO3、KNO3 和 B a ( N O 3 ) 2 三种杂质中的一种或两种。现将 13.8g 样品放入足量水中, 样品全部溶解。再加入过量的 CaCl2 溶液,得到 9g 沉淀。下列判断正确的是 A.不一定有 KNO3 C.肯定没有 Ba(NO3)2,可能有 KNO3 考点 6、焰色反应 考点 7、镁与空气、氧气、氮气、二氧化碳的反应比较 14. 把等质量的金属镁分别放在:①纯氧气(O2)中 ②二氧化碳气体中 ③空气中,完全燃烧后,得到的 ( D.w2>w1>w3 ) B.肯定有 KNO3,可能还含有 Na2CO3 D.肯定没有 Na2CO3 和 Ba(NO3)2 ( )

固体物质的质量分别对应的是 w1g,w2g 和 w3g.以三者的关系正确的是 A.w1>w2>w3 B.w3>w1>w2 C.w3>w2>w1

考点 8、铝和酸碱反应比较 15. 250ml 下面四个表示铝与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式,从氧化还原角度考虑,正确的是(



16. 称取两份铝屑, 第一份加 NaOH 溶液, 第二份加盐酸, 要使第一个反应和第二个反应中产生氢气比为 2∶1, 则两份铝屑的质量比为 A.1∶1 考点 9、铝热反应 考点 10、钠镁铝和酸的反应(金属运算的变化合价方法) 17. ⑷.若将 0.2mol 金属 Na、Al、Fe 分别投入 10ml1mol/L 盐酸中,在标准状况下产生 H2 的体积大小顺序是 ⑸.若将足量的铝与下列各酸反应: ①6mol·L
-1 -1 -1 -1

( B.2∶1 C.1∶4 D.1∶2



盐酸 20ml ②1mol·L

盐酸 80ml ③5mol·L

HNO350ml

④18.4mol·L

H2SO410ml,

其中产生 H2 最多的是______________。 ⑹.把 0.5mol 钠投入到 m1 克水(过量)中得到 a 溶液,把 0.5mol 镁投入到 m2 克盐酸(过量)中得到 b 溶液, 若 m1=m2,则 a、b 质量大小关系是______________。

18. 由 Na、Mg、Al、Zn 四种金属单质中的两种组成的混合物共 12 克,跟足量盐酸反应,产生 5.6LH2(标况), 由此可判断混合物中必定含有 ( )

A.Na B.Mg C.Al D.Zn 19. 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验:三组各取 300mL 同浓度的盐酸溶液,加入同一种镁铝合金粉末, 产生气体,有关数据列表如下:

请回答:⑴.甲组实验中,盐酸______________(选填“适量” “过量”或“不足量” ,下同) ,理由是: ⑵.求合金中 Mg、Al 的质量分数。 考点 11、镁铝的单质制备 20. 从海水中提取镁有以下主要步骤,请写是每步化学方程式 ①燃烧贝壳____②制取石灰乳____③将石灰乳加入到引入蓄水池的海水里____④滤出白色沉溶物并灼烧 ____⑤用盐酸溶解灼烧产物____⑥浓缩溶液、结晶、过滤、干燥后,对熔融物进行电解___由此得金属镁。 21. 工业上用铝土矿(主要成分是 Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O 以及少量 Fe2O3、SiO2 等)提取纯 Al2O3 作冶炼铝的原 料,提取的操作过程可用以下流程图表示:

考点 12、铝三角中的相互转化 22. 下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是 A.Na 、Al 、Cl 、AlO 2 C.Na 、Al 、NO 3、S
+ 2+ + 3+ 2+ 3+ -

( B.K 、H 、SO 、AlO 2 D.K 、Na 、AlO 2、CO )
3+ + + 23 + + 24 -



23. 某无色溶液能与 Al 作用放出 H2,则下列离子组合中可能的是(
2+ 2+ + 2+

A.H 、Cl 、Mg 、Ba ; B.OH 、Ba 、Cl 、NO 3;C.H 、Mg 、Al 、NO 3; 考点 13、Al(OH)3 的计算

D.OH 、Mg 、CO 3、NO 3

-

2+

2-

-

24. 向含有 a mol AlCl3 的溶液中加入含 b mol KOH 的溶液,生成的 Al(OH)3 沉淀的物质的量可能是(



a b ①a mol ②b mol ③ mol ④ mol ⑤0 ⑥(4a-b)mol 3 3
A.①③④⑤⑥ B.①②③④⑤

C.①④⑤⑥

D.①④⑤

25. 把一定量的 Na2O2 投入 100ml 0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液中得到沉淀 5.85g,则 Al2(SO4)3 与 Na2O2 的物质的量之 比为 A.4∶9 B.8∶9 C.4∶13 D.8∶13 ( )

考点 14、镁铝图像运算(最高点的应用) 26. 将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成 VmL 混合溶液,向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其 物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和),直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积 (x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是 ( )

27. 在 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的混合溶液中,滴加 NaOH 溶液,生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如下图所 示,则原混合液中 Al2(SO4)3 与 MgSO4 的物质的量浓度之比为 ( )

A、6:1

B、3:1
- -

C、2:1

D、1:2

28. 把 Fe 和 Fe2O3 组成的混合物放入 250 毫升 2mol·L 的 HNO3 溶液中,充分反应后生成 NO 气体在标况下的体 积是 1.12 升, 在想反应后的溶液中加入 1mol· L 的 NaOH 溶液, 要使铁元素完全沉淀下来, 所加入的 NaOH 溶液的体积最少是 ( )

A.400 毫升 B.450 毫升 C.500 毫升 D.550 毫升 29. 将镁、铝的混合物 0.1mol 溶于 100mL 2mol/L H2SO4 溶液中,然后再滴加 1mol/L NaOH 溶液。

请回答: ⑴.若在滴加 NaOH 溶液的过程中,沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化情况如图所示。当 V1=160mL 时,则金属粉末中 n(Mg)=______mol, V2=______mL。 2+ 3+ ⑵ . 若 在 滴 加 NaOH 溶 液 的 过 程 中 , 欲 使 Mg 、 Al 刚 好 沉 淀 完 全 , 则 滴 入 NaOH 溶 液 的 体 积 V(NaOH)=_______mL。

考点 15、铁铜和单质的化合 30. 下列物质中不能用金属和氯气直接反应得到的是 A.MgCl2 B.AlCl3 C.CuCl2 31. 关于铁的下列叙述中,正确的是 A.红热的铁和水蒸汽反应生成 Fe2O3 和 H2 B.铁粉和硫粉共热,只要硫过量,会制出 Fe2S3 C.铁与氯气在加热条件下反应,铁过量时能生成 FeCl2 D.铁与稀硝酸反应,只要铁过量,会制出 Fe(NO3)2

( ) D.FeCl2 ( )

考点 16、铁铜运算中的顺序问题 32. 被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后,剩余残渣中只有铜,则溶液中含有的金属阳离子为 ( ) 2+ 2+ A.可能只含有 Fe B.可能只含有 Cu 2+ 2+ 3+ 2+ C.一定有 Fe 、Cu D.可能含有 Fe 、Cu

33. m 克 Fe 和 Fe2O3 组成的混合物投入到足量的稀硫酸中,在标准状况下收集到 V 升 H2,所得溶液遇到 KSCN 溶液不显红色,则混合物中 Fe2O3 的物质的量为( ) m-2.5V m-2.5V m A.2.5V 摩尔 B. 摩尔 C. 摩尔 D. 摩尔 216 188 216 34. 现有一定量的铁粉和铜粉的混合物,将其平均分成四等份,分别加入同浓度不同体积的稀硝酸,充分反应 后,在标准状况下生成 NO 的体积和剩余金属的质量如下表(假设硝酸的还原产物只有 NO 一种) :

根据上表中的数据计算分析,下列推断正确的是 ( A.①中溶解了 5.6 g Fe B.②中溶解了 9.6 g Cu -1 C.硝酸的浓度为 4 mol·L D.④中 V = 6720



1 35. (电荷守恒)在 100 毫升的 FeBr2 溶液中,通入 2.24 升标准状况下的氯气,充分反应后,溶液中有 的 Br 3


被氧化成溴单质。求原 FeBr2 溶液的物质的量浓度? 答案:c(FeBr2)=1.2mol·L



36. (电荷守恒)用 20mLFeCl3 溶液腐蚀 3.2 克 Cu 片,将铜片完全腐蚀后,加入铁粉 2.8 克,反应后溶液中 存在不溶物 1.6 克(设反应前后溶液的体积变化忽略) 计算: 2+ - - ⑴.FeCl3 溶液的浓度是?⑵.反应后溶液中 Fe 的浓度是?答案:⑴.7.5mol·L ⑵.10mol·L

考点 17、碳的考查 37. 将足量的 CO2 通入 KOH 和 Ba(OH)2 的混合溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入 CO2 体积(V)的关系正 确的是( )

38. 将足量的 CO2 不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2 的混合溶液中,生成沉淀与通入 CO2 的量的关系可表示为 ( )

39. 为了干燥 CO2 并除去混有的少量 SO2,混和气应依次通过 A.碱石灰,浓 H2SO4 B.烧碱,浓 H2SO4 C.饱和小苏打溶液,浓 H2SO4 D.碳酸钠溶液,浓 H2SO4 40. 将过量的 CO2 通入下列溶液中,最终出现浑浊的是 ①CaCl2 溶液; ②石灰水; ③饱和 Na2CO3 溶液; ④水玻璃; A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.②④










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