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2008年湖北省高中化学竞赛初赛试题


2008 年湖北省高中化学竞赛初赛试题
第 I 卷(选择题,共 70 分)
一、 (本题包括 14 小题,每小题 5 分,共 70 分。每小题可能有 1 或 2 个选项符合题意,若有 2 个正确选项,只选 1 个且正确给 2 分,多选、错选都给 0 分。请将答案填写在第 I 卷答题表 中) 第Ⅰ卷答题表 题号 答案 1、下列物质中,含有非极性共价键的化合物是 A.Na2O2 B.Cl2
18

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

C.Na2SO4

D.HI

2、 向某硫酸铜的饱和溶液中加入含 结果是

O 的无水硫酸铜粉末 x g, 若保持溶液温度不变时, 其

A.无水硫酸铜不再溶解, 粉末的质量不变, 仍为 x g B.溶液中进入含有 18O 的硫酸根离子, 且白色粉末变为蓝色晶体, 其质量大于 x g C.只发现白色粉末变为蓝色晶体,其质量大于 x g D.溶解平衡被破坏,达到平衡时,有部分含有 18O 的硫酸根离子进入溶液,剩余的粉末 质量小于 x g 3、下列离子方程式不正确 的是 ... A.将 0.1 mol/L HCl 溶液数滴缓缓滴入 1mol/L50mL Na2CO3 溶液中,且不断搅拌 2H +CO32 =CO2↑+H2O B.4mol/L 的 NaAlO2 溶液和 7mol/L 的 HCl 等体积互相均匀混合 4AlO2 +7H +H2O=3Al(OH)3↓+Al3 + C.在 Mn2 的溶液中加入 HNO3 再加入 PbO2,则反应体系显紫红色 + + + - 5PbO2+2Mn2 +4H =5Pb2 +2MnO4 +2H2O D.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2O 4、在两种短周期元素组成的化合物中,若它们的原子个数之比为 1:3,设这两种元素的原子 序数分别为 a 和 b ,则下列对 a 和 b 可能的关系概括得最完全的是:① a = b +4 ② a + b =8 ③ a + b =30 ④ a = b +8 ⑤ a = b +5 A.只有②③⑤ B. 只有①②③④ C.只有①④⑤ D. ①②③④⑤ 5、化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程,下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正 确的是 A.5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=518O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O B.CH3COOH+CH3CH218OH→CH3COOCH2CH3+H218O
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- + + + -

C.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ D.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+3H2O 6、B3N3H6 是一种平面形分子(如右图所示) ,因其分子结构的特殊性,被 称为无机苯, “无机苯”的三氯代物的同分异构体的种类一共有 A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种 7、将固体 MnC2O4·2H2O 放在坩锅里加热,固体质量随温度变化的数据如下表: 温度/℃ 固体质量/g 25 17.9 50 17.9 75 16.0 100 14.3 214 14.3 280 7.15

下列说法错误的是 A.25~50℃,MnC2O4·2H2O 未发生变化 B.75℃时,MnC2O4·2H2O 部分失去结晶水 C.100℃时,坩锅内固体均为 MnC2O4 D.280℃时,坩锅内固体为混合物 8、在 0℃,1.01×105 Pa 下,下列各组气体混合物的平均相对分子质量能达到 50 的是 A. N2 和 O2 B. HCl 和 Cl2 C. CO2 和 SO2 D. SO2 和 HBr 9、 在天平的两托盘上放上等质量的烧杯, 然后向烧杯中加入等物质的量浓度、 等体积的 H2SO4, 此时天平平衡。然后分别加入等质量的无水 Na2CO3 和 NaHCO3,最后天平两端的相对质量 是 A.放 NaHCO3 的一端质量大 C.天平仍平衡 B.放 Na2CO3 的一端质量大 D.无法判断

10、密度为 0.429 g/L 的 C2H2、C2H4 和 H2 的混合气体,在一定条件下通过镍催化剂后,密度增 大到 0.714 g/L(密度均已折算为标准状况) 。则原混合气体中 C2H2、C2H4 和 H2 的比例为 A.3:4:13 B.5:2:15 C.1:2:7 D.2:4:13 + + + + 11、在 K 、Na 盐中,只有少数是微溶于水的,这些微溶于水的盐可用来鉴定 K 、Na 。如鉴 + 定 K 可用亚硝酸钴钠 + + - [Na3Co(NO2)6]:Na +2 K 十[Co(NO2)6]3 =K2NaCo(NO2)6↓(亮黄) + 下列哪些离子的大量存在会干扰 K 的鉴定 + - - + A.H B.OH C.C1 D.Na 12、某学生用 NaHCO3 和 KHCO3 组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓 度相等),下列分析推理不正确的是 50mL 盐酸 m(混合物) 9.2g


50mL 盐酸 15.7g 3.36L

50mL 盐酸 27.6g 3.36L

V (CO2)(标况) 2.24L

A.盐酸的物质的量浓度为 3.0mo1/L B.15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应 C.加入混合物 9.2g 时盐酸未反应完 D.能计算出混合物中 NaHCO3 的百分含量 13、塑料制品废弃物会严重污染环境,常称“白色污染” 。为了防治这种污染,有一条重要途 径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物,目前对结构为:

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的高分子已成功实现这种处理,试分析若用 CH3OH 来处理它,可能得到的有机物是

A.

B.

C.

D.

14、 《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章,文章称人的体味中存在两种名为 “AND”和“EST”的荷尔蒙。已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原子团时,这样的 碳原子称为手性碳原子。结合以上信息,下列说法正确的是

A. “AND”和“EST”两者分子式之差为 CH4 B. “AND”和“EST”化学性质不同 C.这两种分子所包含的手性碳原子个数相同 D.与足量氢气加成后所得产物相同

第Ⅱ卷(非选择题,共 80 分)
二 (本题包括 2 小题,共 22 分) 15、 (12 分)三农问题是政府和社会关注的问题,化肥是土地的营养品。某农资商店出售一种 化肥,其有效成分为氯化铵,现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数,设计实验步骤如 下(杂质中不含氮元素,且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应) : ①配制 1.00mol/L 的 HCl 溶液和 1.00mol/L 的 NaOH 溶液; ②每次取 1.00g 此化肥样品,溶于 20mL 蒸馏水中; ③加入 30.00mL1.00mol/L 的 NaOH 溶液,将反应后的溶液加热煮沸约 1 分钟,冷却至常 温; ④????????; ⑤重复②③④步操作 1-2 次; ⑥记录整理实验所得数据,计算该化肥中氮元素的质量分数。 请回答下列问题: (1)写出步骤④中的实验内容 ,写出实验步骤④中的离子方程式: 。 。

(2)下列仪器中,配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是 A.玻璃棒 B.托盘天平 C.烧杯 D.漏斗

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(3)步骤⑤的实验目的是



(4)配制本实验所需的 1.00mol/L 的盐酸和 1.00mol/L 的 NaOH 溶液从节约化学药品的角 度出发,最好应选用的容量瓶规格分别为 A.50mL,50mL B. 150mL,100mL (填字母选项) 。

C. 100mL,150mL D. 250mL,500mL

(5)若以 V x (mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值,该化肥样品中氮元素的质量分数 计算表达式为 。 (不需要化简)

16、 (10 分)科学家对 H2O2 结构的认识经历了较为漫长的过程,最初,科学家提出了两种观 点:①
H H O O 、②H-O-O-H。式中 O→O 表示配位键,即共用电子对由某原子单

方面提供(在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂) 。 化学家 Baeyer 和 Villiyer 为研究 H2O2 的结构,设计并完成了下列实验: a、将 C2H5OH 与浓 H2SO4 反应,生成(C2H5)2SO4 和水; b、将制得的(C2H5)2SO4 与 H2O2 反应,只生成 A 和 H2SO4; c、将生成的 A 与 H2 反应(已知该反应中 H2 作还原剂) 。

⑴用电子式表示①、②两种结构:①______________、②_____________。 ⑵如果 H2O2 的结构如①所示,实验 c 中化学反应方程式为(A 写结构简式,下同) ;假如 H2O2 的结构如②所示,实验 c 中化学反应方程式为 。

⑶为了进一步确定 H2O2 的结构,还需要在实验 c 后添加一步实验 d,请设计 d 的实验方 案:________________________________________________________。 三、(本题包括 2 小题,共 22 分) 17、(10 分) 在乙醚-吡啶中用氢化铝锂(LiAlH4)处理碘化亚铜(CuI)的吡啶溶液后,得到 一血红色的溶液,若再加过量的乙醚于此溶液中则沉淀出红棕色粉状化合物 A。X 射线衍 射证实 A 是一种六方晶体, 结构类同于纤维锌矿(ZnS), 组成稳定; A 的主要化学性质如下: ①温度超过 60℃, A 分解成一种常见的紫红色金属单质和一种常见气态单质; ②A 在氯气 中着火;③A 与盐酸应放出气体。

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(1)A 与氯气反应的化学方程式为 (2)A 与盐酸反应的化学方程式为 (3)又已知存在如下转化关系: 请写出 B 到 C 的化学反应方程式 18、(12 分) A、B 是下列浓度均为 0.1mol/L 的溶液中的 某一种:①混有少量盐酸的 MgSO4 溶液,②A12(SO4)3 溶液,③明矾溶液,④Ba(OH)2 溶液,⑤NaOH 溶液。 现向溶液 A 中逐滴加入溶液 B,用得到的沉淀质量与

; 。 ,其中 B 和 C 均为有机物, ,其反应类型为 。

所加 B 溶液的体积的关系大致可画如右图像(未画完整,而且“大致”的意思是只需保证 从一开始就有沉淀,最后沉淀的量为一定值即可,不必拘泥于斜率的大小)。 (1)符合这一图像的组合有多组,如表中的①和④,请你将其他所有可能的组合填入下表 中(已填了两组,不一定填满,如果空格不够还可自行补充)。 A B ① ④ ④ ①

(2)若向试剂④中逐渐加入试剂①,请画出生成的沉淀质量(y)与所加溶液体积(x)的关系曲

线示意图。 四、(本题包括 2 小题,共 26 分) 19、(14 分) 已知 A、B 均是由两种短周期元素组成的化合物,A 中某元素的质量分数为 75%, C、J 是同周期元素的气态氢化物,X 为无色液体,D 具有两性。反应生成的水均已略去。 它们有如下图所示的关系。

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(1)写出化学式:A.

,B.

,C.

。 。 。 ; 。

(2)反应③中每生成 lmolF,转移电子的数目为: (3)反应④的化学方程式为: (4)写出离子方程式分别为:反应② 反应⑤

(5)反应①中,每 1.00g C 与足量的 F 作用,恢复到 25℃放出 55.6kJ 热量,写出反应①的热 化学方程式。 。

20、 (12 分)武汉 80 万吨乙烯项目投产后,每年可以产出氯乙烯、乙烯、丙烯和塑料原料等 原材料 240 万吨,这些产品看似离我们很远,其实我们生活中很多司空见惯的东西,小到 化纤布料、皮革箱包,大到建筑材料、工业原料等等,都是以其作为主要原料。比如 2,3二氢呋喃是抗肿瘤药的中间体,也用于电子化学品和香料中,可由丙烯为原料合成:
CH2 CHCH3 A CH2 CHCH2Br Mg 无水乙醚 B (1) CH2O (2) H3O+ KOH C (C4H8O)

D

Br Br F KOH OH 25℃ E (C4H7BrO)

?

O
2,3-二氢呋喃

O
呋喃

O
四氢呋喃

(1)请写出上述反应式中 A—E 所代表的试剂及反应条件或产物的结构式; A: B: C: D: E: 。

(2)请用系统命名法命名化合物 F:

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(3)如何将 2,3-二氢呋喃转变为四氢呋喃?请用反应式表示;如何用简单的化学方法检验 2,3-二氢呋喃是否完全转化? (4)四氢呋喃还可以由化合物 G(C4H10O2)在少量硫酸存在下制得或由化合物 H (C4H9ClO) 在 氢氧化钠作用下制得,请分别写出化合物 G 和 H 的结构式。 G: 五、 (本题 10 分) 21、 (10 分)取一定质量的 NaBr、NaI 的混合物平均分成五等份,分别加水配成溶液并编号为 甲、乙、丙、丁、戊。再分别向各溶液中通入一定体积的氯气。将反应后所得溶液蒸干、 灼烧的固体质量如下表: 编号 固体成分 Cl2 体积/mL 固体质量/g 甲 乙 丙 丁 戊 NaCl ; H: 。

V
54.62

2V 43.64

3V 35.48

4V 30.14

5V 29.25

⑴ 填写表中空白; ⑵在标准状况下,Cl2 的体积 V 为 mol。 ;原混合物中 NaBr 的物质的量为

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