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广州市2008年普通高中毕业班综合测试(二)(化学)


广州市2008 年普通高中毕业班综合测试(二) 化 学
注意事项: 1.答卷前,考生务必用 2B 铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字 笔将自己所在的市县/区、学校,以及自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在 答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。 2. 每题选出答案后, 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑, 用

如需改动, 用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题只有一个选项符合题意。 ) 1.下列关于水的说法错误的是 A.水是生命活动必不可少的物质 B.水是含有极性共价键的共价化合物 C.水的电离是放热过程 D.水是极弱的电解质,在50℃时水的pH小于7 2.下列有关说法正确的是 A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁 B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁 C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 D.利用电解的方法可以从海水中获取淡水 3.下列关于铜电极的叙述正确的.是 A.铜锌原电池中铜作负极 B.在铁制品上电镀铜时,用铜作阴极 C.电解饱和食盐水制烧碱时,用铜作阳极 D.电解法精炼铜时,粗铜连接电源的正极 4.下列说法正确的是 A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料 C.油脂的水解反应,都是皂化反应 D.蔗糖是高分子化合物,其水解产物能发生银镜反应 5.下列叙述正确的是 A.用标准氢氧化钠溶液滴定含甲基橙的盐酸,终点时溶液由橙色变成黄色 B.将SO2通人BaCl2溶液中产生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不消失 C.将碘盐加人淀粉溶液中,充分搅拌后溶液呈蓝色 D.向葡萄糖溶液中加人新制氢氧化铜,加热至沸,静置后上层溶液显红色 6.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是 A.铝粉与氧化铁的反应 B.氯化铵与消石灰的反应 C.锌片与稀硫酸反应 D.钠与冷水反应 7.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.标准状况下,2.24L 苯中含有的分子数为0.lNA B.0.lmol/L硫酸铜溶液中含铜离子数为0.lNA 18 C.0.lmol 8O原子中含中子数为NA 1

D.4.6g NO2气体中含有的原子数为0.lNA 8.下列分离或提纯方法正确的是 ① 用酒精萃取碘水中的碘 ② 用Na2CO3溶液除去CaCO3固体中的少量CaSO4 ③ 用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④ 与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 9.某温度下,向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3,当反应器中的气体压强不再 变化时测得SO3的转化率为20%,则该温度下反应2SO2(g)+O2 2SO3(g)的平衡常数为 3 -1 3 -1 A.3.2×10 mol ·L B.1.6×10 mol ·L 2 -1 2 -1 C.8.0×10 mol ·L D.4.0×10 mol ·L 二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若 正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,但只要选错一个就得0分) 2+ + 2- - 10.短周期元素的离子aW 、bX 、cY 、dZ 具有相同的电子层结构,下列推断正确的是 A.原子半径:W>X>Z>Y B.热稳定性:H2Y>HZ 2+ 2- C.离子半径:W >Y D.碱性:XOH>W(OH)2 11.下列反应的离子方程式书写正确的是 - + A.碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应:HCO3 +H =CO2↑+H2O 2- 2- B.水玻璃中通入过量二氧化碳气体:SiO3 +CO2+H2O=H2SiO3+CO3 - - C.浓烧碱溶液中加入铝片:Al+OH +H2O=AlO2 +H2↑ D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合: + 2- 2+ - 2H +SO4 +Ba +OH =BaSO4↓+2H2O -1 12.利用反应:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H=-746.8kJ·mol ,可净化汽车 尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是 A.降低温度 B.增大压强同时加催化剂 C.升高温度同时充入N2 D.及时将CO2和N2从反应体系中移走 13.短周期元素X和Y,X原子的电子层数为n,最外层电子数为(2n+1),Y原子最外层电子数 是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是 A.X和Y都是非金属元素,其中X的最高化合价为+5价 B.X与Y所能形成的化合物都是酸性氧化物 C.元素X可形成化学式为KXO3的盐 D.X的氢化物极易溶于水,可以用来做喷泉实验 14.铅蓄电池用途极广,电解液为30% H2SO4溶液,电池的总反应式可表示为: Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)

下列有关叙述正确的是 A.放电时电解液的密度不断增大 B.放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2 C.充电时Pb极与外电源的负极相连 D.充电时PbO2电极发生还原反应,Pb电极上发生氧化反应 -1 15.某醋酸溶液与0.01 mol·L NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化) ,混合后溶液 显中性。则下列有关叙述不可能出现的是 + - A.混合液中c(Na )=c(CH3COO ) + -1 B.该醋酸溶液中c(H )=0.01 mol·L 2

C.该醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01 mol·L - -1 D.混合液中c(CH3COOH)+c(CH3COO )=0.005 mol·L 16.常温下,下列各组数据中比值为2:1的是 A.电解熔融氯化钠,在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比 B.中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比 -1 -1 - C.1 mol·L 氨水溶液与0.5 mol·L 氨水溶液中c(OH )之比 D.物质的量相同的水和乙醇与足量金属钠反应产生氢气的体积之比 17.下述实验能达到预期实验目的的是 编号 A 实验内容 将10g CuSO4·5H2O溶解在90g 水中 向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加 KI溶液, 至不再有沉淀生成, 再向其中 滴加NaCl溶液 室温下,分别向2支试管中加入相同体 积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加 入相同体积不同浓度的稀硫酸 室温下,用pH计测定浓度为0.1mol·L -1 NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 实验目的 配制质量分数为10%的CuSO4 溶 液 说明一种沉淀能转化为溶解度 更小的沉淀 研究浓度对反应速率的影响

-1

B

C

D

比较HClO和CH3COONa的酸性强 弱
-3

18.在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·cm ,质量分 + 数为ω ,其中含NH4 的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是 A.溶质的质量分数为ω =
a ?100% V? ? a
1000a mol ? L?1 17V

B.溶质的物质的量浓度 c ? C.溶液中c(OH )=


1000 b mol ? L?1 ? c(H ? ) V

D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω 三、 (本题包括3小题,共33分) 19. (10分)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙 酯的化学方程式如下: CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

⑴ 该反应的平衡常数表达式K= 。 ⑵ 为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的 作用,某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验, 实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾 3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度, 实验记录如下: 实验 编号 A B 试管Ⅰ中的试剂 2mL 乙 醇 、 2mL 乙 酸 、 1mL 18mol/L浓硫酸 3mL乙醇、2mL乙酸 3 试管Ⅱ中试剂 测得有机层的厚度 /cm 5.0 0.1

饱和碳酸钠溶液

C D

3mL 乙 醇 、 2mL 乙 酸 、 6mL 3mol/L硫酸 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸


1.2 1.2

① 实验D的目的是与实验C相对照, 证明H 对酯化反应具有催化作用。 实验D中应加入盐 酸的体积和浓度分别是 mL和 mol/L。 ② 分析实验 (填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙 酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是 。 ③ 加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低, 可能的原因是 。 20. (13 分)印刷电路的废腐蚀液含有大量 CuCl2、FeCl2 和 FeCl3,任意排放将导致环境污 染及资源的浪费。可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为 FeCl3 溶液,作为 腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含 CuCl2 1.5mol/L,含 FeCl2 3.0mol/L,含 FeCl3 1.0mol/L,含 HCl 3.0mol/L。取废腐蚀液 200mL 按如下流程在实验室进行实验: 过量 Fe 粉 搅拌 过滤 Cl2 FeCl2 溶液 Cu 回答下列问题: ⑴ 上述方法获得的铜粉中含有杂质,除杂所需试剂是 (填化学式) 。 ⑵ 实验室可用固体 KClO3 与浓 HCl 反应制备 Cl2,此反应中 Cl2 既是氧化产物,又是还 原产物。反应的化学方程式为 。 ⑶ 下图是实验室制备 Cl2 并通入 FeCl2 溶液中获得 FeCl3 溶液的部分装置。
浓盐酸

FeCl3 溶液

废腐蚀液

Cu、Fe

2+

KClO3

从下图挑选所需的仪器,完成上述装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固 定装置不用画) ,并标明容器中所装试剂。

⑷ 实验中,必需控制氯气的速度,使导管口逸出的气泡每秒 1~2 个,以便被 FeCl2 溶 液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是: 。 ⑸ 按上述流程操作, 需称取 Fe 粉的质量应不少于 g (精确到 0.1g) 需通入 Cl2 , 的物质的量不少于 mol,加入烧瓶中的 KClO3 的质量应不少于 g(精确到 0.1g) 。 21. (10 分)已知某白色混合物粉末中含有 CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl 五种物质中 4

的两种,且物质的量之比为 1:1。请完成下述探究混合物组成的实验。 仅限选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、 火柴、试管夹、镊子;红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸;1mol/L 硫酸、1mol/L 硝酸、 1mol/L 盐酸、1mol/L NaOH 溶液、Ba(NO3)2 溶液、AgNO3 溶液、蒸馏水。 一、初步探究 取适量固体混合物于烧杯中,加入蒸馏水搅拌,混合物完全溶解,得到无色透明溶 液 A,同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液 A 于试管中,再滴加稀硝 酸,溶液中有无色气泡产生;继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡,得到无色透 明溶液 B。 ⑴ 用 (填实验用品名称)取固体混合物于烧杯中。 ⑵ 上述实验可以得到的初步结论是 。 二、进一步探究 ⑶ 请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。 叙述实验操作、 预期现象和结论。 实验操作 预期现象和结论

四、 (本题包括 3 小题,共 34 分) 22. (10 分)下表是元素周期表主族元素的一部分。 W X Y Z 短周期元素 X 的最高正价是+5 价,Y 单质可在空气中燃烧。 ⑴ Z 的元素符号是 ,原子结构示意图中 。 ⑵ W 的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液,反应的化学方程式为 。 ⑶ 探寻同一主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。在下表中列 出对 H2ZO3 各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式。 编号 示例 1 2 23. (11 分)从含镍废催化剂中可回收镍,其流程如下: 性质推测 氧化性 化学方程式 H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O

某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有 Ni,还含有 Al(31%) 、Fe(1.3%)的单质及氧化 5

物,其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的 pH 中下: 沉淀物 pH Al(OH)3 5.2 Fe(OH)3 3.2 Fe(OH)2 9.7 Ni(OH)2 9.2

回答下列问题: ⑴ “碱浸”的目的是除去 。 ⑵ “酸浸”时所加入的酸是 (填化学式) 。酸浸后,滤液②中可 能含有的金属离子是 。 ⑶ “调 pH 为 2~3”的目的是 。 ⑷ 产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO4·7H2O) ,可能是由于生产过程中 2+ 导致 Fe 未被完全氧化造成的。 ⑸ NiSO4 在强碱溶液中用 NaClO 氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反 应的离子方程式是 。 24. (13 分)水体中二价汞离子可 以与多种阴离子结合成不同 的存在形态。 水溶液中二价汞 - - 主要存在形态与 Cl 、OH 的 浓度关系如图所示 (注: 粒子 浓度很小时常用负对数表示, - 如 pH=-lgc(OH ),pCl=- - lgc(Cl )) : - ⑴ 正常海水 (Cl 的浓度大于 0.1mol/L) 中汞元素的主要存 在 形 态 是 。少量 Hg(NO3)2 溶于 0.001mol/L 的盐酸后得到无色透明溶液, 其中汞元素的主要存在形态是 。 ⑵ Hg(NO3)2 固体易溶于水,但溶于水时常常会出现浑浊,其原因是 (用离 子方程式表示) ,为了防止出现浑浊,可采取的措施是 。 ⑶ 处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两咱方法,汞的回收率很高。 2+ ①置换法:用废铜屑处理含 Hg 的废水。反应的离子方程式为 。 ②化学沉淀法:用硫化钠处理含 HgCl2 的废水,生成 HgS 沉淀。反应的离子方程式 为 。 ⑷ 汞虽然有毒,但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂,可以在较低温度下经过下列反 应使水分解制氢气和氧气: ①CaBr2+2H2O=Ca(OH)2+2HBr↑ ②?? ③HgBr2+Ca(OH)2=CaBr2+HgO+H2O ④2HgO=2Hg+O2↑ 反应②的化学方程式为 。 五、 (本题包括 1 小题,共 10 分) 5 25. (10 分)⑴ 下表是在 1.013×10 Pa 下测得的几种物质的沸点: 结构简式 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 沸点/℃ -88.6 -42.2 -0.5 6 结构简式 CH2=CH2 CH2=CHCH3 CH3CH2CH=CH2 沸点/℃ -103.7 -47.4 -6.3

H3C CH CH3 CH3
CH3CH2CH2CH2CH3

-11.7 36.1

H3C C CH2 CH3
CH3CH2CH2CH=CH2
CH3 CH CH3 CH CH2

-6.9 30 20.1

CH3 CH2 CH CH3 CH3
CH3 CH2 CH CH3 CH3

从表中数据分析,

在 1.013×105Pa、25℃时的状态是

(填气

态、液态或固态) 。 ⑵ 石油裂解是一个复杂的过程,其产物为混合物。例如:

① 上述烷烃和环烷烃裂解反应中,产物 M 的化学式为 ② 下列关于
CH3 的说法正确的是 CH3 和 CH3 和
CH3

,N 的化学式为





A.可用溴水区别 B.等质量的 C.

CH3 完全燃烧时的耗氧量相同

CH3 可与水以任意比互溶

⑶ 工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物,将它们逐一分离的方 法是 。 六、选做题(本题包括 2 小题,每小题 10 分,考生只能选做一题。26 小题为“有机化学基 础题”内容的试题,27 小题为“物质结构与性质”内容的试题) 26. (10 分)丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)是一种用途广泛的有机合成中间体。 ⑴ 反式丁烯二酸又叫富马酸,其结构简式是 。 CH2 CH2 CH CH2 ⑵ 用石油裂解中得到的 1,3-丁二烯合成丁烯二酸时, 是关键的 OH Cl OH CH2 CH2 CH CH2 中间产物。请用反应流程图表示从 H2C=CH-CH=CH2 到 的变化过 OH Cl OH 程。 。 提示:①合成过程中无机试剂任选。 ②1,3-丁二烯的 1,2-加成和 1,4-加成是竞争反应,到底是哪一种加成占优 势,取决于反应条件。 ③合成反应流程图表示方法示例如下:A B C??

7

⑶ 单体是 和 27. (10 分)下表列有几种物质的沸点: ⑴ 物质 沸点 /℃ AlF3 1260 AlCl3 181(升华) AlBr3 263 Al2O3 2045

是由两种单体缩聚而成,这两种 (填结构简式) 。

MgCl2 707

MgO 2850

①下列各组物质中, 气化或者熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与氟化铝和溴化铝 相同的是 。 A.NaCl 和 CCl4 B.Na2O 和 SiO2 C.金刚石和金属铝 D.碘和干冰 ②工业上制备金属镁,应采用电解熔融的 。 A.MgCl2 B.MgO ③工业上制备金属铝,是采用电解熔融 Al2O3(加冰晶石) ,而不是电解熔融 AlCl3,原 因是 。 ⑵过渡元素钴(27Co)的原子核外电子排布式为 。钴有 两种化学式均为 Co(NH3)2BrSO4 的配合物,且配位数均为 6。它们分别溶解于水时电离出 的阳离子的化学式可能为 和 。 鉴别两者的实验方法是: 分 别取样并滴加 (填化学式)溶液。

8

9

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