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2012年浙江省高中会考


2012年浙江省高中会考
+高二上期末复习习题

2013.1.9

《化学1》
1. 下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现 如图所示转化的是: a A B C D Al HNO3 Si b AlCl3 NO SiO2 c Al(OH) 3 NO2 H2SiO3

CH2=CH2 CH3

CH2OH CH3CHO

2. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是: A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH) 2 溶液中含有的OH - 数目为0.2N A B.标准状况下,2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应, 转移电子总数为0.2N A C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原 子数目为1.5N A D.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A 3. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正 确的是: A.明矾水解形成的Al(OH) 3 胶体能吸附水中悬浮物,可 用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO 的熔点很高,可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl2 饱和溶液,可制得金属镁

4. 下列有关实验操作的叙述正确的是: A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4 溶液 C.用量筒量取5.00mL1.00mol· -1 盐酸于50mL容量瓶 L 中,加水稀释至刻度,可配制0.100mol· -1 盐酸 L D.用苯萃取溴水中的溴,分液时 有机层从分液漏斗的下端放出

5. 在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是: A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42- B.含有0.1mol· -1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3- L C.含有0.1mol· -1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl- L D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

6. 下列化学实验事实及其解释都正确的是: A.向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色, 说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B.向SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液,有白色沉 淀生成,说明BaSO4 难溶于盐酸 C.向0.1mol· -1 FeSO4 溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液, L KMnO4 溶液褪色,说明Fe2+具有氧化性 D.向2.0mL浓度均为0.1mol· -1 的KCl、KI混合溶液中滴 L 加1~2滴0.01mol· -1 AgNO3 溶液,振荡,沉淀呈黄色, L 说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

7. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是: A.漂白粉溶液在空气中失效: CIO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- B.用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气: MnO2+2H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O C.向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al(OH) 3 : AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- D.在强碱溶液中,次氯酸钠与Fe(OH) 3 反应生成Na2FeO4: 3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ 8. 和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A.Pb(NO3)2溶液 B.Na2S洛液 C.CuSO4溶液 D. H2SO4溶液

9. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生 氨氧化反应,若有标准状况下VL氨气完全反应。并转 移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为

10. 下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是 A.在接触室中使用铁粉作催化剂 B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率 D.该反应采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好

11. 下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有 相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即 用另一培养皿扣在上面。对实验现象的“解释或结论”正 确的是 (已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O)

选项 A B C D

实验现象 a处变蓝,b处变红棕色 c处先变红,后褪色 d处立即褪色 e处变红色

解释或结论 氧化性:Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性:Fe2+>Cl-

12.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是

A.①是氨气发生装置 C.②是氨气吸收装置

B.③是氨气发生装置 D.④是氨气收集、检验装置

13. 将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加 入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2 固体,忽略溶 液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是 A.减小、减小 B.减小、增大 C.增大、增大 D.增大、减小

14.含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO2 气体后仍能大量 共存的是 A.H+、Ca2+、Fe3+、N03- B.Ba2+、Cl-、Al3+、H+ C.Na+、NH4+、I-、HS- D.Na+、Ca2+、K+、Cl15.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为: 2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是 A.SO2既是氧化产物又是还原产物 B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化 C.每生成1 molCu2S,有4mol硫被氧化 D.每转移1.2 mol电子,有0.2 mol硫被氧化 16. PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物, +4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol PbO2加热分解 得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2 的物质的量之比为3:2,则剩余固体的组成及物质的量比是 A.1:1混合的Pb3O4、PbO B.1:2混合的PbO2、Pb3O4 C.1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D.1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

《化学2》
1. 氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料, 下列描述错误的是 A.AlON和石英的化学键类型相同 B.AlON和石英晶体类型相同 C.AlON和Al2O3的化学键类型不同 D.AlON和Al2O3晶体类型相同

2. PH3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H 键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是 A.PH3分子呈三角锥形 B.PH3分子是极性分子 C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低 D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高

3. 下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A.石油裂化主要得到乙烯 B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油 C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径 4. 元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是 A.Bi元素的质量数是209 B.Bi元素的相对原子质量是209.0 C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子 5. 工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g) ?H=-131.4kJ/mol,下列判断正确的是 A.反应物能量总和大于生成物能量总和 B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJ C.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量 D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量

6. 右图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+→Zn2++H2↑, 下列说法错误的是 A.a、b不可能是同种材料的电极 B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸 C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸 D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸
7. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。 X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次 外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一 族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数 之和相等。下列说法正确的是: A.元素Y、Z、W具有相同电子层的离子,其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性: XmY> XmR D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

8. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示, 关于该电池的叙述正确的是: A.该电池能够在高温下工作 B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+ C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移 D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况 下CO2 22.4/6 L

《有机化学基础》
1. 具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列 关于10-羟基喜树碱的说法正确的是: A.分子式为C20H16N2O5 B.不能与FeCl3 溶液发生显色反应 C.不能发生酯化反应 D.一定条件下,1mol该物质最多可与1molNaOH反应
2. 过量的下列溶液与水杨酸( )反应能得到化学式为 C7H5O3Na的是 A.NaHCO3溶液 B.Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液

3. 下列有机化合物中均含有酸性杂质,除去这些杂质的方法 中正确的是 A.苯中含苯酚杂质:加入溴水,过滤 B.乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液 C.乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤,分液 D.乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液

《化学反应原理》
1. 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液 中加入某些物质,下列判断正确的是 A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变 B.加入少量水,v(H2)减小 C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小 D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小 2. 常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等 体积混合,下列判断一定错误的是 A.若c(OH-)>c(H+),a=b B .若c(K+)>c(CH3COO-),a>b C.若c(OH-)=c(H+),a>b D.若c(K+)<c(CH3COO-),a<b

3. I2 在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I - (aq)=I3 - (aq) , 某 I2、KI混合溶液中,I3 - 的物质的量浓度c(I3 - )与温度T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下 列说法正确的是: A.反应I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)的△H>0 B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则 K1>K2 C.若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆 D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大

硫化氢
在空气中点燃生成二氧化硫和水: 2H2S + 3O2 =2SO2 + 2H2O 火焰为蓝色(条件是点燃) ※典型的沉淀反应: ? 一般的实验室中除去硫化氢气体,采用的方法是将硫化氢气体通入 硫酸铜溶液中,形成不溶解于一般强酸(非氧化性酸)的硫化铜: CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 ? 硫化氢与硫酸铁时,只能生成单质硫,因为FeS溶于酸。 H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+H2SO4+S ↓

制取方法:
用稀硫酸与弱酸盐(FeS)反应。可生成硫化氢气(启普发生器,向上排空气法) FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑ V

用醋酸铅试纸检验硫化氢,现象是试纸变黑 Pb2++2Ac-+H2S=PbS+HAc

◇生成不溶于酸的黑色的硫化铅沉淀具有金属光泽, 类似的,硫化氢也可以和硝酸铅溶液发生类似反应
☆介绍:启普发生器

硫化氢与二氧化硫反应实验的改进

【实验操作及现象】 1.检查装置气密性。 2.分别向两个小瓶中加入Na2SO3和 FeS固体。 3.通过分液漏斗向分别装有FeS和Na2SO3的青 霉素药瓶中滴加稀H2SO4(注意控制速度),反 应产生的H2S与SO2 气体在集气瓶内接触而反应, 有硫生成。 4. 打开止水夹,使氢氧化钠倒吸入广口瓶中, 将剩余的气体和溶液全部反应掉。
1-稀硫酸 2-亚硫酸钠 3-硫化亚铁 4-氢氧化钠溶液

【改进优点】 1.操作简便,现象明显。 2.可以防止有毒的硫化氢和二氧化硫从集气 瓶中逸出污染环境。


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