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浙江省台州市书生中学2014-2015学年高一上学期第三次月考化学试题 Word版含答案


浙江省台州市书生中学 2014-2015 学年高一上学期第 三次月考化学试题
相对原子质量:H—1,C—12,N—14,O—16,Na—23,Mg—24,Al—27,Cl—35.5, Fe—56,Cu—64 一、选择题(本题包括 23 小题,每小题只有一个 正确答案。每小题 2 分,共 46 分。 ) .... 1.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中,不会 造成空气污染的是 .. A.O2 B.SO2
3+

C.Cl2
2+

D.NO2 D.Cl
-

2.下列既有氧化性又有还原性的离子是 A.Cl2 B.Al C.Fe 3.下列物质中,属于能导电 的电解质的是 .. A.无水酒精 B.熔融的氯化钠 4.下列图示实验操作,能达到目的的是

C.纯铝导线

D.氢氧化钠晶体

5.下列的各种说法中,正确 的是 .. A. C的相对原子质量为12g·mol B.MgCl2的摩尔质量是95 g C.0.5 mol氢元素约含6.02×10 个氢原子 D. 32g O2和O3的混合物中,共有2mol氧原子 6.在 电 子排布的常见阳离子 共有 ... A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.4 种
11 23 12 -1

Na、12Mg、13Al、14Si、15P、16S、17Cl、18Ar 八种元素中,能用表

示核外

7.在同温同压下,用等质量的 H2、CH4、CO2、HCl 四种气体分别吹起四个气球,其中是由 CO2 吹起的是

8.下列溶液中,与 100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液所含的 Cl 物质的量浓度相同的是



-1-

A.100 mL 0.5 mol/L MgCl2 溶液 C.50 ml 1 mol/L NaCl 溶液 9.下列关于氯气或氯水的叙述不正确 的是 ... A.氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝

B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3 溶液 D.50 ml 0.5 mol/L HCl 溶液

B.新制的氯水呈黄绿色是因为在溶液中溶有氯气分子 C.与久置氯水不同,在新制氯水中加入硝酸银溶液后无白色沉淀 D.氯水久置后,会使溶液酸性增强 10.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 的是 .. A.标准状况下,1 mol CO2 和 CO 的混合气中含有的氧原子数为 1.5NA B.常温常压下,33.6 L 氯化氢气体中含有的分子数为 1.5NA C.12g Mg 与足量二氧化碳反应转移的电子数为 NA D.1 mol·L
-1

CuCl2 溶液中含有的氯离子数为 2NA

11.将 AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2 四种溶液,只用一种试剂就能加以区别,这种试剂是 A.HCl B.NaOH C.BaCl2 D.KSCN 12.海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用,下列有关海水综合利用的说法正确 .. 的是 A.从海水中提取溴单质只有物理变化发生 B.从海水制海盐主要是通过化学变化完成 C.电解熔融的氯化镁可制备镁和氯气 D.电解氯化钠溶液可以制得钠和氯气 13.下列各组溶液中,离子一定能大量共存的是 A.强酸溶液中:Na 、Mg 、SO4 、AlO2
+ 2+ 3+ + + 2+ 2-

B.某无色溶液中:NH4 、Cu 、MnO4 、NO3
2+ + +

C.含有 0.1 mol/L Fe 溶液中:K 、Mg 、Cl 、SCN D.与铝反应生成 H2 的溶液中:Na 、K 、Cl 、SO4 14.下列几种物质的保存方法中,不正确 的是 ... A.氯化铁溶液保存时加入少量的盐酸 B.氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处 C.漂白粉可以在敞口容器中长期存放 D.溴水盛放在有玻璃塞的细口瓶中 15.下列有关物质用途的说法中,不正确 的是 ... A.氧化铁可用作红色油漆和涂料 C.碳酸钠可用于治疗胃酸过多 16.氧化还原反应的实质和相应的规律是
2-

B.金属镁可用于制造信号弹 D.二氧化硅可用来制造光导纤维

A.化合价的升降,化合价的升高和降低的总数相等 B.电子的转移,得电子总数和失电子总数相等 C.得氧和失氧,氧原子数目不变 D.物质的种类发生改变,质量守恒定律 17.下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ① SiO2 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al

-2-

A.③④ B.①③④ C.②③④ D. 全部 18. 硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现,我国秦朝兵马俑 用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误 的是 .. A.易溶于水 B.难溶于水 19.下列离子方程式书写正确的是
3+

C.属于硅酸盐
2+ 2+

D.有颜色

A.Cu 与 FeCl3 溶液反应:Cu+ Fe = Cu + Fe B.碳酸钙溶于稀盐酸:CO3
2+ +

+ 2H = H2O + CO2↑
+ -

C.金属钠与水反应:2Na+2 H2O=2Na +2OH + H2↑ D.氯气溶于水:Cl2 + H2O = 2H + ClO 20.下列实验方法或操作不正确 的是 ... B.可用丁达尔效应区别溶液和胶体 C.用 CCl4 萃取碘水后分液时,先打开分液漏斗活塞,放出下层液体,再关闭活塞,从漏 斗 上口倒出上层液体 D.检验某溶液中是否含有 Fe 时,可先加入适量的氯水,再滴加硫氰化钾溶液,若溶液 变 为红色,则说明溶液中一定含有 Fe 改变的是 A.Na 和 O2 B.NaOH 和 CO2 C.Na2O2 和 CO2 D.NaAlO2 和 HCl 22.某工厂提取粗盐后的盐卤(主要成分为 MgCl2)制备金属镁,其工艺流程图如下所示,下 列说法错误 的是: .. 足量的石灰浆 适量盐酸 盐卤 — — — — — — — — → Mg(OH)2 — — — — — → MgCl2 溶 液 — — — — — — → MgCl2?.6H2O 操作① 操作② 电解 MgCl2 — — — — — — — — → Mg 操作④ A.若在实验室进行操作①,只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 B.操作①发生的反应为非氧化还原反应 C.操作②是蒸发浓缩结晶 D.在整个制备过程中,未发生置换反应 23.向一定量 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中,加入 50mL 1mol/L 硫酸,恰好使混合物完全溶解, 放出 224mL(标准状况)的气体,所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁的质量为 A.11.2g 二、填空题(28 分) 24. (5 分)观察下列 A、B、C、D、E 五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题:
+17 2 8 8
+8 2 6 +10 2 8
2+ 2+

+ Cl

-

A.蒸馏实验中,为了防止暴沸,要在蒸馏烧瓶中加入沸石

21.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比) ,生成物并不

HCl气流 — — — — — — — — → 操作③

B.5.6g

C.2.8g

D.无法计算

+11 2 8 1

+12 2 8

-3-

A B C ( 1 ) 属于阴离子结构示意图的是 ( 2) 性 质 最 稳 定 的 原 子 是 ▲

D ▲

E (填字母编号 ) 。 ....

( 填字母编号 ) 。 ....

( 3 ) 元素 D 的单质在 B2 中燃烧,该产物的化学式 ▲ 。 ( 4 ) 在 核 电 荷 数 1 - 18 的 元 素 内 , 列 举 一 个 与 C 原子的电子层结构相同的离子, . . 写 出 离 子 的 符号 .. ▲ 。 ▲ 。

( 5 ) 写 出 化 合 物 DAB 在 水 溶 液 中 的 电 离 方 程 式 25.(10 分)按要求填空: (1)2.7 g H2O 所含氢原子数与 (2)以下物质:① NH3 属于电解质的有 ▲ ② CaCO3 ▲ ③ 蔗糖

L(标准状况下)NH3 所含氢原子数相等。 ④ 饱和食盐水 ⑤ H2SO4 ⑥ Cu

(填序号) 。

(3)用单线桥 标出下列反应中电子转移的方向和数目: ... MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O ▲ 。 ▲ L。 ① 该反应中的氧化剂是

②如反应中转移了 0.2 mol 电子,则产生的 Cl2 在标准状况下体积为 26. (13 分)氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。

(1)罐头厂在装食物罐头时通常要添加一些对人体无害的防腐剂,防止食物被空气中 的氧气氧化而变质。此类防腐剂应具有 性”) ; (2)铁是生物体中不可缺少的微量元素,铁在人体中是以 Fe 和 Fe 的形式存在的,Fe
+ 2+ 3+ 2



。 (填“氧化性”或“还原


3+ 2+

容易被吸收。服用维生素 C 可使食物中的 Fe 转化为 Fe 。在这个过程中维生素 C 所 起的作用是 硫酸 亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是 (4)在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂,并写出相应的离子方程式 ① FeCl2 中含少量 FeCl3 杂质 ② FeCl3 中含少量 FeCl2 杂质 ③ FeSO4 中含少量 CuSO4 杂质 三、实验题( 20 分) 27.(10 分)某同学帮助水质检测站配制 800mL 1 mol·L NaOH 溶液备用。 (1)该同学应选择的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还有 A.②与③ B.①与② C.④与⑤ D.③与④ ▲ 。 (2)其操作步骤如下图所示,则如图操作应在下图中的 ▲ (填选项字母)之间。
-1



。 (填“氧化作用”或“还原作用”) ;
2+

(3)缺铁性贫血患者应补充 Fe ,通常以硫酸亚铁的形式,而硫酸铁则无这种药效。用 ▲ 。 。 。 。

▲ ▲ ▲

, , ,

▲ ▲ ▲

-4-

(3)该同学应用托盘天平称取 NaOH 固体 (填选项字母)。



g,用质量为 33.1 g 的烧杯放在托盘天 ▲

平上称取所需 NaOH 固体时,请在下图中选出能正确表示游码位置的选项

(4)下列操作对所配溶液浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ①定容时,仰视读数,浓度会 ③容量瓶未干燥,浓度会 ▲ 。 ▲ ,会使配制的 NaOH 溶 液的浓度比 1 mol·L
-1

▲ ▲ ;

; ▲ ;

②转移溶液过程中,未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会

④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线,继续加水至刻度线,浓度会 (5)配制溶液的实际操作过程中,动作要快,否则由于

__ ▲____(填“大”或“小”)。

28.(10 分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做 了以下实验,如图中Ⅰ~Ⅳ所示。 (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是(填装置序号)____ ▲____。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为 _________▲__________。 与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是(填选项序号)___ ▲____; A.Ⅳ比Ⅲ复杂 B.Ⅳ比Ⅲ安全 C.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行 (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性, 则试管 A 中装入的固体最好是(填化学 式)___ ▲_____。 (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反 应。 ①当石灰水过量时,其离子方程式 为___________▲______________; ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之 比为 2:1 时,所得溶液中溶质的化学式

-5-

为___▲___,请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_____▲______。 四、计算题(共 6 分) 29.(6 分)为维持人体血液中的血糖含量,在给 病人输液时,通常用葡萄糖注射液。右图是医 院病人输液使用的一瓶质量分数为 6%的葡萄 糖(C6H12O6)注射液标签,请认真观察标签 上所列内容后计算: (1)该溶液的物质的量浓度为 (2)该溶液的密度为
-1 -1

葡萄糖注射液 Glucose Injection 规格:1 L 内含葡萄糖90g 生产批号:02032032 有效期:至2014年12月

mol·L (精确到 0.1g) 。 g·mL (精确到 0.1g) 。 ______g

(3)如果从该瓶中取出 75g 葡萄糖注射液,将其变为 15%的注射液,需要加入 葡萄糖固体(精确到 0.1g) 。

-6-

台州市书生中学
-------------------------------------装--------------------------订-------------------------------------线---------------------------------

2014 学年 第一学期

第三次月考高一化学答


一、选择题(本题包括 23 小题,每小题只有一个 正确答案。每小题 2 分,共 46 分。 ) ....

1 13

2 14

3 15

4 16

5 17

6 18

7 19

8 20

9 21

10 22

11 23

12

座位号

二、填空题(28 分) 24、 (5 分) (1) (4) 25、 (10 分) (1) (2) (5) (2) (3)

总序号

(3)用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目: △ ② (2) , , , (3)

MnO2+4HCl(浓) ① 26、 (13 分) (1) (4)① ② ③ 三、实验题(20 分) 27、 (10 分) (1) (4)① (5) 28、 (10 分) (1) (3) (4)① ②

MnCl2+Cl2↑+2H2O

姓名

学号

(2) ② 、 (2) ③

( 3) ④





班级



四、计算题(6 分) 29、 (1) (2) (3)

-7-

书生中学第三次月考化学答题卷

二、

填空题 24、 (每空 1 分,共 5 分) (1) (4) F (Na 等合理均可)
+

A (5)

(2)

C
+ -

(3)

Na2O2

NaClO=Na +ClO

25、 (每空 2 分,共 10 分) (1) 2e
-

6.72

(2)

②、⑤

(3)用单线桥 标出下列反应中电子转移的方向和数目: ... △

MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O ①

MnO2



2.24

三、实验题 27、 (每空 1 分,共 10 分) (1) (4)① 1000mL 容量瓶 偏小 ② (2) 偏小 D ③ (3) 无影响 40.0 、 C ④ 小 偏小

(5) 空气中的二氧化碳会和氢氧化钠反应 、

四、计算题 29、 (每空 2 分,共 6 分) (1)

0.5

(2)

1.5

(3)

7.9

-8-

-9-


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