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高考试卷广东省珠海市2015届高三下学期学业质量监测(二模)理综试题


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试卷类型:A

珠海市 2014~2015 学年度第二学期高三学生学业质量监测

理科综合试题
可能用到的相对原子质量:H 1 D 2 C 12 O 16 一、单项选择题:本大题共 16 小题,每题小 4 分,共 64 分。在每小题给出的四个选项中,只有一 个选项符合题目要求

,选对的得 4 分,选错或不答的得 0 分。 1.以下实例中,未体现细胞膜具有信息传递(转换)功能的是 A.神经细胞传出兴奋引起肌肉收缩 C.抗原刺激引发记忆细胞增殖、分化 2.下列有关科学实验的表述,正确的是 A.用高倍镜观察叶绿体和线粒体均可用藓类小叶作为实验材料 B.调查人群中白化病的发病率应在患者家系中多调查几次,以减少实验误差 C.模拟性状分离比的实验中,两个桶中的小球数量不一定相同 D.洋葱内表皮细胞不能发生质壁分离,因而不能用于质壁分离的观察实验 3.小鼠睾丸中存在一种为精原细胞提供营养物质和相关激素的间质细胞。用显微镜观察睾丸组织切 片,有关说法正确的是 A.显微镜下能看到染色体的细胞最多含两条性染色体 B.间质细胞和精原细胞因遗传物质不同而功能不同 C.间质细胞产生的激素不需要通过体液运输到靶细胞 D.观察到染色体条数最多的细胞不含姐妹染色单体 4.下列有关植物激素生理作用的叙述正确的是 A.植物激素都直接参与细胞内的各种生命活动 B.受精后,种子发育过程中合成生长素促进子房发育成为果实 C.脱落酸在果实成熟过程中促进细胞分裂和果实脱落 D.乙烯在番茄成长和成熟过程中起抑制作用 5.有关生物进化理论的说法不正确的是 A.自然选择可以定向改变种群的基因频率 B.地理隔离使同种生物不同种群间不能进行基因交流 C.突变和重组可以使种群产生定向的变异 D.种群基因频率的改变是生物进化的标志 6. mRNA 的某个碱基被氧化会导致核糖体在该碱基处移动停止,而神经细胞中的质控因子能切碎 mRNA从而解救卡住的核糖体,否则受损的mRNA就会在细胞中积累,进而引发神经退行性疾病。下 列有关推测不正确的是 A.控制质控因子合成的基因发生突变可能会引发神经退行性疾病 B.质控因子可能是一种RNA水解酶 C.正常的mRNA通常会结合多个核糖体,产生氨基酸序列相同的多条肽链 D.无法根据合成蛋白质的长度来判断mRNA是否被氧化 7.下列说法正确的是( ) A. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应 B. 煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源 C. 聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料 B.红细胞在低渗溶液中吸水涨破 D.胰岛素调节靶细胞对葡萄糖的摄取和利用

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D. 植物油和裂化汽油都能使溴水褪色 8.常温,下列各组离子一定能大量共存的是(
3+ + 4 + -




A.在含大量 Fe 的溶液中:NH 、Na 、Cl 、SCN B.在透明溶液中:Na 、Cu 、SO4 、NO3 C.在 c(H )=10
+ -13 + 2+ - + 2+ 2- - + 3+

mol/L 的溶液中:NH4 、Al 、SO4 、CO3


2-

2-

D.在 pH=1 的溶液中:K 、Fe 、Cl 、NO3


9.用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有 ( A.pH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH 的数为 0.1 NA



B.Fe 在少量 Cl2 中燃烧生成 0.5 mol 产物,转移的电子数为 1 NA C.18g D2O 中含有的质子数为 9NA D.标准状况下,含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO2 加热反应可生成 22.4 L 氯气 10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( 叙述 I A B C D 水玻璃具有黏性 往氯化钙溶液中通入足量的 CO2 先有白色沉淀生成,后沉淀溶解 NH4Cl 受热易分解 利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶 体和浓的氯化铁溶液 ) 叙述 II 盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 CaCO3 不溶于水,Ca(HCO3)2 可溶于水 可用加热法除去 I2 中的 NH4Cl 往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶 液,加热至红褐色制得胶体 )

11.关于下列各装置图的叙述不正确的是(

A. 用装置①精炼铜,则b极为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液 B. 装置②的总反应是Cu+2Fe
3+

= Cu +2Fe

2+

2+

C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D. 装置④中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀 12.常温下,用0.1000 mol·L 下图。下列说法正确的是( A. A点的PH=13 B. ②溶液: c(NH4 ) > c(Cl )>c(OH )=c(H ) C. ③溶液:此时溶液中的水电离的c(H )比原氨水中水电离的c(H )小 D. 滴定过程中可能出现:c(NH3·H2O)>c(NH4 )>c(OH )> c(Cl )> c(H )
+ + + + + + -1

HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L )

-1

NH3·H2O溶液,滴定曲线如右

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13.如图 13,某厂家声称所生产的空气能热水器能将热量从空气吸收到储水箱。下列说法中正确的 是

A.热量可以自发地从大气传递到储水箱内 B.空气能热水器的工作原理违反了能量守恒定律 C.空气能热水器的工作原理违反了热力学第二定律 D.空气能热水器能够不断地把空气中的热量传到水箱内,但必须消耗电能 14.在一锅正在沸腾的水中,一个小气泡由底层缓慢地升到液面,上升过程中气泡的压强不断减小, 则气泡在上浮过程中 A.内能增大 C.外界对气泡做功 B.内能减小 D.吸收热量

15. 在空中某一高度将一小球水平抛出,取抛出点为坐标原点,初速度方向为 x 轴正方向,竖直向下 为 y 轴正方向,得到其运动的轨迹方程 y=ax2.若 a 和重力加速度 g 均已知,且不计空气阻力,则仅 根据以上条件可求出的是 A.小球距离地面的高度 C.小球落地时的速度 B.小球做平抛运动的初速度 D.小球在空中运动的总时间

16.如图 16,一带电粒子围绕着真空中的点电荷 Q 逆时针运动,仅在库仑力作用下形成图中所示的 运动轨迹。M 和 N 是轨迹上的两点,其中 M 点离 Q 最近。下列表述正确的是 A.粒子在 M 点的速率最小 B.粒子所受电场力与电场同向 C.粒子由 M 到 N 时加速度减小 D.粒子由 M 到 N 时电势能减小 项符合题目要求,全部选对的得 6 分,只选 1 个且正确的得 3 分,有错选 或不答的得 0 分。 17.图 17 是氢原子的能级图,对于一群处于 n=4 的氢原子,下列说法中 正确的是 A.这群氢原子能够吸收任意能量的光子后向更高能级跃迁 B.这群氢原子能够发出 6 种不同频率的光 C.这群氢原子发出的光子中,能量最大为 10.2 eV
N
Q
M

图16

二、双项选择题:本大题共 9 小题,每小题 6 分,共 54 分。在每小题给出的四个选项中,有两项选

图17

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D.如果发出的光子中只有两种能使某金属产生光电效应, 其中一定有一种是由 n=3 能级跃迁到 n=1 能级发出的 18.A、B 两物体在同一直线上从某点开始计时的速度图像如图 18 中的 A、B 所示,则由图可知,在 0—t2 时间内: A.A、B 运动始终同向,B 比 A 运动的快 B.在 t1 时刻 B 运动方向改变 C.A、B 的加速度始终同向,B 比 A 的加速度大 D.在 t2 时刻,A、B 的速度相同,加速度也相同

图18

19.已知月球半径为 R,飞船在距月球表面高度为 R 的圆轨道上飞行,周期为 T.万有引力常量为 G, 月球体积为 V ?

4 ? R 3 ,下列说法正确的是 3
4? R T
B.月球表面重力加速度为

A.飞船的线速度大小为

32? 2 R T2

3? C.月球密度为 GT 2

16? 2 R3 D.月球质量为 GT 2

20.如图 20 为远距离输电示意图,发电机的输出电压 U1 和输电线的电阻、理想变压器匝数均不变, 且 n1:n2=n4:n3。当用户消耗的功率增大时,下列表述正确的是 A.用户的电压 U4 增加 B.恒有 U1:U2=U4:U3 C.输电线上损耗的功率增大 D.发电机的输出功率不变 21.如图 21 所示,匀强磁场的边界为直角三角形 abc,今有质量为 m、带电量为 q 的一束微观粒子 A.粒子带负电 B.只要速度合适,粒子可以到达 b 点 C.从 bc 边射出的所有粒子在磁场中运动的时间相等 D.从 ab 边射出的粒子一定比从 bc 边射出的粒子速度大 3倍。下列判断正确的是( A. 原子半径: Y> Z > X B. 含Y元素的盐溶液有的显酸性,有的显碱性 C. 最简单气态氢化物的热稳定性: Z > W D. X与R的核电荷数相差24 23.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) ) 22.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下图,W原子的最外层电子数是其最内层电子数的

图20


不同的速度 v 沿 ca 方向从 c 点射入磁场做匀速圆周运动,不计粒子的重力,下列说法中正确的是

图21

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操作 A B C D 向某溶液中滴加 BaCl2 溶 液,振荡、静置 向某溶液中先滴加少量氯 水,再滴加 KSCN 溶液 将铜片放入浓硝酸中 向 Na2SiO3 溶液中滴加 1 滴 酚酞,然后逐滴加入稀硫 酸至红色褪去

现象 溶液中出现白色混浊 先无明显现象,后溶 液变成血红色 产生大量红棕色气 体,溶液变为蓝绿色 2 min 后,试管里出现 凝胶

结论 原溶液中一定有 SO4 原溶液中含有 Fe
2+ 2-

浓硝酸有强氧化性 和酸性 非金属性:S>Si

24.下图表示物质甲通过乙进入丙、或甲与乙结合的过程,丙表示某种细胞或结构,对此叙述正确的 是 A.若甲表示性激素,通过靶细胞丙细胞膜上的受体乙作用于全身细胞 B.若乙表示核孔,甲可表示大分子的蛋白质,经过核孔时需要消耗能量 C.若甲表示神经递质,甲乙特异性结合之后可能引起丙兴奋或抑制 D.若甲表示葡萄糖,通过乙进入人红细胞的过程离不开线粒体的作用 25. 原油含有大量致癌的“多环芳烃”,分子结构十分稳定,有些细菌可以 利用原油中的多环芳烃为碳源,在培养基中形成分解圈。某小组以如何筛选出能降解原油的菌株并 投入除污为课题设计了有关实验。有关说法正确的是 A.用于筛选目的菌株的培养基其主要特点是以原油(多环芳烃)为唯一碳源 B.培养基配制完成之后需进行消毒处理 C.在选择培养基上形成的菌落,即为能分解多环芳烃的目的菌种 D.筛选出目的菌种后,可用平板划线法在培养基上进行接种和计数 三、非选择题:本大题共11小题,共182分,请将答案填写在答题卡上. 26.(16分)四月的日本迎来最美樱花季,吸引大批中国游客赴日赏樱,拉动日本经济大幅增长。国 内一些城市也结合当地环境研究樱花种植的可行性以发展旅游业。 I.为研究盐对樱花幼苗光合作用的影响,在不同浓度NaCl条件下,对其净光合速率、胞间CO2浓度、 光合色素含量等进行测定,结果如下图。检测期间细胞的呼吸强度没有显著变化。请据图回答下列 问题:

(1)从叶片中提取色素时,所得滤液颜色偏黄,可能漏加的化学药品是 ___________。现有一株叶 黄素缺失突变体,对其叶片进行红光吸收测定,与正常叶片相比,实验结果是光吸收差异__________

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(“不”或“非常”)显著。 (2)当NaCl浓度在200~250mmol/L时净光合速率显著下降,自然条件下植株在夏季晴朗的中午净光 合速率也会出现下降的现象。前者主要是由于 (3)从图可知樱花幼苗的光合速率与NaCl浓度的关系是 ,后者主要是由于 。 。

II. 选取樱花幼苗进行无土栽培实验,得到如下的光合速率、呼吸速率随温度变化的曲线图

(4)A点时叶肉细胞中O2的移动方向是_________。 (5)为获得最大经济效益,应控制的最低温度为__________℃。 (6)图中__________点光合作用制造的有机物是呼吸作用消耗有机物的两倍。 27.(16分)下图为小河从高山湖泊流入大河的示意图及A处水域浮游植物在一年内的变化曲线图,工 厂会向河流排污。

(1)河流生态系统的能量来源是_____________。A处水域浮游植物、底栖动物的分布体现了群落的 _____________结构。 (2)工厂向河流排污,导致鱼类大量死亡使水体变浑浊,但在村庄附近的河流又保持清澈,这依赖 于河流的_____________能力。在此过程中,主要通过物理沉降、动植物吸收和_______________,从 而达到水体自净。 (3)水域生态系统中即使某物种由于污染等原因而死亡,也会很快有其他物种占据它原来的生态位 置,从而避免生态系统结构或功能失衡。这体现了生态工程中的____________原理。 (4)根据图示推测,A处1-2月无机盐大量下降的主要原因是 物繁殖的主要因素是____________ 。 (5)某同学绘制了下图所示的A处水域生态系统的能量流动图解 _____________,12月限制浮游植

则由生产者到初级消费者的能量传递效率 可以表示为___________。

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28. (16分)某男子表现型正常,但其一条14号和一条21号染色体相互连接形成一条异常染色体, 如图甲所示;在减数分裂时异常染色体的联会如图乙所示,配对的三条染色体中,任意配对的两条 染色体分离时,另一条染色体随机移向细胞任一极。

(1)图甲所示的变异在遗传学上属于 配 _

,观察异常染色体应选择处于 _

_期的细胞。

(2)不考虑其他染色体,理论上该男子产生的精子类型有 (能/不能)生育出染色体组成正常的后代。

种,该男子与正常女子婚

(3)某21三体综合征的男子,其中一条21号染色体发生了如图甲所示的异常 情况,另两条21号染色体正常。在减数分裂时,两条21号染色体正常联会, 异 常 染 色 体 与 14 号 染 色 体 联 会 。 则 减 数 分 裂 中 , 产 生 异 常 配 子 的 概 率 为 ,在下图画出异常配子的染色体组成(只需表示出 14、21号及 异常染色体,其它染色体不用表示) 。 ( 4)为避免生出21 三体综合征患儿,母亲怀孕后应及时接受 _____________, 获得胎儿细胞后运用 ____________技术大量扩增细胞,制作临时装片进行观察。 29.(16分)春节过后,柴静的纪录片《穹顶之下》引发了公众对于PM2.5的广泛关注。PM2.5是指大气 中直径小于或等于2.5μm颗粒物,往往含有大量的有毒、有害物质,会对人体健康造成很大影响。为 研究PM2.5对人体T细胞的影响,用含不同浓度颗粒物的培养液培养T细胞,48小时后检测Na —K —ATP 酶活性及细胞活力。实验结果如下: -1 + + -1 组别 颗粒物浓度/μg· mL Na -K -ATP酶活性/U·mg pro A 0 35.8 B 50 30.6 C 100 20.5 D 200 12.4 胞的毒性。 (1)颗粒物入肺会导致吞噬细胞的____________(细胞器)膜破裂,释放水解酶破坏细胞结构。 (2)PM2.5超标的空气会引起过敏病人哮喘等症状,此时的PM2.5被称为____________,B淋巴细胞 的细胞周期会____________。 (3) 请写出实验目的 。 (4) 本实验评价指标所反映的颗粒物对T淋巴细胞的毒性,或表现为杀伤作用致细胞数减少,或表 细胞活力(相对值) 1 0.98 0.87 0.48
+ +

SDH是有氧呼吸的关键酶。细胞活力通过测定各组细胞SDH总活性来表示,用于反映颗粒物对细

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现为抑制了细胞的

生理过程) 。请写出实验结论

。 免疫发生障碍,导致识别、

(5)长期在超标PM2.5环境中暴露的人群,其T淋巴细胞参与的

攻击癌细胞的能力下降,癌症发病风险提高。这体现出免疫系统具有___________功能。 30.(16 分)已知甲苯在空气中不易变质,但可以被 KMnO4 酸性溶液氧化为苯甲酸,以下是由甲苯 合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。

F :

(1)酚酞分子中的含氧官能团名称为 (2)写出“甲苯→A”的化学方程式

,按照系统命名法,F 的名称为 。 。 , 。 。 ② 能与碳酸氢钠反应, ④ 能使溴的 CCl4 溶液褪色。 △H=+180.5kJ/mol △H=-92.4kJ/mol △H=-483.6kJ/mol

(3)写出乙酰水杨酸和 NaOH 溶液完全反应的化学方程式: (4)上述涉及反应中, “A→B”发生的反应类型是 写出 C 的结构简式 ① 遇 FeCl3 溶液显紫色, ③ 苯环上只有 2 个取代基的, 已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) (5)写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式

31 (16 分)(1) 氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法,可进行连续生产。

写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式: _____________________________________________________________________。 ⑵ 恒容密闭容器中进行的合成氨反应,其化学平衡常数 K 与温度 t 的关系如下表: t/K K 298 4.1×10
6

398 K1

498 K2

? ?

① 写出合成氨反应 N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)的平衡常数表达式:

② 上表中 K1_______K2(填“>”、“=”或“<”) 。 ⑶ 如果向氨合成塔中充入 10molN2 和 40molH2 进行氨的合成, 图 A 和图 B 为一定温度下平衡混合物 中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。 ① 下列说法正确的是__________(填序号) 。

图C

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A.图中曲线表明增大体系压强(p),有利于提高氨气在混合气体中体积分数 B.如果图 B 中 T=500℃,则温度为 450℃时对应的曲线是 b C.工业上采用 500℃温度可有效提高反应速率和氮气的转化率 D.当 2v 正(H2) =3v 逆(NH3)时,反应达到平衡状态 E.容器内混合气体密度保持不变时,反应达到平衡状态 ② 图 A 中氨气的体积分数为 15%时,N2 的转化率为 。 ⑷ 在 1998 年希腊亚里斯多德大学的 Marmellos 和 Stoukides 采用高质子导电性的 SCY 陶瓷 (能传递 H+ ) ,实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨,其实验装置如图 C ,则正极的电极反应 式 。
-12

(5) 25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10

,Ksp[MgF2]=7.42×10
— +

-11

。下列说法正确的是(


)。

A.25 ℃时,饱和 Mg(OH)2 溶液中 c(OH )大于饱和 MgF2 溶液中 c(F ) B.25 ℃时,某饱和 Mg(OH)2 溶液中 c(Mg2 )=0.056 1 mol· L 1,则溶液的 pH=9


C. 25 ℃时,在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体,溶液变澄清, Ksp[Mg(OH)2]增大 D.25 ℃时,在 Mg(OH)2 悬浊液中加入 NaF 溶液后,Mg(OH)2 可能转化为 MgF2 32. (16 分)草酸镍晶体(NiC2O4· 2H2O)可用于制镍催化剂,某小组用废镍催化剂(成分为 Al2O3、Ni、 Fe、SiO2、CaO 等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下:

已知:①Ksp(CaF2)=1.46× 10-10,Ksp(CaC2O4)=2.34× 10-9。 ②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表(开始 沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0mol· L-1 计算)。 金属离子 Fe3+ Fe
2+

开始沉淀的 pH 1.1 5.8 3.0 6.7

沉淀完全的 pH 3.2 8.8 5.0 9.5 。 (填字母)。 c. 70℃、120min d. 90℃、120min 。将“沉

Al3+ Ni
2+

(1) “粉碎”的目的是 浸”的适宜温度与时间分别为 a. 30℃、30min

(2) 保持其他条件相同, 在不同温度下对废镍催化剂进行 “酸浸” , 镍浸出率随时间变化如右上图。 “酸 b. 90℃、150min
2+

(3) 证明“沉镍”工序中 Ni 已经沉淀完全的实验步骤及现象是

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镍”工序得到的混合物过滤,所得固体用 75%乙醇溶液洗涤、110 ℃下烘干,得草酸镍晶体。用 75% 乙醇溶液洗涤的目的是 中加入适量 NH4F 溶液的作用是 方程式: 体(Ni:59,C:12,H:1,O:16) 。 33.(16 分)Ⅰ:下图 A 为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置,某同学认为下图 B 装置进行酯 化反应效果比 A 要好,他的理由是 。 。 kg 草酸镍晶 。 。第 2 步 。 (4)在除铁和铝工序中,应先加入 H2O2 氧化,再加氢氧化镍调节 pH 值的范围为

(5)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至 320℃分解可重新制得单质镍催化剂, 写出该制备过程的化学 (6)已知废镍催化剂中镍的质量分数为 5.9%,则 100kg 废镍催化剂最多可制得

Ⅱ:为了研究同周期元素性质递变规律,某同学设计了如下实验方案: ⑴表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不是对应关系的是: 实验步骤 ① 将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入 少量水后, 加热至水沸腾; 再向溶液中滴加酚 酞溶液 ②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液, 再 将一小块金属钠放入其中 ③将镁条投入稀盐酸中 ④将铝条投入稀盐酸中 ⑤向 A1Cl3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 ⑵由上述实验可得出的结论是: Ⅲ:某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图 1 装置,认为若有红棕色气体产生就 说明碳与浓硝酸发生了反应。 ⑴ 甲同学的实验应该在___________中进行,才符合化学实验安全性的要求。 ⑵ 乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得,可能是浓硝酸受热分解产生的红棕 色气体,请写出浓硝酸受热分解的化学方程式 氧化二氮为液体”,从而改进了实验装置如图 2 所示。 ,所以他认为应该检验 _____________(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四 实验现象 镁浮在水面上,熔成小球,四处游动, 发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成 红色。 有气体产生,溶液变成浅红色 剧烈反应,迅速产生大量无色气体 反应不十分剧烈;产生无色气体 生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

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⑶为了减少干扰,对于 A 装置有下面 4 种操作方案,其中最合理的是_________。 ①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热;②先加热木炭,再将木炭投入冷浓硝酸; ③先加热木炭,再加入冷浓硝酸;④先加热浓硝酸,然后将木炭投入其中。 ⑷请用平衡移动原理解释 B 装置的作用_____ _ ___(结合方程式与文字表述) 。 ⑸若同意碳与浓硝酸反应生成二氧化氮的观点。将 C 装置所得的悬浊液过滤、洗涤、干燥、冷却、 称量,所得固体质量为 m 克,则被还原的 HNO3 的质量为: (列出计算表达式即可)。 (忽略空气中二氧化碳的影响。相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ba 137) 34.(18 分)(1)在验证机械能守恒定律的实验中,使质量为 m=200g 的重物自由下落,打点计时 器在纸带上打出一系列的点,选取一条符合实验要求的纸带如图(a)所示.O 为纸带下落的起始点, A、B、C 为纸带上选取的三个连续点.已知打点计时器每隔 T=0.02s 打一个点,当地的重力加速度 为 g=9.8m/s2,那么

图34- ? a ?
①甲同发现纸带上最初两点间的距离明显大于 2mm,请指出他在操作中存在的失误___________.
2 ②计算 B 点瞬时速度时,乙同学用 vB ? 2 gSOB ,丙同学用 vB ?

S AC .其中所选择方法正确的是 2T

_________(填“乙”或 “丙”)同学. ③丁同学不慎将上述纸带从 OA 之间扯断,他仅利用 A 点之后的纸带能否实现验证机械能守恒定律 的目的?____________.(填“能”或“不能”) ④戊同学想根据纸带上的测量数据进一步计算重物和纸带下落过程中所受的阻力, 请写出他利用 m 、

g 、 vB 、 SOB 等字母计算阻力 f 的计算式 f=_________________.
(2)某同学通过实验研究小灯泡的电压与电流的关系.可用的器材如下:电源(电动势 3V,内阻 可忽略不计)、电键、滑动变阻器(最大阻值 10Ω)、电压表、电流表、小灯泡、导线若干. ①在某一组实验中读得电压表、电流表的读数如图(b)所示,请将结果记录下来:U=_____V, I=_______A.

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1 2 0.2 0.4

0

3

0

0.6

V
图34- ? b ?

A

②实验得到小灯泡的 U﹣I 图象如图(c)所示,则可知小灯泡的电阻随电压增大而__________(填“增 大”、“减小”或“不变”). ③在图(d)中把缺少的导线补全,连接成实验电路. ④若按图(d)连线后,合上电键,任意移动滑片发现都不能使小灯泡完全熄灭,其他完全正常,则可 断定是导线________(填接线柱字母,如“GH”)发生断路;此时的电路中,小灯泡可能获得的最 小功率是____________W(保留两位有效数字).

图34- ? c ?

0.3

图34- ? d ?

35. (18 分)如图 35,处于匀强磁场中的两根光滑足够长、电阻不计的平行金属导轨相距 L=lm, 导轨平面与水平面成 θ=30°角,上端连接阻值为 R=2Ω 的电阻。匀强磁场 B=0.4T垂直于导轨平面 向上。质量 m=0.2kg、电阻 r=1Ω 的金属棒 ab,以初速度 v0=6m/s 从导轨底端向上滑行,由于 ab 还受 到一个平行于导轨平面的外力F的作用,做匀变速直线运动,加速度大小为 a =3m/s2、方向平行于 斜面向下。设棒 ab 与导轨垂直并保持良好接触, g=10 m/s2。求: (1)棒ab开始运动瞬间,流过金属棒的电流方向,此时金属棒两端的电压U0以及电阻R消耗的电功 率P0; (2)当棒ab离导轨底端S=4.5m时所施加外力F的大小和方向。
B
a v0 b R

?

图35

36.如图,静止地放置于水平光滑支持面上的小车 B 的质量为 2m,小车的左段 PQ 长为 LPQ ? 17L, 上表面粗糙,其余部分光滑,小车右段固定有一小段轻质弹簧。质量为 m 的滑块 A 以水平向右的初 速度 v0 ? 3 gL 冲到小车 B 的左端 P,g 表示重力加速度,A 与 PQ 段间的动摩擦因数 ? =0.25 。

免费在线作业标准 100 分答案

A
P

Q

D

B
图36

⑴ 滑块 A 能冲过 Q 点吗,如果不能,请计算出 A、B 恰相对静止瞬间 B 的位移 S,如能,请计算 出弹簧的最大弹性势能 E; ⑵ 现在距小车右端为 x 处固定了一个障碍物 D,当小车与之碰撞,速度瞬间变为 0,但不粘连,且 本题的弹簧发生的形变为弹性的,试讨论滑块最终离 Q 点的距离 y 与 x 的关系式。

珠海市 2014-2015 高三第二次摸底考试

生物参考答案与评分标准
一、单项选择题 (本题包括 6 小题,每小题 4 分,共 24 分。) 题号 答案 1 B 2 C 3 D 4 B 5 C 6 D

二、双项选择题 (本题包括 2 小题,每小题 6 分,共 12 分。每小题有两个选项符合题意,全选对得 6 分,少选得 3 分,错选和多选均不得分。) 题号 答案 24 BC 25 AC

三、非选择题(本题包括 4 小题,每小题 16 分,共 64 分,无特殊说明每空 2 分。 ) 26. (16 分) (1) 碳酸钙 不 (2) 光合色素含量降低; 胞间 CO2 浓度降低(或气孔关闭,二氧化碳吸收减少等合理答案) (3)在一定的 NaCl 浓度范围内随着浓度升高光合速率增大,超过一定浓度则随 NaCl 浓度的升高光 合速率降低; (4)从叶绿体移向线粒体 (5)20 (6)B、D(只答一个得 1 分) 27.(16 分) (1) 生产者固定的太阳能和工厂排放污水中有机物的化学能 (2) 自我(动)调节 微生物(分解者)分解 (3) 物种多样性原理 (4) 浮游植物大量繁殖消耗了无机盐 温度(或光照) 垂直(空间结构 0 分)

免费在线作业标准 100 分答案

(5)D1/W1(可用 A2+B2+C2+D2 代表 D1,用 A1+B1+C1+D1 代表 W1) 28. (16 分) (1)染色体变异 (有丝)分裂中 (2)6 (3)1/2 (4)产前诊断(或羊水检查) 动物细胞培养 29. (16 分) (1)溶酶体 (2)过敏原(或抗原) 缩短 (3)探究(PM2.5 中)不同浓度颗粒物对 T 细胞的影响(或对相关酶、细胞活力的影响) (4)有氧呼吸 在一定范围,随着颗粒物浓度的增加,颗粒物对 T 淋巴细胞的毒性增大 (5)细胞(特异性免疫) 监控、清除 能

珠海市 2015 高三 5 月考化学答案
7.D 8.B 9.C 10.A 11.B 12.D 22.AB 23.CD 30.(16 分) (1)酯基、羟基 (或 酯基、酚羟基 ) 2-溴苯甲酸(或 邻溴苯甲酸) (2 分) (2 分)

(2)

(2 分)

2H2O
(3) (3 分)

(4)取代反应(或水解反应) (2 分)

(2 分)

(5)



的邻、间、对的任意一种

(3 分)

免费在线作业标准 100 分答案

31.(16 分) ⑴ 4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)

△H= —905.0 kJ/mol (2 分)
(2 分)

⑵ ①

K=

C2 (NH3) C (N2) C 3(H2)

②>(2 分) ⑶① ABD(3 分) ② 32.61% (3 分) (小数点后有偏差不扣分) ⑷ N2+6e +6H+=2NH3 (2 分) ⑸ BD (2 分)


32.(1) 增大接触面积,加快反应速率;提高镍的浸出率(2 分) (2) c(2 分) (3) 静置,在上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4 溶液,若不再产生沉淀,则“沉镍”工序已经完成(2 分) 洗去(NH4)2SO4 杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失(2 分) (4) 5.0≤pH<6.7(2 分) 除去杂质 Ca2+或 CaSO4(2 分) (2 分)

(5)NiC2O4· 2H2O 320℃ Ni+2CO2↑+2H2O (6)18.3 (2 分)

33. Ⅰ: 便于冷凝回流,减少反应物损失(2分) Ⅱ:(1) ①② (2)同周期元素从左到右金属性逐渐减弱(各2分,共4分) (若写的是 NaMgAl 的 金属性依次减弱只给1分;若写的是同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强的也只给1分) Ⅲ:(1)通风橱 (1分) ; (2)4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O (2分) (漏加热符号、气体符号 合扣1分,只漏其一也扣1分) ,CO2(1分) ; (3)② (2分) ; (4)常温下存在平衡体系:2NO2 N2O4 ,降低温度 N2O4 液化,平衡右移,除去混合气体中的 NO2 (2分) ; (方程式1分、文字1分) (5)4X63Xm/197 g (2分) (少单位扣1分)

珠海二模物理参考答案及评分标准
13-16:DDBC 17-21:BD BC AB BC CD 34. (18 分) (1) (8 分,每空 2 分) ①甲同学先释放重物(纸带)后 开启打点计时器②丙③能④

mg ?

2 mvB 2SOB

图34- ? c ?

图34- ? d ?

免费在线作业标准 100 分答案

(2)(10 分)①1.20(1 分)0.40(1 分)②增大(1 分)③如图(3 分,如接成电流 表内接得 2 分)④EM(或 EN 都得 2 分)0.13(0.12-0.14,2 分)
35. (18 分) 解: (1)金属棒开始运动瞬间,流过金属棒的电流方向为 a ? b (1 分)

E0 ? BLv0 =2.4V (2 分)
I0 ? E0 =0.8A (2 分) r?R

金属棒两端的电压

U0 ? I 0 R ? 1.6V (2 分)
电阻 R 消耗的电功率

P W (2 分) 0 ? U0 I 0 ? 1.28
(2)设金属棒此时的速度大小为 v1 ,则
2 v12 ? v0 ? 2 ? ? ?a ? ? S

v1 ? 3m / s (1 分) E1 ? BLv1 =1.2V (1 分)
I1 ? E1 =0.4A (1 分) r?R

金属棒受到的安培力大小

f1 ? BI1L ? 0.16N (1 分)
Ⅰ.金属棒向上经过该点瞬间,设外力 F 向上:

mg sin ? ? f1 ? F ? ma (1 分) F ? mg sin ? ? f1 ? ma ? 0.56N (1 分)
即此时外力 F 沿斜面向上,大小等于 0.56N (1 分) Ⅱ.当金属棒向下经过该点瞬间,设外力 F 向上:

mg sin ? ? f1 ? F ? ma (1 分) F ? mg sin ? ? f1 ? ma ? 0.24N
即此时外力 F 沿斜面向上,大小等于 0.24N (1 分) 36.解: (1)设 A 不能冲过 Q 点,最终与 B 相对静止达到共速 v1 ,则

免费在线作业标准 100 分答案

mv0 ? ? m ? 2m? v1 (2 分)
v1 ? gL (1 分)
2 ? mg ?L ? mv0 ?

1 2

1 ? m ? 2m ? v12 (2 分) 2

?L ? 12 L

?L ? LPQ ? 17L (1 分)
假设成立,对 B:

? mgS ? ? 2mv12 (2 分)
可见,A、B 相对静止瞬间 B 的位移

1 2

2mv12 S? ? 4 L (1 分) 2? mg
(2)设 x ? x1 ? 4L 时,滑块 A 恰能停在 Q 点,而不与弹簧碰撞则

1 2 ? ? mg ? LPQ ? x1 ? ? ? mv0 (1 分) 2
解得 x1 ? L (1 分)

x1 ? 4 L ,这说明此时滑块 A 在向右运动中全程受到滑动摩擦力,假设是合理的
讨论: Ⅰ.若 0 ? x ? L ,则 A 能与弹簧碰撞,设离开弹簧瞬间的速度大小为 v 2 :

? ? mg ? LPQ ? x ? ?

1 2 1 2 mv2 ? mv0 (1 分) 2 2

v2 ?

g ? L ? x? 2

随后,根据动量守恒、功能原理:

mv2 ? ? m ? 2m? v3 (1 分)
2 ? mgy ? mv2 ?

1 2

1 ? m ? 2m ? v32 (1 分) 2

2 ? L ? x ? (1 分) 3 Ⅱ. 若 L ? x ? 4 L ,则,滑块不能与弹簧碰撞 1 2 ? ? mg ? LPQ ? x ? y ? ? ? mv0 (1 分) 2
解得: y ?

免费在线作业标准 100 分答案

y ? x ? L (1 分)
Ⅲ.若 x ? S ? 4 L ,则 B 与 D 碰撞前,A、B 已共速

1 2 ? ? mg ? S ? LPQ ? y ? ? ? mv0 (1 分) 2
y ? 3L (1 分)

-END-

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