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溶液的配制及分析(课时1)


物质的量浓度与溶液的配制
1. 识与 : 掌握物质的量浓度的含义;掌握相关计算方法。 (1)掌握物质的量浓度的含义;掌握相关计算方法。 初步了解一定物质的量浓度溶液配制的方法。 (2)初步了解一定物质的量浓度溶液配制的方法。 过程与方法: 2.过程与方法: 创设知识、生活和实验情景, (1)创设知识、生活和实验情景,采用学生自我命 自主学习的方式,理解物质的量浓度概念;

题、自主学习的方式,理解物质的量浓度概念; 初步认识实验方案的设计在化学学习中的应用。 (2)初步认识实验方案的设计在化学学习中的应用。 情感与价值观: 3.情感与价值观: 在课堂中尝试合作学习,体验同伴学习的乐趣; (1)在课堂中尝试合作学习,体验同伴学习的乐趣; 感受化学与生活、生产的联系, (2)感受化学与生活、生产的联系,培养学习化学 的兴趣。 的兴趣。

生化

杭州市第三医院体检档案
参考值 3.50-5.50 - 0.56—1.65 1.45—4.00 0—6.0 2.00—7.14 140—446 3.90—6.40 1.40—2.95 3.10—6.00 1.00—3.00 单位 mmol/L mmol/L mmol/L ? mol/L mmol/L ? mol/L mmol/L mmol/L mmol/L mmol/L

项目名称 检查结果 钾 3.91 甘油三脂 0.99 低密度蛋白质 2.96 直接胆红素 1.9 尿素氮 5.34 尿酸 361 葡萄糖 5.00 果糖胺 2.49 总胆固醇 4.93 高密度脂蛋白胆固醇 1.52

检查时间:2007-08-24 10:05 检查医生 董波 检查医生:董波 检查时间

2mol/LNaOH 的具体含义是 什么? 什么?
, ,叫该 单 质B 积 质 质B 浓 . 质

——某溶液中 , 溶质B的物质的量为n —— 某溶液中, 溶质 B 的物质的量为 nB, 溶液 某溶液中 的体积为V 溶质B的物质的量浓度为c 的体积为V,溶质B的物质的量浓度为cB,请写 溶质的物 的关系式。 出cB、nB、V的关系式。 质的量 溶液的体积 单位: 单位:常用 mol/L
有时用mol/m 有时用mol/m3(mol·m-3)

——请你出一道有关物质的量浓度 —— 请你出一道有关物质的量浓度 的计算题, 给你的同桌来解答, 的计算题 , 给你的同桌来解答 , 解 答完后请互相批改。 答完后请互相批改 。 ( 解答过程中 要求写出解题步骤) 要求写出解题步骤)

溶解在1L水中, 1L水中 1、将342g蔗糖(C12H22O11)溶解在1L水中, 342g蔗糖( 蔗糖 所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为 (否) 1mol/L? 1mol/L? 结论1 溶液体积不等于溶剂体积。 结论1:溶液体积不等于溶剂体积。 溶质溶于溶剂后,体积会发生变化。 溶质溶于溶剂后,体积会发生变化。

1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、 蔗糖溶液中分别取出100mL 2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL,取出的溶液中蔗糖的物质的量 10mL、1mL,取出的溶液中蔗糖的物质的量 浓度及物质的量各是多少 各是多少? 浓度及物质的量各是多少?
100mL

10mL

1mL

C(mol/L) n(mol)

1 0.1

1 0.01

1 0.001

结论2 结论2: 一种溶液,取用体积不同,物质的量浓度不变 一种溶液,取用体积不同,物质的量浓度不变 溶质的物质的量不同。 物质的量不同 溶质的物质的量不同。

类型一: 类型一:基本量的换算

cB=

nB
V(溶液)

n= m M

n=

V(气体)

Vm

(106)

配成250mL溶液, 250mL溶液 例1:将5.3gNa2CO3配成250mL溶液, 求溶液的物质的量浓度。 求溶液的物质的量浓度。
解:n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106g?mol-1 = 0.05mol c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3溶液 溶液] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L 0.2mol/L。 答:溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。 溶液的Na

1.请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度: 1.请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度: 请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度
溶质
40

溶液V(aq) 溶液V(aq) n(mol 0.5

)

c(mol/L) 0.5

20g NaOH 98g 硫酸

1L
500mL

98

1

2

1.12LHCl (S.P.T)

250mL

0.05

0.2

2.将20gNaOH溶于250mL水中配成溶液, 20gNaOH溶于 溶于250mL水中配成溶液 水中配成溶液, 其物质的量浓度是多少? 其物质的量浓度是多少? 假设溶液的密度为1.05g/cm3 假设溶液的密度为1.05g/cm

类型二: 类型二:溶液中离子浓度的计算 例2:2L 1mol/L的H2SO4溶液,含溶质的物 4 质的量为 2 mol,含H+ mol , SO42mol 。c(H+ )= 2mol/L 2 c(SO42-)=
1mol/L H2SO4=2 H++ SO421 2 1 1mol/L 2mol/L 1mol/L 口 :1L KAl(SO4)2 ,c[KAl(SO4)2]= c(SO42-)=4mol/L,则c(K+)=

类型三: 类型三:有关溶液稀释的计算 结论: 结论:浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变 C 1V 1= C 2V 2

思路:稀溶液前后溶质的物质的量相等 稀溶液前后溶质的物质的量相等

例3.将10毫升 mol/L的硫酸溶液加水稀释到 将 毫升2 的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L,其体积为多 , 毫升 的硫酸溶液加水稀释到 少毫升? 少毫升? 解:10×10-3L×2mol/L=V[H2SO4(溶液)]×0.5mol/L × × = × 练习 的蔗糖( 溶液342克稀释到 升,其物质的量浓度 克稀释到1升 1.20%的蔗糖(C12H22O11)溶液 的蔗糖 克稀释到 将是多少? 将是多少? 解:342g×20%÷342g/mol=1L×c(蔗糖) × ÷ = × (蔗糖) 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要密度为 溶液,需要密度为1.84g/mL的浓硫酸 2.配制 配制 的 的浓硫酸 硫酸) (98%硫酸)多少毫升? 硫酸 多少毫升? 解: 0.5L×1mol/L=V(浓硫酸)×1.836×103g/L×98%÷98g/mol × 浓硫酸) × × ÷ 浓硫酸

:计

时务



问题















中和1升 溶液, 溶液? 例4: 中和 升0.5 mol/LNaOH溶液,需要多少升 1mol/LH2SO4溶液? 溶液

2NaOH+ 解: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2mol
1L×0.5mol/L 1L×

1mol
V(H2SO4 )×1mol/L

2mol



1mol
V(H2SO4 )×1mol/L

1L× 1L×0.5mol/L

)=0.25L V(H2SO4 )=0.25L 中和1 mol/LNaOH溶液 需要0.25L1mol/L 溶液, :中和1升0.5 mol/LNaOH溶液,需要0.25L1mol/L H2SO4溶液

小结: ? 一、物质的量浓度概念 ? 二、有关物质的量浓度的计算
1.基本量的换算 基本量的换算 2.溶液中离子浓度的计算 . 3.溶液稀释的计算 . 4.有关溶液反应的化学方程式的计算 有关溶液反应的化学方程式的计算

总结:m、V、N、n、cB之间的关系:
V(气体体积) ×Vm ÷Vm ×NA ÷M n m N NA ÷ M× × V ÷V(溶液体积) cB

——某学习小组在配制 某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH 某学习小组在配制 溶液时,设计了以下几个方案: 溶液时,设计了以下几个方案: 方案1 NaOH于烧杯中 于烧杯中, 方案1:取8克NaOH于烧杯中,加 100mL的水溶解。 mL的水溶解 入100mL的水溶解。 方案2 NaOH于烧杯中 于烧杯中, 方案2:取8克NaOH于烧杯中,加 水溶解并至100mL的刻度线 100mL的刻度线。 水溶解并至100mL的刻度线。 方案3 NaOH于量筒中 于量筒中, 方案3:取8克NaOH于量筒中,加 水溶解并至100mL的刻度线 100mL的刻度线。 水溶解并至100mL的刻度线。

——请你设计配制 请你设计配制100mL 请你设计配制 2mol/LNaOH溶液的实验 溶液的实验 方案。(写出实验步骤) 。(写出实验步骤 方案。(写出实验步骤)

1、下列各溶液中Na+ 浓度最大的是( B ) 、下列各溶液中 浓度最大的是( A、4L 0. 5mol/L NaCl 溶液 、 B、1L 0. 3mol/L Na2SO4 溶液 、 C、0. 8L 0. 4mol/L NaOH 溶液 、 D、2L 0. 15mol/L Na3PO4 溶液 、 2、 实验室中需要配制 、 实验室中需要配制4mol/L的 NaCl溶液 的 溶液 200mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和 , 称取的NaCl质量分别是 250mL、58.5g 。 称取的 质量分别是 、


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