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江苏无锡宜兴市高一化学竞赛试卷及答案


江苏无锡宜兴市高一化学竞赛试卷
2014 年 9 月 27
注意事项:①考试时间:100 分钟 试卷满分:120 分 ②请将答案全部填写到答题卷上,写在试题卷上的一律无效。 ③可能用的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 As—75

第Ⅰ卷(选择题)共 48 分
一、

单项选择题(本题包括 8 小题,每小题 3 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题 意) 1.下列叙述正确的是 A.无水乙醇常用于医疗消毒 B.目前加碘食盐中主要添加的是 KI C.C(石墨,s)====C(金刚石,s) △H>0,所以石墨比金刚石稳定 D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同 2.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是 A.乙烯的结构简式为 CH2CH2 B.Ca2+的结构示意图为 C.葡萄糖的实验式(最简式)为 C6H12O6 ‥ D.H2O 的结构式为:H—O—H ‥ 3.下列关于元素的叙述正确的是 A.非金属元素间也可以形成离子化合物 B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等 C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有 36 种元素 D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是 2 或 8 4.利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化,合成气也可合成醛、 酸、酯等多种产物,下列叙述正确的是 ①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中 CO 与 H2 的体积比,可得到不同的产物 ③合成气的转化反应通常需在适当的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 A.①②④ B.②③④ C.②④⑤ D.③④⑤ 5.下列各组物质中都只含有共价键的一组化合物的是 A.CO、NO、SiC、CaO B.SO2、NO2、SiO2、Na2O2 C.HF、HCl、HI、HD D.H2SO4、H3PO4、CO(NH2)2、CH3COOH
1

6.下列装置所示的实验能达到实验目的的是
冷凝管

分 水 器

温度计 NaHCO3 Na2CO3 澄 气球 清 石灰水

A.分离碘酒中 的碘和酒精

B.分离沸点不同的 C.验证 NH3 的 D.比较 Na2CO3、NaHCO3 的热稳定性 溶解性 两种互溶液体

7.在浓盐酸中,H3AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程式为: - + - 3SnCl2+12Cl +2H3AsO3+6H =2As+3SnCl62 +6M 关于该反应的说法中正确的组合是 - - - ① 氧化剂为 H3AsO3 ② 还原性:Cl >As ③ SnCl62 是氧化产物 ④ M 为 OH ⑤ 每生成 7.5gAs,还原剂失去的电子为 0.3 mol A.① ② ④ ⑤ B.① ③ ⑤ C.① ② ③ ④ D.只有① ③ 8.1966 年,范克等人提出用 H2O、SO2 和 I2 为原料进行热化学循环制氢法: 2H2O(l)+SO2(g)+I2(s) H2SO4(aq) 2HI(g) H2SO4(aq)+2HI(g) H2O(l)+SO2(g)+ O2(g); H2(g)+I2(g)

从理论上讲,该循环中,a mol 原料水能制得氢气 A.a mol B.0.5a mol C.0.25a mol

D.2a mol

二、不定项选择题(本题包括 6 小题,每小题 4 分,共 24 分。每小题有一个或两个选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为 0 分;若正确答案包括两个 选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题 就为 0 分) 9.下列化合物不存在对映异构体的是 A.CH3—CHCl—CH3 B. CH3—CHCl—CH2—CH3 C.CH3—CH2—CHCl—CH2—CH3 D.CH3—CHOH—COOH 10.用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 - A.7.8g 过氧化钠中含有 O2 离子数为 0.2NA B.2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2NA C.4.48 L H2 和 O2 的混合气体中所含分子数为 0.2NA D.0.2 mol Cl2 溶解于等体积的水中,转移电子数为 0.2NA
2

11.下列离子方程式正确的是 + + + A.Fe3O4 与稀硝酸反应:Fe3O4+8H =Fe2 +2Fe3 +4H2O B.AlCl3 溶液中滴加浓氨水至过量:Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O - C.NaHSO4 溶液中加 Ba(OH)2 溶液至中性:Ba2++2OH +2H ++SO42-=BaSO4↓+2H2O + - + - D.0.1molFeBr2 中通入 0.1mol Cl2:2Fe2 +2Br +2Cl2=2Fe3 +Br2 +4Cl 12.将 5.4 g Al 投入 200mL 2.0mol?L-1 的某溶液中有氢气产生,充分反应后金属有剩余。 该溶液可能为 A.HNO3 溶液 B.HCl 溶液 C.H2SO4 溶液 D.Ba(OH)2 溶液 13.已知某有机物 A 的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中错误的是

A.由红光外谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键 B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子 C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D.若 A 的化学式为 C2H6O,则其结构简式为 CH3—O—CH3 14.水蒸气中常含有部分(H2O2)2,要确定(H2O2)2 的存在,可采用的方法是 A.1L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应,测产生氢气的体积 B.1L 水蒸气通过浓硫酸后,测浓硫酸增重的质量 C.该水蒸气冷凝后,测水的 pH D.该水蒸气冷凝后,测氢氧原子比

3

第Ⅱ卷(选择题)共 72 分
三、 (本题包括 2 小题,共 17 分) 15. (7 分)已知部分阳离子生成氢氧化物的 pH 如下表: 物质 开始沉淀 pH 完全沉淀 pH Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Cu(OH)2 4.7 6.7

氧化铜有多种用途,如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其 性质,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验: Ⅰ Ⅱ Ⅲ (1)制备氧化铜:工业 CuSO4 CuSO4 溶液 CuSO4?5H2O→??→CuO ①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质,操作是 ▲ 。 ②步骤Ⅱ的目的是除铁,操作是:滴加 H2O2 溶液,稍加热;当 Fe2+完全转化后,慢 慢加入 Cu2(OH)2CO3 粉末,搅拌,以控制 pH =3.9;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸 酸化滤液至 pH =1。控制溶液 pH =3.9 的原因是 ▲ 。 ③步骤Ⅲ的目的是得到 CuSO4·5H2O 固体,将 CuSO4 溶液加热蒸发至有晶膜出现, 停止加热、 ▲ 、烘干。水浴加热的特点是 ▲ 。 (2)探究氧化铜的性质 ①取 A、B 两支试管, 往 A 中加入适量的 CuO 粉末,再分别向 A 和 B 加入等体积 3% H2O2 溶液,只观察到 A 中有大量气泡,结论是 ▲ 。 ②为探究试管 A 中的反应速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器有 ▲ 。 16. (10 分)某研究性学习小组为研究 Cu 与浓 H2SO4 的反应,设计如下实验探究方 案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)

材料一:小组交流摘录 学生 1:加热前,无现象发生;加热后,液面下铜丝变黑,产生气泡,有细小黑色颗 粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中,黑色物质是什么?值得探究! 学生 2:我也观察到黑色颗粒状物质,后来逐渐转变为灰白色固体,我想该灰白色固 体极有可能是未溶于浓硫酸的 CuSO4。 学生 3:你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑,而且试管上部内壁有少量淡黄色 S △ 固体凝聚,会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应,我查资料发现:2Cu+S Cu2S(黑 色) 。
4

材料二:探究实验剪辑 实验 1 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑,然后插入稀硫酸中,铜丝重新变得光 亮,溶液呈蓝绿色;将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑,然后插入稀硫酸中无变化。 实验 2 截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝,插入稀硫酸中无变化;将浓硫酸液面下方变 黑的铜丝,插入稀硫酸,黑色明显变浅,溶液呈蓝绿色。 实验 3 将溶液中的黑色颗粒状物质,经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气 流中加热,然后冷却,用电子天平称重发现质量减少 10%左右。 实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH 溶液等药品, 铜丝被卷成螺旋状,一端没入浓 H2SO4 中,另一端露置在液面上方。 以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。根据上述材料回答下列问 题: (1) A 试管上方的长导管的作用是 ▲ ; D、 E 两支试管中 CCl4 的作用是 ▲ 。 (2)加热过程中,观察到 A 试管中出现大量白色烟雾,起初部分烟雾在试管上部内壁 析出淡黄色固体物质,在持续加热浓硫酸(沸腾)时,淡黄色固体物质又慢慢地消失。写 出淡黄色固体消失的化学反应方程式: ▲ 。 (3)对 A 试管中的浓 H2SO4 和铜丝进行加热,很快发现 C 试管中品红溶液褪色,但 始终未见 D 试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是: ▲ 。设计实 验验证你的猜想 ▲ 。 (4)根据上述研究,结合所学知识,你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是 ▲ 。 (写化学式) 四、 (本题包括 3 小题,共 29 分) 17. (8 分)现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素,它们的原子序数依次增大, A、D 同主族,C 与 E 同主族,D、E、F 同周期,A、B 的最外层电子数之和与 C 的最外 层电子数相等, A 能分别与 B、C 形成电子总数相等的分子,且 A 与 C 形成的化合物常 温下为液态,A 能分别与 E、F 形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题(题中的 字母只代表元素代号,与实际元素符号无关) : (1)A~F 六种元素原子,原子半径最大的是 ▲ (填序号) 。 (2)A、C、D 三种元素组成的一种常见化合物,是重要的工业产品,该化合物电子 式为: ▲ 。 (3)B 与 F 两种元素形成的一种化合物分子,各原子均达 8 电子结构,其中 B 显负 价,F 显正价,已知该化合物能与水发生复分解反应,则反应的主要产物的化学式分别为 ▲ 和 ▲ 。B 和 F 两种元素还能形成另一种化合物,其中 B 显最高正价, 该化合也能与水反应生成两种酸,请写出该化合物与水反应的化学方程式: ▲ 。 (4)A、B、C 三种元素形成的一种常见化合物,其浓溶液在常温下可与铜反应,该 反应的化学方程式为: ▲ 。

5

18. (8 分)X、Y、Z 为三种常见的单质,Z 为绿色植 物光合作用后的产物之一,A、B 为常见化合物。它们在一 + Z 定条件下可以发生如右图所示的反应。 (反应均不在溶液中 进行,以下每个空格中填入一种物质即可) X + A (1)当 X、Y 均为金属时,Y 的化学式为 ▲ , B 的化学式为 ▲ 。 + Z (2)当 X 为非金属, Y 为金属时, X 的化学式为 ▲ , A 的化学式为 ▲ 。 (3)当 X 为金属,Y 为非金属时,写出 X 与 A 反应的化学方程式: ▲ (4)当 X、Y 均为非金属时,写出 X 与 A 反应的化学方程式: ▲

Y

+

B

。 。

19. (13 分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及 砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
NaClO3 H2O 稀 H2SO4 SO2 和空气混合气 160g/L NaOH H2O2

溶解 溶解

ClO2 发生器

吸 收

过滤

滤液

NaClO2·3H2O

已知:①NaClO2 的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出 NaClO2?3H2O。 ②纯 ClO2 易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下,以确保安全。 (1)160 g?L-1 NaOH 溶液的物质的量浓度为 ▲ 。若要计算该溶液的质 量分数,还需要的一个条件是 ▲ (用文字说明) 。 (2)发生器中鼓入空气的作用可能是 ▲ (选填序号) 。 a.将 SO2 氧化成 SO3,增强酸性 b.稀释 ClO2 以防止爆炸; c.将 NaClO3 氧化成 ClO2 (3)吸收塔内的反应的化学方程式为 ▲ 。 吸收塔的温度不能超过 20℃,其目的是防止 H2O2 分解,请写出 H2O2 分解的化学方程式: ▲ 。 (4) 在碱性溶液中 NaClO2 比较稳定, 所以吸收塔中应维持 NaOH 稍过量, 判断 NaOH 是否过量的简单实验方法是 ▲ 。 (5)吸收塔中为防止 NaClO2 被还原成 NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除 H2O2 外,还可以选择的还原剂是 ▲ (选填序号) 。 a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2 (6)从滤液中得到 NaClO2?3H2O 粗晶体的实验操作依次是 ▲ (选填序号) 。 A.蒸馏 B.蒸发 C.灼烧 D.过滤 E.冷却结晶 要得到更纯的 NaClO2?3H2O 晶体必须进行的操作是 ▲ (填操作名称) 。 五、 (本题包括 2 小题,共 18 分) 20. (6 分)石油化工专家闵恩泽院士获 2007 年度国家最高科学技术奖,他是石油化
6

工技术自主创新的先行者和绿色化学的开拓者,他研制的多种石油炼制催化剂极大地降低 了我国石油化工产品的成本。 (1)使用催化剂进行石油裂化及裂解获得的主要产品是 ▲ 。 (2)“绿色化学工艺”的理想状态是反应物中原子利用率为100%。工业上,通过绿 色化学工艺用CO、CH3OH和一种不饱和脂肪链烃合成 能 CH2=C(CH3)COOCH3,该不饱和脂肪链烃的名称为 量 ▲ 。 (3)右图表示石油炼制中某一反应进行过程中能量 - (单位为 kJ·mol 1)的变化示意图。则石油炼制中的该 反应物 反应属于 ▲ 反应(填“放热”或“吸热” ) 。 生成物 (4)科研人员在实验室中按下列流程在催化反应器 中装载不同的催化剂, 探究不同催化剂对石油裂解反应的 反应过程 催化性能。 石油气体 (一定温度) 是 催化反应器 检 测 尾气处理

①该探究实验的条件控制非常重要,检测装置中选择的检测试剂及必须注意的问题 ▲ 。 ②从安全的角度考虑,本实验尾气处理的方法是 ▲ 。 21. (12 分) (1)下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率(以乙烯为标准) 。 烯类化合物 (CH3)2C=CHCH3 CH3CH=CH2 CH2=CH2 CH2=CHBr 相对速率 10.4 2.03 1.00 0.04

据表中数据,总结烯类化合物加溴时,反应速率与 C=C 上取代基的种类、个数间的 关系: (不一定要填满,不够还可以补充) ① ▲ ;② ▲ ; ③ ▲ ;④ ▲ ; (2)下列化合物与氯化氢加成时,取代基对速率的影响与上述规律类似,其中反应 速率最慢的是______▲______(填代号) 。 A.(CH3)2C=C(CH3) 2 B.CH3CH=CH CH3 C.CH2=CH2 D.CH2=CHCl (3)烯烃与溴化氢、水加成时,产物有主次之分,例如: CH2=CHCH3 + HBr → CH3CHBrCH3 (主要产物)+ CH3CH2CH2Br(次要产物) H+ CH2=CH CH2CH3 + H2O → CH3CH(OH)CH2CH3 + CH3CH2CH2 CH2 OH (主要产物) (次要产物)
7

下列框图中 B、C、D 都是相关反应中的主要产物(部分条件、试剂被省略) 。其中 C 的化学式为 C4H10O,化合物 B 中仅有 4 个碳原子、1 个溴原子、1 种氢原子。 水△ 已知:①CH3CH2Br+NaOH / CH3CH2OH+NaBr 醇/△ ②CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O A ① Br2,光照 B





③ D ④ C 请回答下列问题: (i)B 的结构简式为 ▲ 。 (ii)C 的系统名称为 ▲ 。 (iii)属于取代反应的有 ▲ (填框图中序号) 。 (iv)写出反应④的化学方程式(只写主要产物,标明反应条件) :





六、 (本题包括 1 小题,共 8 分) 22. (8 分)用废铁屑与稀硫酸反应,可制得硫酸亚铁。在 10℃和 50℃时,FeSO4 在 100g 水中的溶解度分别为 20.5g 和 48.6g。现取 200mL 0.500mol·L -1H2SO4 溶液,将 8.00g 废铁屑加入到上述稀 H2SO4 中,并不断搅拌,反应约 15 min 后过滤,滤液在 80℃时经蒸 发、浓缩,冷却至 10℃后析出 FeSO4· 7H2O 晶体。 (1) 滤液中除 FeSO4 和可能未反应完全的 H2SO4 外, 最可能存在的无机杂质是 ▲ ; 它是由 ▲ 而产生的,其检测的方法 ▲ 。 (2)设 H2SO4 与铁完全反应,当将滤液蒸发浓缩后,冷却至 50℃时,溶液的体积约 为 50.0mL,该溶液是否到达饱和?试通过计算加以说明。 (50℃时,FeSO4 饱和溶液的密 -3 度为 1.36g?cm )

(3)设 H2SO4 与铁完全反应,计算在 80℃下将溶液蒸发至体积为 50.0mL,再冷却至 10℃时,所得到的 FeSO4· 7H2O 的质量。 (80℃时溶液的密度:1.30g?cm-3)

8

宜兴市高一化学竞赛答题卷
题号 得分
一、二选择题答案栏 题号 答案 题号 答案 三、 (本题包括 2 小题,共 17 分)
15. (7 分) (1)① ② 。 ③ (2)① ② 16. (10 分) (1) (2) (3) ; 。 。 ; ; 。 。 。 。











总分

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

。 (4) 。
9

四、 (本题包括 3 小题,共 29 分) 17. (8 分) (1) (3) 。 (2) 和 。 ; 。 (4) 18. (8 分) (1) (2) (3) (4) 19. (13 分) (1) (2) (3) ; 。 ; 。 (4) (5) (6) 。 ; 。 。 。 ; ; 。 。 。 。 。

10

五、 (本题包括 2 小题,共 18 分) 20. (6 分) (1) (2) (4)① 。 ② 21. (12 分) (1)① ② ③ ④ ; ; ; ; 。 。 (3) 。 。

(2)



(3) (i) (ii) (iii)

。 。 。

(iv)
11



六、 (本题包括 1 小题,共 8 分) 22. (8 分) (1) ; ; 。 (2)解:

(3)解:

12

宜兴市高一化学竞赛参考答案及评分标准
一、二选择题(1~8 每小题 3 分,9~14 每小题 4 分,共 48 分) 题号 答案 题号 答案 1 C 9 AC 2 B 10 B 3 A 11 CD 4 B 12 B 5 D 13 D 6 C 14 AB 7 B 8 A

三、 (本题包括 2 小题,共 17 分) 15. (7 分) (1)①加适量水溶解,搅拌,过滤(1 分) ②使 Fe2+可全部转化为 Fe(OH)3 沉淀,而 Cu2+不会转化为 Cu(OH)2 沉淀(1 分) ③过滤(1 分) 受热均匀,温度易于控制在 100℃以下(1 分) (2)①CuO 可加快 H2O2 分解的反应速率,是 H2O2 分解反应的催化剂(1 分) ②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶(或水槽) 、量筒(答对 3 个以上得 1 分,全对得 2 分) 16. (10 分) (1)冷凝、回流 防止倒吸(共 2 分,各 1 分) △ (2)S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O(2 分) (3)由于 SO2 溶解度较大,生成了 Ca(HSO3)2 溶液的缘故。 (2 分) 取样后,向其中加入氢氧化钠溶液,观察是否有沉淀生成。 (或者加热、加盐酸检 验 SO2 气体等方法,开放题,正确即可给分。2 分) (4)CuO、CuS、Cu2S(共 2 分,完全正确给 2 分,对 1-2 个给 1 分) 四、 (本题包括 3 小题,共 29 分) 17. (8 分) (1)D(1 分) (2) (1 分)

(3)HClO 和 NH3(或 NH3· H 2O ) (各 1 分,共 2 分) NCl5+3H2O====HNO3+5HCl(2 分) (4)Cu +4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2 分) 18. (8 分) (1)Fe;Al2O3 (各 1 分,共 2 分) (2)H2;CuO 或 C;CuO 或 H2;Fe3O4(各 1 分,共 2 分) 高温 高温 (3)3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑或 2Mg + CO2 2MgO + C(2 分) 高温 高温 (4)2C + SiO2 Si + 2CO↑或 C+ H2O H2 + CO(2 分) -1 19. (13 分) (1)4mol?L (2 分) 该溶液的密度(1 分) (2)b(1 分) (3)2NaOH+2ClO2+H2O2====2NaClO2+2H2O+O2(2 分) 2H2O2====2H2O2+O2(1 分) (4)连续测定吸收塔内溶液的 pH(2 分) (5)a (1 分) (6)BED(2 分) 重结晶(1 分) 五、 (本题包括 2 小题,共 18 分) 20. (6 分)(1)轻质油和气态烯烃(或碳原子数较少的烃)(1 分) (2)丙炔(1 分) (3)放热(1 分) (4)①试剂为溴水或高锰酸钾溶液,其浓度、体积在每次实验中均相等(2 分) ②将剩余气态有机物点燃(1 分)
13

21. (12 分) (1) ① C=C 上甲基(烷基)取代,有利于加成反应; ② 甲基(烷基)越多,速率越大; ③ C=C 上溴(卤素)取代,不利于加成反应。 (每点 1 分,共 3 分) (2) D(1 分) (3) (i)(CH3)3CBr (2 分) (ii)2—甲基—2—丙醇 (2 分) (iii)①②(各 1 分,共 2 分) H+ (iv) (2 分)

CH2=C(CH3)2 + H2O → 58. (CH3)3COH 六、 (本题包括 1 小题,共 8 分) 5 g 22. (8 分) · (1)Fe2(SO4)3 (1 分) 废铁屑中含有氧化生成的 Fe2O3(或 Fe3O4) ,被 H2SO4 溶解 mo 生成 Fe2(SO4)3、FeSO4 被空气氧化生成 Fe2(SO4)3 (1 分) 取少许滤液,加 KSCN l-1 1 分) 溶液,观察溶液是否变血红色(
(2)若该溶液是饱和的,则其所含的 FeSO4 溶质的质量为 y,则 y=50×1.36×

48.6 =22.4 g, 100 ? 48.6

按题意 H2SO4 完全反应得到的 FeSO4 的质量为: 0.500mol?L-1× 200× 10-3L× 152g?mol-1 = 15.2g, 因 15.2g<22.24g,所以溶液尚未到达饱和。 (2 分) (3)80℃时 50.0mL 溶液中含溶剂水的质量为:50.0mL×1.30g?cm-3 -15.2g=49.8g, 设析出的 FeSO4· 7H2O 的质量为 x ,则:

20.5 g = 100 g

15.2 g ?

152 xg 278 , 解得 x=11.0g (3 分) 126 49.8 g ? xg 278

14


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