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云南省高中化学会考文科复习(含选修一)


必修 1、必修 2.、选修 1 化学基础知识点纲要

必背

学业水平测试复习纲要——必修 1
1. 常见的有机物有:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。 2. 常见的混合物有煤,石油,漂白 粉,硬铝、黄铜、钢等合金,氯水,氨水等溶液,胶体。 3. 液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 4. 常见的电解质有:酸、碱、盐等,

其在水溶液中能发生电离。 5. 鉴别溶液和胶体的方法:丁达尔效应 6. 反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言,反应物或生成物中有单质的一定 是氧化还原反应。 7. 升 失 氧 还原剂:化合价升高,失去电子,被氧化,是还原剂 8. 摩尔是物质的量的单位 9. 摩尔质量的单位 g/mol 或 g.mol-1 10. 22.4mol/L 的使用条件:①标准状况下(0℃ 101KPa) ;②气体。注:水在标准状况下为液体。 11. n=

12. c(浓溶液)· V(浓溶液) = c(稀溶液)· V(稀溶液) 13. 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:XX mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 14. 过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:漏斗。 15. 蒸馏用于分离液体混合物,如:乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 16. 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,不可使 用酒精。 17. 分液用于分离互不相溶的液体,如:乙酸乙酯和饱和 Na2CO3 溶液,植物油和水。主要仪器:分液 漏斗。使用时注意“上倒下放”。 18. 蒸发的主要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。 19. 氢氟酸应存放在塑料瓶中,不能存放在玻璃瓶中。 20. 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。 21. 金属钠、钾存放在煤油中 22. 氯水存放在棕色瓶中 23. 托盘天平精确到 0.1g,量筒精确到 0.1mL。

1

24. 可直接加热的仪器:试管﹑蒸发皿、坩埚。 25. 点燃可燃气体前要验纯。 26. 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭 27. 离子检验 离子 Cl


所加试剂 稀 HNO3 和 AgNO3 稀 HCl 和 BaCl2 KSCN 溶液 先加 KSCN 溶液

现象 产生白色沉淀 加稀盐酸无明显现象,滴入


离子方程式 Cl +Ag+=AgCl↓ SO42-+Ba2+=BaSO4↓

SO42Fe3+ Fe2+

BaCl2 溶液有白色沉淀 溶液呈红色 先无明显变化, 后溶液呈红色

再加氯水 NH4+ Na+ K+ Al3+ NaOH 溶液,加热 试纸变蓝 湿润红色石蕊试纸 焰色反应 焰色反应 NaOH 溶液至过量 火焰呈黄色 透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色 先白色沉淀后逐渐溶解

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

NH4+ +OH-

NH3↑+H2O

Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH—= AlO2—+2H2O

28. 钠是质软、密度小、熔点低 29. 过氧化钠为淡黄色固体,可作供氧剂。 30. 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 性质 俗称 溶解性 溶液酸碱性 热稳定性 与 HCl 反应 与 Ca(OH)2 反应 与 CaCl2 反应 Na2CO3 纯碱、苏打 NaHCO3 小苏打

均易溶于水,Na2CO3 > NaHCO3 均显碱性,碱性 Na2CO3 > NaHCO3 Na2CO3 > NaHCO3 均生成 CO2,反应速率 Na2CO3 < NaHCO3 均生成白色沉淀 生成白色沉淀 无现象

31. 除杂 Na2CO3(NaHCO3)方法:加热 32. 除杂 NaHCO3(Na2CO3)方法:通 CO2
2

33. 铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜,保护内层金属不被腐蚀。 34. 既能与 HCl 反应又能与 NaOH 反应的物质有:Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 35. 常温下,铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。 36. Al(OH)3 的制备:AlCl3 溶液中滴加氨水至过量 37. Al(OH)3 不能溶于氨水中。 38. 除杂 Fe2O3(Al2O3)试剂:NaOH 39. Fe2O3 红棕色固体 Fe(OH)3 红褐色沉淀

40. Fe(OH)2 为白色沉淀,在空气中极易被氧化成红褐色 Fe(OH)3 沉淀 41. 除杂 FeCl2(FeCl3)方法:加铁粉 42. 除杂 FeCl3(FeCl2)方法:通氯气或加氯水 43. 单质硅是半导体材料,可用于制硅芯片、太阳能电池板等 44. 氯气:黄绿色气体,有刺激性气味,密度大于空气,有毒 45. Fe 在 Cl2 中燃烧只能生成 FeCl3,不能生成 FeCl2 46. 氯气溶于水生成盐酸 HCl 和次氯酸 HClO 47. 氯气具有强氧化性,可用于消毒、杀菌、漂白。 48. 氯气可使品红溶液褪色,且红色不可恢复。 49. 多余的氯气用 NaOH 溶液吸收 50. 漂白粉的有效成分:Ca(ClO)2 51. 二氧化硫:无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒 52. SO2 可使品红溶液褪色,但加热后红色可以恢复 53. 浓硫酸作干燥剂,不能干燥氨气(NH3) 54. 浓硫酸与金属反应不能生产氢气 55. NO 为无色气体,极易与 O2 反应生成红棕色的 NO2 56. NO2 红棕色﹑有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒,NO2 与水反应生成硝酸和 NO 57. NH3 为无色﹑有刺激性气味的气体,密度比空气小,易溶于水形成氨水 58. 氨气的检验:湿润的红色石蕊试纸变蓝 59. 氨气用向下排空气法收集 60. 硝酸不能与金属生成氢气 61. 不能一步实现的转化有:Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3 62. 电离方程式 如 H2SO4= 2H++SO42- 、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、Na2CO3 = 2Na++ CO323

63. 在离子反应中可以拆开的物质: (HCl、 2SO4、 强酸 H HNO3) 强碱[KOH、 、 NaOH、 Ba(OH)2、 Ca(OH)2]、 可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除 AgCl 外的氯化物,除 BaSO4 外的硫酸盐。 64. 离子方程式典型错误: 1) 电荷、原子不守恒,如:Fe+Fe3+=2Fe2+、 2) 拆分错误, 如:碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:CO32 +2H+ = CO2↑+H2O, 应写成:CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O 3) 化学原理错误, 如:Fe 和 HCl 反应不能写成 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,应写成 Fe+2H+=Fe2++H2↑; H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O, 应写成 2H++2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O 65. 不能与 H+共存的离子有:OH-、CO32-、HCO366. 不能与 OH-共存的离子有:除 K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO367. 不能与 CO32-共存的离子有:除 K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子 68. Cl-不能与 Ag+共存 69. SO42-不能与 Ba2+共存 70. 有色离子有:Cu2+(蓝色) 3+(黄色) 2+(浅绿色) 、Fe 、Fe


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学业水平测试复习纲要——必修 2
1. 符号 ,其中:质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z 电子数=Z

原子序数=核电核数=质子数=原子的核外电子数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 如: 其中:质量数=14,质子数=6,中子数=14-6=8 电子数=6

2. 元素周期表的横行称为周期,共有 7 个周期,1~3 周期为短周期共有 18 种元素。 元素周期表的纵行称为族,共有 7 个主族,7 个副族,1 个 0 族和 1 个Ⅷ族。 主族的表示方法:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。 3. 第三周期元素(11~17 号元素)性质比较 原子序数 元素符号 元素名称 原子半径 元素性质 最高正价 最高价氧化物的水 化物及其酸碱性 递变性 最低负价 氢化物 氢化物稳定性 —— —— —— —— +1 NaOH 强碱 +2 Mg(OH)2 中强碱 → 11 Na 钠 12 Mg 镁 13 Al 铝 14 Si 硅 大→小 金属性减弱,非金属性增强 → +3 Al(OH)3 两性 → +4 H2SiO3 弱酸 +5 H3PO4 中强酸 +6 H2SO4 强酸 +7 HClO4 强酸 15 P 磷 16 S 硫 17 Cl 氯

碱性减弱,酸性增强 → -4 SiH4 -3 PH3 -2 H2S -1 HCl

—— —— →

稳定性增强 →

4. 元素金属性越强,越容易与水或酸反应生成氢气,其氢氧化物碱性越强。 元素非金属性越强,越容易与 H2 反应生成氢化物,其氢化物越稳定,其最高价含氧酸酸性越强。 5. 周期表中,左下方元素,原子半径大,元素金属性最强。 6. 周期表中,右上方元素,原子半径小,元素非金属性最强 7. 短周期元素中,原子半径最大的是 Na,最小的是 H;最活泼的金属是 Na,最活泼的非金属是 F, 最强的碱是 NaOH,最强的含氧酸是 HClO4,最稳定的氢化物是 HF。 8. O 元素和 F 元素没有正价 9. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
5

10.判断离子键和共价键的方法:离子键存在于金属离子[或铵根离子(NH4+)]与阴离子之间 共价键存在于非金属元素之间 11.离子化合物:含有金属元素或铵根离子(NH4+)的化合物。如:NaCl、CaCl2、NaOH 等。 共价化合物:全部由非金属元素组成的化合物(除铵盐) 。如:H2O、CO2、H2SO4 等。 12.电子式: 化学式 电子式 化学式 电子式

H2

H :H

N2

H2O

.. H :O : H ..

CO2

.. .. : O :: C :: O :

NH3

.. H : N :H .. H
.. ? ? Na [: Cl :] ..

CH4

H .. H :C :H .. H
.. .. : Cl : Cl : .. ..

NaCl

Cl2

HCl

.. H : Cl : ..
.. 2? [: O :] Na ..

MgCl2

.. ? [: Cl :] Mg ..

2?

.. ? [: Cl :] ..

Na2O

Na

?

?

NaOH

.. ? Na [: O : H ] ..
?

13.同分异构体具有相同的分子式,如:丁烷(C4H10)有正丁烷( C H 3 ( C H3
CH C H3 C H3

C H2

C H2

C H3

) 、异丁烷

)两种同分异构体;戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。

14.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 15.断键吸收能量,形成键放出能量。 16.放热反应:反应物的总能量>生成物的总能量; 吸热反应:反应物的总能量<生成物的总能量 17.常见的放热反应有:金属与酸的反应,酸碱中和反应,燃烧反应,大部分的化合反应,氧化钙与水 反应,钠与水反应,铝与氧化铁反应等 18.常见的吸热反应有:氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应

6

19.原电池是将化学能转变为电能的装置。其中活泼金属做负极。负极失电子发生氧化反应,电子从负 极到正极。 20.原电池工作原理:Cu-Zn 原电池: 负极(Zn 片) :Zn-2e =Zn2 (Zn 片溶解) (氧化反应) 正极(Cu 片) :2H +2e =H2↑(Cu 片有气泡产生) (还原反应) 电子流动方向:从 Zn 片沿导线流向 Cu 片 电流方向:从 Cu 到 Zn 21.影响化学反应速率的条件有温度(温度越高,速率越大) 、反应物的浓度(一般浓度越大,速率越 大) 、固体表面积(粉状比块状速率大) 、催化剂等。 22.H2O2 分解的催化剂有 MnO2 和 FeCl3。 23.对于可逆反应,反应物不可能全部转化为生成物。 24.当可逆反应达到平衡状态时:①正反应速率=逆反应速率≠0;②各物质的量保持恒定;③达到了该 条件下该反应所能进行的最大限度;④此时,所有的反应物和生成物同时存在。 25.天然气的主要成分为甲烷 26.石油分分馏属于物理变化,煤的干馏属于化学变化 27.工业中的乙烯来自于石油的裂解,苯来自于煤的干馏。
H
+ - - +

Zn

Cu

稀硫酸

28.甲烷的结构式为

H

C H

H

29.乙烯的结构简式为 CH2=CH2,结构中存在碳碳双键。 30.苯的结构中不存在碳碳双键。 31.乙醇的官能团为羟基(—OH) 32.乙酸的官能团为羧基(—COOH) 33.甲烷、乙烯常温下为气体 34.苯、乙醇、乙酸常温下为液体,其中苯不能溶于水,乙醇、乙酸易溶于水。 35.甲烷可以发生取代反应 36.乙烯易发生加成反应,可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。 37.乙烯可以做催熟剂 38.苯易发生取代反应,可以发生加成,不能使高锰酸钾褪色。 39.乙醇可以发生取代反应,易被氧化(高锰酸钾或 O2) ,能与 Na 反应生成 H2 40.常见的高分子化合物有:纤维素(棉花、麻) 、淀粉、蛋白质(羊毛、蚕丝) 、聚乙烯
7

41.乙酸具有酸性,能与乙醇生成乙酸乙酯(取代反应) 42.有机反应类型:取代反应 A+B→C+D 加成反应 A+B→C 氧化反应:反应物中有 O2、高锰酸钾等物质 加聚反应:nA → B 43.会引起温室效应的气体 CO2,会引起酸雨的气体 SO2 和 NO2 44.金属冶炼的方法:K Ca Na Mg Al ︳Zn 电解熔融物法 ︳ Fe Sn Pb (H) Cu ︳Hg Ag

热还原法

︳热分解法

常见的还原剂有:H2、CO、C、Al 45.符合“绿色化学”的思想,原子利用率 100%的反应类型有:化合反应、加成反应、加聚反应。 46.三大合成材料:塑料、合成橡胶、合成纤维

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学业水平测试复习纲要——选修 1
1. 葡萄糖分子式 C6H12O6,不能水解。 2. 葡萄糖的检验方法有: (1)在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖 的银镜反应。 (2)在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O) 。 3. 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式:C6H12O6+6O2


6CO2+6H2O。

4. 淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为:(C6H10O5)n (淀粉)+nH2O
催化剂

nC6H12O6(葡萄糖) 。

5. 淀粉的检验:加碘水(I2)变成蓝色。 6. 棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。 7. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。 8. 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油;在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和 甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。 9. 氨基酸的通式为 R
CH N H2 C O O H ,分子中所包含的官能团有氨基(—NH2)和羧基(—COOH) 。

10. 羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法:灼烧有特殊气味 11. 蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如:NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4) 后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分 离和提纯。 12. 能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 13. 人体有 8 种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。 14. 维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素(如维生素 A、D、E 和 K)和水溶性维生素(如 维生素 C、B 族) 。 15. 维生素 C 又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色 蔬菜中。 16. 碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中,海带、 海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾(KIO3) 。 17. 铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。 缺铁会发生缺铁性贫血。 含铁较多的食物有动物内脏、 动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 18.食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。
9

酸性食物 C、N、S、P 等 所含元素 非金属元素 富含蛋白质的物质 举例 如:肉类、蛋类、鱼类

碱性食物 K、Na、Ca、Mg 等 金属元素 蔬菜、水果等

19.正常情况下,人体血液的 pH 总保持弱碱性范围(7.35~7.45) 。长期以来,我国居民由于摄入蔬菜 水果偏少,一般尿液偏酸性。 20.婴儿食品内不能加入任何着色剂。 21.常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。 22.常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。 23. 阿司匹林具有解热镇痛作用。 24.青霉素是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验(皮试) ,以防止过敏反应的发 生。 25.胃酸成分为盐酸(HCl) 。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化 镁等,其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O HCO3- + H+ = H2O + CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

26.麻黄碱属于天然中草药,是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。 27.R 表示处方药,OTC 表示非处方药。 28.合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的 金属相比,其具有硬度大,熔点低的特点。 29.金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。 30.生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。 31.铁发生电化学腐蚀时的负极反应为 Fe-2e-=Fe2+ 32.防止金属腐蚀的方法有:①改变其内部结构(如制成不锈钢) ;②在金属表面添加保护膜(如刷漆、 涂油、加塑料膜等) ;③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属(如 Fe 表面镀 Zn 等) 。 33.制造普通玻璃的主要原料是纯碱(Na2CO3) 、石灰石(CaCO3) 、石英(SiO2),普通玻璃的成分为
10

Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2,主要成分是 SiO2。 34.制造陶瓷的主要原料是黏土。 35.制造水泥的原料有石灰石和黏土。 其主要成份是硅酸三钙、 硅酸二钙、 铝酸三钙。 水泥具有水硬性, 存放时应注意防潮。 36.光导纤维的主要成分为 SiO2,简称光纤。 37.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。 38.塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。 39.正常雨水偏酸性,pH 约为 5.6。酸雨是指 pH 小于 5.6 的降水,主要是 SO2 和 NO2 等酸性气体转 化而成的。 SO2→H2SO4 NO→HNO3 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO

2NO+O2=2NO2

40.氟氯代烷会破坏臭氧层, 这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子, 对臭氧变为氧气起催 化作用。 41.SO2 主要来源于煤的燃烧,NO2 主要来源于汽车尾气。 42.温室气体 CO2 的主要来源:化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等 43.使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为: 2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4 +2CO2 44.汽车尾气系统中装置催化转化器,其化学方程式为 2CO+2NO 45.装修材料的黏合剂中含有甲醛,天然大理石中含有放射性元素氡。 46.生活污水的 N、P 等元素会引起水体的富营养化。 47.明矾[KAl(SO4)2· 2O]是常用的混凝剂,其净水的原理是:Al3++3H2O 12H 48.酸性和碱性废水采用中和法处理 49.含重金属离子的污水主要用沉淀法处理 50.“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染 51.某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是:可回收垃圾 Al(OH)3(胶体)+3H


2CO2+N2

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