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【高考调研】2016年高考化学(人教版)一轮复习题组层级快练23化学平衡常数 化学反应进行的方向


题组层级快练(二十三) 一、选择题 1.(2014· 赤峰模拟)下列关于平衡常数的说法中,正确的是( ) A.在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度表示,生成物浓度用平衡浓度表示 B.化学平衡常数较大的可逆反应,所有反应物的转化率一定大 C.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应进行的限度 D.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 答案 C 解析 平衡常数中的浓度都是平

衡浓度,平衡常数仅受温度影响,其大小可以描述反应 的限度,A、D 项错误,C 项正确。转化率不但受平衡常数的影响,而且还受自身起始浓度及 其他物质浓度的影响,B 项错误。 2.下列对化学反应预测正确的是( 选项 A B C D 答案 B 解析 根据复合判据:ΔG=ΔH-T·ΔS,M(s)===X(g)+Y(s),固体分解生成气体,为熵增 反应,ΔH>0 时,在高温下,能自发进行,A 项错误;W(s)+xG(g)===2Q(g)ΔH<0,能自发进 行,若熵增,任何温度下都能自发进行,若熵减,在低温条件下能自发进行,所以,G 的计量 数不确定,x 等于 1、2 或 3 时,都符合题意,B 项正确;4X(g)+5Y(g)===4W(g)+6G(g)是熵 增反应,当 ΔH>0 时,在高温下可能自发进行,C 项错误;4M(s)+N(g)+2W(l)===4Q(s)为熵 减反应,常温下能自发进行,说明该反应一定是放热反应,D 项错误。 3.(2014· 烟台模拟)在一定温度下, 向 2 L 体积固定的密闭容器中加入 1 mol HI, 发生反应: 2HI(g) ( ) H2(g)+ I2(g) ΔH>0,H2 的物质的量随时间的变化如图所示,下列说法正确的是 化学反应方程式 M(s)===X(g)+Y(s) W(s)+xG(g)===2Q(g) 4X(g)+5Y(g)===4W(g)+6G(g) 4M(s)+N(g)+2W(l)===4Q(s) ) 已知条件 ΔH>0 ΔH<0,自发反应 能自发反应 常温下,自发进行 预测 它是非自发反应 x 可能等于 1、2、3 ΔH 一定小于 0 ΔH>0 1 1 A.该温度下,反应的平衡常数是 16 B.0-2 min 内 HI 的平均反应速率为 0.05 mol· L 1· min - -1 C.恒压下向该体系中加入 N2,反应速率不变,平衡不移动,化学平衡常数不变 D.升高温度,平衡向正反应方向移动,化学平衡常数可能增大也可能减小 答案 B 解析 A 项,达到平衡状态时,氢气的浓度是 0.05 mol· L-1,碘的浓度和氢气的相等,碘 1 化氢的浓度是 0.4 mol· L-1,其平衡常数是 ,故 A 项错误。B 项,根据图像可知,氢气的变 64 化量为 0.1 mol, 所以 HI 的变化量为 0.2 mol。 所以 0-2 min 内 HI 的平均反应速率为 0.05 mol· L -1· min-1。C 项,恒压条件下向体系中加入氮气,反应体系的压强减小,反应速率减小,故错 误。D 项,升高温度,平衡正向移动,K 值增大,故错误。 4.(2014· 北京丰台一模)已知 A(g)+B(g) 如下: 温度/℃ 平衡常数 700 1.7 800 1.1 830 1.0 1 000 0.6 1 200 0.4 C(g)+D(g),反应的平衡常数和温度的关系 830 ℃时,向一个 2 L 的密闭容器中充入 0.2 mol 的 A 和 0.8 mol 的 B,反应初始 4 s 内 A 的平均反应速率 v(A)=0.005 mol

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