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6.1物质由微粒构成


6.1物质由微粒构成

实验探究
1.观察蔗糖
2、我们能否把这块蔗糖变小 呢? 3.将方形蔗糖碾碎后,用放大 镜观察,你看到了什么? 4、我们能否将这些蔗糖小颗 粒变得更小呢? 5.将碾碎的蔗糖溶入水中,用 放大镜观察糖水,你还能看到 蔗糖吗?

1、蔗糖是否消失了?怎样证明呢? 没有,水变甜了 2、既然蔗糖还在水

里,为什么看不到了呢? 原来这些小颗粒在水中可以被分成更 小的微粒,即使用显微镜也看不到, 我们把这些微粒叫做 分子

分子的定义
? 一块方糖,分成两块,每一块还是糖,继续一 分为二,依旧是糖,如此不断地分,一直分到 保持物质化学性质的最小微粒,这种微粒 被称为分子. ? 自然界中有许多的物质是由分子构成的

水由 水分子 构成 氧气由 氧气分子 构成

酒精由 酒精分子 构成
分子是构成物质的一种的微粒

氧气

氧 气 分 子



水分子

分子能不能再分呢?
在化学反应中分子可以分解成原子,任何分子都由原子构成

水分子
1个水分子由2个 氢原子和1个氧 原子构成

氧原子

氢原子

氢原子
构成分子的原子.swf

二氧化硫分子模型

甲烷分子模型

H

C
H H

H

一个二氧化硫分子是由一个 硫原子和两个氧原子构成。

一个甲烷分子是由一个碳 原子和四个氢原子构成。

分子的构成有的复杂,有的简单,例如稀有 蛋白质分子图 气体中的氖气分子只由一个氖原子构成, 一个蔗糖分子由12个碳原子,22个氢原子 和11个氧原子构成,而很多的有机物例如 核酸,蛋白质等是由很多个不同的原子 构 成的。

1、一滴水的分子个数:1021个水分子构成,1ml水需要约 20滴水组成。 2、如果把水分子放大到乒乓球那么大,那么乒乓球就要 放大到地球那么大。 3、铅笔留下的黑色的笔迹是碳原子的堆积,一个句号竟 有1018个碳原子。

启示:分子和原子体积都很小

人们看到了分子和原子 原子很小,半径约为10-10米

扫描隧道显微镜(STM) 扫描隧道显微镜,具 有很高的空间分辨 率,横向可达0.l 纳米,纵向可达 0.01纳米。

扫描隧道显微镜

碘是由碘分子构成

硅是由硅原子构成

金,银,铜,铁等金属中不 存在分子,分别由无数个金 原子,银原子,铜原子等直 接构成的。

金 属 构 成 图

原子也是构成物 质的一种微粒, 并且是化学反应 中的最小微粒 金属是由原子直 接构成的

由分子直接构成的物质有: 1、气体,如氧气、氮气、氢气、氯气、二氧化碳、二 氧化硫、一氧化碳、甲烷、乙烷、稀有气体等, 2、水、双氧水、五氧化二磷、白磷、碘 3、有机物 由原子子直接构成的物质有: 1、各种金属,如金、银、铜、铁、铝、水银(汞)等, 2、一些非金属固体单质,如碳单质(金刚石、石墨)、 红磷(白磷是由分子构成的)、硅

阅读:原子论

1.道尔顿原子模型 (1803年) 2.汤姆生原子模型 (1904年)

实心球模型 西瓜模型

其实科学家都知道,原子是不带电的。既然电子是原子的一个组成部分, 那么在原子中一定还存在着带正电荷的部分,并且正负电荷的总量一定相等。 在原子内部,正负电荷又是如何分布的呢?许多科学家对此进行了研究,在 众多的科学家中卢瑟福的实验是最具说服力的。

3.卢瑟福原子模型 (1911年)

行星绕太阳模型

英国化学家道尔顿 (J.Dalton , 1766~1844)

近代科学原子论
? 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 ? 原子模型:原子是坚实的、不可再分的实心球。 ? 同种原子的大小、形状、质量和性质完全相同,不同种 原子则不相同。

道尔顿原子论的局限性
? 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 错误。现代观点:有些物质由分子构成,有些物质由 原子构成,有些物质由离子构成。 ? 原子模型:原子是坚实的、不可再分的实心球。 错误。现代观点:原子还可以分成原子核和电子, 原子核又由质子和中子构成。 ? 同种原子的大小、形状、质量和性质完全相同,不同种 原子则不相同。 错误。现代观点:同种原子的大小、形状、质量和 性质并不完全相同。

原子还能再分吗?

? 电子是种带负电、有一定质 量的微粒,普遍存在于各种 原子之中。 ? 汤姆生认为电子就像西瓜子 一样镶嵌在原子中 原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)

卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验

英国科学家卢瑟福 (E.Rutherford,1871~1937)

想一想
1. 你看到了什么现象?
a. 极大多数的 α 粒子通过金箔并按原方向行进

b.约有万分之一的α 粒子改变了方向 c.个别的α 粒子竟被反射回来

2. 是什么原因造成了这些现象?
a.说明原子内部十分空旷且电子质量很小 b.这些α 粒子碰到了障碍物,而且障碍物占据的 体积很小 c.发生偏转和被反射回来的α 粒子可能碰到 质量大的多的粒子(原子核)

根据实验,卢瑟福在1911年提出原子有核模型, (又称行星原子模型):原子是由居于原子中心的 带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核 的质量几乎等于原子的全部质量,电子在原子核外 空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。

原子的结构

核模型

1、原子是由带正电荷的原子核和 带负电的核外电子构成 2、原子核很小、位于原子中心
虽然原子核很小,但是几乎集中了原子全部的质量

3、核外电子受原子核的吸引, 绕核作高速运动

原子核

质子 (带正电荷) 夸克

原 (带正电荷) 中子 (不带电) 子 不带电 核外电子 (带负电荷)
思考 整个原子带电吗?

由于原子核所带的核电荷数与核外电子数所带的电荷数, 在数值上相等,且电性相反,所以整个原子不带电性。

质子数=核电荷数=核外电子数

想一 想
1、原子有带电的时候吗? 有 2、原子在什么样的情况下会带电? 原子失去电子或得到电子 3、原子带电后我们该称它什么呢?

这是钠原子结构示意图

这是氯原子结构示意图

离子的形成
钠原子 氯原子
失去电子
得到电子

钠离子(带正电) 氯离子(带负电)

钠离子和氯离子相互作用, 构成氯化钠晶体 (盐类物质一般由离子构成)

1.构成物质的微粒主要有:分子、原子、离子等。 2.分子是构成物质的一种能独立存在的粒子。是 保持物质化学性质的最小微粒。 3.原子是化学反应中不可再分的最小微粒。化学反 应中原子只是重新组合,而不能变成另一种原子。 4.原子论提出者道尔顿;电子发现者——汤 姆生;原子结构模型提出者——卢瑟福。
质子(带“+”电荷) 原子核 5. 原子 (不显电性) 中子(不带电荷) 夸克

核外电子(带“-”电荷)

? 水由( 水分子)构成,氧气由( 氧气分子) 构成,酒精由(酒精分子 )构成。 ? 判断:物质都是由分子构成的。( X ) ? 将50毫升水和50亳升酒精混合,混合液的总 体积将(小于)100毫升。这说明分子之间 间隙 )。 存在一定的( ? 由于分子运动而使物质从一处进入另一处的 现象,叫做( 扩散)。

练一练
1、下列由原子直接构成的物质有( C ) A、水 B、二氧化碳 C、铁 D以上都不是 水分子 2一杯水是由___________构成,________ 许多水分子 是由___________________ 构成。 氧原子和氢原子 一个氧原子和二个氢原子 一个水分子是由_____________________构 成。 原子核 核外电子 3、原子由______和_________构成。


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