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江西省2011届高三化学二轮复习课件:专题九 电解质溶液和电离平衡


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1. 了解强、弱电解质与结构的关系。 了解强、弱电解质与结构的关系。 2. 理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对 电离平衡的影响。 电离平衡的影响。 3. 水的电离和水的离子积常数。 水的电离和水的离子积常数。 4. 溶液的 值及有关 值简单计算。 溶液的PH值及有关 值简单计算。 值及有关PH值简单计算 5. 理解盐类水解的实

质,掌握水解的规律,学 理解盐类水解的实质,掌握水解的规律, 会盐类水解离子方程式的书写。 会盐类水解离子方程式的书写。 6. 了解盐类水解在生产、生活中的应用。 了解盐类水解在生产、生活中的应用。 7. 使学生理解中和滴定的原理。 使学生理解中和滴定的原理。 8. 使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 9. 使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。 使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。

专题备忘
1.强电解质与弱电解质的比较
强电解质 电离程度 电离平衡 过程表示 溶液中存在的粒子 (水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子,不 存在电解质分子 H2SO4 CaCl2 2H+ + 2? SO 4 Ca2+ +2Cl- 既有电离出的阴、阳离子(少部 分),又有电解质分子(大部分) ) ( ) NH3·H2O H2S HS-
NH + 4

弱电解质 部分 有、可逆

完全 无、不可逆

+OH-

电离方程式

H+ +HS-, H+ +S2-

实例

绝大多数的盐(包括难溶性盐) 强酸: H2SO4、HCl、HClO4等 强碱: Ba(OH)2、Ca(OH)2等

弱酸:H2S、CH3COOH、 H2SO3、H2CO3等 弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2、 Fe(OH)3等

专题备忘
3.影响电离平衡的因素 (1)越热越电离:电离是吸热过程, 因此, 升高温度使平衡向右移动。 (2)越稀越电离:稀释弱电解质溶液,平衡向右移动。 (3)同离子效应:增大阴、阳离子的浓度,平衡向左移动; 减小阴、 阳离子的浓度,平衡向右移动。 (4)加入能反应的物质 CH3COOH
项目 加水稀释 升高温度 加NaOH(s) 加H2SO4 加CH3COONH4(s) 加金属Mg 平衡移动方向 向右 向右 向右 向左 向左 向右

CH3COO-+H+;?H>0
c(H+) 减小 增大 减小 增大 减小 减小 H+数目 增多 增多 减少 增多 减少 减少 导电能力 减弱 增强 增强 增强 增强 增强

专题备忘
4.水的电离平衡 (1)影响Kw的因素 Kw与溶液中c(H+)、c(OH-)无关,与温度有关。 水的电离为吸热过程,所以当温度升高时,水的电离程度增大,Kw 也增大。 例如100 ℃,1 L H2O有10-6 mol电离,此时水的离子积常数为 Kw=10-6×10-6=10-12。 (2)影响水的电离平衡因素

专题备忘
4.盐类的水解 (1)水解规律:有弱能水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱双水解, 谁强显谁性。 (2)盐类水解的影响因素 内因:越弱越水解 外因:符合勒夏特列原理 ①温度: 升温促进水解;②浓度: 稀释促进水解;③酸碱性的影响。

5. 运用三种守恒关系判断溶液中粒子浓 度大小。 度大小。 电解质溶液中的离子之间存在着三种定量 关系: 关系 物料守恒: 例如在Na 溶液中: ① 物料守恒 例如在 2CO3溶液中 1/2c(Na+)= - c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3); ; 又如在NaH2PO4溶液中 溶液中: 又如在 c(Na+)=c(H3PO4)+c(H2PO4-) - - ; +c(HPO42-)+c(PO43-);

电荷守恒:例如在NaHCO3溶液中 溶液中: ② 电荷守恒:例如在 c(Na+)+c(H+) =c(OH )+c(HCO3-)+2c(CO32-); ; 又如在Na 溶液中: 又如在 2HPO4溶液中: c(Na+)+c(H+)=
- - ; c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-);

-

质子守恒: ③ 质子守恒: 溶液中: 如Na2CO3溶液中 c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+); + + ; 又如Na3PO4溶液中 溶液中: 又如 c(OH-)=
- c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)+c(H+); ;

6. 中和滴定的原理 (1) 定量分析:化学上把测定物质各组成 定量分析: 成分的含量过程,称为定量分析过程。中和 成分的含量过程,称为定量分析过程。 滴定是定量分析的一种方法。 滴定是定量分析的一种方法。 (2) 中和滴定:用已知物质的量浓度的酸 中和滴定: (或碱 来测定未知物质的量浓度的碱 或酸 的 或碱)来测定未知物质的量浓度的碱 或酸)的 或碱 来测定未知物质的量浓度的碱(或酸 方法就叫酸碱中和滴定。 方法就叫酸碱中和滴定。 实质: 即酸中的H 实质 H++OH—=H2O即酸中的 +和碱中 即酸中的 物质的量相等。 的OH-物质的量相等。

(3) 计算原理 计算原理: mHnR+nM(OH)m = MnRm+mnH2O m C1·V1 n C2·V2

则有:n·C1·V1 = m·C2·V2 则有 其中C 分别表示酸和碱的浓度, 其中 1、C2分别表示酸和碱的浓度, V1、V2 分别表示酸和碱的体积。 分别表示酸和碱的体积。

(4) 中和滴定的关键: 中和滴定的关键: ① 准确测定溶液的体积 ② 准确显示反应的终点

7. 中和滴定的仪器的使用,操作方法及步骤 中和滴定的仪器的使用, (1) 仪器:酸式、碱式滴定管,滴定管 仪器:酸式、碱式滴定管, 夹,锥形瓶。 锥形瓶。 酸式滴定管: 玻璃活塞; 酸式滴定管 玻璃活塞; 碱式滴定管: 不能用玻璃活塞(为什么?) 碱式滴定管 不能用玻璃活塞 为什么? 为什么 注意: 注意:①零刻度在上方 ②滴定管可以 读到小数点后两位

(2) 药品 标准液;待测液;指示剂。 药品: 标准液;待测液;指示剂。 (3) 准备过程 准备过程: 洗涤: 用洗液洗→检漏 滴定管是否漏水→ 检漏: 洗涤 用洗液洗 检漏:滴定管是否漏水 用水洗→用标准液洗 或待测液洗) 用标准液洗(或待测液洗 用水洗 用标准液洗 或待测液洗 注意: 为什么用水洗后,还要用标准液洗? 注意 为什么用水洗后,还要用标准液洗? 但锥形瓶不能用待测液洗? 但锥形瓶不能用待测液洗? →装溶液 排气泡 调液面 记数据 始) 装溶液→排气泡 调液面→记数据 装溶液 排气泡→调液面 记数据V(始 洗涤后滴定管中装标准溶液,并读下读数, 洗涤后滴定管中装标准溶液,并读下读数, 锥形瓶中装一定体积的待测液, 锥形瓶中装一定体积的待测液,并放几滴指示剂 于锥形瓶中

(4) 滴定 滴定:

左手控制滴定管旋塞,右手拿住锥形瓶颈, 左手控制滴定管旋塞,右手拿住锥形瓶颈, 控制滴定管旋塞 拿住锥形瓶颈 边滴入标准液边不断摇动;眼睛要始终注视 边滴入标准液边不断摇动;眼睛要始终注视 锥形瓶中溶液的颜色变化。 锥形瓶中溶液的颜色变化。 当看到加一滴标准液时, 当看到加一滴标准液时,锥形瓶中溶液颜 色突变时,停止滴定。 不变色,准确记下 色突变时,停止滴定。待30s不变色 准确记下 不变色 标准液读数, 标准液读数,并准确求得滴定用去的标准液 体积。 体积。 滴定操作重复2~3次。 滴定操作重复 次 将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关 系式计算。 系式计算。

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1.掌握本章知识网络

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2.掌握化学平衡与其他平衡之间的关系
知识内容 弱电解质 的电离 与化学平衡之间的联系 电离平衡实质上就是一种化学平衡,可以用化学平衡移动原理对弱电解 质的电离平衡作定性的、或定量的分析。根据电离度大小可比较弱电解 质相对强弱,根据相应盐的水解程度也可比较弱电解质的相对强弱 水是一种很弱的电解质,加酸、加碱会抑制水的电离,升高温度会促进 水的电离。Kw=c(H+)·c(OH-)是水的电离平衡的定量表现,H+、OH-浓 度可以用这个关系进行换算 盐类水解(如F-+H2O HF+OH-)实质上可看成是两个电离平衡移 动的综合结果:①水的电离平衡向正方向移动(H2O H+ +OH-), ②另一种弱电解质的电离平衡向逆方向移动(HF F-+H+)。也可 以看成是中和反应的逆反应,升高温度会促进水解 H2O的反应程度很大,所以可以利用 水的电离程度很小,H+ +OH- 这个反应进行中和滴定实验,测定酸或碱溶液的浓度

水的电离

盐类水解

中和滴定

互动课堂
例2 (2008·全国Ⅰ理综)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB) 2 弱,在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序 正确的是 (A ) A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) [解析] 酸越弱,对应的盐的水解程度越大,故同浓度的NaA和NaB, 前者水解程度更大,因此其溶液中HA的浓度更大一些。盐类的水解一般 来说是一种比较弱的反应,盐溶液中水解生成的分子的浓度要远小于原 来的盐电离出的离子的浓度。又因为盐类水解的实质是阴离子或阳离子 结合了水电离出的氢离子或氢氧根离子,使得其相应浓度剧烈减小,一 般的,要小于生成的弱电解质分子的浓度。
[点评] 考查电解质溶液中酸的电离、盐类的水解等知识。


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