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2013届高考化学第一轮考点总复习课件1 物质的组成、性质和分类


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热点知识剖析 本部分内容是中学化学最基础的知识,在高考 试题中主要以选择题的形式出现,常常以社会 生活中的热点问题为切入点,考核运用物质组 成、性质和分类的有关概念分析新问题的能力。 在复习中,一要通过对比、归纳的方法,强化 对这些基本概念内涵和外延的理解,二要注意 提高运用这些知识点分析新问题、解决新问题 的能力。具体需注意以下几点:
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1.要注意表达方式。表示方式不同,概念不同。 例如,单质是指由一种元素构成的纯净物,但 只含有一种元素的物质不一定属于纯净物也不 一定是单质。 2.要注意分析知识点之间的联系和区别 化学基本概念之间存在着相似、相关、对立等 关系。在复习中,一要善于运用对比、归纳的 方法对这些概念进行辨析。例如,原子与元素、 单质与化合物、混合物与纯净物等。

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3.要在运用中巩固知识 要想熟练掌握化学的基础知识,必须在不 断地强化训练中去运用知识,只有能运用 这些知识,对具体的问题作出正确的分析 判断、解答,才能真正领会到概念的实质。

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基础知识回顾 1.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称, 构成物质的基本微粒有原子、离子、分子,在 化学变化中最小的微粒是 ,保持物质化学 原子 性质的最小微粒是 。 分子 2.混合物是由两种或两种以上的物质组成,纯 净物是由一种物质组成,单质是指由同种元素 组成的纯净物,化合物是由不同种元素组成的 纯净物。
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3.对物质进行分类时必须明确分类的标准。 根据化学键的类型不同,可把化合物分成离子 化合物和共价化合物,根据能否发生电离,可 将化合物分为 电解质和非电解质 ,根据物质的 组成和性质,可把化合物分成酸、 盐、 碱和氧化物。氧化物按照元素的组成可分 成金属氧化物和非金属氧化物,按照化学性质 可分成碱性氧化物、酸性氧化物、两性。 氧化物等。
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4.化学变化的特征是有新物质生成,化学 变化的本质是有化学键的断裂和形成,化学反 应的类型按照反应物和生成物的形式可分 复 为 化合反应 、分解反应 、置换反应 和 。 分解反应,按照化合价有无变化可分为 氧化。 还原反应 和非氧化还原反应 ,按照参加反应的 微粒可分为离子反应 和分子反应 ,按照反应的 热量变化可分为吸热反应和放热反应。

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重点知识归纳 1.物质的组成 从宏观与微观角度分析如下:

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2.物质的分类 (1)物质的树状分类

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按元素组成分:金属氧化物、非金属氧 化物 氧化物 按性质分:碱性氧化物、酸性氧化物、 两性氧化物 按酸根分:含氧酸、无氧酸 无 酸 按一个酸分子最多能电离出的氢离子数分: 一元酸、二元酸、多元酸 机 按酸性强弱分:强酸、中强酸、弱酸 化 合 按溶解性分:可溶性碱、难溶性碱 物 按碱电离出氢氧根个数分:一元碱、二元碱、 碱 多元碱 按碱性强弱分:强碱、中强碱、弱碱 按溶解性分:可溶性盐、微溶性盐、难溶性盐 盐 按组成分:正盐、酸式盐、碱式盐、复盐
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(2)物质的交叉分类

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(3)纯净物和混合物的比较
纯净物 有固定的组成(组成 组成 物质的各元素有一定 的比例关系)和结构 混合物

无固定的组成和结构

无固定的熔沸点,每种 有固定的熔沸点,能 性质 物质保持原有物质各自 保持物质的化学性质 的性质

不能用物理方法将组 成纯净物的各元素分 分离 开,只能通过化学方 法才能达到分离各元 素的目的

可以用物理方法将混合 物中各物质分离开来, 如过滤、蒸发、盐析、 渗析、结晶、升华、萃 取、分液等

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例如:用CCl4萃取溴水中的溴,用渗析 的方法把蛋白质和NaCl分离,用蒸馏的 方法分离乙醇和水等。

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3.物质的变化与性质 (1)物理变化与化学变化
物理变化 特征 无新物质生成 化学变化 有新物质生成

本质

无新化学键的形成

有化学键的断裂和形 成
发光、发热、变色、 析出沉淀等

现象 大小、形状、状态改变

蒸馏(分馏)、液化、汽化、 干馏、电解、水解、 实例 吸附、蒸发、升华、焰色 电解质溶液导电、同 反应、金属导电等 素异形体转变等
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(2)化学反应类型的分类
化合反应:A+B=AB 按物质类别 分解反应:AB=A+B 和种数分类 置换反应:A+BC=B+AC 复分解反应:AB+CD=AD+CB 按化合价 氧化还原反应:有化合价升降变化 化学反 有无变化 非氧化还原反应:无化合价升降变化 应类型 按实际参加反 离子反应:有离子参加的反应 应的微粒分类 分子反应:分子之间的反应 按反应中的 放热反应:放出热量的反应 热量变化分 吸热反应:吸收热量的反应
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(3)物理性质与化学性质 ①物理性质:物理性质是物质不需要发生化学 变化表现出来的性质,其实质是构成物质的微 粒的化学组成、结构没有改变时,呈现的与微 粒聚集状态有关的性质。它可由感觉器官直接 感知或仪器测知,如物质的颜色、状态、气味、 熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、 导热导电性等。 ②化学性质:化学性质是物质通过化学变化表 现出来的性质,其实质是微粒的化学组成、结 构改变时表现出来的性质,包括物质的可燃性、 氧化性、还原性、酸碱性、金属活动性、稳定 性等。 16

(考查对化学基础知识的应用)海 水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水 C 综合利用的说法正确的是( ) A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就 可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变 化 C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可 制备Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能

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海水里钾元素以化合态存在,但不 是以单质形式存在,将其转化为单质态,必 须经过化学变化,A错;蒸发是一种物理变 化,B错;潮汐过程没有化学变化,不产生 化学能,故不是将化学能转化为电能,D错; 电解熔融NaCl可得到Na和Cl2,故C正确。 方法指导:化学基础知识的重要体现在社会 生活的方方面面,利用这些知识分析解决常 见的社会问题,实现理论知识实践化是新课 改的一大亮点。

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(考查对纯净物和混合物概念的理 解)只含有一种元素的物质( ) D A.一定是一种单质 B.可能是化合物 C.一定是纯净物 D.可能是纯净物也可能是混合物

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氧气和臭氧、金刚石和石墨都是由 同种元素组成的,一种元素可能组成几种单 质,所以只含有一种元素的物质,可能只有 一种单质,也可能有几种单质,也就是说可 能是纯净物,也可能是混合物。而化合物中 至少含有两种元素,因此一种元素不可能组 成化合物。 方法指导:在理解元素、单质、纯净物和混 合物等概念时,不要停留在表面层次的简单 记忆,要注重理解这些概念,并通过对比掌 握它们的区别与联系。
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(考查对化学变化概念的理解) 下列过程不涉及化学变化的是( ) D A.生活中用漂白粉清洗物品 B.NaCl水溶液导电 C.食品袋中用生石灰吸水 D.工业上从空气中制取氧气

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漂白粉在清洗物品时必须要产生次氯 酸,因为只有次氯酸的强氧化性才能起到漂白 作用;NaCl水溶液导电是因为NaCl离子键断 裂,Na+、Cl-与H2O一起形成水合离子,有新 键的形成;生石灰吸水过程是氧化钙与水的反 应过程;工业上制氧是利用氮气和氧气的沸点 不同将其分离。 方法指导:化学变化与物理变化的本质区别是 有无新化学键的形成,判断一种变化是物理变 化还是化学变化,不但要看表面现象,更要看 本质的变化。
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(考查对分类方法的运用) 下列化学反应,从反应类型看,与其他 三个反应不同的是( ) B A.用石墨电极电解稀硫酸 B.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体 C.过氧化氢与二氧化锰混合 D.浓硝酸见光发生的反应

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石墨电极电解稀硫酸实质是电解水; 用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体是利用铁 离子的水解反应;过氧化氢与二氧化锰混合时 二氧化锰作催化剂,过氧化氢分解;浓硝酸见 光分解成多种物质,即A、C、D的反应都属于 分解反应。 方法指导:分类法是学习和研究化学物质及其 变化的一种常用的基本方法,对化学物质及其 变化进行分类时,一方面要掌握好物质类型和化 学反应类型的分类标准,另一方面要注意弄清楚 不同分类标准时物质的类型和反应的类型之间 的关系。
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