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江苏省姜堰市二中2011届高三学情调查(三)化学


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江苏省姜堰市第二中学 2010—2011 学年度高三学情调查(三)

化 学 试 题
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108

选择题(48 分)
一、单项选择题:

(本题包括 7 小题, 每小题 2 分, 14 分。每小题只有一个选项符合题意) 共 .... 1.6 月 5 日是世界环境日,今年世界环境日主题是 “转变传统观念,促进低碳经济”,号召 各国减少温室气体的排放。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是 ( ) ... A.提高能源效率、寻找替代能源、保护森林提倡生态友好型消费 B.推广以液化石油气代替天然气作民用燃料 C.推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料 D.推广“绿色自由”计划,吸收空气中 CO2 并利用廉价能源合成 2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A. 2O2 的电子式: H





B.14C 的原子结构示意图:

C.聚氯乙烯的结构简式:

D.丙烷分子的球棍模型示意图: 3.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.1molFeCl3 和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子数目为 NA - B.标准状况下,1L 液态水中含有的 H+ 数目 10 7NA C.CO 和 N2 为等电子体,22.4L 的 CO 气体与 lmol N2 所含的电子数相等 D.13.0 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体分子数为 0.2NA 4.下列离子方程式中,正确的是 ( ) - 2+ A.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫: Ca +2ClO +SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO - - B.用 Na2CO3 溶液作洗涤剂:CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH - - C.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫: 2CO32-+SO2+H2O ==2HCO3 +SO32 - - - D.酸性条件下 KIO3 溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2: IO3 +5I +3H2O=3I2+6OH 5.对下列事实的解释错误的是 ( ) ..
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A.用 75%的乙醇溶液进行消毒,是由于乙醇能使蛋白质变性 B.医疗上用硫酸钡作“钡餐” ,是由于硫酸钡难溶于水 C.用氢氟酸雕刻玻璃,是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 D.向 Na2O2 与水完全反应后的溶液中加 MnO2,产生 O2,是由于该溶液中含 H2O2 6.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是 ( )

测定乙醇结构式 滴定法测定硫酸 合成氨并检验氨的生成 碘的 CCl4 溶液中分离 I2 的物质的量浓度 并回收 CCl4 A B C D 7.A、B、C 三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,已知 A、C 可分别与 B 形成化合物 X 和 Y,A 与 B 的质子数之和为 C 的质子数,现有以下说法,其中判断正 确的组合是 ( ) ①B 与 C 均存在同素异形体 ②X 的种类比 Y 的多 ③沸点:A 的氢化物小于 C 的氢化物 ④C 的最高价氧化物对应水化物能与 A 的氢化物形成三种盐 A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.①④ 二、不定项选择题(本题包括 7 小题,每小题 4 分,共计 28 分。每小题有一个或二个选项 ..... 符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得 0 分;若正确答案包括两个选 项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就 得 0 分。 ) + + 。NH4CuSO3 与足量的 10 8.已知在酸性条件下能发生下列反应:Cu →Cu+Cu2 (未配平) mol/L 硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产 生;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是 ( ) A.该反应显示硫酸具有酸性 B.NH4CuSO3 中硫元素被氧化 C.刺激性气味的气体是氨气 D.反应中硫酸作氧化剂 9.下列各溶液中的离子可能大量共存的是 ( ) - -14 -1 - + + 2— A.由水电离的 c(OH )=10 mol·L 的溶液:CH3COO 、SO4 、Na 、K + + - - - B.加入铝粉后产生大量氢气的溶液:NH4 、Na 、NO3 、Cl 、SO42 一 - - C.能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中: S2 、SO32 、CO32 、Na + - - D.无色溶液中:K+、Na+、MnO4 、SO42 10.利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4 反应可以生成有机物 A:

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下列说法正确的是 ( ) B.亮菌甲素属于芳香族化合物 A.亮菌甲素的分子式为 C12H12O5 C.A 的核磁共振氢谱中有 7 个吸收峰 D.1 mol A 能跟 5 mol 氢气加成 11.已知:t℃下的某一气态平衡体系中含有 X(g) 、Y(g) 、Z(g) 、W(g)四种物质,此
2 温度下发生反应的平衡常数表达式为: K = c( X ) ? c (Y ) ,有关该平衡的说法中正确的 2 2

c ( Z ) ? c (W )

是 ( ) A.升高温度,平衡常数 K 变大 B.增大压强,W(g)物质的量分数变小 C.升温,若混合气体的平均相对分子质量变小,则逆反应放热 D.增大 Z 浓度,平衡向正反应方向移动 12.某同学按右图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。 一 当 K 闭合时,在交换膜处 SO42 从右向左移动。下列分析错误的是 ( )

A.金属活动性 A 强于 B 一 B.B 的电极反应:B-2e = B2+ C.x 电极上有 H2 产生,发生还原反应 D.反应初期,x 电极周围出现白色沉淀 13.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) -1 + 2A.pH=4 的 0.1 mol·L 的 NaHA 溶液中:c(HA )>c(H )>c(H2A)>c(A ) B.NaHSO3 和 NaHCO3 两溶液混合呈中性的溶液中(S 和 C 均用 R 表示) : + — — c(Na )=c(HRO3 )+2c(RO32 ) C.常温下,等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4) + :①<③<②zxxk 2Fe(SO4)2 中 c(NH4 ) D.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中: + c(Na )>c(Cl—)=c(CH3COOH) 14.某同学设计如下实验测量 m g 铜银合金样品中铜的质量分数: 合金样品
+足量硝酸

用排水法收集气体体积为 V L(标准状况) 溶液
+ NaCl 溶液

过滤 Ⅰ

? Ⅱ

烘干 Ⅲ (

称量:w g

下列说法中不正确的是 A.收集到的 V L 气体全为 NO B.过滤用到的玻璃仪器是:烧杯、漏斗、玻璃棒
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C.操作Ⅱ应是洗涤 D.铜的质量分数为:

143.5V ? 22.4w ×100% 100.4m

非选择题(78 分)
15. 分)已知 SO2、SiO2、CO2 等氧化物化学物质具有一定的相似性。用下图所示装置进 (8 行 Mg 与 SO2 反应的实验。

(1)选择制取 SO2 的合适试剂 (填编号) ; ①20%的 HNO3 溶液②80%的 H2SO4 溶液③Na2SO3 固体④CaSO3 固体 (2)在方框中画出 B 的装置图并注明试剂; (3)实验后对 C 装置玻璃管中的固体成分进行分析,未检测到单质硫,则 Mg 与 SO2 反应的产物除 MgO 外另一种是 (填化学式) ,请用实验加以证 明 。 16. (12 分)氯化亚铜是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂,还可用于颜料, 防腐 等工业。 该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐, 在热水中易水解生成氧化铜 水合物而呈红色。已知 pH 为 5 时,+2 价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。某兴趣小组 去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查, 技术人员向他们展示了处理废料的综合利 用方案: 含铜废料 粉末
加入 A,通入 B 加热,反应①

蓝色溶液 过滤 及不溶物

滤液

加亚硫酸钠、氯化钠 反应②,过滤、洗涤

氯化亚铜 过滤

加过量铁粉

浅绿色溶 液及沉淀

滤渣

⑴ 加入的 A 是 ,通入的 B 是 。 94 92 ⑵ 反应②的离子方程式是 。 90 为提高 Cu2Cl2 的产率,常在反应②的溶液中加入 88 适量稀碱溶液,控制 pH 为 3.5。这样做的目 86 的是 。 84 ⑶ 保持各反应物的最佳配比,改变温度,测得 82 10 30 50 70 90 t/℃ Cu2Cl2 产率的变化如下图所示。则溶液温度控 反应温度对氯化亚铜产率的影响曲线图 制在 时,Cu2Cl2 的产率已达到 94%, 当温度高于 65℃时,Cu2Cl2 产率会下降,其原 因可能是 。 17. (10 分)因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田 Prius 属第三代混合动力车,可以用电动机、 内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低了汽油的消
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Cu2Cl2 产率%

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耗;在刹车和下坡时电动机处于充电状态。 (1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料,汽油(以辛烷 C8H18 计)和氧气充分反应,每 生 成 1 mol 水 蒸 气 放 热 569 . 1 kJ 。 则 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 _________________________________。 (2) 混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池, 镍氢电池采用镍的化合物为正极, 储氢金属(以 M 表示)为负极,碱液(主要为 KOH)为电解液。镍氢电池充放电 原理示意如图,

其总反应式是:

根据所给信息判断,混合动力车下坡或刹车时,甲电极的电极反应式为_______; 混合动力车上坡或加速时,乙电极的电极反应式为_________________。 (3) 汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物, 可通过如下反应降低其浓度: CO (g) CO2(g) 。 +1/2O2(g) ①某温度下, 在两个容器中进行上述反应, 容器中各物质的起始浓度及正逆反应速 率关系如下表所示。请填写表中的空格。 容器编号 I Ⅱ c(CO)/mo1·L-1 c (O2)/mol·L-1 c (CO2)/mol·L-1 2.0×10-4 3.0×10
-4

v(正)和 v (逆) 比较 v(正)=v(逆)

4.0×10-4 4.0×10
-4

4.0×10-2 8.0×10
-2

② 相 同 温 度 下 , 某 汽 车 尾 气 中 CO 、 CO2 的 浓 度 分 别 为 1 . 0×10-5mol·L-l 和 1.0×10-4mol·L-l。若在汽车的排气管上增加一个补燃器,不断补充 O2 并使其浓度 保持为 1.0×10-4mol·L-1,则最终尾气中 CO 的浓度为_________mol·L-1。 18. (12 分)下图是工业生产硝酸铵的流程。

(1)吸收塔 C 中通入空气的目的是



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A、B、C、D 四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是 (填 字母) 。 (2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= -1266.8kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol 写出氨高温催化氧化的热化学方程式: , 氨 催 化 氧 化 反 应 的 化 学 平 衡 常 数 表 达 式 。 K= (3)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=一 92 kJ/mol。为提高氢气 的转化率,宜采取的措施有 。 (填字母) A.升高温度 B.使用催化剂 C.增大压强 D.循环利用和不断补充氮气 E.及时移出氨 (4)在一定温度和压强下,将 H2 和 N2 按 3:1(体积比)在密闭容器中混合,当该反 应达到平衡时,测得平衡混合气中 NH3 的气体体积分数为 33.33%,此时 H2 的转 化率为 。 19. (14 分)以煤为原料可合成重要化工中间体 G,其中 B 与乙酸互为同分异构体,也能与 钠反应放出氢气(注:下列图示流程中某些反应条件不一定给出) 。 CH3CH=CHCHO 已知:① CH3CHO + CH3CHO
NaOH(aq) ① △ ②



X CH2 COOH

+

2NH3

NH2 CH2 COOH
(甘氨酸)

+

NH4X (X 为 Cl 或 Br)

A
1∶1 反应

焦炉气 煤
干馏

分离

CH4

一定条件

B

H2/Ni

C

一定条件 -H2O

D
①NaOH(aq)

CO、H2

煤焦油

分离

CH3
Cl2/光

CH2Cl
E

[O]

②△

G C9H8O
[O]

F

涂料 I (C9H8O2) n

H C9H8O2

试填空。 (1)C 的结构简式是: 。 (2)B→C 所属反应的基本类型是: H 分子内含氧官能团名称 。 (3)涂料 I 的链接是: 。 (4)F + D → G 的化学方程式为: 。 (5)能与 Na2CO3 溶液反应的 E 的芳香族化合物的同分异构体有 种。 (6)写出 H ……
NH2 的合成路线并注明反应条件。 CH2CHCOOH

20. (10 分)草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料。已知常温下 0.01 mol·L-l 的 H2C2O4、 KHC2O4、K2C2O4 溶液的 pH 如下表所示。 H2C2O4 pH 2.0 KHC2O4 3.1 K2C2O4 8.1
+



(1)在其它条件不变时,下列措施能使 KHC2O4 溶液中 c(K ) :c(HC2O4-)接近 1:1
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的是_________(填字母) 。 A.加入适量的 H2C2O4 C.加入适量的 Na2C2O4

B.加入适量的 KHC2O4 D.升高溶液的温度

(2)取一定质量 H2C2O4·2H2O 和 KHC2O4 的混合物,加水溶解,配成 250 mL 溶液,取 两份此溶液各 25 mL,向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液,再滴加 0.25 mol·L-l NaOH 溶液至 20.00 mL 时,溶液由无色变为浅红色;向第二份溶液中滴加适量 3 mol·L-l H2S04 溶液酸化后,用 0.10 mol·L-l KMnO4 溶液滴定,当消耗 KMnO4 溶液 16.00 mL 时,溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题:

①完成离子方程式:5C2O42-+2MnO4-+16H+ =10______+2Mn2++8H2O。 ②原混合物中 H2C2O4·2H2O 和 KHC2O4 的物质的量之比为__________。 (3)某实验小组用如图所示的装置探究 FeC2O4·2H2O 在隔绝空气条件下受热分解的产 物。 36. FeC2O4·2H2O 充分反应后, 当 0g 残留固体质量为 13. 浓硫酸增重 7. 6g, 2g, 碱石灰增重 11.0g。求残留固体的成分和物质的量。 (已知 FeC2O4·2H2O 的相对分 子质量为 180;设反应产生的气体被充分吸收)

21. (12 分) 下图是 Na、Cu、Si、H、C、N 等元素单质的熔点高低的顺序,其中 c、d 均 是热和电的良导体。

(1)请写出上图中 d 单质对应元素原子的电子排布式



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(2)单质 a、f 对应的元素以原子个数比 1 :1 形成的分子(相同条件下对 H2 的相对密 个 σ 键和 个 π 键。 度为 13)中含 (3)a 与 b 的元素形成的 10 电子中性分子 X 的空间构型为 ;将 X 溶 于 水 后 的 溶 液 滴 入 到 AgNO3 溶 液 中 至 过 量 , 得 到 络 离 子 的 化 学 式 + 为 ,其中 X 与 Ag 之间以 键结合。 (4)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构:请简要说 。 明该物质易溶于水的两个数原因

参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

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B

D

D

C

B

A

C

A

AC

BD

BD

B

BD

D

15. 分) (8 (1)②③(2 分) (2)

(2 分,其它合理答案也给分)

(3)MgS(2 分) ;取少量固体于试管中,加入稀硫酸,放出有臭鸡蛋气味的气体(2 分,其它合理答案也给分) 16. (12 分) (1)稀硫酸(2 分)空气(2 分) — — — (2)2Cu2++SO32 +2Cl +H2O=CuCl2↓+SO4 +2H+(2 分) OH-中和了反应生成的 H+,有利于反应向右进行,提高 Cu2Cl2 的产率(1 分) 但当 OH-浓度偏大时,Cu2+能与 OH 结合,生成沉淀,反而降低了 Cu2Cl2 的产率造成产 物不纯(1 分) (3)53℃~55℃(皆给 1 分)温度过高,促进了 CuCl2 的水解(2 分,其他合理答案也 给分) 17. (10 分) (1)C8H18(l)+25/2O2(g) = 8CO2(g)+9H2O(g) △H=-5121.9 kJ·mol?1 (2 分) — — — NiOOH + H2 O + e — = Ni(OH) 2 + OH (2 (2)2H2O +2e = H2+2OH (2 分) 分) (3)① v(正)小于 v(逆) 分) (2 ② 1.1×10-6(2 分) 18. (12 分) (1)使 NO 全部转化成 HNO3 ABC (2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ/mol

c 4 ( NO) ? c 6 ( H 2 O) K= 4 c ( NH 3 ) ? c 5 (O2 )
(3)CDE (4)50% 19. (14 分) (1) 2 CH2 CH

(2 分)

OH OH (2)加成反应或还原反应(1 分) ,羧基(1 分)

(3) (4)CH3CHO + (5)3 种(2 分) (6)

(2 分) CHO

NaOH(aq) △
Cl

CH

CH

CHO

(2 分)
NH2 CH2 CH COOH

CH CH COOH

CH2 CH COOH

HCl
一定条件

NH3

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(4 分,反应第一步加成物写 HX 或 HBr 给分,没写“一定条件”或写“催化剂”也给 分) 20. (10 分) (1)AC(2 分) (2)①CO2(2 分) ②1②3(2 分) (3)则残留固体为 Fe 和 FeO 的混合物,其中 Fe 为 0.05 mol,FeO 为 0.15 mol(4 分) (答残留固体为 0.05 mol Fe4O3 的也给分) 21. (12 分) (1)1s22s22p6 3s2 3p63d104s1(2 分) (2)3 2 (各 2 分) (3)三角锥形(1 分) ;[Ag(NH3)2]+(1 分) ,配位(2 分) (4)HNO3 是极性分子,易溶于极性的水中(1 分) ;HNO3 分子中的—OH 易与水分子 之间形成氢键(1 分)

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