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浙江省杭州外国语学校2013-2014学年(第一学期)高三期中考试化学试卷


浙江省杭州外国语学校 2013-2014 学年 (第一学期) 高三期中考 试 化学试卷
考生须知: 1.本试卷分试题卷和答题卷,满分 100 分,考试时间 100 分钟。 2.答题前,在答题卷密封区内填写考试序号、考场号、座位号、班级、姓名和学号。 3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效。 4. 可能用到的相对原子质量: C-12 H-1 O-16 N-14 S-

32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137

第Ⅰ卷 客观题(共 48 分)
一、选择题(本大题共有 24 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 48
分。 ) 1、下列有关化学用语表示正确的是( ▲ ) A.二氧化硅的分子式:SiO2 C.次氯酸的电子式: B.邻羟基苯甲酸的结构简式: D.质子数为 53,中子数为 78 的碘原子: 53I
131

2、氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2] ( ▲ ) A.都是共价化合物 B.都是离子化合物 C.互为同分异构体 D.互为同素异形体 3、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( ▲ ) ... A.36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA B.标准状况下,44.8 L NO 与 22.4 LO2 混合后气体中分子总数为 2NA C.室温下,21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为 3NA D.1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA 4、下列说法正确的是( ▲ ) A.KClO3 和 SO3 溶于水后能导电,故 KClO3 和 SO3 为电解质 B.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至 pH=7,V(醋酸)<V(NaOH) - C. AgCl 沉淀易转化成 AgI 沉淀且 Ksp(AgX)=c(Ag+)· ), Ksp(AgI)<Ksp (AgCl) c(X 故

D.BaSO4 的水溶液不导电,故 BaSO4 是弱电解质 5、已知氧化性 Br2>Fe3+。FeBr2 溶液中通入一定量的 Cl2,发生反应的离子方程式为: - - a Fe2+ + b Br + c Cl2 → d Fe3+ + e Br2 + f Cl 下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e、f 相对应,其中不符合反应实际的是( ▲ ) ... A.2 C.2 4 0 3 1 2 2 2 0 6 2 B.0 D.2 2 2 1 2 0 2 1 1 2 4

6、化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是( ▲ ) A.石英只能用于生产光导纤维 B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 C.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂 D.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂 7、将 X 气体通入 BaCl2 溶液,未见沉淀生成,然后通入 Y 气体,有沉淀生成,X、Y 不可 .. 能的是( ▲ ) . 选项 A. X Y SO2 Cl2 B. CO2 Cl2 C. CO2 NH3 D. SO2 H2S

8、 矿盐主要成分是 NaCl,还含有 SO 2 ? 等其他可溶性杂质离子。下列有关说法正确的是 4 ( ▲ ) A.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C.室温下,AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D.由矿盐生成食盐,除去 SO 2 ? 最合适的试剂是 Ba(NO3)2 4 9、 下列依据相关实验得出的结论正确的是( ▲ ) A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定 是碳酸盐溶液 B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯 D.向某溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含 Fe2+ 10、下列解释事实的方程式不准确的是( ▲ ) ... - A.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e = Fe3+ B.碳酸钠溶液显碱性:CO 2 ? + H2O 3 HCO ? + OH 3


C.用浓盐酸检验氨:NH3 + HCl = NH4Cl D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O
2 ? 11、某溶液可能含有 Cl 、SO 4 ? 、CO 2 ? 、NH 4 、Fe3+、Al3+和 K+。取该溶液 100 mL,加入 3


过量 NaOH 溶液,加热,得到 0.02 mol 气体,同时产生红褐色沉淀;过虑,洗涤,灼 烧,得到 1.6g 固体;向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液,得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中( ▲ ) A.至少存在 5 种离子 - - B.Cl 一定存在,且 c(Cl )≥ 0.4 mol/L - 2 ? C.SO 4 ? 、NH 4 一定存在,Cl 可能不存在 D.CO 2 ? 、Al3+一定不存在,K+可能存在 3 12、在一定温度下,将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10 L 恒容密闭容器中,发生反应 X(g)+Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下 表: t/min n(Y)/mol 2 0.12 4 0.11 7 0.10 9 0.10

下列说法正确的是( ▲ ) - - - A.反应前 2 min 的平均速率 ν(Z) = 2.0× 3mol· 1· 10 L min 1 B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 ν(逆)> ν(正) C.该温度下此反应的平衡常数 K=1.44 D.其他条件不变,再充入 0.2 mol Z,平衡时 X 的体积分数增大 13、一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3 中,收集到气体 V L(标准状况) , 2+ 2? 向反应后的溶液中(存在 Cu 和 SO 4 )加入足量 NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤, 灼烧,得到 CuO 12.0 g,若上述气体为 NO 和 NO2 的混合物,且体积比为 1﹕1,则 V 可能为( ▲ ) A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L 14、用下图装置制取表中的干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均 已略去;必要时可以加热;a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂) 下述方法中可以 。 得到干燥、纯净的气体是( ▲ ) 气体 A. B. C. D. Cl2 C2H4 NO a 浓盐酸 乙醇 稀 HNO3 b MnO2 P2O5 铜屑 c NaOH 溶液 H2O NaOH 溶液 H2O d 浓 H2SO4 固体 NaOH 浓 H2SO4 P2O5

NH3 饱和 NH4Cl 溶液 消石灰

15、在相同条件下,下列物质分别与 H2 反应,当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是 ( ▲ ) A. Cl2 B. Br2 C.I2 D.S 16、能正确表示下列反应的离子方程式为( ▲ ) - A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO +CO2+H2O=HClO+HCO ? 3 B. 等物质的量的 NaHCO3 和 Ba(OH)2 溶液混合:HCO ? + Ba2+ + OH 3


= BaCO3↓+ H2O

C.甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生:2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O - 2 D.NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性:H++SO 4 ? + Ba2++OH ==BaSO4↓+H2O 17、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( ▲ ) - 2 A.强碱性溶液中: K+、Al3+、Cl 、SO 4 ? + 3+ B.室温下,pH=1 的溶液中: Na 、Fe 、NO ? 、SiO 2 ? 3 3

? C.AlO 2 浓度为 0.1 mol· L

-1

的溶液中: Na+、K+、HCO ? 、Cl- 3 的溶液中,Na+、K+、Cl-、NO ? 2

D.H+浓度为 1× 10

-13

mol· L

-1

18、下列实验方案中,不能测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数的是( ▲ ) .... A.取 a 克混合物与稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重 b 克 B.取 a 克混合物与稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得 b 克固体 C.取 a 克混合物充分加热,减重 b 克 D.取 a 克混合物与 Ba(OH)2 溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得 b 克固体 19、下列关系图中,A 是一种正盐,B 是气态氢化物,C 是单质,F 是强酸。当 X 无论是强 酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去) 。 当 X 是强碱时,过量 B 跟 Cl2 反应除生成 C 外,另一产物是盐酸盐。 下列说法不正确的是( ▲ ) ... A.当 X 是强碱时,A、B、C、D、E、F 均含同一种元素 B.当 X 是强酸时,A、B、C、D、E、F 均含同一种元素 C.B 和 Cl2 的反应是氧化还原反应 D.当 X 是强酸时,C 在常温下是气态单质 20、下列叙述正确的是( ▲ ) - A.某液体物质的摩尔质量大于 18 g· mol 1,则该物质密度一定比水大 - B. mol· 1 KCl 溶液的密度为 ρg/cm3, c L 则此 KCl 溶液的质量分数为 74.5c÷1000ρ× 100% C.将 90 % H2SO4 溶液与 10 % H2SO4 溶液等体积混合,其质量分数一定等于 50 % D.同温同压下,分别将充满 HCl、NO2 的两支试管倒立于蒸馏水中足够长时间,假设 不考虑溶质扩散,两支试管中溶液的物质的量浓度之比为 3:2 21、1.52g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40g/cm3、质量分数为 63%的浓硝酸中,得 - 到 NO2 和 N2O4 的混合气体 1120mL (标准状况),向反应后的溶液中加入 1.0mol· L 1 NaOH 溶液, 当金属离子全部沉淀时,得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是( ▲ ) ... A.该合金中铜与镁的物质的量之比是 2 : 1 - B.该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 mol· 1 L C.NO2 和 N2O4 的混合气体中,NO2 和 N2O4 的物质的量之比是 1: 4 D.得到 2.54 g 沉淀时,加入 NaOH 溶液的体积是 640 mL 22、汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化 产物比还原产物多 1.75mol,则下列判断正确的是( ▲ ) A.生成 40.0 L N2(标准状况下) B.有 0.250 mol KNO3 被氧化 C.转移电子的物质的量为 1.5 mol D.被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75 mol 23、常温下,下列各溶液的叙述中正确的是( ▲ ) A.0.1mol· L
-1

的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1mol· L
- -

-1

盐酸 10 mL 混合后溶液显酸性

c (CH3COO )>c (Cl )>c (CH3COOH)>c (H+)

2 ? B.pH=7 的 NaHSO3 与 Na2SO3 混合溶液中:3c(Na+) = c(HSO 3 ) + c(SO 3 ? )

C.已知酸性 HF>CH3COOH,pH 相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液中: [ c(Na+)-c(F )] <


[ c(K+)-c(CH3COO ) ]
- -1



D.已知某温度下 Ksp(CH3COOAg) = 2.8× 3,浓度均为 0.1 mol· 10 L CH3COONa 溶液等体积混合一定能产生 CH3COOAg 沉淀。

的 AgNO3 溶液和

24、取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份 A 和 B,每份 10 mL,分别向 A、B 中通入不等量 - 的 CO2, 再继续向两溶液中逐滴加入 0.1 mol· 1 的盐 L 酸,标准状况下产生的 CO2 气体体积与所加的盐酸溶 液体积之间的关系如图所示 。 下列叙述正确的是 ( ▲ ) - A.原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0. 5mol· 1 L B.A 线表明原 NaOH 溶液中通入 CO2 后,所得溶液 中的溶质成分是 Na2CO3 和 NaHCO3 C.B 线当耗盐酸 0<v(HCl)<25mL 时发生的离子反应 为:OH + H+ = H2O 、H+ + CO 2 ? = HCO ? 3 3 D.B 曲线表明原 NaOH 溶液中通入 CO2 后,所得溶液加盐酸后产生 CO2 气体体积 (标准状况)的最大值为 112mL


第Ⅱ卷(主观题,共 52 分)
二、填空题(本大题包括 6 小题,共 52 分)
25、 分)请将下列 5 种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3 和 Fe2(SO4)3,分别填入下 (8 面对应的横线上,组成一个化学方程式并配平。 ⑴. □































H2O
⑵.反应物中发生氧化反应的物质 ▲ ,被还原的元素是 ▲ 。 ⑶.反应中 1mol 氧化剂 ▲ (填“得到”或“失去” ) ▲ mol 电子。 ⑷.HNO3 在上述反应中表现出来的性质是 ▲ 。 (填选项编号) A.酸性 B.氧化性 C.还原性 D.热不稳定性 26、 分) (4 ⑴.在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL,溶液密度为 ρ g/cm3,溶液中溶质质 量分数为ω ,物质的量浓度为 c mol· 1,溶液中含氢氧化钠为 m g。 L


▲ g。 - ②.用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 ▲ mol· 1。 L - ③.用ω 、ρ 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 ▲ mol· 1。 L
①.用ω 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为 ⑵.在标准状况下,1 L 水中溶解 NH3 气体 V L,所得溶液密度为 ρ g/cm3,则其溶质的物 质的量浓度(c)为 ▲ mol·L 1。


27、 (10 分)某工业废水中仅含下表离子中的 5 种(不考虑水的电离及离子的水解) ,且各 L 种离子的物质的量浓度相等,均为 0.1mol· -1。 阳离子 阴离子 K+ Cl


Mg2+ CO 2 ? 3

Fe3+ NO ? 3

Al3+
2 SO 4 ?

Fe2+ SiO 2 ? 3

甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验: ①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察) 。 ②取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。 ③另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶 液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。 ④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。 请推断: ⑴.由①、②判断,溶液中一定不含有的阳离子是



(写离子符号) 。

⑵.③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是 ⑷.甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是



。 ▲ 。 ▲ 。 (写离子符号)

⑶.将③中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生的化学方程式为

▲ ,阴离子是

28、 分)有关元素 X、Y、Z、D、E 的信息如下 (8 元素 X Y Z D E 有关信息 元素主要化合价为-2,原子半径为 0.074 nm。 所在主族序数与所在周期序数之差为 4。 原子半径为 0.102 nm,核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍,其单质在 X 的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。 最高价氧化物对应的水化物,能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离 子。 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。

请回答下列问题: ⑴.X 的一种氢化物可用于实验室制取 X 的单质,其反应的化学方程式为 ⑵.E 元素与 Y 元素可形成 EY2 和 EY3 两种化合物,下列说法不正确的是 ... 号) ①.保存 EY2 溶液时,需向溶液加入少量 E 单质。 ②.通常实验室配制 EY3 溶液时,直接用水溶解 EY3 固体即可。 ③.EY2 只能通过置换反应生成,EY3 只能通过化合反应生成。 ④.铜片、碳棒和 EY3 溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒。 ⑤.向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴 EY3 的浓溶液, 原无色溶液都可变为紫 色。

▲ ▲

。 。 (填序

⑶.用化学符号表示 D2Z 的水溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 ..... ⑷.将一定量的 Y 单质通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰 好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含 Y 元 素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t) 的变化示意图如右图所示。 则该苛性钾溶液中所含 KOH 的质量是 该反应中转移电子的物质的量是 29、 (12 分)







g,



mol。

⑴.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有 关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是 ... A.用 pH 试纸测定 Na2CO3 溶液的 pH B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取 KCl C.实验室用新制的 FeSO4 溶液和预处理过的 NaOH 溶液制备 Fe(OH)2 白色沉淀 D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 E.取某溶液做焰色反应实验,说明该溶液中含有钠元素。 F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验。 G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体 H.用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀。 ⑵.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是



。 (可以多选)



。 (可以多选)

⑶.化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作 做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分 别滴加浓度为 0.1 mol· L
-1

的 KBr、KI(含淀粉溶液)、

NaOH(含酚酞)、FeCl2(含 KSCN)溶液各 1 滴,每种液 滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如右图所 示),在圆心处放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnO4 晶体,向 KMnO4 晶体中滴加一滴浓盐酸, 再立即将表面皿盖好。已知:2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ①.e 处发生反应的离子方程式为 量 之比为



,该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的



。 ▲
,d 处的实验现象为

②.b 处的实验现象为





③.c 处反应的化学方程式为 转移电子的物质的量为

▲ ▲

,标准状况下,当有 0.224 L Cl2 被 NaOH 溶液吸收后, mol。

④.通过该实验能否比较 Cl2、FeCl3、KMnO4 三种物质氧化性的强弱? “不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是

▲ (填“能”或

▲ 。

30、 (10 分)A、B、C、D、E 均为钠盐,D、E 具有相同的元素组成,都是由四种元素组成 的化合物。向 B 溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,立即产生白色沉淀,该沉淀见光 变暗至灰至黑。A、B 或 B、C 溶液混合均无明显现象,若将 A、B、E 和 B、C、E 分 别按 1:5:6 和 1:1:2 的物质的量之比混合, 溶液都能产生有刺激性气味黄绿色气体甲。 D、 E 溶液混合能产生具有漂白性的刺激性气体乙。甲与乙混合气体通入水中会产生两种 酸。B 与 E 固体混合不反应,加热则能产生有刺激性气味的气体丙。若将气体丙通入 A 或 C 溶液中均能产生气体甲。甲气体通入 D 溶液,颜色会消失。若将 A、D、E 按 2:1:1 物质的量之比混合,能产生黄色气体丁。 请回答下列有关问题: ⑴.完成下列反应的离子方程式并配平之。 ①.A + B + E → : ②.D + E → :

▲ ▲ ▲ ▲

③.甲+乙+ H2O → : ④.A + D + E → :

⑵.丁气体消毒漂白性比甲强,是更理想的漂白试剂。相同条件下,相同体积的丁气体处 理水的能力是甲的

▲ 倍;相同质量的丁气体处理水的能力是甲的

▲ 倍。

⑶.历史上曾把某元素的最高价的含氧酸称为某酸,如 N、P、S 等。A 盐中对应的酸并不 是该元素的最高价的含氧酸(当时误认为是最高价) 电解技术进入化学研究领域后, 。 通过惰性材料电解 A 的水溶液,产生新的含氧酸盐(M=122.5 g· 1),我们可以把与 mol


其对应的酸称为高某酸。取出 100 mL A 盐溶液进行电解(惰性电极,通直流电) ,数 小时后,收集到的阴、阳两极气体分别为 6.72L 和 2.24L(已经折算成标准状况下的气体 体积) 。 ①.阴、阳两极所发生的电极反应离子方程式为 ②.原 A 盐溶液的物质的量浓度为











。 (假设溶液体积变化忽略不计)

杭州外国语学校 2013-1 高三年级期中考试

化学参考答案及评分标准
一.选择题(本大题共 24 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 48 分) 题号 答案 题号 1 D 13 2 C 14 3 B 15 4 C 16 5 B 17 6 C 18 7 B 19 8 A 20 9 D 21 10 A 22 11 B 23 12 C 24

答案

A

C

A

B

D

A

D

B

C

D

A

D

二.填空题(本大题包括 6 小题,共 52 分) 25. (第⑴、⑷题每空 2 分,其他每空 1 分,共 8 分) ⑴.24FeSO4+30HNO3 = 8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O 。 ⑵.FeSO4 ,N。 26. (每空1分,共4分) ⑴.① S ?
100 ? 1- ?

⑶.得到, 4 。

⑷.A、B 。

②c ?

25 m V

?? ③. c ? 25

⑵. c ?

1000 ?V 22400 ? 17 V

27. (每空2分,共10分) ⑴. +、 3+ K Fe 。 ⑵. 2+ + NO ? + 4H+ =3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 。 3Fe 3
2 ⑷.Fe2+、Mg2+ , Cl 、NO ? 、SO 4 ? 。 3


⑶.3NO2+H2O=2HNO3+NO 。

28. (第⑷题每空1分,其他每空2分,共8分。 ) ⑴.2H2O2=2H2O+O2↑ 。 ⑵.②③。 ⑶.Na+ > S2 > OH > HS > H+ 。
- - -

⑷.16.8 ,0.21。

29. (第⑴、⑵题每空 2 分,其他每空 1 分,共 12 分。 ) ⑴.C、E 。
- + - +

⑵.B、F。

⑶.①2MnO4 +16H +10Cl ===2Mn2 +5Cl2↑+8H2O, 1∶5。 ②溶液由无色变为蓝色 , 溶液变为红色。 ③Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O , 0.01。 ④能, KMnO4>Cl2>FeCl3。 30. (每空 1 分,共 10 分) ⑴. ①ClO ? + 5Cl + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O 3
2 ③Cl2+SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl + SO 4 ?
- -

②HSO ? + H+ = SO2 ↑ + H2O 3
2 ④2ClO ? + HSO ? + H+=2ClO2 ↑+ SO 4 ? + 3 3

H2O ⑵. 2.5 , 2.63。
- - -

⑶. ①阴极:2H2O + 2e

= 2OH + H2 ↑或 2H++2e = H2↑ 。
- - - - -

阳极:先 ClO ? -2e + H2O = ClO4 + 2H+,后 2H2O-4e =O2↑+4H+或 4OH -4e = 3 O2↑+2H2O - ② 1 mol· 1。 L


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