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2017高考总复习第一轮-化学(江苏专用)-专题6专题综合检测(六)


专题综合检测(六) (时间:45 分钟,满分:100 分) 一、单项选择题(本题包括 6 小题,每小题 4 分,共 24 分) 1.(2014· 高考天津卷)化学与生产、生活息息相关, 下列叙述错误的是( A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放 解析:选

B。铁表面镀锌,发生电化学腐蚀时,Zn 作负极,失去电子发生氧化反应;Fe 作正极,O2、H2O 在其表面得到电子发生还原反应,铁受到保护,A 正确。聚乳酸塑料能自 行降解,聚乙烯塑料则不能,因此用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料,将加剧白色污染,B 不正 确。燃烧化石燃料时,产生大量烟尘、CO 等有害物质,是造成雾霾天气的原因之一,C 正 确。 重金属离子有毒性, 含有重金属离子的电镀废液随意排放, 易引起水体污染和土壤污染, 应进行处理达标后再排放,D 正确。 2.(2016· 乌鲁木齐高三诊断)关于下列装置的说法正确的是( ) ) A.装置①中盐桥内的 K + 向 CuSO4 溶液移动 B.①是将电能转变成化学能的装置 C.若装置②用于铁棒镀铜,则 N 极为铁棒 D.若装置②用于电解精炼铜,溶液中 Cu2 浓度保持不变 + 解析:选 A。装置①为原电池,将化学能转化为电能,Cu 为正极,溶液中的 Cu2 得电 + 子生成 Cu, c(Cu2 )减小, 盐桥内的 K 移向 CuSO4 溶液补充正电荷, A 正确, B 错误; C 项, + + 若铁棒镀铜,铁作阴极(M),铜作阳极(N),错误;D 项,精炼铜,阳极除铜外还有比铜活泼 的金属如 Zn、Fe 的溶解,而阴极只有 Cu2 放电,所以 Cu2 浓度会减小,错误。 + + 3.原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是( ) A.装置①研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe 上的反应为 Fe-2e ===Fe2 - + B.装置②研究的是电解 CuCl2 溶液,该装置将电能转化为化学能 C.装置③研究的是电解饱和食盐水,电解过程中 B 极上发生氧化反应 D.三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应 解析: 选 C。A 中铁做负极, 反应为 Fe-2e===Fe2 ,弱酸性或中性条件下发生吸氧腐 + 蚀,正确;B 中正确;C 中 B 极:2H +2e ===H2↑,发生还原反应,错误;D 中正确。 4.镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,下列有关说法不正确的是( ) + - A.放电过程中 OH 移向正极 B.电池的总反应式为 Mg+ClO + H2O===Mg(OH)2+ Cl C.镁燃料电池中镁均为负极,发生氧化反应 D.镁过氧化氢燃料电池,酸性电解质中正极反应为 H2O2+2H +2e ===2H2O 解析: 选 A。 镁燃料电池中,镁作负极失电子, 发生氧化反应,产物由电解质溶液决定, 若为酸性溶液,生成 Mg2 ,若为碱性溶液,生成 Mg(OH)2。原电池原理中,阴离子向负极 + + - - - - 方向移动。 5.已知:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1 (2)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2 (3)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3 (4)2CO2(g)+4H2(g)===CH3COOH(l)+2H2O(l) ΔH4 (5)2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3

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