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2009年全国高中学生化学竞赛(陕西赛区)初赛试题参考答案


2009 年参考答案

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2009 年全国高中学生化学竞赛(陕西赛区)初赛试题参考答案
第I卷
一、l.①6 种(2 分) ②NaHCO3 和 MgCO3(0.5 分) KHCO3 和 CaCO3(0.5 分) NaHCO3 和 MgCO3、 KHCO3 和 CaCO3 的相对分子质量相同,碳原子数相同,即碳

的质量分数相同,混合物质量为定值时,碳质量 也为为定值,且物质中含有的碳与酸反应全部以 CO2 气体放出,因此产生的气体为定值(1 分) 2.0.2mol(1 分)NaHCO3 和 KHCO3(1 分) 二、l.Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+(1 分) Cl-(1 分) 2.SO42-(1 分)0.5mol·L-1(1 分) 3.是(1 分) 溶液中肯定存在的离子是 NH4+、Al3+、SO42-。 经计算,NH4+、Al3+离子的物质的量都是 0.02mol,SO42-离子的物质的量为 0.05mol。根据电荷守恒,K+一定存在(其它合理解答也得分) (2 分) 三、l.①H2S(1 分) 2.① (1 分) 四、l.N2H4(1 分) 2.CH3OH(1 分) N2H4(1)+2H2O2(1)=== N2(g)+4H2O(g);AH=-4a kJ/mol(1 分) CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O(1 分) 3. (1 分) ②2SO2+O2 2SO3(1 分) Mg3N2(1 分) ③4NO+3O2+2H2O= 4HNO3

(1 分)三角锥型(1 分) ②3Mg+N2

4.SO2+C12+2H2O-4H++SO42-+2Cl-(1 分) 五、1.Al2(CH3)6(2 分) 3.2NaCl+2H2O

5.NaHSO3+NaHSO4==Na2SO4+SO2↑+H2O(1 分)

2.取试样,进行焰色反应,若火焰呈黄色,说明有 Na+存在(1 分)

H2↑+Cl2↑+2NaOH(1 分)

4.Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓或 Al3++3Al(OH)4-==4Al(OH) 3↓(1 分) 5.AlO2-+2H2O==Al(OH)3+OH-或 Al(OH)4-==Al(OH)3+OH-(1 分) 六、2.Na2CO3(1 分)H2O2(1 分)4.2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O(1 分) 5.2Na2CO3·3H2O2(1 分)6.若不慎溅人眼中,立即用大量水冲洗并就医;置于阴凉、干燥处密封存在; 不可用于丝毛织品和有色衣物洗涤;建议使用时戴上橡胶手套(其他合理答案均给分) (1 分) 7.氧气的体积(1 分)G 接 A、B 接 F(1 分) 七、l.充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源(2 分) 3.①富集溴(1 分) ②5Br +BrO3 +6H ==3Br2+3H2O(1 分)
- -

2.CH2=CHCOONa(1 分)

+

4.苦卤样品的体积、加入 NaOH 溶液后生成的 Mg(OH)2 的质量(2 分) 八、l.增大铜粉与氧接触面积,使反应迅速、充分(1 分) 2.N2(0.5 分)排出 D 中的空气(0.5 分)关闭 k3(0.5 分)打开 kl、k2(0.5 分) 3.锥形瓶中玻璃管液面上升(1 分) 4.Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O(1 分) 6.① 0.0720mol·L-1(1 分) 5.向下调节量气管(或及时关闭 k3) (其它合理答案也给分) (1 分) 二者之和小于 139.00mL,说明生成 NO2 的同时有 NO 生成(1 分) (CH3)2C(OH)(HO)C(CH3)( 1. (CH3)2C=C(CH3)( 或 九、 2 1 分) 2 1 分)

②有 (1 分) E 装置中生成 100mL、 0.0720mol·L-1 硝酸时产生的 NO 约为 80.6mL, 而试管中原有 50mLN2,

2.Ⅱ

V(1 分)

3.

(2 分) (若写消去产物不给分)

·1·

2009 年参考答案 十、l.1s22s22p63s23p63d84s2(2 分) 2. 或 (1 分)

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3.分子晶体(1 分)配位键(共价键) (1 分)

4.MgCNi3(1 分)12(2 分)

第Ⅱ卷
一、解:根据上面的实验事实,分析可以得出 I=Mn、II=Pb、III=Cu、Ⅳ=Zn,这是软锰矿。 相关反应方程式如下: (b)MnO2+4HCI(浓)==MnCl2+Cl2(g)+2H2O ↓ (e) Cu+CuCl2 ?? ? ? ? ?? [CuCl2]-或 Cu+CuCl2=2CuCl↓
- (f) Zn2++2OH ==Zn(OH)2↓

Pb2++S2-=PbS↓

Cu2++S2-=CuS

浓HCl,Δ,aq

Zn(OH)2+2KOH==K2ZnO2+2H2O

二、问题 l. (5 分) a.浓硫酸,甲醇/回流 等。 c.氯甲酸苄酯或其化学结构式 d.H2,Pd/C 化合物 7:(S)-2-氨基环戊二酰亚胺 e.H2,Raney-Ni 或 H2,Pd/C 或 Fe/HCl 或 Zn/HCl,或 H2NNH2·H2O/FeCl3 问题 2. (4 分) ,化合物 3:2-溴代甲基-3-硝基苯甲酸甲酯 (2 分)引人 CBZ 为了保护氨基,提高反应的选择性。 三、已知 ccp 堆积中,球数:八面体空隙数:四面体空隙数=1:1:2,由此可推算,Li+离子占 1/8 四面 体空隙,Ti4+和 Ti3+离子占据 l/2 八面体空隙。 (2 分) 晶胞中 LiTi2O4 的数目为: (1 分)
- 晶胞中的原子数目为:7×8=56[8 个 Li+,16 个(Ti3++Ti4+,32 个 O2 ](1 分)

b.NBS(N-溴代丁二酰亚胺)/CCl4。光照或各种自由引发剂,如过氧苯甲酰

问题 3. (3 分) (1 分)属氨基酰化反应或 l.亲核取代;2.先加成,再消去; (或其它正确答案) ;

若面对角线上的 O2 离子处于接触状态,应存在


的关系,则 O2 离子半径应为:


(2 分) 大于 l40pm,说明 O 离子之间处于非接触状态。 (如果采用半径比规则分析判断,只要结论正确,也得分)
2-

·2·


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