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高一化学必修二1.1.1


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第1章 物质结构 元素周期律 章
课 前 自 主 学 案

课 堂 互 动 讲 练

第一节 元素周期表
探 究 整 合 应 用

知 能 优 化 训 练

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第1章 物质结构 元素周期律 章
课 前 自 主 学 案

1课时 第1课时 元素周期表和碱金属元素

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第1章 物质结构 元素周期律 章
课 前 自 主 学 案

学习目标

课前自主学案 第 1 课 时
课 堂 互 动 讲 练

课堂互动讲练
探 究 整 合 应 用

探究整合应用

知能优化训练

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第1章 物质结构 元素周期律 章
课 前 自 主 学 案

学习目标

1.了解元素周期表的编排原则及结构。 了解元素周期表的编排原则及结构。 了解元素周期表的编排原则及结构 2.能描述元素在周期表中的位置。 能描述元素在周期表中的位置。 能描述元素在周期表中的位置 3.了解碱金属元素的原子结构及特点。 了解碱金属元素的原子结构及特点。 了解碱金属元素的原子结构及特点 4.了解碱金属元素化学性质的相似性和递变性。 了解碱金属元素化学性质的相似性和递变性。 了解碱金属元素化学性质的相似性和递变性

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第1章 物质结构 元素周期律 章
课 前 自 主 学 案

课前自主学案

自主学习 一、元素周期表的发展历程 1.第一张元素周期表 . (1)诞生:1869年,俄国化学家 门捷列夫 首制。 诞生: 首制。 诞生 年 俄国化学家__________首制 (2)绘制依据 : 将元素按照 相对原子质量 绘制依据: 将元素按照_________________由 绘制依据 由 小到大的顺序排列, 并将_____________相似的 小到大的顺序排列 , 并将 化学性质 相似的 元素放在一个纵行。 元素放在一个纵行。
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第1章 物质结构 元素周期律 章
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2.元素周期表的演变 . (1)演变 : 随着科学发展 , 为未知元素留下的空 演变: 随着科学发展, 演变 位先后被填满。 位先后被填满。 (2)编排依据:由相对原子质量改为原子的 编排依据: 编排依据 核电荷数 。 ____________。 二、现行元素周期表 1.原子序数 . (1)含义 : 按照元素在周期表中的顺序给元素编 含义: 含义 号。
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第1章 物质结构 元素周期律 章
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(2)原子序数与原子结构的关系 原子序数与原子结构的关系 质子数 = 原子序数= 核电荷数 = 原子序数=____________=__________= ______________ 核外电子数 (3)周期表中元素的相关信息 (3)周期表中元素的相关信息

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第1章 物质结构 元素周期律 章
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2.编排原则 .
电子层数 原子序数

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最外层电子数

电子层数

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第1章 物质结构 元素周期律 章
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3.结构 . (1)周期 周期 个周期。 ①个数:元素周期表中有___个周期。 个数:元素周期表中有 7 个周期 电子层数 相同。 ②特点:每一周期中元素的___________相同。 特点:每一周期中元素的___________相同 ③分类: 分类: 第一、 第一、二、三周期 短周期:包括 短周期:包括_________________________。 。 第四、 长周期:包括 第四、五、六、七周期 。 长周期:包括_______________________。

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第1章 物质结构 元素周期律 章
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(2)族 族 个数: 元素周期表中有______个纵行 个纵行, ① 个数 : 元素周期表中有 18 个纵行 , 但只 有_____个族。 个族 16 个族。 特点: ② 特点 : 元素周期表中主族元素的族序数等于 最外层电子数 其______________________。 。 ③分类: 分类: 主族:在族序数后标A,如周期表中第14个纵行 主族:在族序数后标 ,如周期表中第 个纵行 表示为第________族 表示为第 ⅣA 族。
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第1章 物质结构 元素周期律 章
课 前 自 主 学 案

副族: 在族序数后标B, 如周期表中第6个纵行 副族 : 在族序数后标 , 如周期表中第 个纵行 表示为第________族 表示为第 ⅥB 族。 0族: 最外层电子数为____ (He为 ____),其化 族 最外层电子数为 8 为 2 , 合价定为_____。 合价定为 0 。 、 、 纵行。 第Ⅷ族:周期表中第_____________纵行。 周期表中第 8、9、10 纵行 ④常见族的特别名称: 常见族的特别名称: 除氢): 碱金属 元素 元素; 第 ⅠA族 (除氢 : __________元素 ; 第 ⅦA族 : 族 除氢 族 卤族 元素 稀有气体 _______元素;0族:_______________元素。 元素; 族 元素。 元素
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第1章 物质结构 元素周期律 章
课 前 自 主 学 案

思考感悟 1.(1)元素周期表中,周期序数由什么决定?主 . 元素周期表中 周期序数由什么决定? 元素周期表中, 族族序数由什么决定? 族族序数由什么决定? (2)最外层电子数是 的元素一定为第ⅡA族吗? 最外层电子数是2的元素一定为第 族吗? 最外层电子数是 的元素一定为第Ⅱ 族吗 【提示】 提示】 (1)周期序数=电子层数, 周期序数=电子层数, 周期序数

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主族族序数=最外层电子数。 主族族序数=最外层电子数。 (2)不一定,如He等。 不一定, 不一定 等

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第1章 物质结构 元素周期律 章
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三、碱金属元素 1.原子结构 . (1)相同点 : 碱金属元素原子的最外层电子数相 相同点: 相同点 都有____个电子 个电子。 同,都有 1 个电子。 (2)不同点 : 核电荷数不同 、 电子层数不同 、 原 不同点: 不同点 核电荷数不同、 电子层数不同、 子半径不同。 子半径不同。 (3)变化规律 : 随着核电荷数的增加 , 碱金属元 变化规律: 变化规律 随着核电荷数的增加, 素原子的电子层数逐渐______, 素原子的电子层数逐渐 增多 , 原子半径逐渐 增大 , ______,原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ______。 减弱 。
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第1章 物质结构 元素周期律 章
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2.化学性质 . (1)由于结构相似 , 所以它们的化学性质相似 , 由于结构相似, 所以它们的化学性质相似, 由于结构相似 例如都能与氧气以及水反应。 + 例如都能与氧气以及水反应。4Li+O2 2Na2O ; 2Li2O;4Na+O2===________;2Na+O2 ; + + Na2O2 2NaOH+H2↑ 2NaOH+ _______ ; 2Na + 2H O===________________ ;
2

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2K+2H2O===2KOH+H2↑。 + + (2)由于结构不同,所以化学性质有差异。例如 由于结构不同,所以化学性质有差异。 由于结构不同 金属锂与氧气反应只生成普通的氧化物(______) 金属锂与氧气反应只生成普通的氧化物 Li2O ,金属钠与氧气反应生成普通的氧化物 Na2O 和过氧化物(_________)。 (________)和过氧化物 Na2O2 。 和过氧化物
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第1章 物质结构 元素周期律 章
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(3)结构有变化规律 , 所以化学性质也有变化规 结构有变化规律, 结构有变化规律 例如钠和钾与水反应的剧烈程度: 律 。 例如钠和钾与水反应的剧烈程度 : 钾强于 碱金属单质从锂到铯________逐渐增强 逐渐增强。 钠,碱金属单质从锂到铯 金属性 逐渐增强。 3.物理性质 . 碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规 律性。 除铯外, 其余碱金属都是________, 律性 。 除铯外 , 其余碱金属都是 银白色 , 硬 度都比较____, 有延展性, 密度都比较小, 度都比较 小 , 有延展性 , 密度都比较小 , 熔 点也比较_____,导热、导电性很好。 点也比较 低 ,导热、导电性很好。并且碱金 属元素从上至下,单质的熔、 属元素从上至下,单质的熔、沸点逐渐 降低 _________,密度呈现逐渐 增大 的趋势。 的趋势。 ,密度呈现逐渐________的趋势

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第1章 物质结构 元素周期律 章
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思考感悟 2.碱金属元素原子结构的递变性对碱金属的性 . 质有什么影响? 质有什么影响? 提示】 【 提示 】 随着核电荷数的增加, 随着核电荷数的增加 , 原子核对最
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外层电子的引力逐渐减弱, 外层电子的引力逐渐减弱 , 最外层电子越来越 易失去,性质越来越活泼。 易失去,性质越来越活泼。

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第1章 物质结构 元素周期律 章
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自主体验 1.下列说法正确的是( .下列说法正确的是 )

个横行, ①元素周期表中有7个横行,也就是 个周期 元素周期表中有 个横行 也就是7个周期 个横行, ②元素周期表中有9个横行,分为 个周期 元素周期表中有 个横行 分为7个周期 个纵行, ③元素周期表中有18个纵行,也就是 个族 元素周期表中有 个纵行 也就是18个族 A.仅① . C.①③ . B.②③ . D.仅③ .

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第1章 物质结构 元素周期律 章
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解析: 解析:选A。不要认为在元素周期表下面展开的 。 镧系、 锕系是周期表的两行, 它们应分别处于 镧系 、 锕系是周期表的两行 , 周期表的第6和第 横行 周期表中的8、 、 周期表的第 和第7横行 。 周期表中的 、 9、 10 和第 横行。 三个纵行为第Ⅷ 三个纵行为第 Ⅷ 族 , 其余则是每个纵行各为一 个族。 个族。

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第1章 物质结构 元素周期律 章
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2.已知某原子的结构示意图为?????, 下 .已知某原子的结构示意图为? 列说法正确的是( 列说法正确的是 ) A.该元素位于第二周期第ⅡA族 .该元素位于第二周期第Ⅱ 族 B.该元素位于第二周期第Ⅷ族 .该元素位于第二周期第Ⅷ C.该元素位于第三周期第ⅡA族 .该元素位于第三周期第Ⅱ 族 D.该元素位于第三周期0族 .该元素位于第三周期 族 解析: 解析:选C。由该原子的结构示意图可确定该元 。 素原子序数为12, 应为镁元素, 素原子序数为 , 应为镁元素 , 位于第三周期 第ⅡA族。 族
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第1章 物质结构 元素周期律 章
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3. (2011年黄石高一检测 下列各组比较不正确 . 年黄石高一检测)下列各组比较不正确 年黄石高一检测 的是( 的是 ) A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 . B.还原性:K>Na>Li,故K可以从 .还原性: > > , 可以从NaCl溶液 可以从 溶液 中置换出金属Na 中置换出金属 C.熔、沸点:Li>Na>K . 沸点: > > D.碱性:LiOH<NaOH<KOH .碱性: < <

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第1章 物质结构 元素周期律 章
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解析: 解析:选B。锂的活泼性比钠弱,与水反应不如 。锂的活泼性比钠弱, 钠剧烈, 正确; 钠剧烈,故A正确;还原性:K>Na>Li,但K 正确 还原性: > > , 不能从NaCl溶液中置换出 , 而是先与 2O反 溶液中置换出Na,而是先与H 反 不能从 溶液中置换出 错误; 应,故B错误;碱金属元素从 到Cs,熔、沸点 错误 碱金属元素从Li到 , 逐渐降低, 逐渐降低 , 即 Li> Na> K> Rb> Cs, 故 C正确 > > > > , 正确 ; 从 Li到 Cs, 碱金属元素的金属性逐渐增强 , 到 , 碱金属元素的金属性逐渐增强, 对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强, 对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强 , 即 碱 性 : LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH,故D正确。 , 正确。 正确
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第1章 物质结构 元素周期律 章
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元素周期表的结构 1.周期 .
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第1章 物质结构 元素周期律 章
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2.族 族

列 1 1 1 1 1 1 1 1 1 序1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 号 族 ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ 0 序 Ⅷ A A B B B B B B B A A A A A 号

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第1章 物质结构 元素周期律 章
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3.过渡元素 过渡元素 元素周期表中从Ⅲ 到 个纵行, 元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行,包括了第 共 个纵行 Ⅷ 族和全部副族元素, 共 60多种元素 , 全部为金 族和全部副族元素 , 多种元素, 多种元素 属元素,统称为过渡元素。 属元素,统称为过渡元素。 特别提醒:元素周期表中主、副族的分界线: 特别提醒:元素周期表中主、副族的分界线: (1)第ⅡA族与第ⅢB族之间,即第 、3列之间; 第 族与第Ⅲ 族之间 即第2、 列之间 族之间, 列之间; 族与第 (2)第ⅡB族与第ⅢA族之间,即第 、13列之间。 第 族与第Ⅲ 族之间 即第12、 列之间 族之间, 列之间。 族与第

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第1章 物质结构 元素周期律 章
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例1

(2011年北京海淀区高一检测 若把元素周 年北京海淀区高一检测)若把元素周 年北京海淀区高一检测

期表原先的主副族及族号取消, 期表原先的主副族及族号取消 , 由左至右改为 18列。如碱金属元素为第 列,稀有气体元素为 列 如碱金属元素为第1列 双选) 第18列。按此规定,下列说法错误的是 双选 列 按此规定,下列说法错误的是(双选 ( )
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A.只有第2列元素的原子最外层有 个电子 .只有第 列元素的原子最外层有 列元素的原子最外层有2个电子 B.第14列元素形成的化合物种类最多 . 列元素形成的化合物种类最多 C.第3列元素种类最多 . 列元素种类最多 D.第16、17列元素都是非金属元素 . 、 列元素都是非金属元素
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第1章 物质结构 元素周期律 章
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解析】 【 解析 】

本题考查元素周期表的结构, 本题考查元素周期表的结构 , 解决

本题的关键在于熟记周期表的结构。 本题的关键在于熟记周期表的结构。 选 项 A B C D 内容指向·联系分析 内容指向 联系分析 列元素、 及多数过渡元素的 第2列元素、He及多数过渡元素的 列元素 最外层电子数为2 最外层电子数为 碳元素(在第 在第14列 形成的化合物种 碳元素 在第 列)形成的化合物种 类最多 列中含镧系和锕系元素, 第3列中含镧系和锕系元素,元素 列中含镧系和锕系元素 种类最多 列全为非金属元素, 第17列全为非金属元素,第16列 列全为非金属元素 列 中钋为金属元素
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结 论 × √ √ ×
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第1章 物质结构 元素周期律 章
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【答案】 答案】

AD 因对元素周期表结构不熟悉, 因对元素周期表结构不熟悉 ,

误区警示】 【 误区警示 】

误认为: 最外层有2个电子的元素只有ⅡA族且 误认为 : 最外层有 个电子的元素只有Ⅱ 族且 个电子的元素只有 为金属元素, 事实上2号 在 族且为稀有气体 为金属元素 , 事实上 号 He在0族且为稀有气体 元素,另外多数过渡元素原子的最外层也有2个 元素,另外多数过渡元素原子的最外层也有 个 电子, 因此符合条件的元素可在Ⅱ 族 电子 , 因此符合条件的元素可在 ⅡA族、 0族 、 族 副族, 以及第Ⅷ 既可为金属元素, 副族 , 以及第 Ⅷ 族 , 既可为金属元素 , 还可为 稀有气体元素。 稀有气体元素。

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变式训练1 A、B、C为短周期元素,在周 为短周期元素, 变式训练 、 、 为短周期元素 期表中所处的位置如图所示。 、 两元素的 期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的 原子核外电子数之和等于B原子的质子数 原子的质子数。 原子核外电子数之和等于 原子的质子数。 B原子核内质子数和中子数相等。 原子核内质子数和中子数相等。 原子核内质子数和中子数相等 (1)A、 B、 C三种元素的名称分别为 三种元素的名称分别为__________ 、 、 三种元素的名称分别为 、____________、__________。 、 。 (2)B位于元素周期表中第 位于元素周期表中第 ________周期,第________族。 周期, 族 周期

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(3)C的原子结构示意图为 的原子结构示意图为________,C的单质与 的原子结构示意图为 , 的单质与 H2反应的化学方程式为 _________________________________________ _______________________________。 。 (4)写出 的气态氢化物与 的最高价氧化物对应 写出A的气态氢化物与 写出 的气态氢化物与B的最高价氧化物对应 水 化 物 反 应 的 化 学 方 程 式 _________________________________________ _______________________________________。 。

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解析: 依题意, 、 、 为短周期元素 为短周期元素, 解析 : 依题意 , A、 B、 C为短周期元素 , 从 A 的相对位置看, 、 只能处在第二周 、 B、 C的相对位置看 , A、 C只能处在第二周 、 的相对位置看 处在第三周期。 的原子序数为x- 期,而B处在第三周期。设 A的原子序数为 -1 处在第三周期 的原子序数为 C为 x+ 1, B为 x+ 8, 则有: (x- 1)+ x+ , 则 C 为 x + 1 , B 为 x + 8 , 则有 : (x - 1) + x + 1 = x+ 8,x= 8。 所以 、 B、 C的原子序数分别 + , = 。 所以A、 、 的原子序数分别 为7、16、9,对应的元素分别为 、S、F。 、 、 ,对应的元素分别为N、 、 。

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答案: 氮 答案:(1)氮 (3)??? ?



氟 (2)三 三

ⅥA

F2+H2===2HF

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(4)2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

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碱金属元素的原子结构与性质 1.碱金属元素的原子结构 . (1)碱金属元素的原子结构的相同点:最外层都 碱金属元素的原子结构的相同点: 碱金属元素的原子结构的相同点 只有1个电子,在反应中易失去一个电子,表现 只有 个电子,在反应中易失去一个电子, 个电子 出还原性。 出还原性。 (2)碱金属元素的原子结构的不同点:核电荷数 碱金属元素的原子结构的不同点: 碱金属元素的原子结构的不同点 不同,电子层数不同,原子半径不同。 不同,电子层数不同,原子半径不同。

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(3)碱金属元素的原子结构的递变规律:随着核 碱金属元素的原子结构的递变规律: 碱金属元素的原子结构的递变规律 电荷数的增多,它们的电子层数逐渐增多, 电荷数的增多,它们的电子层数逐渐增多,原 子半径逐渐增大。 子半径逐渐增大。原子核对最外层电子的束缚 能力越来越弱,失电子的能力越来越强。 能力越来越弱,失电子的能力越来越强。 2.碱金属单质的化学性质的相似性及递变性 . (1)相似性 用R表示碱金属元素 相似性(用 表示碱金属元素 表示碱金属元素) 相似性

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(2)递变性 递变性

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①与O2反应 反应越来越剧烈, 从Li→Cs,与O2反应越来越剧烈,产物越来越 , 复杂。 复杂。如Li与O2反应只能生成 2O,Na与O2反 与 反应只能生成Li , 与 应还可以生成Na 应还可以生成 2O2,而K与O2反应能够生成 与 KO2等。
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或酸)的反应 ②与H2O(或酸 的反应 或酸 或酸)反应越来越剧烈 或酸 反应越来越剧烈。 从Li→Cs,与H2O(或酸 反应越来越剧烈。如K , 与H2O反应可能会发生轻微爆炸,Rb与Cs遇水 反应可能会发生轻微爆炸, 与 遇水 反应可能会发生轻微爆炸 发生剧烈爆炸。 发生剧烈爆炸。 ③最高价氧化物对应水化物的碱性 碱性: 碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。 < < < < 。

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第1章 物质结构 元素周期律 章
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特别提醒: 、 与盐溶液的反应 与盐溶液的反应: 特别提醒 : Na、 K与盐溶液的反应 : 因 Na、 K 、 反应, 等很活泼的金属易与H 反应 故当Na、 投 等很活泼的金属易与 2O反应 , 故当 、 K投 入到盐溶液中时, 入到盐溶液中时 , 不是从溶液中置换出相对不 活泼的金属, 活泼的金属 , 而是先与水发生反应生成碱与氢 然后生成的碱再与盐发生复分解反应(若不 气 , 然后生成的碱再与盐发生复分解反应 若不 符合复分解反应的条件, 符合复分解反应的条件 , 则只发生金属与水的 反应)。 反应 。

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第1章 物质结构 元素周期律 章
课 前 自 主 学 案

例2

下列对碱金属元素性质的叙述中, 下列对碱金属元素性质的叙述中 , 正确 )

的是(双选 的是 双选)( 双选

A.都是银白色的柔软金属(除铯外 ,密度都比 . 都是银白色的柔软金属 除铯外), 除铯外 较小 B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 . C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 . D.单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高 .单质的熔、

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第1章 物质结构 元素周期律 章
课 前 自 主 学 案

解析】 本题主要考查碱金属元素的性质。 【 解析 】 本题主要考查碱金属元素的性质 。 除铯外, 碱金属单质均为银白色金属, 质软, 除铯外 , 碱金属单质均为银白色金属 , 质软 , 有延展性,密度较小, 项正确 项正确; 有延展性,密度较小,A项正确;碱金属单质在 空气中燃烧时, 活泼性不同, 其产物亦不同, 空气中燃烧时 , 活泼性不同 , 其产物亦不同 , Li生成 2O, Na生成 2O2 , K、 Rb、 Cs则生 生成Li , 生成 生成Na 生成 、 、 则生 成较复杂的氧化物, 项错误 项错误; 成较复杂的氧化物,B项错误;碱金属单质性质 活泼,都能与水剧烈反应生成碱和氢气, 项正 活泼,都能与水剧烈反应生成碱和氢气,C项正 确 ; 碱金属单质的熔、 沸点随着原子序数的增 碱金属单质的熔 、 加而逐渐降低,D项错误。 加而逐渐降低, 项错误。 项错误 答案】 【答案】 AC

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第1章 物质结构 元素周期律 章
课 前 自 主 学 案

【规律方法】 规律方法】

碱金属元素的个体差异

在分析碱金属元素单质及其化合物有关题目时 , 既要注意应用碱金属元素的相似性、 递变性 既要注意应用碱金属元素的相似性 、 ,还要注意其个体差异。 还要注意其个体差异。 (1)Na、 K通常保存在煤油中 , Li通常用石蜡密 、 通常保存在煤油中 通常保存在煤油中, 通常用石蜡密 封。 (2)碱金属还原性最强的是 , 还原性最弱的是 碱金属还原性最强的是Cs, 碱金属还原性最强的是 Li。 。
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第1章 物质结构 元素周期律 章
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(3)碱金属阳离子氧化性最弱的是 + , 最强的 碱金属阳离子氧化性最弱的是Cs 碱金属阳离子氧化性最弱的是 是Li+。 (4)碱金属元素只有 与 O2 反应的产物为 2O一 碱金属元素只有Li与 反应的产物为Li 一 碱金属元素只有 种,其他元素与O2反应的产物至少有两种。 其他元素与 反应的产物至少有两种。 (5)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只 碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只 微溶, 有LiOH微溶,其他均为易溶于水的强碱。 微溶 其他均为易溶于水的强碱。 (6)碱金属元素从 →Cs, 密度逐渐增大 , 但 K 碱金属元素从Li→ , 密度逐渐增大, 碱金属元素从 的密度小于Na。 的密度小于 。
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第1章 物质结构 元素周期律 章
课 前 自 主 学 案

年黄冈高一检测)下列关于碱 变式训练 2 (2011 年黄冈高一检测 下列关于碱 金属按 Li、Na、K、Rb、Cs 的顺序叙述中不正 、 、 、 、 的顺序叙述中不 . 确的是( ) 确的是 A.碱金属元素原子最外层都只有一个电子,在 .碱金属元素原子最外层都只有一个电子, 化学反应中容易失去电子表现出强还原性 B.各元素对应阳离子的氧化性依次减弱 . C.单质都能与水反应生成碱,都能在空气中燃 .单质都能与水反应生成碱, 烧生成过氧化物 D.原子半径逐渐增大,单质与水反应的剧烈程 .原子半径逐渐增大, 度逐渐增强
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第1章 物质结构 元素周期律 章
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解析: 解析:选C。根据碱金属元素的原子结构示意图 。 , 可以看出碱金属元素原子最外层都只有一个 电子, 原子半径逐渐增大, 电子 , 原子半径逐渐增大 , 在化学反应中容易 失去一个电子表现出强还原性; 失去一个电子表现出强还原性 ; 它们与水反应 的剧烈程度逐渐增强; 碱金属元素中, 的剧烈程度逐渐增强 ; 碱金属元素中 , 随着原 子序数的增大, 元素的金属性增强, 子序数的增大 , 元素的金属性增强 , 对应阳离 子的氧化性减弱; 金属锂在氧气中燃烧只生成 子的氧化性减弱 ; 普通氧化物: + 普通氧化物:4Li+O2 2Li2O。 。

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第1章 物质结构 元素周期律 章
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元素金属性强弱的判断 比较元素金属性的强弱,其实质是看元素原子 比较元素金属性的强弱, 失去电子的能力,越易失电子,金属性越强。 失去电子的能力,越易失电子,金属性越强。 1.从元素原子结构判断 . (1)当最外层电子数相同时,电子层数越多,原 当最外层电子数相同时,电子层数越多, 当最外层电子数相同时 子半径越大,越易失电子,金属性越强。 子半径越大,越易失电子,金属性越强。 即:同一主族,自上至下,元素金属性逐渐增 同一主族,自上至下, 强。
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第1章 物质结构 元素周期律 章
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(2)当电子层数相同时,核电荷数越多越难失电 当电子层数相同时, 当电子层数相同时 以后学)。 子,金属性越弱(以后学 。 金属性越弱 以后学 即:同一周期,自左至右,元素金属性逐渐减 同一周期,自左至右, 弱。 2.从元素单质及其化合物的相关性质判断 . (1)金属单质与水或酸反应越剧烈,元素金属性 金属单质与水或酸反应越剧烈, 金属单质与水或酸反应越剧烈 越强。 越强。 (2)最高价氧化物的水化物的碱性越强,元素金 最高价氧化物的水化物的碱性越强, 最高价氧化物的水化物的碱性越强 属性越强。 属性越强。
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第1章 物质结构 元素周期律 章
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3.根据金属活动性顺序判断 . 一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在 后面的强。 后面的强。 4.根据离子的氧化性强弱判断 . 离子的氧化性越强, 离子的氧化性越强,则对应金属元素的金属性 越弱。 越弱。
+ 则金属性Cu< 。 氧化性Cu + 如:氧化性 2+>Fe2+,则金属性 <Fe。

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第1章 物质结构 元素周期律 章
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特别提醒: 以上各规律反之仍成立 以上各规律反之仍成立, 特别提醒:(1)以上各规律反之仍成立,如某金 属元素金属性越强,则单质与水 或酸 或酸)反应就越 属元素金属性越强,则单质与水(或酸 反应就越 剧烈,最高价氧化物的水化物碱性越强。 剧烈,最高价氧化物的水化物碱性越强。 (2)金属性强弱的比较,是比较原子失去电子的 金属性强弱的比较, 金属性强弱的比较 难易,而不是失去电子的多少。 难易,而不是失去电子的多少。如Na失去一个 失去一个 电子, 失去两个电子, 电子,而Mg失去两个电子,但Na的金属性比 失去两个电子 的金属性比 Mg强。 强

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第1章 物质结构 元素周期律 章
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例3 (2011年广州高一检测 下列叙述中肯定能 年广州高一检测)下列叙述中肯定能 年广州高一检测

说明金属A比金属 活泼性强的是 说明金属 比金属B活泼性强的是 比金属 活泼性强的是(

)

A.A原子最外层电子数比 原子的最外层电子 . 原子最外层电子数比B原子的最外层电子 原子最外层电子数比 数多 B.A原子电子层数比 原子的电子层数多 . 原子电子层数比 原子电子层数比B原子的电子层数多 C.1 mol A从酸中置换生成的 2比1 mol B从酸 . 从酸中置换生成的H 从酸中置换生成的 从酸 中置换生成的H 中置换生成的 2多 D.常温时,A能从酸中置换出氢,而B不能 .常温时, 能从酸中置换出氢 能从酸中置换出氢, 不能
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第1章 物质结构 元素周期律 章
课 前 自 主 学 案

【 解析】 解析 】

比较金属的活泼性强弱时应根据失

去电子的难易程度, 去电子的难易程度 , 而不应根据最外层电子数 的多少;应根据与水(或酸 反应的剧烈程度, 或酸)反应的剧烈程度 的多少;应根据与水 或酸 反应的剧烈程度,而 不应根据产生H 的量的多少, 不应根据产生 2 的量的多少 , 更不应根据原子 电子层数的多少, 错误, 正确 正确。 电子层数的多少,故A、B、C错误,D正确。 、 、 错误 【答案】 答案】 D

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第1章 物质结构 元素周期律 章
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误区警示】 【 误区警示 】 该题是出错率较高的题目之一 而错选主要集中在A或 上 即两种误解: ,而错选主要集中在 或C上,即两种误解: (1)误认为金属原子的最外层电子数越多 , 金属 误认为金属原子的最外层电子数越多, 误认为金属原子的最外层电子数越多 性越强。 性越强。 (2)误认为等量的金属与酸反应时产生的 2 越多 误认为等量的金属与酸反应时产生的H 误认为等量的金属与酸反应时产生的 金属性越强。 ,金属性越强。 正解: 、 最外层电子数分别为 最外层电子数分别为1,3,1 mol Na 正解:Na、Al最外层电子数分别为 与1 mol Al与酸 足量)反应产生 2的量分别为0.5 与酸(足量 反应产生H 的量分别为 与酸 足量 反应产生 mol,1.5 mol,但金属性 : Na>Al,因此要牢记 , 但金属性: > , 应根据金属失去电子的难易程度比较其金属性 强弱。 强弱。
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第1章 物质结构 元素周期律 章
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变式训练3 变式训练 的是( 的是 )

下列事实不能用于判断金属性强弱

A.金属间发生的置换反应 . B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 . 金属单质在反应中失去电子的多少 C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性 . 强弱 D.金属元素的单质与水 或酸 反应置换出氢气 .金属元素的单质与水(或酸 或酸)反应置换出氢气 的难易程度

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第1章 物质结构 元素周期律 章
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解析: 解析:选B。金属单质在反应中失去电子的多少 。 ,不能作为判断金属性强弱的依据,如1 mol Al 不能作为判断金属性强弱的依据, 反应失去的电子比1 反应失去的电子比 mol Mg多,但Al的金属性 多 的金属性 反应失去的电子比1 比Mg弱,1 mol Na反应失去的电子比 mol Ca 弱 反应失去的电子比 的金属性比Na弱 少,但Ca的金属性比 弱。 的金属性比

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第1章 物质结构 元素周期律 章
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探究整合应用

(1)现有钠 、 镁 、 铝 、 钾四种金属单质 、 稀盐酸 、 现有钠、 钾四种金属单质、 稀盐酸、 现有钠 酚酞试液和试管等用品, 设计实验证明: 水 、 酚酞试液和试管等用品 , 设计实验证明 : 金属性: 金属性 : K>Na>Mg>Al。 简述实验步骤和实验 。 现象。 现象。 (2)已知钾能与氧气反应 , 而且反应比钠更剧烈 , 已知钾能与氧气反应, 已知钾能与氧气反应 而且反应比钠更剧烈, 锂与氧气的反应不如钠剧烈, 生成氧化锂。 在 锂与氧气的反应不如钠剧烈 , 生成氧化锂 。 室温时, 铷和铯遇到空气就会立即燃烧, 室温时 , 铷和铯遇到空气就会立即燃烧 , 钾 、 铷等碱金属与氧气反应, 铷等碱金属与氧气反应 , 生成比过氧化物更复 杂的氧化物。由此得出碱金属活泼性: ________; ;
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第1章 物质结构 元素周期律 章
课 前 自 主 学 案

取同样大小的锂块和钠块除去表面杂质, 取同样大小的锂块和钠块除去表面杂质 , 分别 投入装有等体积的蒸馏水的两只烧杯里, 投入装有等体积的蒸馏水的两只烧杯里 , 各滴 加几滴酚酞试液, 加几滴酚酞试液,观察到的现象是 _________________________________________ _______________________________。 。 (3)在分别装有 在分别装有0.1 mol·L-1的氯化铝、0.1 mol·L 的氯化铝、 在分别装有 - 1 的氯化镁溶液的 、 B两支试管中 , 分别逐滴 的氯化镁溶液的A、 两支试管中 两支试管中, 加入氢氧化钠溶液至过量,A试管的现象是 ____________________________ , 离 子 方 程 式 为________________________; ;

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第1章 物质结构 元素周期律 章
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B试管的现象是 试管的现象是____________________,离子方 试管的现象是 , 程式为 _________________________________________ _______________________________。 。 由此得出: 由此得出 : Al(OH)3 、 Mg(OH)2 、 NaOH的碱性 的碱性 强弱关系是________,Na、Mg、Al的还原性关 , 、 、 的还原性关 强弱关系是 系 _______________________________。 。
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_________________________________________

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第1章 物质结构 元素周期律 章
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解析】 【 解析 】

金属性可以通过金属与水或酸反应
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快慢判断, 其他条件相同时, 金属越活泼, 快慢判断 , 其他条件相同时 , 金属越活泼 , 反 应越剧烈, 产生气泡越快; 应越剧烈 , 产生气泡越快 ; 如果金属与水反应 不明显, 可以换成与同浓度的酸反应, 不明显 , 可以换成与同浓度的酸反应 , 比较其 反应快慢。 氢氧化铝溶于强碱, 说明它具有酸 反应快慢 。 氢氧化铝溶于强碱 , 的性质,则铝具有非金属的某些性质。 的性质,则铝具有非金属的某些性质。

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第1章 物质结构 元素周期律 章
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答案】 【答案】

(1)取大小相近的 、K、Mg、Al块 取大小相近的Na、 、 、 块 取大小相近的

除去表面氧化膜, 分别投入装有水的烧杯中, 除去表面氧化膜 , 分别投入装有水的烧杯中 , 观察现象。发现K反应剧烈,在水面上燃烧;而 观察现象。发现 反应剧烈,在水面上燃烧; 反应剧烈 Na反应比较剧烈 , 熔成小球在水面上四处游动 反应比较剧烈, 反应比较剧烈 产生气泡较少, 无明显现象。 ; Mg产生气泡较少 , 而 Al无明显现象 。 再取 产生气泡较少 无明显现象 Mg、Al,分别投入等浓度的稀盐酸中,观察现 、 ,分别投入等浓度的稀盐酸中, 象,发现镁比铝产生气泡快。 发现镁比铝产生气泡快。

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第1章 物质结构 元素周期律 章
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(2)Li<Na<K<Rb<Cs

投入锂的烧杯产生气泡较
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溶液变浅红色; 慢 , 溶液变浅红色 ; 投入钠的烧杯产生气泡较 快 , 溶液变红色 溶解 (3)先产生白色沉淀 , 后沉淀 先产生白色沉淀, 先产生白色沉淀
+ Al3+ + 3OH - ===Al(OH)3↓ 、 Al(OH)3 +

OH - ===AlO+ 2H2O + 溶 解 Mg2


产生白色沉淀, 产生白色沉淀 , 沉淀不


+ 2OH

===Mg(OH)2↓

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NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

Na>Mg>Al

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