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第2节氧气的性质及氧化4


氧气的制法 一、工业制氧

二、实验室制氧。(分组实验) 实验室制氧。(分组实验) 。(分组实验

一、氧气的工业制法(P41) 氧气的工业制法( ) 如左图的大量氧气是利用什么 原料?通过什么方法制取的? 原料?通过什么方法制取的?
(沸点-196℃) 沸点-196℃) 氮气 N2

1、 多次压缩 、 低温蒸发 空气 降温 液态空气
-196℃ ℃

液氧 O2
(沸点-183℃) 沸点-183℃)

工业制氧气的过程是一个什么变化过程? 工业制氧气的过程是一个什么变化过程?
物理变化
空气

2、膜分离技术: 、膜分离技术:

富集氧气 有富集氧功能的薄膜

一定压力下

二、实验室用的少量氧气的制取和收集 实验室用的少量氧气的制取和 制取

方法一:分解双氧水法 方法一:分解双氧水法 方法二: 方法二:加热高锰酸钾 氯酸钾) (氯酸钾)法

方法1 分解过氧化氢(双氧水)(H 方法1:分解过氧化氢(双氧水)(H2O2)法 过氧化氢 )(

分液漏斗
20-50ml 20过氧化氢 50毫升水 50毫升水 0.5克 0.5克 MnO2

实验中的反应物是什么? 实验中的反应物是什么?

H 2O 2

MnO2

烧瓶
1、在试管内倒入少量双氧水,观察现象?加热后? 在试管内倒入少量双氧水,观察现象?加热后? 2、给二氧化锰加热,观察现象? 给二氧化锰加热,观察现象? 在双氧水中加入少量二氧化锰后观察现象? 3、在双氧水中加入少量二氧化锰后观察现象? 4、过滤反应后的液体,观察二氧化锰有没有减少? 过滤反应后的液体,观察二氧化锰有没有减少? 反应后的液体

探究结果

实验前后二氧化锰的质量没有减少。 实验前后二氧化锰的质量没有减少。

双氧水 反应物是_______ 反应物是_______
实验最后生成了氧气和 两种物质. 实验最后生成了氧气和水两种物质. 氧气

根据反应物和生成物,你能写出反应表达式 根据反应物和生成物 你能写出反应表达式 用化学式表示) 吗?(用化学式表示 用化学式表示
2H2O2
MnO2

2H2O +

O2↑

二氧化锰没有参加反应,它在实验中起什么作用呢? 二氧化锰没有参加反应,它在实验中起什么作用呢? 与哪一步实验作用相似? 与哪一步实验作用相似?

二氧化锰加快了 二氧化锰加快了过氧化氢分解的速率 加快 二氧化锰的作用与加热相似. 二氧化锰的作用与加热相似. 的作用与加热相似
2H2O2
MnO2

2H2O +

O2↑

像二氧化锰那样,在反应中只起到改变(加快 像二氧化锰那样 在反应中只起到改变 加快 在反应中只起到改变 或减慢)其它物质的反应速率,本身的质量和 其它物质的反应速率 本身的质量 或减慢 其它物质的反应速率 本身的质量和 化学性质在反应前后都不变的物质 在反应前后都不变 化学性质在反应前后都不变的物质 --------催化剂 --------催化剂
(一变二不变 一变二不变) 一变二不变

氧气的收集: 氧气的收集: 如左图装置是氧气的发 生装置.产生的氧气如何 生装置 产生的氧气如何 收集到集气瓶中呢? 收集到集气瓶中呢 1、排水法 、

发生装置

收集装置

不会, 不会,可能还是空气

1、打开分液漏斗滴下双氧水时,导管的一端就会 打开分液漏斗滴下双氧水时, 冒出气泡,若此时马上收集氧气, 冒出气泡,若此时马上收集氧气,用带火星木条 放于集气瓶口时,木条是否会复燃?为什么? 放于集气瓶口时,木条是否会复燃?为什么?

分解双氧水法的实验怎么做呢? 分解双氧水法的实验怎么做呢 双氧水法的实验怎么做呢 2020-50ml 检: 检查装置的气密性
过氧化氢

装: 装药品 夹: 将烧瓶夹到铁架台上 50毫升水 50毫升水 开:打开分液漏斗开关 打开分液漏斗开关
0.5克 0.5克 MnO2

收: 用合适的方法收集氧气 移: 从水槽中移出导管 关: 关上开关

课本P45 课本P45

不易溶于水 2、氧气为什么可用排水法收集? 氧气不易溶于水。 氧气为什么可用排水法收集? 氧气不易溶于水。 难溶于水的气体 难溶于水的气体 3、怎样的气体才可用排水法收集? 怎样的气体才可用排水法收集?
O2

4、假如从导管出来的氧气水平放 它会下沉还是上浮? 出,它会下沉还是上浮? 5、假如直接用集气瓶从导管口收 集氧气, 集氧气,集气瓶口应该朝上还是 朝下? 朝下?

用排空气法收集气体时, 用排空气法收集气体时,导管 必须伸到集气瓶底部 底部。 必须伸到集气瓶底部。 用什么方法可以知道氧气收集满了? 6、用什么方法可以知道氧气收集满了? 用根带火星木条放于集气瓶口,看木条是否复燃 用根带火星木条放于集气瓶口,看木条是否复燃 带火星木条放于集气瓶口

方法二、加热高锰酸钾法 方法二、加热高锰酸钾法 高锰酸钾
大试管 酒 精 步骤: 步骤:检、装、夹、点、收、移、熄 灯 检:检验装置的气密性 装:往试管里装药品 夹:把试管夹在铁架台上 点燃酒精灯, 点:点燃酒精灯,给药品加热 收:用排水法收集氧气 移:从水槽中移出导管 熄:熄灭酒精灯 课本P46 课本P46

检、装、夹、点、收、移、熄 1、利用图示信息讨论夹试 管的时候要注意什么? 管的时候要注意什么?

试管口应略低于试管底(试管口略向下倾斜 略低于试管底 略向下倾斜) 试管口应略低于试管底(试管口略向下倾斜)? 防止水倒流入试管底部而使试管破裂 防止水倒流入试管底部而使试管破裂 铁夹夹在离管口约1/3至1/4处 铁夹夹在离管口约1/3至1/4处 离管口 2、收集满氧气后为什么要先从水槽中移出导管, 收集满氧气后为什么要先从水槽中移出导管, 再熄灭酒精灯? 再熄灭酒精灯? 如果先熄灭酒精灯,试管内压强减小, 如果先熄灭酒精灯,试管内压强减小,水槽中的 倒吸入试管 使试管破裂。 试管, 水会倒吸入试管,使试管破裂。 课本P46 课本P46

实验时,试管口要塞一团棉花, 实验时,试管口要塞一团棉花,为 什么?如果不塞会产生什么结果? 什么?如果不塞会产生什么结果?

防止高锰酸钾 颗粒堵塞导管


2KMnO4

↑ K2MnO4 + MnO2 + O2
课本P46 课本P46

加热高锰酸钾法 加热高锰酸钾法 高锰酸钾

分解双氧水法 分解双氧水法 双氧水

1、参加反应的物质不同。 、参加反应的物质不同。 2、反应的条件不同 、
3、反应的仪器和装置不同 、

其它最重要的不同点: 其它最重要的不同点: 两幅原理图告诉了我们: 两幅原理图告诉了我们: 实验室制氧气的两种方法 实验步骤不同 有哪些不同? 有哪些不同?

实验操作: 实验操作: 查、装、定、点(放)、收、离、熄(关)。 )、收 检查气密性 装药品, 装药品,并固定装置

集气瓶装满水倒置水槽 出现连续气泡开始收集 实验完毕。 出现连续气泡开始收集 ,实验完毕。 连续气泡

本节要点: 本节要点: 1、实验室制氧气的原理: 实验室制氧气的原理: KClO3 ------- KCl+O2 KMnO4------K2MnO4+MnO2+O2
H2O2 ------ H2O + O2
MnO2 MnO2

2、熟悉实验装置和实验步骤,并会排序 熟悉实验装置和实验步骤, 3、可以用排水法和向上排空气法收集氧 用带火星的木条检验氧气。 气。用带火星的木条检验氧气。

新增的三种原子团 (请抄写在课本 请抄写在课本P25表格中) 表格中) 请抄写在课本 表格中 高锰酸根离子: MnO4高锰酸根离子 锰酸根离子: 锰酸根离子 MnO42氯酸根离子: 氯酸根离子:ClO3思考:MnO4-和MnO42-属于同一种原子团吗? 思考: 属于同一种原子团吗?

一、工业制氧:(P41) 工业制氧 ( ) 1、(高压低温)分离空气 、(高压低温 、(高压低温) 2、膜分离(空气)技术 、膜分离(空气) 实验室制氧(排水法收集) 二、实验室制氧(排水法收集) 1、高锰酸钾(分组实验 、高锰酸钾(分组实验P46) ) KMnO4 K2MnO4+MnO2+02 2、氯酸钾(有催化剂 、氯酸钾(有催化剂P46) ) KClO3 MnO2 KCl+O2 3、过氧化氢(演示 、过氧化氢(演示P45) ) H2O2 MnO2 H2O+O2

四、氧气的制法(小结) 氧气的制法(小结)

4、实验装置:发生装置与收集装置 实验装置: 5、实验操作: 实验操作: 查、装、定、点(放)、收、离、熄(关)。 )、收 检查气密性 装药品, 装药品,并固定装置

集气瓶装满水倒置水槽 出现连续气泡开始收集 实验完毕。 出现连续气泡开始收集 ,实验完毕。 连续气泡

闻气体的正确方法是: 闻气体的正确方法是:

用手扇动气体


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