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··PH值计算专题(1)


pH 的计算——专题训练 二、典型练习:
1、96℃时 pH=3 的盐酸和 pH=9 的氢氧化钠溶液以体积比 11:9 混合,混合液的 pH 为 ( A、约 3.3 B.8 )
9

)

C、6

D.4

2、25℃时,向纯水中加入 NaOH,使溶液的 pH=11,则由 NaO

H 电离出的 OH-离子浓度与水 电离的 OH-离子浓度之比为( A.10 :1
+ 10

B. 5×10 :1
+ -13

C.10 :1 C.13
+

8

D.1:1 ) )

3、某水溶液中由水电离的 H 离子浓度 C(H )=10 mol/L,则该溶液的 pH 可能是( A.1 A.1:1 B.3.3 B.1:2
-5

D.12.7
2-

4、将 pH=5 的 H2SO4 溶液稀释 500 倍,稀释溶液后的,C(H )与 C(SO4 )的比值近似为( C.10:1 D.2:1 ) 5、下列溶液中与 1×10 mol/L 的 NaOH 溶液 pH 相同的是( A.把 pH=6 的盐酸稀释 1000 倍 B.把 pH=10 的 NaOH 溶液稀释 10 倍 C.把 10mL 1×10 mol/L 的 H2SO4 溶液与 10mL 4×10 mol/L 的 NaOH 溶液相混合 D.把 C(OH )=10 mol/L 的 NaOH 溶液 10mL 加入到 100mL 浓度为 10 mol/L 的 NaOH 溶液中 6、pH=2 的 A、B 两种酸溶液各 1mL,分别加水稀释到 1000mL, 其 pH 与溶液体积 V 的关系如图,下列说法正确的是( A.A、B 两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后,A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强 C.a=5 时,A 是强酸,B 是弱酸 D.若 A、B 都有是弱酸,则 5>a>2 7、将 pH=4 的酸溶液与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液的 pH 可能是( A.等于 7 的是: A.该溶液的 pH=4 C.此酸的电离平衡常数约为 1×10
+ -7 + 6 -4 -5 -5 -5

pH ) 7 a 2 1000 ) V/mL A B

B.大于 7

C.小于 7

D.无法判断

8、 (09 海南)已知室温时,0.1mo1/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离,下列叙述错误 B.升高温度,溶液的 pH 增大

D.由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 10 倍 9、向 0.05mol/L 的氢硫酸中通入 Cl2 至 H2S 刚好被完全氧化,若不考虑溶液体积变化,反应 后溶液的 pH 为( A.2 + lg5 ) B.2 - lg5 C.1 ( D.2 )

10、 (07 全国 I·7)室温时,下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是 A.pH = 3 的盐酸和 pH = 11 的氨水等体积混合 B.pH = 3 的盐酸和 pH = 11 的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH = 3 的醋酸和 pH = 11 的氢氧化钡溶液等体积混合
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D.pH = 3 的硫酸和 pH = 11 的氨水等体积混合 11、 (08 全国Ⅱ·9)取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液,以 3:2 体积比相混合,所得溶液 的 pH 等于 12,则原溶液的浓度为 A.0.01mol· L
-1

B.0.017mol· L

-1

C.005mol· L
+

-1

D.0.50mol· L
-

-1

12、酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时,生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝 酸 的 缘 故 。 某 次 酸 雨 分 析 数 据 如 下 : C(NH4 )=2 × 10 mol/L , C(Cl )=7 × 10 mol/L, C(SO4 )=2.8×10 mol/L C(NO3 )=2.4×10 mol/L C(Na )=3×10 mol/L,据此计算此次酸雨 的 pH 大约为( A.6 ) B.5 C.4 D.3
2-5 -5 + -5 -5 -5

13、 (01 全国)将 pH=1 的盐酸平均分成 2 份,1 份加适量水,另一份加入与该盐酸物质的 量浓度相同的适量 NaOH 溶液后,pH 都升高了 1,则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为 A.9 比( ) A.11 :1 能是( ) B. pH = 2 的醋酸 D.0.01mol/L 的硝酸
-3 -3

B.10

C.11

D.18

14、pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合,所得溶液的 pH=11,则强碱与强酸的体积 B.9 :1 C.1 :11 D.1 :9

15、10mL pH=12NaOH 溶液中加入 10mL 某酸,再滴入紫色石蕊试液,溶液显红色。这种酸可 A.pH =2 的硫酸 C.0.01mol/L 的甲酸(HCOOH)
+

16、已知一种 C(H )=1×10 mol/L 的酸和一种 C(OH )=1×10 mol/L 的碱溶液以等体积混合 后,溶液呈酸性,其原因可能是( A.浓的强酸和稀的强碱反应 C.等浓度的强酸和弱碱反应 ) B.浓的弱酸和稀的强碱反应 D.生成了一种强酸弱碱盐

17、 (04 江苏)用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧 化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 Vl 和 V2,则 Vl 和 V2 的关系正确的是( A.V1 > V2 ) B.V1 < V2 C.V1 = V2 D.V1 ≤ V2

pH 的计算——专题训练 pH 的计算参考答案:
1.A 2.C 3.AC 4.C 5.BC 6.CD 7.AC 8.B 9.C 10.C 11.C 12.C 13.C 14.D 15.B 16 B 17.A

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