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高中化学必修二第一章化学元素周期表单元测试


第一章化学元素周期表单元测试
(满分 100,考试时间为 100 分钟) 可能用到的原子量:N:14 O:16 Na:23 一、选择题(每题只有 1 个正确选项,每小题 3 分,共 24 分) Ag:108

1、 60 Co 是γ 放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培育出了许多农 27 作物新品种,对 60 Co 原子的叙述不正确的是 27 ... A、质量数是 60 B、质子数是 60 C、中子数是 33 D、电子数是 27 2、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是 A、LiI B、NaBr C、KCl

D、CsF

3、硼有两种同位素 10 B 和 11 B ,硼的近似相对原子质量是 10.8,则对硼元素中 5 5
10 5

B 的质量分数的判断正确的是

A、20% B、略大于 20% C、略小于 20% D、80% 4、有人认为在元素周期表中,位于 I A 族的氢元素,也可放在Ⅶ A 族,下列 物质能支持这种观点的是 A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O2 5、某元素 A 的最高正化合价与负化合价的代数和等于 4,它的最高价氧化物 中氧占 60%,且 A 的原子中具有相同的质子数和中子数,则 A 的元素符号为 A、C B、Cl C、S D、P 6、某元素 X 的最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n-2,则在某气态氢化物中,X 元素的化合价为 A、5n-12 B、3n-12 C、3n-6 D、n-10 7、有 X、Y、Z、W 四种主族元素,已知阳离子 X、Y 和阴离子 Z、W 具有相 同的电子层结构,并且离子半径 X>Y,阴离子所带电荷数 Z>W。则四种元素的原 子序数大小顺序是 A、X>Y>Z>W B、Y>X>Z>W C、Y>X>W>Z D、Z>Y>X>W — 8、某元素 B 的核电荷数为 Z,已知 Bn 和 Am+的核外具有相同的电子层结构, 则 A 元素的原子序数用 Z、n、m 来表示,应为 A、 Z+n-m B、 Z-n+m C、 Z-n-m D、 Z+m+n 二、选择题(每小题有 1—2 个正确选项,每小题 3 分,漏选得 1 分,只要有一个 选错,得 0 分,共 30 分) 9、A 与 B 两种元素的原子,当它们分别获得 1 个电子形成稀有气体原子的电 子层结构时,A 放出的能量大于 B。下列叙述正确的是
1

A、A 的氧化性小于 B B、A 还原性大于 B — — C、A 的氧化性大于 B D、B 还原性大于 A 10、短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是 A、Z 一定是活泼的金属 X B、Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸 Y C、Z 的最高价氧化物的水化物是强酸 Z D、1 molY 单质跟足量水反应时,有 2 mol 电子发生转移 11、铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第 六周期,与铝同主族元素,元素符号是 TL,以下对铊的性质的推析不正确的 是 A、铊是易导电的银白色金属 B、能生成+3 价离子 C、氢氧化铊是两性氢氧化物 D、TL3+的氧化能力比 Al3+强 12、氯只有 35Cl、37Cl 两种稳定同位素,它们在氯气中的原子数之比 35Cl:37Cl 为 3:1,则相对分子质量为 70、72、74 的氯气分子数之比可能是 A、5:2:1 B、5:2:2 C、9:3:1 D、9:3:2 13、Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是 4;Y 元素与 M 元素形成离子化合 物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是 A、KCl B、Na2S C、Na2O D、K2S 14、某元素 R 原子最外层电子数为电子总数的





1 ,该元素的氧化物可能是 3

A、R2O B、R2O2 C、RO2 D、R2O5 15、下列有关叙述中错误的是 A、元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 B、两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素 C、原子的次外层电子数不一定是 8 个 D、一切原子的原子核都是由质子和中子构成 16、某元素 X 最高价含氧酸的相对分子质量为 98,且 X 的氢化物的分子式不 是 H2X,则下列说法正确的是 A、X 的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4 B、X 是第二周期 V A 族元素 C、X 是第三周期Ⅵ A 族元素 D、X 的最高化合价为+4 17、国际无机化学命名委员会在 1989 年作出决定,把长式周期表原先的主、 副族及族号取消,从左到右改为第 1~18 列,碱金属族为第 1 列,稀有气体为第 18 列。按这个规定,下列说法不正确的是 A、第 15 列元素的最高价氧化物为 R2O5 B、第 2 列元素中肯定没有非金属元素 C、第 17 列元素的第一种元素无含氧酸 D、第 16、17 列元素都是非金属元素 18、两种粒子的质子数、电子数均相等,它们不可能是
2

A、一种单质分子和一种化合物分子 B、一种原子和一种分子 C、一种分子和一种离子 D、一种阳离子和一种阴离子 二、填空题(共 20 分) 19、(8 分)通常情况下,微粒 A 和 B 为分子,C 和 E 为阳离子,D 为阴离子,它们 都含有 10 个电子;B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C 和 D;A、B、E 三种微粒反应 后可得 C 和一种白色沉淀。请回答: (1)用化学符号表示下列 4 种微粒: A: B : C: D : (2)写出 A、B、E 三种微粒反应的离子方程式: 、 20、(6 分)A、B、C、D、E、F 六种短周期元素,原子序数依次增大。A、E 同 主族,且 E 元素原子的核外电子数是 A 元素原子核内质子数的两倍。B、C 两 元素原子的最外层电子数之和等于 D 元素原子的最外层电子数,C、D 两元素 原子最外层电子数之和等于 F 元素原子的最外层电子数。 元素原子最外层电 D 子数是次外层电子数的一半。回答下列问题: ⑴ 用电子式表示 B、F 两元素形成化合物的过程: ; ⑵ A、C 两元素的化合物与 B 的氢氧化物反应的离子方程式为 ; ⑶ D 气态氢化物的稳定性 (填“大于”、“小于”)E 的气态氢化物的 稳定性。 21、(6 分)A、B 两元素,A 的原子序数为 x,A 和 B 所在周期包含元素种类 数目分别为 m 和 n,如果 A 和 B 同在 I A 族,当 B 在 A 的上一周期时,B 的原子 序数为____________;当 B 在 A 的下一周期时,B 的原子序数为____________; 如果 A 和 B 同在ⅦA 族,当 B 在 A 的上一周期时,B 的原子序数为____________; 当 B 在 A 的下一周期时,B 的原子序数为____________。若 A 元素的氯化物的化 学式为 ACly,式中各原子最外层电子数之和为 26,则 y=____________。 22、(9 分)A、B 两种离子具有相同的电子层结构,A、B 两元素的单质都能 与水剧烈反应,在反应中 A 单质为氧化剂,B 单质为还原剂,则: ( 1 ) A 离 子 的 结 构 示 意 图 为 ______________ , B 原 子 的 结 构 示 意 图 为 ___________。 (2) 元素位于________周期___________族, A 新发现 A 的一种含氧酸的化学 式为 HAO,其中 A 的化合价为__________。 (3) 单质与水反应的化学方程式为__________________________________。 A (4)B 单质与水反应的离子方程式为_________________________________。 23、(11 分)A、B、C、D 四种元素都是短周期元素,A 元素的离子具有黄 色的焰色反应。B 元素的离子结构和 Ne 具有相同的电子层排布;5.8 g B 的氢氧化 — 物恰好能与 100 mL 2 mol·L 1 盐酸完全反应;B 原子核中质子数和中子数相等。 H2 在 C 单质中燃烧产生苍白色火焰。D 元素原子的电子层结构中,最外层电子数 是次外层电子数的 3 倍。根据上述条件回答:
3

(1)元素 C 位于第__________周期第__________族,它的最高价氧化物的化 学式为____________。 (2)A 元素是___________,B 元素是___________,D 元素是__________。 (3) 与 D 形成稳定化合物的化学式是_____________, A 判断该化合物在空气 中 是 否 变 质 的 简 单 方 法 是 _________________________________________________。 (4)C 元素的单质有毒,可用 A 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收, 其离子方程式为________________________________________________________。 三、计算题(6 分)
A 24、某元素的同位素 Z X,其氯化物 XCl2 1.11 g 配成溶液后,需用 1 mol·L
—1

的 AgNO3 溶液 20 mL 才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有 20 个中子。 (1)计算 X 的质量数为多少?

(2)指出 X 元素在周期表中的位置。

答案 1.B 2. D 3. C 4. C5. C 6. B 7. C 8.D 9.CD10.CD11.CD12.AD13.D14.AD15.AD16.A17.D18CD 19. 1、H2O NH3 NH4+ OH2、Al3+ + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3 NH4+ Mg2+ + 2NH3 + 2H2O = Mg (OH)2+ 2NH4+ 20、⑴ ⑵ Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O ⑶ 小于 21.x-n x+m x-m x+n 3 22 ① +9 2 8
- -

+11

2

8

1

②二 VIIA -1 ③2F2+2H2O=4HF +O2
4

④2Na + 2H2O =2Na+ 2OH- + H2↑ 23. 三 VIIA Cl2O7 钠 镁 氧 Na2O2 看是否发生颜色变化 Cl2 + 2OH- = Cl-+ClO- +H2O 24、A=40 第四周期 IIA

5


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