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第三章第一节(学生版)


第三章

水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离

例 1 现有如下各化合物:①酒精、②氯化铵、③氢氧化钡、④氨水、⑤蔗糖、⑥硝 酸、⑦氢硫酸、⑧硫酸钾、⑨磷酸、⑩硫酸、?钠。 请用物质的序号填写下列空白: 属于强电解质的有:____________,属于弱电解质的有: _________________________________

_______________________________________。 例 2 在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( ) + - A.1 mol/L 甲酸溶液中 c(H )约为 1×10 2 mol/L B.甲酸能与水以任意比例互溶 C.10 mL 1 mol/L 甲酸恰好跟 10 mL 1 mol/L NaOH 溶液完全反应 D.在相同条件下,甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱 例3 H2O 某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3· ) B.加入 NH4Cl 固体 D.加入少量盐酸
- + NH+ 4 +OH ,如想增大 NH4 的浓度,

而不增大 OH-的浓度,应采取的措施是( A.适当升高温度 C.通入 NH3

1.下列电离方程式中,正确的是( A.H2S 2H++S2-
+ -

)
- B.NaHCO3===Na++H++CO2 3

C.NaCl===Na +Cl

D.CH3COOH===CH3COO +H





2.在 0.1 mol/L 氢氟酸中,存在着 HF

H++F-的电离平衡,当加入下列哪种物质时,

+ ) 溶液的 c(H )会增大( A.水 B.氟化钠晶体 C.0.1 mol/L NaOH 溶液 D.0.5 mol/L 氢氟酸 3.25℃时,在 0.5 L 0.2 mol/L 的 HA 溶液中,有 0.01 mol 的 HA 电离成离子。求该温 度下 HA 的电离常数。

4.试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着 CH3COOH

CH3COO-+H+的电离平衡

(要求写出简要操作、实验现象及实验能说明的问题。) 答: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________

1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( ) A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 2.在 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH ) 于该平衡,下列叙述正确的是( A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动 + C.加入少量 0.1 mol/L HCl 溶液,溶液中 c(H )减小 D.加入少量 CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动 3.下列电离方程式书写正确的是( ) A.Ca(OH)2 C.H2CO3 Ca2++2OH-
- 2H++CO2 3

D.SO2 CH3COO-+H+,对

- B.NaHCO3===Na++H++CO2 3

- D.Na2SO4===2Na++SO2 4 +

4.0.1 mol/L 某一元弱酸水溶液,在 100℃和 20℃时相比,其 c(H )前者比后者( ) A.大 B.小 C.相等 D.不能肯定 5.将 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液稀释 10 倍,下列微粒浓度减小得最多的是( ) - - + A.CH3COO B.OH C.H D.CH3COOH 6.向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,到不再产生二氧化碳气体为止,则在此过程 中,溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是( ) A.逐渐减小 B.逐渐增大 C.先逐渐增大,而后减小 D.先逐渐减小,而后增大 + - 7.一元弱酸 HA(aq)中存在下列电离平衡: +A 。将 1.0 mol HA 分子加入 1.0 + - L 水中, 如下图, 表示溶液中 HA、 H 、 A 的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )

8.用食用白醋(醋酸浓度约 1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是( ) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示白醋的 pH 为 2~3 - - - 9.已知下面三个数据:7.2×10 4、4.6×10 4、4.9×10 10 分别是下列有关的三种酸的 电离常数,若已知下列反应可以发生: NaCN+HNO2===HCN+NaNO2 NaCN+HF===HCN+NaF NaNO2+HF===HNO2+NaF 由此可判断下列叙述不正确的是( )

A.K(HF)=7.2×10 4 B.K(HNO2)=4.9×10 10 C.根据两个反应即可得出结论 D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) 10.为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,有如下实验方案,其中不合理的是( ) A.室温下,测 0.1 mol/L HX 溶液的 pH,若 pH>1,证明 HX 是弱酸 B.室温下,测 1 mol/L NaX 溶液的 pH,若 pH>7,证明 HX 是弱酸 C.将等浓度、等体积的 HCl 和 NaX 溶液混合,若混合溶液 pH<7,证明 HX 是弱酸 D.相同条件下,对 0.1 mol/L 的 HCl 和 0.1 mol/L 的 HX 进行导电性实验,若与 HX 溶 液相串联的灯泡较暗,证明 HX 为弱酸 11.下列物质中: A.KI(s) B.C2H5OH(l) C.Cl2(g) D.CH3COOH(l) E.BaSO4(s) F.NaHSO4(s) G.石墨(s) H.蔗糖(s) I.NaOH(l) (1)属于非电解质的是__________,属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是 __________。 (2)能直接导电的是__________;能溶于水,且水溶液能导电的是__________。 12.已知 HClO 是比 H2CO3 还弱的酸,氯水中存在下列平衡:
- -

Cl2+H2O

+HClO;HClO

H++ClO-,

达到平衡后: (1)要使 HClO 的浓度增大, 可加入下列物质(填代号)______________________________。 A.SO2 B.NaHCO3 C.HCl D.NaOH (2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集 Cl2 的理由是______________________ ____________________________ ____________________________________________。 13.将 6 g CH3COOH 溶于水制 1 L 溶液,此溶液的物质的量浓度为________________, - - 经 测 定 溶 液 中 含 CH3COO 为 1.4×10 3 mol/L , 此 温 度 下 醋 酸 的 电 离 常 数 : Ka = ______________,温度升高 Ka 将________(填“变大”“变小”或“不变)。

1.下列说法正确的是( ) A.氯水能导电,所以氯气是电解质 B.碳酸钙不溶于水,所以它是非电解质 C.固体磷酸是电解质,所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电 D.胆矾虽不能导电,但它属于电解质 2.下列电离方程式正确的是( ) A.Al2(SO4)3 C.H2S
- 2Al3++3SO2 4

B.HF

H++F- Ca2++2OH- D.在 1~2 之间

2H++S2-
+ -

D.Ca(OH)2

3.在氢硫酸中,c(H )和 c(S2 )的比值是( ) A.4 B.2 C.大于 2 4.根据下列数据(均在同温、同压下测定) 酸 物质的量浓度 (mol/L) 电离平衡常数 HX 0.1 7.2×10
-4

HY 0.2 1.8×10
-4

HZ 0.3 1.8×10
-5

可得出弱电解质强弱顺序正确的是( ) A.HX>HY>HZ B.HZ>HY>HX C.HY>HZ>HX D.HZ>HX>HY 5.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量, 可向盐酸中加入适量的( ) A.NaOH(固体) B.H2O C.HCl D.CH3COONa(固体) 6. 在醋酸的电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+中, 要使电离平衡右移且 c(H+)增大,

) 应采取的措施是( A.加入 NaOH(s) B.加入盐酸 C.加蒸馏水 D.升高温度 7.写出下列物质的电离方程式(在水溶液中) (1)NH3· H2O___________________________________________________________; (2)H2CO3_____________________________________________________________; (3)NaHSO4____________________________________________________________; (4)NaHCO3___________________________________________ _________________; ( 5)CuSO4___________________________________________________ ___________。 8.H2S 溶于水的电离方程式为:______________________________________________ + (1)向 H2S 溶液中加入 CuSO4 溶液时,电离平衡向________移动,c(H )________, 2- c(S )________; + (2)向 H2S 溶液中加入 NaOH 固体时,电离平衡向________移动,c(H )________, - c(S2 )________: (3)若将 H2S 溶液加热至沸腾,c(H2S)________; - (4)若要增大 H2S 溶液中 c(S2 ),最好加入________。


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