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福建省宁德市五校教学联合体2014-2015学年高一上学期期中考试化学含答案


宁德市五校教学联合体 2014-2015 学年第一学期期中考试

高一化学试卷
(满分:100 分
命题人:冯福良

时间:90 分钟)
彭时勤 钟美晴

注意事项:1.答卷前,考生务必将班级、姓名、座号填写清楚 2 .每小题选出答案后,填入答案卷中 3.考试结束,考生只将答案卷交回,试卷自己保留 可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5

第Ⅰ卷(选择题,共 50 分)
本卷共 20 题,1-10 每题 2 分,11-20 每题 3 分,共 50 分。在每小题给出的四个选项 中,只有一个选项符合题意。 1.下列描述中隐含化学变化的是 A.水结成冰 C.燃放鞭炮 B.食盐溶于水 D.将块状石灰石研磨成粉末

2.下列有关物理量相应的单位,表达错误 的是 .. A.摩尔质量:g C.密度:g· mL-1 B.气体摩尔体积:L· mol-1 D.物质的量浓度:mol· L-1

3.下列物质在一定条件下能够导电,但是不属于 电解质的是 ... A.硫酸 B.液氯 C.铝 D.蔗糖

4.从同一瓶盐酸溶液中取任意体积时,下列物理量不随所取体积的多少而变化的是 A.溶液中 HCl 的物质的量 C.溶液中 Cl-的数目 B.溶液的浓度 D.溶液的质量

5.用 NaCl 固体配制 0.1 mol· L-1 的 NaCl 溶液,下列操作或说法正确的是 A.若在移液过程中,溶液溅出容量瓶,则应重新配制溶液 B.将 5.85gNaCl 固体溶于 1 L 水中可配成 0.1 mol· L-1 的 NaCl 溶液 C.固体直接转移到容量瓶中,并加水稀释到刻度线 D.称量时,将固体 NaCl 直接放在天平左盘上 6.下列有关物质保存的说法不正确 的是 ... A.钠保存在煤油中 B.氯水可长期保存在无色瓶中
-1-

C.过氧化钠应密封保存 D.漂白粉不应敞开在空气中 7. 分类法是一种行之有效、 简单易行的科学方法, 人们在认识事物时可以采取多种分类方法, 下列关于“NaHCO3”的分类错误 的是 .. A.酸式盐 B.可溶盐 C.钠盐 D.酸

8.下列有关实验现象叙述,错误 的是 .. A.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 B.金属钠长期暴露在空气中变成黄色 C.钠在氯气中燃烧产生白烟 D.过氧化钠投入水中生成的气体能使带火星的木条复燃 9.向含有 HCO3 、CO32 、NO3- 、Na+的溶液中,加入一定量Na2O2 后会引起离子浓度减少
- -

的是 A.HCO3


B.CO32



C.NO3-

D.Na+

10.胶体区别于其它分散系最本质的特征是 A.外观澄清、透明 C.丁达尔现象 B.分散质粒子能透过半透膜 D.胶体粒子直径在 1~100nm 之间

11.在溶液中能大量共存的离子组是 A.Mg2+、NH4+、NO3-、ClC.K 、Mg2 、SO42 、CO32
+ + - -

B.Ba2+、Na+、NO3-、CO32D.H 、Na 、HCO3 、SO42
+ + - -

12.能正确表示下列反应的离子方程式 A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B.Cl2 通入水中:Cl2 + H2O = 2H + Cl + ClO
+ - -

C.往稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓ D.实验室制备二氧化碳气体: 2H+ + CaCO3 ═ Ca2+ + CO2↑+H2O 13.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下, 22.4L 水含有 NA 个 H2O 分子 B.lmol Fe 与足量氯气反应时失去的电子数为 2NA C.常温常压下,22. 4LCl2 含有 2NA 个 Cl 原子 D.32g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 2NA 14.下列说法正确的是

-2-

A.固态 NaCl 均不导电,所以 NaCl 是非电解质 B.NH3、Cl2 的水溶液均能导电,所以 NH3、Cl2 均是电解质 C.酒精在液态或水溶液里均不导电,所以酒精是非电解质 D.BaSO4 难溶于水,所以 BaSO4 是非电解质 15.现有一块金属钠露置于空气中一段时间,为检验该固体是否部分变质为碳酸钠,先将固 体样品溶解于水得到溶液,并采取下列措施,可以实现实验目的的是 A.测所得溶液的 pH 值 B.取溶液滴入酚酞观察是否变红 C.取溶液加入盐酸观察是否有气泡 D.取溶液加入 CuSO4 观察是否有沉淀 16.下列关于氢氧化铁胶体的叙述,正确的是 A.往氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸先出现沉淀后沉淀溶解 B.在含 2 mol 的氢氧化铁的胶体中含有氢氧化铁胶粒数为 2NA C. 滤纸可将氢氧化铁胶体中的分散质与分散剂分离 D. 氢氧化铁胶体带正电荷 17.将 0.1 mol 的 KCl 和 0.1 mol 的 AlCl3 溶于水配成 100mL 混合溶液,下列溶液中 Cl-浓度 与该溶液浓度相等的是 A. 3 mol· L-1 的 NaCl 溶液 C. 2 mol· L-1 的 MgCl2 溶液 B. 2mol· L-1 的 FeCl3 溶液 D. 2 mol· L-1 的 NaCl 溶液

18.下列对一些事实的理论解释不正确 的是 ... 选项 A B C D


客观事实 Na 比 Na 原子稳定


理论解释 Na 最外电子层电子数有 8 个而 Na 只有 1 个

熔化状态下 NaCl 能导电而 NaCl 晶体 熔化状态下的 NaCl 中存在离子而 NaCl 晶体 不能导电 中没有离子

同温同压同物质的量的气体体积相等 相同条件下气体的分子间平均距离相等 钠投入水中熔成小球 该反应为放热反应

19.如图,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4 与熔化的

-3-

钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确 的是 ... A.上述反应是置换反应 B.上述反应说明钠比铜活泼 C.上述反应证明钠可以从 CuSO4 溶液中置换出铜 D.加热且无水条件下,Na 可以与 CuSO4 反应并生成 Cu 20.100mL 2 mol· L-1 稀盐酸与一定量的锌充分反应,锌全部溶解,生成的氢气在标准状况下 体积为 1.12L,设反应后溶液的体积仍为 100mL,则反应后溶液中 H+物质的量浓度为 A. 1.5 mol· L-1 B.1 mol· L-1 C. 0.5 mol· L-1 D. 0.25 mol· L-1
Na 无水 CuSO4

第Ⅱ卷(非选择题,共 50 分)
本卷共 4 题,共 50 分 21. (10 分) 以 H、C、O、Na、Cl、Cu 中一种或多种元素组成合适的物质,按下列要求完成各小题 (1)写出一种符合下列要求的物质的化学式 : ... 分类标准 属于该类的物质 碱性氧化物 ① 强电解质 NaOH 含氧酸 ② 非电解质 ③

(2)两种氧化物反应生成单质的化学方程式 (3)难溶碱性氧化物和强酸反应的离子方程式 22. (10 分) (1)某一容器共收集到 1 体积 CO2、3 体积 H2,该容器中 CO2 、H2 的物质的量 之比是 ,若该容器收集的 CO2、H2 两种气体所含分子数相等, 。

则 CO2、H2 的质量比是

(2)44gM 和 49gN 恰好完全反应生成 76gB 和一定量的气体 F,若 F 的相对分子质量为
34。则标准状况下 F 的体积 (3)A 是二价金属,其硝酸盐的电离方程式为 6.02× 1023 个硝酸根离子,则该硝酸盐的摩尔质量为 23. (14 分) Ⅰ.某小组同学对一未知溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示 检测次数 溶液中检测出的物质 。 ,82g 该盐中含有 。

-4-

第一次 第二次 第三次

MgSO4、NaNO3、KNO3、 Mg (NO3)2、KNO3、Na2SO4 Mg (NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4 次检测结果肯定不正确。

(1)三次检测结果中第

Ⅱ.为了逐一除去溶液中 SO42-和 Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的离子,该组同学 选择适当试剂进行实验。 可供选择的试剂有: 稀 HNO3、 稀 HCl、 Ba(OH)2、 Ba(NO3)2、 NaOH、Na2CO3。相应的实验过程可用下图表示: 不溶于酸的沉淀 A 混合溶液 过量 X ① 过量 Y 溶液 I ② 沉淀 B 过量 Na2CO3 溶液 2 。 ③ 溶液 3 沉淀 C

(2)写出实验流程中试剂 X 的化学式 (3)请写出步骤②的离子方程式

(4)上述实验流程中加入过量 Na2CO3 的目的是



(5)按此实验方案得到的溶液 3 中肯定引入其他新的阴离子,可以向溶液 3 中加入适量 的 24.(18 分) 氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。一旦氯气 泄漏,会造成多人伤亡,附近绿地全部枯黄。翻落的氯槽罐被移至水池,除在水池里 注入大量水外还按比例注入稍过量的 NaOH 溶液, 使氯气快速与之反应, 最终使事故 得以控制。 (1)将泄漏的液氯罐淹没到水池中,观察到水池中的“水”呈________色 取少量该溶 液滴入紫色石蕊溶液,可以观察到的现象是_______________________。 (2)注入稍过量的 NaOH 溶液,反应的离子方程式为______________。水池中含有的 溶质之一可做消毒液,请用化学方程式表示消毒液在空气中显现出漂白性的原 因 (3)某同学帮助水质检测站配制 480 mL 0.5 mol· L NaOH 溶液以备使用: ①上述实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。 ②该同学应用托盘天平称取 NaOH 固体质量________g; ③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是
-5-1

除去,写出其中一个反应的离子方程式

A.干燥的

B.瓶塞不漏水

C.用欲配制的溶液润洗过

④配制过程中,定容时俯视容量瓶的刻度线,则所配得的溶液浓度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (4)取上述(3)配制的 NaOH 溶液________L 才能与 2.24 L 氯气(标准状况下)恰好 完全反应。

座位号
┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄密┄┄┄封┄┄┄装┄┄┄订┄┄┄线┄┄┄内┄┄┄不┄┄┄要┄┄┄答┄ ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄⊙

宁德市五校教学联合体 2014-2015 学年第一学期期中考试

高一化学试题(答题卷)
(满分:100 分 时间:90 分钟) 第Ⅰ卷(选择题,共 50 分)
选择题(共 20 题;1-10 小题,每小题 2 分;11-20 小题,每小题 3 分;共 50 分。 ) 题号 答案 题号 答案 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

考场号

第Ⅱ卷(非选择题,共 50 分)
21. ( 10 分) (1)① (2) (3) ② ③

姓名

-6-

考号

22. ( 10 分) (1) (3) 23. (12 分) (1) (3) (4) (5) , (2) , , (2)

24.(18 分) (1) ,

(2)



(3)① ② ③ ④ (4)

-7-

宁德市五校教学联合体 2014-2015 学年第一学期期中考试 高一化学参考答案及评分标准
说明: 1. 考生若写出其他正确答案,可参照评分标准给分 2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,要全扣 3. 书写化学方程式不配平不得分,漏条件扣 1 分,其他缺陷不扣分

第Ⅰ卷(选择题,共 50 分)
选择题(1-10 小题,每小题 2 分;11-20 小题,每小题 3 分,共 50 分。 ) 题号 答案 题号 答案 1 C 11 A 2 A 12 D 3 C 13 D 4 B 14 C 5 A 15 C 6 B 16 A 7 D 17 C 8 B 18 B 9 A 19 C 10 D 20 B

第Ⅱ卷(非选择题,共 50 分)
(以下每空各 2 分) 21. ( 10 分) (1)①Na2O(或 CuO) ,②HClO(HClO4 等) ,③ CO2(CO 等) (2)2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH+O2 ↑(或 2Na2O2 + 2CO2 ===2Na2CO3+O2;CuO+CO ===Cu+CO2) (3)CuO + 2H+ === Cu2+ + H2O 22. ( 10 分) (单位漏写扣 1 分) (1)1:3 , 22:1 (2)11.2L 164 g.mol-1

(3)A(NO3)2===A2++2NO3- , 23. (12 分)

-8-

(1)三

(2)Ba(NO3)2;

(3)Mg 2++2OH === Mg(OH)2↓


(4)使溶液中的 Ba2+完全沉淀; (5)(稀)HNO3,2H++CO32 ===H2O+CO2↑(或 H++OH =H2O)
- -

24.(18 分) (1) (淡)黄绿,先变红后退色 (2)Cl2+2OH ===Cl +ClO +H2O 2NaClO+CO2+H2O===Na2CO3+2HClO (3)①500 mL 容量瓶(漏写 500 mL 扣 1 分) ②10.0 (只写 10 扣 1 分) ③B 高 (4)0.4 ④偏
- - -

-9-


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