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盐酸标准溶液的配制和标定


赵县职教中心校本教材

盐酸标准溶液的配制和标定
一、目的要求 掌握减量法准确称取基准物的方法。 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。 二、实验原理 由于浓盐酸容易挥发, 不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液,因 此,配制 HCl 标准溶液时,只能先配制成近似浓度的溶液,然后用基准物质标定 它们的准确浓

度, 或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液,再根据它们 的体积比计算该溶液的准确浓度。 标定 HCl 溶液的基准物质常用的是无水 Na2CO3,其反应式如下: Na2CO3+2HCI===2NaCl+H2O+CO2 ? 滴定至反应完全时, 溶液 pH3.89 通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙 作指示剂。 三、试剂 1.浓盐酸(密度 1.19g/mL) 2.甲基橙指示剂 四、实验步骤 1.0.1mol·L-1HCl 溶液的配制 用量筒量取浓盐酸 9mL ,倒入预先盛有适量水的试剂瓶中,加水稀释至 1000mL,摇匀,贴上标签。 2.盐酸溶液浓度的标定 用减量法准确称取约 0.15—0.2g 在 270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸 钠,置于 250mL 锥形瓶,加 50mL 水使之溶解,再加甲基橙指示剂 1—2 滴,用配 制好的 HCl 溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色,煮沸 2min,冷却至室温,继 续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。若用甲基橙做指示剂,则终点颜色变化为:由 黄色变为橙色。由 Na2CO3 的重量及实际消耗的 HCl 溶液的体积,计算 HCl 溶液的 准确浓度。 实验流程

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HCl 标 准溶液 25mL 水 振摇使 溶 解 甲 基 橙 指 示 液 1-2d

准确称取预 先烘干的无 水 碳 酸 钠 0.15—0.2g

滴定至溶液由 黄色变为橙色

五、数据记录与处理 编号 实验项目 倾出前(称量瓶+基准物)质量 倾出后(称量瓶+基准物)质量 取出基准物的质量 HCl 溶液 终读数 HCl 溶液 初读数 消耗 HCl 溶液体积 HCl 溶液的浓度 HCl 溶液的平均浓度 相对平均偏差

六、注意事项 干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性,因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠 时,宜采用“减量法”称取,并应迅速将称量瓶加盖密闭。 在滴定过程中产生的二氧化碳,使终点变色不够敏锐。因此,在溶液滴定进行 至临近终点时,应将溶液加热煮沸,以除去二氧化碳,待冷至室温后,再继续滴 定。
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七、思





1、作为标定的基准物质应具备哪些条件? 2、欲溶解 Na2CO3 基准物质时,加水 50mL 应以量筒量取还是用移液管吸取?为 什么? 3、本实验中所使用的称量瓶、烧杯、锥形瓶是否必须都烘干?为什么?

参考文献:张龙、潘亚芬 《化学分析技术》 邢文卫、李炜 《分析化学实验》

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