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1991年全国高中生化学竞赛(省级赛区)试题与答案


1991 年国初化竞题
(时间:180 分钟) 一、 (10 分) - - 1.过氧化氢可使 Fe(CN)63 和 Fe(CN)64 发生相互转化,即在酸性溶液 H2O2 把 - - - - Fe(CN)64 转化为 Fe(CN)63 , 而在碱性溶液里 H2O2 把 Fe(CN)63 转化成 Fe(CN)64 。 写出 配平的离子方程式。 2.V2O3 和 V2O5

按不同摩尔比混合可按计量发生完全反应。 试问:为制取 V6O13、V3O7 及 V8O17,反应物摩尔比各是多少? 二、 分) (8 1.0 克镁和氧反应生成氧化镁时增重 0.64 克 (1)1.0 克镁在空气中燃烧,增重不足 0.64 克; (2)1.0 克镁置于瓷坩埚中,反应后,只增重约 0.2 克。 请说出(1)(2)增量低于 0.64 克的原因。 、 三、 (10 分) 把单质 Fe、Cu 置于 FeCl3 溶液中达平衡后 ; (1)有 Cu 剩余(无 Fe) ,则溶液中必有 (2)有 Fe 剩余(无 Cu) ,则溶液中必有 ; ; (3)有 Cu、Fe 剩余,则溶液中必有 (4)无 Cu、Fe 剩余,则溶液中可能有 ; (5)以上四种情况都成立吗?分别简述理由。 四、 分) (6 混合 AgNO3 溶液和 K2CrO4 溶液得 Ag2CrO4 沉淀。 现取等浓度 (mol·cm3)AgNO3、 ,并把每次混合生成 Ag2CrO4 K2CrO4 溶液按下图所列体积比混合(混合液总体积相同) 沉淀的量(以摩尔计)填入下图,再把这些“量”连接成连续的线段(即把每次混合生 成 Ag2CrO4 量的点连成线) 。

五、 分) (8 - 1. 以同浓度 (rnol· 3) 4Fe(CN)6 代替 K2CrO(混合体积比相同) dm K 生成 Ag2Fe(CN)6 4 沉淀,按题四要求,画出 Ag2Fe(CN)6 量的线段。 - 2.用同浓度(mol·dm 3)NaAc 代替 K2CrO4,生成 AgAc 沉淀,也可按相应混合 比画出生成 AgAc 沉淀量的线段。 实践中发现, 生成 AgAc 沉淀量有时明显少于理论量。
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原因何在?

六、 (12 分) 某 106kW 火力发电厂以重油为燃料 1.以含硫 2%重油为燃料,燃烧后烟道气中含 SO2 多少 ppm(体积)?1dm3 重油 - (密度为 0.95g·cm 3)燃烧生成 14Nm(标准立方米)的烟道气。 - - 2.以含硫 3.5%重油为燃料,重油使用量为 0.1dm3·kW 1hr 1。该厂开工率(每年 实际运转天数)为 80%,对烟道气的脱硫效率为 90%。问一年间对烟道气脱硫回收的 SO3 能生成多少吨硫酸铵?或生成石膏,CaSO4·2H2O 多少吨?或生成 70%硫酸多少 吨?(原子量 H 1.0,N 14,O 16,S 32,Ca 40) 七、 (10 分) K2Cr2O7 和 H2O2 在 H2SO4 溶液中混合时,可看到下面两个现象: (1)混合后 5~10 秒内,溶液由橙色变为暗蓝色; (2)在 80~150 秒内由暗蓝色变为绿色,与此同时放出气泡与之相应的两个反应 式为: - A.Cr2O72 +H2O2→CrO5+H2O + + B.CrO5+H →Cr3 +O2 两步反应的速率方程式分别为 - rA=K1[Cr2O72 ][H2O2] rB=K2[CrO5] 请回答下列问题 1.平衡 A、B 反应式及由 A、B 反应组成的总反应式; - 2.当要用 K2Cr2O7 溶液滴定 H2O2 时,请计算每 cm3 0.020mol·dm 3 的 K2Cr2O7 相当于多少 mmol 的 H2O2? 3.蓝色中间物 CrO5 中的氧有哪些形式? 4.A、B 反应哪个速度快? 八、 (10 分)

从柑橘中可提炼得萜二烯-1,8 1.过量 HBr; 2.过量 Br2 和 CCl4; 3.浓 KMnO4 溶液,加热。
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,请推测它和下列试剂反应时的产物:

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九、 分) (8 以(+)或(-)表示以下化合物和各试剂是否反应 试 化合 物 甲苯 苯甲醛 苯酚 - 剂 Ag(NH3)2


KMnO4,?

稀 NaOH

十、 分) (7 - HgF2 有强烈的水解性,即使在 2mol·dm 3 HF 中水解度高达 80%,生成 HgO 和 HF。 - HgCl2 溶于水,只发生极弱的水解作用,25℃0.0078mol·dm 3HgCl2 的水解度为 1.4%; HgF2 水解性明显强于 HgCl2、HgBr2 的可能原因是: 十一、 (11 分) )与 P4O10 共热得 A 气体,A 的分子量是空气平均分子 丙二酸(HOOCCH2COOH) 量的二倍多,A 分别和 H2O、NH3 反应生成丙二酸、丙二酸胺。A 和 O2 混合遇火花发 生爆炸。 1.写出 A 的分子式和结构式; 2.A 踉 H2O 的反应式(配平) ; ; 3.A 踉 NH3 的反应式(配平) 4.A 属哪一类化合物?按此类化合物命名之。

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参考答案
一、 (10 分) - + - 1.2Fe(CN)64 +H2O2+2H =2Fe(CN)63 +2H2O - - - 2Fe(CN)63 +H2O2+2OH =2Fe(CN)64 +2H2O+O2↑ 每式 2 分,未配平不得分 2.2V2O5+V2O3=V6O13 摩尔比:2(V2O5)︰1(V2O3) 5V2O5+V2O3=4V3O7 摩尔比:5(V2O5)︰1(V2O3) 5V2O5+3V2O3=2V8O17 摩尔比:5(V2O5)︰3(V2O3) 每式 2 分,不对不得分 二、 分) (8 1.在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。3Mg+N2=Mg3N2(2 分) 1mol Mg 生成 lmol MgO 增重 16 克:1mol Mg 生成 1/3mol Mg3N2 只增重 9.3 克。 (2 分) ,部分 Mg 和(瓷坩埚中) 2.因空气不足及温度高,除生成 Mg3N2、MgO 外(2 分) SiO2 发生下列反应。3Mg+Al2O3=2Al+3MgO;SiO2+4Mg=Mg2Si+2MgO;2Mg+ SiO2=2MgO+Si(2 分) 三、 (10 分) + + + 1.Fe2 、Cu2 (有 Fe3 无分) (各 1 分) + 2 2.Fe (1 分) + 3.Fe2 (1 分) + + + 4.Fe3 、Fe2 、Cu2 (各 1 分) 5.除 2 外都成立(1 分) 。其中 1 加了少量的 Fe(0.5 分) 中若有 Fe 剩余,必 ;2 有 Cu(1 分) 加了较多的 Cu、Fe(1 分) 只加了少量的 Cu、Fe(0.5 分) ;3 ;4 。 四、 分) (6

五、 分) (8

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1.2.图(2 分)略;AgAc 溶解度较大(在难溶物系列中) 分) (2 。 六、 (12 分) 1.1×1000×0.95×0.02×22.4×103/32.0×14×103=950ppm(6 分) 2.0.18×0.95×106×24×365×0.9×0.8×0.035=3.78×104 吨(S)

解得 X=1.56×103 吨,(NH4)2SO4(1.5 分) Y=2.03×105 吨,CaSO4·2H2O(1.5 分) Z=1.65×105 吨,70%H2SO4(1.5 分) 七、 (10 分) - + 1.Cr2O72 +4H2O2+2H =2CrO5+5H2O(1.5 分) + 4CrO5+12H =4Cr3++7O2+6H2O(1.5 分) - + + 总反应式 2Cr2O72 +8H2O2+16H =4Cr3 +7O2+16H2O(2 分) (2 2.每 cm3 0.020mol·dm3 含 0.020mmol K2Cr2O7,可以与 0.80mmol H2O2 反应。 分) 3.氧以-O-和-O-O-(过氧)型体与 Cr(Ⅵ)结合。 (各 1 分)



全对。 4.反应 A 快。 分) (1 八、 (10 分)

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1.

(2 分)

2.

(2 分)

3.

+HCOOH 或 CO2(2 分)

九、 分) (8 试 化合 物 甲苯 苯甲醛 苯酚 剂 Ag(NH3)2 - + -


KMnO4,? + +

稀 NaOH - - +

每空 1 分 十、 分) (7 HgF2 溶于水发生双水解,所以有较强的水解作用(3 分) 。 2+ HgCl2、HgBr2 水解性弱是 HgCl2、HgBr2 难电离(或 Hg 和 Cl-、Br-结合力强)之 2 故。 分)HgBr2 水解度更小,表明 HgBr2 比 HgCl2 更难电离(或 Hg +与 Br-的键的共 (2 2 价性强于 Hg +和 Cl-,HgBr2 更难溶) 分) (2 十一、 (11 分) 1.C3O2(2 分) O=C=C=C=O(2 分) 2.C3O2+2H2O=HOOCCH2COOH(2 分) 3.C3O2+2NH3=H2NOCCH2CONH2(3 分)

4.酸酐或氧化物(l 分) 丙二酸酐

(1 分)

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