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临沂市2014届高三期中教学质量检测考试化学试题


高三教学质量检测考试 化 学
2013.11 注意事项: 1.本试卷分第 I 卷(1-4 页)和第 II 卷(5-8 页)全卷满分 100 分,考试时间为 100 分钟。 2.答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、 涂清楚, 将座号填在答题纸右下角的 方框内。 3.请将第 I 卷题目的答案用 2B 铅笔涂在答题卡上,第 II 卷题目的答案用黑色签字笔、黑 色钢笔或黑色圆珠笔写在答卷纸上,写在试卷上的答案无效。 4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56 Cu 64

第 I 卷(选择题

共 48 分)

选择题(本题包括 16 小题,每题只有一个选项符合题意,每题 3 分,共 48 分) 1.化学与资源、环境、生活关系密切,下列说法错误的是 A.维生素 C 具有还原性,在人体内起抗氧化作用 B.新型氢动力计程车可以降低 PM2.5 的排放,减少大气污染 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱溶液会“断路” 2.下列说法正确的是 A.水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物 B.生成盐和水的反应一定是中和反应 C.NaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1 均为含共价键的离子化合物 D.煤经过气化或液化两类化学变化,可变为清洁能源 3.下列有关结构和性质的说法正确的是 A.元素铯的两种核素
137

Cs比133Cs 多 4 个质子

B.P、S、C1 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 C.元素原子的最外层电子数越多,越容量得电子 D.从上到下,第 VIIA 族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 4.下列叙述正确的是 A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.不慎将硫酸沾在皮肤上,立刻用干布擦净,然后用氢氧化钠溶液冲洗
1

C.实验室配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线,所配制溶液浓度偏大 D.某溶液中加入 BaC12 溶液,产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含有 Ag+

10 5 汽车剧烈碰撞时, 安全气囊中发生反应: NaN3 ? 2 KNO3 ? K 2O ? 5 Na2O ? 16 N 2 ? 。
则下列判断错误的是. A.该反应能在瞬间完成,并产生大量气体 B.生成标准状况下 2.24L 气体,该反应转移电子的物质的量为 0.5mol C.该反应中的氧化剂为 KNO3 D.被氧化和被还原的 N 原子的物质的量之比为 15:1 6.关于元素及其化合物,下列说法正确的是 A.C12 具有氧化性,故可以做漂白剂 B.Na、A1、Fe 三种单质在一定条件下与水反应都生成 H2 和对应的碱 C.将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中,两溶液的质量均增大、浓度均减小 D.将表面有铜绿 ?Cu2 ? OH ? 2 CO3 ? 的铜器放入盐酸中浸泡,可除去铜绿 ? ? 7.下列反应的离子方程式正确的是 A. Na2O2溶于水中:Na2O2 ? H 2O ? 2 Na ? 2OH ? O2 ? B.用 FeC13 溶液腐蚀电路板: Cu ? Fe
3?
? ?

? Cu 2? ? Fe2?
? ?

C.向 NaA1O2 溶液中通入过量 CO2 气体:A1O2 ? CO2 ? 2 H 2O ? A1? OH ?3 ? ? HCO3 D. 用食醋除去水瓶中的水垢: CO3 ? 2CH 3COOH ? 2CH 3COO ? CO2 ? ? H 2O 8.C、N、S 都是重要的非金属元素,下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物 B.实验室可用 NaOH 溶液处理 NO2和HC1 废气 C.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物 D.CO2、NO2、SO2 都能与 H2O 反应,其反应原理相同 9.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是 A. 1mol C12 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NA B.标准状况下,22.4L NH3 中含有共价键的数目为 NA
2
2? ?

C.1.0L 1.0mol ? L 的 Na2 SiO3 水溶液中含有的氧原子数为 3NA D.4.6g Na 完全转化成 Na2O和Na2O2 的混合物,混合物中阴离子总数为 0.1NA 10.下列叙述正确的是 A.等质量的铝分别与足量氢氧化钠溶液和稀硝酸反应,放出的氢气一样多 B.将 SO2 通入过量 Ba ? NO3 ? 2 溶液可生成 BaSO4 沉淀 C.自来水厂常用明矾对水进行杀菌、消毒 D.将稀硫酸滴加到 Fe(NO3)2 溶液中无明显现象 11.下列装置或操作能达到相应实验目的的是

?1

A.排水集气法收集 NO B.实验室制取氨气 C.检查装置气密性 D.配制稀硫酸 12.下列叙述 I 和 II 均正确,且有因果关系的是

13.下列各组微粒在指定环境中一定可大量共存的是 A. 0.1mol ? L Na2CO3溶液:CH 3COOH、Na 、C1 、SO4 B.常温下,
?1 ? ? 2?

Kw ? 0.1mol / L的溶液:Na ?、K ?、SiO32?、NO3? ? c?H ?
? ? 2? ?

C.投入 NH 4 HCO3 固体能产生气体的溶液: Na 、K 、CO3 、NO3 D.pH=1 的溶液中: Fe 、NO3 、SO4 、Na
2? ? 2? ?

3

14.仅用下表提供的实验器材(夹持仪器和试剂任选) ,不能完成相应实验的是

15.下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图,下列说法错误的是

A. 第 ① 步 中 除 去 粗 盐 中 的 Ca 、Mg 、SO4

2?

2?

2?

,依次加入的物质可以是

H 2O、Ba ? OH ?2 溶液、 Na2CO3 溶液和盐酸
B.第②步发生的化学反应为: NaC1 ? NH 3 ? CO2 ? H 2O ? NH 4C1 ? NaHCO3 ? C.第③步工业上电解熔融的 Mg(OH)2 冶炼金属 Mg D.第④步用 Na2CO3 溶液吸收 Br2 过程中,既有溴元素被氧化也有溴元素被还原 16.某澄清透明溶液中只可能含有:①A13+;②Mg2+;③Fe3+;④Cu2+;⑤H+;⑥ CO3 ; ⑦ NO3 中的几种离子, 向该溶液中逐滴加入 NaOH 溶 液至过量,生成沉淀的质量如图所示。则该溶液中一 定含有的离子是 A.②⑤⑦ B.②⑤⑥ C.③⑤⑦ D.①④⑤
?
2?

4

第 II 卷(非选择题,共 52 分)
17.(12 分)四种短周期元素 X、Y、Z、W,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下 列问题。

(1)W 元素在周期表的位置为______________。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质与其它三种物质在一定条件 下均能发生化学反应,该元素是_________(填元素名称) 。 ( 3 ) X 元 素的 最 高 价氧 化 物 对 应 的 水 化物 与其 气 态 氢 化 物 反 应得 到的 化 合 物 为 ___________(填化学式) 。 (4)向含有 Z 元素的简单阳离子的溶液中加入过量的 NaOH 溶液,发生反应的离子方程 式为_____________________________________。 (5)下列可作为比较 Z 和 Mg 金属性强弱的方法是_______(填代号) 。 a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点 b.测等浓度相应氯化物水溶液的 pH c.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 d.比较两种元素在化合物中化合价的高低 (6)Z 单质和 Mg 组成的混合物是一种常见的焰火材料,某化学兴趣小组设计了如下图 所示的实验方案,测定该混合物中 Z 的质量分数。

能确定混合物中 Z 的质量分数的数据组有_________(填代号) 。 a. m、n b. m、p c. n、p

5

18.(14 分)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有某种相同的元素,它们之间 具有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去) :

(1)若甲为常见金属单质,甲和丁的稀溶液反应生成无色气体,该气体遇空气变为红棕 色。 ①检验丙溶液中金属阳离子的试剂为________(填试剂名称) 。 ②向含 n mol 丁的稀溶液中加入 m mol 单质甲,二者恰好完全反应(假设还原产物只有 上述无色气体) ,则 n:m 可能为__________(填代号) 。 a.3:2 b.4:1 c.5:1 d.3:1 ③常温下,丁的浓溶液可存放于甲制作的容器中,其原因是________________。 (2)若甲为氯碱工业的产品,含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多。 ①鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液,可选用的试剂为________(填代号) a.NaOH 溶液 b.CaC12 溶液 c.稀硫酸 d.澄清石灰水 ②将甲、乙、丙三种溶液混合,向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸,生成气体的体积 (标准状况)与加入盐酸的体积关系如下图所示:

写出 OA 段所发生反应的离子方程式__________________________, 当加入 35mL 盐酸时, 产生气体的体积为 22mL(标准状况) ,则盐酸的物质的量浓度为_______。 19.(12 分)金属钼(Mo)可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性。下图是化工生产 中制备金属铝的实验流程图(已知铝酸为难溶于水和酸的黄色晶体) : ......

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(1)在灼烧铝矿时发生化学反应:2MoS2 ? 7O2 灼烧2MoO3 ? 4SO2 ,该反应的还原剂 是__________。当有 1mol MoS2 反应时,还原剂失去电子的物质的量为________。 (2)步骤①中,灼烧钼矿时,用于盛放固体的仪器的名称为________。 (3)写出步骤②中发生反应的离子方程式_________________________________。 (4)在步骤③中需要加入过量硝酸,检验硝酸过量的操作为_________________。 (5)某同学拟选用如下装置,用氢气还原三氧化铝,同时检验该反应的氧化产物,根据 要求回答下列问题。

①若两次使用到 C 装置,则装置 D 中所盛的药品是________(填试剂名称) 。 ②根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开 分液漏斗活塞后______→______→______→______(请按正确的顺序填入下列步骤的代 号) 。 a.收集气体并检验其纯度 b.停止加热,充分冷却 c.加热反应一段时间 d.关闭分液漏斗活塞,停止通氢气 20. 无 水 氯 化 铝 是 一 种 重 要 的 化 工 原 料 , 利 用 明 矾 石

? K 2 SO4 ? A12 ? SO4 ?3 ? 2 A12 O3 ? 6 H 2O ? 制备无水氯化铝的流程如下: ? ?

(1)验证焙烧炉产生的气体含有 SO2 的方法是________________________________。

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(2)吸收焙烧炉中产生的 SO2 ,下列装置合理的是________(填代号) 。

(3)氯化炉中发生反应的化学方程式为_________________________________________。 (4)生产氯化铝的过程中产生 SO2、C12 等大气污染物,若将二者按照一定比例通入水 中可减少或消除污染。 试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。 (简要描述实验步骤、 现象和结论)_________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________。 仪器自选;可供选择试剂如下: ①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 (5)某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_____________________________________。 ②写出 a 瓶中发生反应的离子方程式___________________________________________。 ③充分反应后,取 a 瓶中的溶液分成三份,分别进行如下实验。 实验 I:向第一份溶液中加入足量的 NaOH 溶液,生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终 变为红褐色 实验 II:向第二份溶液中加入少量 KMnO4 溶液,紫色褪去 实验 III:向第三份溶液中加入 BaC12 溶液,生成白色沉淀 上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是________(填实验代号) 。

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