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高一化学竞赛模拟试卷(共六套)


高一化学竞赛模拟试卷(1)
一、单项选择题:(每小题 2 分,计 50 分) 1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( ) A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4NO3 D.SO3 2.下列说法正确的是( ) A.强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液。 B.在水溶液和熔化状态下都能导电的物质叫做电解质。 C.强电解质一定是离子化合物。 D.CaCO3

在水中的溶解性小,但 CaCO3 是强电解质。 n- - + - n- 3.在离子方程式:RO3 +6I +6H =R +3I2+3H2O,则 RO3 中 R 元素的化合价为( ) A.+3 B.+4 C.+5 D.+6 4.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3 = HNO3+N2+H2O,在反应中 被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) A. 5∶3 B.5∶4 C. 1∶1 D.3∶5 m+ n5.若 aA 与 bB 两种离子的核外电子层结构相同,则有( )关系。 A.a-m=b+n B.a+b=m-n C.a-b=m-n D.a+m=b-n 6.在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同 压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为 ( ) A. 1∶1∶1 B. 2∶2∶1 C.2∶3∶1 D. 4∶3∶2 7.等体积等物质的量浓度的 NaHCO3 和 Ba?OH?2 溶液混合,离子方程式正确的是 ( ) - 2- A. HCO3 +OH? =H2O+CO3 - 2- B.2 HCO3 +Ba?OH?2=BaCO3?+2H2O+CO3 - 2+ C. HCO3 +Ba +OH? =BaCO3?+H2O - 2+ 2- D.2 HCO3 +Ba +2OH? =BaCO3?+2H2O+CO3 + 8.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗 H 和产生 CO2 的物质的量 之比为 6∶5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( ) A. 1∶1 B.1∶2 C. 1∶3 D. 1∶4 9.把 2.1g 的 CO 与 H2 组成的混和气体和足量的 O2 充分燃烧后, 立即通入足量的 Na2O2 固体中, 固体的质量增加( ) A.2.1 克 B.3.6 克 C.7.2 克 D.无法确定 10.经实验测得, 把等物质的量浓度的 NaOH 溶液逐滴滴入 CuSO4 溶液中, 两者体积比为 1.5∶ 2+ 1 时(残存在溶液中的 Cu 极少,可认为全部转入沉淀中),所生成沉淀的化学式是( ) A.Cu(OH)2 B.Cu(OH)2·CuSO4 C.2Cu(OH)2·CuSO4 D.3Cu(OH)2·CuSO4 11.下列情况下,生成 CO2 质量相同的是( ) A.质量相同的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与过量盐酸反应 B.物质的量相同的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与过量盐酸反应 C.物质的量浓度相同、体积相同的盐酸与过量 Na2CO3 和 NaHCO3 反应 D.质量相同、质量分数相同的盐酸与过量 Na2CO3 和 NaHCO3 反应 12. 有以下仪器: ①温度计②滴定管③容量瓶④托盘天平⑤量筒。 没有 “0” 刻度的有( ) A.①② B.③④ C.②⑤ D.③⑤ 13.将一小块金属钾投入到 CuSO4 稀溶液中,可观察到的现象是( ) ①钾浮在液面上②钾熔化成银白色小球③发出嘶嘶的声音④甚至有轻微的爆炸声⑤有红色
1

沉淀析出⑥生成蓝色沉淀 A.①②③④⑤ B.①③⑤⑥ C.①②③④⑥ D.全部 14.下列各离子组可在同一溶液中大量共存,且形成无色溶液的是( ) + + 2+ 2+ A.K 、Na 、OH 、NO3 B.Cu 、Ba 、Cl 、NO3 + 2+ 2C.Na 、Mg 、OH 、SO4 D.Ca2+、H+、NO3-、ClO15.同质量的 Na、Al、Fe 分别与足量同体积同浓度的盐酸反应,放出的 H2 在相同条件下 的体积关系是( ) A.VNa>VAl>VFe B.VFe >VAl >VNa C.VAl>VFe>VNa D.VAl> VNa>VFe 二、不定项选择题(有一个或两个选项) 16. 相同条件下, 由 1H 和 2H 组成的两种气体单质如果质量相同, 下列说法正确的是( ) A.质子数之比为 2:1 B.体积之比为 1:2 C.密度之比为 1: 2 D.原子个数之比为 1:2 17.某反应 AB+CD=AD+CB,若 15gAB 和 10gCD 恰好完全反应生成 5gAD,则 9gAB 和 6gCD 完全 反应,可生成 CB 的质量为( ) A.4g B.8g C.12g D.10g 18 .配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,造成所配制溶液浓度偏低的原因可能是 ( ) A.俯视溶液的凹液面正好跟刻度相平 B.在容量瓶中加水至刻度线与凹面相切 C.所用 NaOH 已变质和潮解 D.洗涤盛 NaOH 用的烧杯的冲洗液未倒入容量瓶中 19.设 NA 代表阿伏加德罗常数,下列 0.2mol/L 硝酸钡溶液的说法不正确的是( ) A.1L 溶液中阴阳离子总数是 0.6NA B.1L 溶液中含有 0.2NA 个 NO3-离子 C.500mL 溶液中 Ba2+离子浓度是 0.2mol/L D.500mL 溶液中含 NO3-离子浓度是 0.2mol/L 20.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( ) 2A.CH4、NH3、H2O、HF B.OH 、F 、O 、Ne + + + + C.H3O 、NH4 、Na 、H2F D.O2-、F-、Mg2+、Al3+ 21、从矿物学资料查得:当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时,可生成辉铜矿,化学方程式如 下:14 CuSO4 + 5 FeS2 + 12 H2O = 7 Cu2S + 5 FeSO4 + 12 H2SO4 对以上反应的下列 分析正确的是( ) A.FeS2 既是氧化剂,又是还原剂 B .Cu2S 是氧化产物, FeSO4 是还原产物 C.每生成 1molCu2S 时, CuSO4 得到 2mol 电子 D .CuSO4 是氧化剂, FeS2 是还原剂 22.加热 m 克质量分数相等的 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物,一段时间后,质量变为 ng,当 NaHCO3 完全分解时,n 值为( ) A.

53 m 168

B.

137 m 168

C.

53 m 84

D.

169 m 168


23.化合物 AB 中含 36.36%B,化合物 BC2 中含 50%B,则化合物 ABC4 中含 B 为( A、12.64% B、14.09% C、19.56% D、21.1%

2

24.在 T1 温度时,一定质量的饱和 KNO3 溶液恒温下蒸发部分水,然后再将溶液逐渐冷却 至 T2(T1>T2)。能够正确表示此过程中溶质质量分数(a%)与时间 t 的关系示意图是( )

25.等物质的量的 Na2CO3·mH2O 和 BaCl2·nH2O 的混合物 3.68g,加入足量水搅拌,经充 分反应后可得 1.97g 沉淀。则 m 和 n 值分别是( ) A.10 和 2 B.7 和 3 C .2 和 1 D.1 和 2 三、填空题: 26. (4 分)向饱和的 Na2CO3 溶液中通入过量的 CO2,可观察到的现象是 ,主要原因是 。 27. (6 分)已知:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,CO 在微量 O2 中不断点燃后与 Na2O2 的反 应总式可写成 CO+Na2O2=Na2CO3,请从上述两反应作出必要的思考和分析,写出 SO3,SO2 与 Na2O2 反应方程式 ; 。 28、 (12 分)KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可 以表述为: ( )KClO3+( )HCl(浓)→( )KCl+( )ClO2+( )Cl2+( )[ ] (1) 请完成该化学方程式并配平(未知物化学和系数填入框内) (2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号,多选倒扣) 。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3) 产生 0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为_________mol. ClO2 具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电 子数表示)是 Cl2 的_______倍。 29.(9 分)在一定条件下,下列各物质可发生如图所示的变化(反应中生成的水没有写出)。

已知 A 是一种淡黄色固体,请回答: (1)固体 A 是 (写化学式) (2)反应①的化学方程式: (3)反应②的化学方程式: 30. (10 分)用沉淀法测定 NaHCO3 和 K2CO3 混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的 样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的 Ba(OH)2 溶液,每次实验均充分反应。实验 记录见下表:
3

实验次数 1 2 3 4 5 6

称取样品的质量/g 5.28 10.56 15.84 21.12 26.40 31.68

所加 Ba(OH)2 溶液的体积/mL 500 500 500 500 500 500

测得生成沉淀的质量/g 9.85 19.70 39.40 49.25 49.25

回答下列问题: (1)写出少量 NaHCO3 和过量 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式_____________________。 (2)第 3 次实验中产生沉淀的质量是________g。 (3)样品中 NaHCO3 和 K2CO3 的物质的量之比是________。 (4)原 Ba(OH)2 溶液的浓度为________mol·L 。 (5)室温下取第 3 组实验所得溶液中的 OH 浓度为________。 三、计算题: 31、(9分)将表面被氧化为Na2O、Na2O2的金属钠1.1g投入水中,收集到224mL气体(标 准状况) ,该气体引爆后,冷却到原状态时,剩余气体为56mL。则Na、Na2O、Na2O2的质量 分别为多少克?
- -1

高一化学竞赛模拟试卷(2)
一、选择题: 1、几种核素具有相同的核电荷数,则( A、一定互为同位素 C、质量数一定相等 2、下列说法正确的是( ) ) B、一定是同种原子 D、中子数一定相等

A、凡是放热反应的发生均无需加热 B、凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D、物质发生化学反应都伴随着能量变化 3、下列用水就能鉴别的一组物质是( A、苯、己烷、四氯化碳 C、硝基苯、乙醇、四氯化碳 ) B、苯、乙醇、四氯化碳 D、硝基苯、乙醇、乙酸

4、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为 118、质量数为 293 的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为( A、47 B、57
点燃

) D、175

C、61 2HCl,下列说法正确的是:

5、对于放热反应 H2 + Cl2

A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
4

C、断开 1mol H—H 键和 1mol Cl—Cl 键所吸收的总能量大于形成 1mol H—Cl 键所放出 的能量 D、该反应中,化学能只有转变为热能 6、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( A、苯 B、乙烷 ) D、乙酸 )

C、乙醇

7、在元素周期表中,同一主族的两种元素的原子序数之差不可能 是( ... A、16 B、26 C、36 D、46

8、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,下列叙述错误 的是: .. A、溶液的 PH 增大 C、溶液中的 SO42- 浓度增大 B、溶液中的 Zn2+浓度增大 D、溶液的密度增大 ) D、碳酸钠溶液 (
+ 2+ 2-

9、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是( A、NaOH 溶液 B、新制氢氧化铜悬浊液

C、石蕊试液

10、下列各组微粒所含电子数目相同的是
- A、NH4+、OH 、H3O+



B、Na 、Mg 、S D、Li+、Na+、K+

C、F、NH2 、Al



3+

11、已知空气――锌电池的电极反应为: 锌片:Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O 根据此判断,锌片是: A、负极,并被氧化 C、正极,并被氧化 A、CH4 与 C2H4 C、C2H6 与 C3H8 B、 D、O2 与 O3 B、负极,并被还原 D、正极,并被还原 ) 与 CH3-CH2-CH2-CH3 石墨:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

12、下列物质属于同分异构体的一组是(

13、右下表为元素周期表短周期的一部分,下列有关 A、B、C、D 四种元素的叙述正确的是 A、原子半径大小为:D>B>C B、核电荷数:D > C>B >A C、A 与 D 形成的化合物均是离子键 D、生成的氢化物的稳定性为: D >A>B 14、可逆反应 2SO2 + O2 2SO3 达到平衡的标志是 A B D C

① 消耗 2 mol SO2 的同时生成 2 mol SO3 ② SO2、O2 与 SO3 的物质的量之比为 2∶1∶2 ③ 反应混合物中,SO3 的质量分数不再改变 A、①② B、①③ C、只有③ D、只有① )

15、酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确 的是( ...

5

A、酯化反应的产物只有酯 C、酯化反应是有限度的

B、酯化反应可看成取代反应的一种 D、浓硫酸可做酯化反应的催化剂

16、在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项,如 H:1 C:12 Cl:35.5 S:32 Cu:64 等。请问这些数值准确的说应该是( )

A、某种核素的相对原子质量 C、某种元素的平均相对原子质量 17、在反应:C + CO2 ①增大压强 ②升高温度

B、某种核素的近似相对原子质量 D、某种元素的平均相对原子质量的近似值

2CO 中,可使反应速率增大的措施是: ③通入 CO2 ④增加碳的量 C、①②③ )


⑤降低压强 D、②③④

A、①②③④

B、②③④⑤

18、关于乙醇结构方面的说法中正确的是(

A、乙醇结构中有-OH,所以乙醇溶解于水,可以电离出 OH 而显碱性 B、乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯,所以乙醇显碱性 C、乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性 D、乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 19、 请运用元素周期表的有关理论分析判断, 下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的 是( )

A、铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性 B、砹(At)为无色固体,HAt 不稳定,AgAt 具有感光性,且不溶于水 C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D、H2Se 是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体 20、在一个密闭容器中,盛有 N2 和 H2,它们的起始浓度分别是 1.8 mol· L-1 和 5.4 mol· L-1,在 一定的条件下它们反应生成 NH3,10min 后测得 N2 的浓度是 0.8 mol· L-1,则在这 10min 内 NH3 的平均反应速率是 A、0.1mol.L-1.min-1 C、0.3mol.L-1.min-1 B、0.2mol.L-1.min-1 D、0.6mol.L-1.min-1 )

21、 甲烷是最简单的烷烃, 乙烯是最简单的烯烃, 下列物质中, 不能用来鉴别二者的是 ( A、水 B、溴水 C、溴的四氯化碳溶液 D、酸性高锰酸钾溶液

22、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表: 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 下列叙述正确的是 A、L、M 的单质与稀盐酸反应速率:M>L B、R 的氧化物对应的水化物可能具有两性
?正 6

L 0.160 +2

M 0.143 +3

Q 0.102 +6、-2

R 0.089 +2 (

T 0.074 -2 )

V

O

V逆

t1 t2

t3

t

C、T 的气态氢化物分子间存在共价键 D、L、Q 形成的简单离子核外电子数相等 23、右图是可逆反应 X2 + 3Y2 2Z2 在反应

过程中的反应速率(V)与时间(t)的关系曲线, 下列叙述正确的是 A、t1 时,只有正方向反应 C、t2- t3,反应不再发生 24、 下列叙述不正确 的是 ... A、淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物 B、发生酯化反应时是酸脱—OH,醇脱 H C、天然蛋白蛋水解的最终产物均为氨基酸 D、油脂水解得到的醇是丙三醇 25、下列说法中,不符合 VIIA 族元素性质特征的是( ) A、从上到下原子半径逐渐增大 C、最高价氧化物对应的水化物显酸性 D、最高正价都是为+7 26、在一密闭容器中充入一定量的 H2 和 N2,经测定反应开始后 3s 末的 V(H2)=0.3mol/(L?s), 则 3s 末 NH3 的浓度为: A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.9mol/L D、1.2mol/L ( ) B、易形成-1 价阴离子 B、t2 时,反应到达限度 D、t2- t3,各物质的浓度相等 ( )

27、等质量的下列烃完全燃烧,消耗氧气最多的是 A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6

28、A 元素原子的 L 电子层比 B 元素原子的 L 电子层少 3 个电子,B 元素原子核外总电子数 比 A 元素原子电子总数多 5 个,则 A、B 形成化合物可能是 A、离子化合物 AB C、离子化合物 B2(AO3)3 29、 已知可逆反应 2SO2 + O2
1 Q 2





B、离子化合物 B3A2 D、离子化合物 A2BO3 2SO3, 当生成 2 mol SO3 时放出热量为 Q, 现将 1 mol SO2
1 Q 2

和 0.5 mol O2 在相同条件下反应生成 SO3 放出的热量为 Q1,则 A、Q1 = B、Q1 < C、2Q1 > Q D、无法判断 ) 30、两种气态烃以一定体积比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢 复到原状态,所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是( A、CH4 C2H4 二、填空题 31、有 H、D、T 三种原子,它们之间的关系是 在标准状况下,它们的单质的密度之比是 1mol 各种单质中,它们的质子数之比是 ;
7

B、CH4 C3H6

C、C2H4 C3H4

D、C2H2 C3H6 。 ;

1g 各种单质中它们的中子数之比是

; 。

在标准状况下,1L 各种单质中,它们的电子数之比是

32、将 20g Ba(OH)2?8H2O 固体与 10g NH4Cl 晶体在烧杯中混合,不断搅拌,实验现象为: , 该反应的化学方程式: 33 、下列各组物质:① O2 和 O3 ② H2 、 D2 、 T2 ③ 12 C 和 14 C 。 ④ CH3CH2CH2CH3 和

(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 Br H ⑦Br-C-Br 和 Br-C-H H H A、互为同位素的是_________; B、互为同分异构体的是________;

C、互为同素异形体的是________; D、同一种物质的是_________。 34、锗(Ge)原子结构示意图为: (1)锗位于元素周期表中的第 最高价氧化物化学式为 (2)根据示意图: A B Ge 推得 A.B.C 依次为 、 、 元素(填名称) 。A.B.C 中, 是 C 周期,第 , 对应水化物化学式为 族, 。
+32

2

8

18 4

典型的非金属元素(填 A、B、C,下同) , 导体的是 ,可作导体是

的最高价氧化物具有两性;可用作半 。

,常用来制农药的是

35、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在 100mL 稀盐酸中加入足量的锌 粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值) : 时间(min) 氢气体积(mL) 1 50 2 120 3 232 4 290 5 310 ,原因 。 , 原因是 。 。

① 哪一时间段(指 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大 是 ② 哪一段时段的反应速率最小

③ 求 2 ~ 3 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率: (设溶液体积不变,要写出计算过程)

④ 如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等 体积的下列溶液:A 蒸馏水、B NaCl 溶液、C NaNO3 溶液、D CuSO4 溶液、E Na2CO3 溶液, 你认为可行的是 。

36、同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应, 写出下列反应的化学反应方程式,并判断其反应类型。
8

①由乙烯制氯乙烷 : ②由苯制取硝基苯: ③由苯制取环己烷:

,属于 ,属于 ,属于

反应; 反应; 反应;

37、A 、 B 、 C 三种短周期元素,原子序数依次增大,三种元素数依次之和为 35 , A 、 C 同族, B + 离子核外有 10 个电子,回答下列问题 ① A 、 B 、 C 三种元素名称分别是 ____ _____ 、 _______ __ 、_______ __。

② A 、B 、C 之间形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为 _________ 、 __________ 等。 38、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答: (1)实验过程如下图所示,分析判断:________段化学反应速率最快,_______段收集的二 氧化碳气体最多。 (2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是( A、蒸馏水 B、氯化钠固体 C、氯化钠溶液 D、浓盐酸 (3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?(至少回答两种) 。 39、已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下,可以生成乳酸,其分子式是 C3H6O3。 (1)写出葡萄糖转化为乳酸的化学方程式: 。 G )

(2)无色透明的乳酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色;能够在加热、浓硫酸做催化剂的条件 下与乙酸进行酯化反应,则 ①乳酸中含有的官能团的符号和名称是: ②若乳酸中还含有一个甲基(—CH3) ,则乳酸的结构简式为 (3)写出下列化学方程式: ①钠与乳酸的反应: ②乳酸与乙酸的酯化反应: 。 。

高一化学竞赛模拟试卷(3)
一、选择题(本题包括 8 小题,每小题 3 分,共 24 分。每小题只有 个正确 选项) ..1 . ... 1.
14 6

C 常用于测定动植物标本的年龄。关于 14 6 C 原子的说法正确的是
B.质子数为 14 D.质量数为 14
9

A.中子数为 14 C.核外电子数为 14

2.下列实验装置或操作,能达到相应实验目的的是
O2

碱石灰(CaO+NaOH) Cl2→ A.干燥氯气

B.检验气密性

C.分离乙醇和水

H2O D.进行喷泉实验

3.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是 A.乙烯的结构简式为 CH2CH2 C.蔗糖的实验式(最简式)为 C6H12O6 B.Ca2+的结构示意图为 D.次氯酸的结构式为 H-Cl-O

4.某合作学习小组的讨论结果:①漂白粉和酸雨都是混合物;②不锈钢和司母戊鼎材料都 是合金;③豆浆和雾都是胶体;④煤和石油都是可再生能源;⑤棉花、蚕丝、木材的主 要成分都是纤维素;⑥明矾净水利用了胶体的性质;⑦用加酶洗衣粉洗涤衣服时温度越 高效果越好。上述说法正确的是 A. ①②③⑥ B. ①③⑤⑥ C.②⑤⑥⑦ D.全部正确
8 6

5.在一定温度下,容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时 间变化的曲线如下图所示,下列表述中正确的是 A.反应的化学方程式为:2M?N B.t3 时,正反应速率大于逆反应速率 C.t1 时,N 的浓度是 M 的浓度的 2 倍 D.加入催化剂,M、N 浓度相等时所需时间为 t2 min 6.在下列条件下,一定能大量共存的离子组是 A.强碱性溶液中:ClO 、S2 、HSO3 、Na+ B.无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、I 、MnO4
- - - - - - - -

n(mol)

M
4 2 0

N
t1 t2 t3 t(min)

C.含有大量 NO3 的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42 、H+ D.c(HCO3 )=0.1mol· L-1 的溶液中:Na+、K+、CO32 、Br 7.下列关于右图原电池的说法中,正确的是 A.锌片表面析出金属铜 B.放电过程,Cu2+向负极移动 C.铜是电池正极,发生还原反应 D.放电过程,电子由锌极经过内电路流向铜极 8.A、B、C、D、E 五种短周期元素,核电荷数依次增加。只有 D 为金属,A 与 D 同主族, C 与 E 同主族,B 原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍,D+与 C3 具有相同的电子层 结构。下列说法正确的是 A.C 的氧化物都能跟碱反应 B.B 的最高价氧化物的水化物是非电解质 C.沸点:CA3>EA3 离子半径:D+>C 3
- - - -

G

Zn

Cu

CuSO4溶液

D.C 的氢化物与 C 的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 二、选择题(本题包括 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有 1 ~ 2 个正确 选项。若正确 . . . ... 答案只有 1 个选项,多选时,该题为 0 分;若有 2 个正确选项,只选 1 个且正确得 2
10

分;选 2 个且都正确给 4 分;但只要错选 1 个,该小题 0 分)
? 9.1999 年曾报导合成和分离了含高能量离子 N 5 的化合物 N5AsF6,下列叙述正确的是

A.该化合物是离子化合物 C. N
? 5 共有

B.化合物 N 5 A S F6 中 As 化合价为+1
? D. N 5 中氮-氮原子间以共用电子对结合

36 个核外电子

10.对下列有机反应类型的认识中,错误 的是 .. A.
浓硫酸 +HNO3 △ NO2 +H2O

取代反应 加成反应 置换反应
O CH3CH2-O-CCH3+H2O

B.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2 Br C.CH4+Cl2→ CH3Cl+HCl
O 浓H2SO4 D. CH3CH2OH+CH3C-OH △
光照

酯化反应

11.设 NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.标准状况下,NA 个苯分子的体积为 22.4L B.标准状况下,11.2LSO2 所含的原子数目为 0.5 NA C.15.6gNa2O2 跟过量 CO2 反应时,转移电子数为 0.2NA D.通常状态下,O2 与 O3 的混合物 16 克所含氧原子数为 NA 12.根据下列实验现象,所得结论正确的是 选项 A B C D 实验操作及现象 水玻璃暴露于空气中,出现浑浊 向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2,有晶体析出 实验结论 酸性:H2SiO3>H2CO3 溶解性 :Na2CO3>NaHCO3

向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液,溶液不显红色; 该溶液中一定含有 Fe2+ 再向溶液中滴加几滴新制的氯水,溶液变为红色 向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液,有白色沉 该溶液中一定含有 SO42淀生成

13.下列离子方程式中正确的是 A.氟气通入水中:2F2+2H2O=4H++4F +O2 - - B.硫酸铝溶液中滴加过量氨水:Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O - - C.FeBr2 溶液与足量 Cl2 反应:2Fe2++2Br +2Cl2=2Fe3++4Cl +Br2 D.向 NH4HSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至刚好沉淀完全: Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3· H2O + H2O 三、填空题(本题包括 3 小题,共 20 分) 14.(6 分)写出下列反应的离子方程式: (1)向碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液 (2)铜与稀硝酸反应 (3)铝片投入过量的烧碱溶液中 15.(6 分) (1)如图所示,左瓶盛有干燥有色布条、右 瓶盛有潮湿有色布条,可观察到的现象是 。 a b
11


。 。 。

(2)为防止尾气污染空气,可用 NaOH 溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式 表示) 漂白粉的有效成分是 (填化学式) 。长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是____(填字母 序号) : A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO (填字母序号) 。 (3)氯气一旦泄漏,后果是非常严重的。当人们逃离现场时,可以用浸有一定浓度的 某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是 A.NaOH B.NaCl C. KBr D. NaHCO3 。 根据这一原理, 工业上常用石灰乳吸收工业氯气尾气制漂白粉,

16. (8 分)A、B、C、D 是元素周期表的短周期元素,请根据下表信息回答下列问题。 A B C D 元素 单质在氯气中燃烧火焰 单质是带有金属 最高价氧化物的 氧化物是一种耐火 性质 呈黄色,产生大量白烟, 光泽的灰黑色固 水化物与其气态 材料,能溶于 A 的 结构 所得产物的阳离子与 E 体,是信息技术 氢化物反应得到 最高价氧化物的水 信息 的阳离子电子数相同。 的关键材料。 离子化合物 E。 化物得到化合物 F。 (1)B 在元素周期表的位置为 。

(2)A 单质在空气中充分燃烧后的产物与水反应的化学方程式为 。 (3)写出 D 的氧化物生成 F 的离子方程式 (4)检验E溶液中阳离子的实验方法是 四、实验题(本题包括 2 小题,共 17 分) 17. (2 分)玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时 引流。下列有关实验过程中,一般不需要 使用玻璃棒进行操作的是 ... ①用 pH 试纸测定 NaOH 溶液的 pH ②用干燥的烧瓶收集氨气并作喷泉实验 ③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取 KCl ④探究 NH4NO3 晶体和浓硫酸溶于水过程中的能量变化 ⑤实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯 ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 18. (15 分)某同学想通过下图装置,探究 SO2 与 Na2O2 反应的产物。
H2SO4 溶液 Na2O2 浓 硫 Na2SO3 固 体 酸 碱 石 灰

。 。

(填编号) 。

a

C

D

A Ⅰ.装置 B 的作用 装置 D 的作用

B 。 。 。

Ⅱ.检验反应中是否有 O2 生成的方法是:

12

Ⅲ.对 C 中固体产物 提出如下假设: .... 假设 1:只有 Na2SO3 ; 假设 3: (1)假设 2 的反应方程式为 (2)若 Na2O2 反应完全,为确定 C 中固体产物的成分,该同学设计如下实验:
把 C 中的固体配成溶液 加 Ba(NO3)2 溶液 白色沉淀 加足量稀 HNO3 沉淀不溶解

假设 2:只有 Na2SO4 ; 。 .

得出结论:产物是 Na2SO4 。该方案是否合理 是 解, 五、推断题 (本题包括 1 小题,10 分) 19.以乙烯为原料合成化合物 C 的流程如下所示:

(填“是”或“否” ) ,理由 。

( 3 )设计实验验证假设 3 :取少量 C 中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶 ,则假设 3 成立。

乙烯

Br2

A

NaOH/H2O CH2OH ③

CH2OH

① H2O 催化剂



C (C6H10O4)

乙醇

② O2 催化剂

B

O2 催化剂

乙酸
。 、 。 ; 。 。

(1)写出 A 的结构简式 (2)反应①③的反应类型分别为 (3)写出乙醇的同分异构体 (4)写出反应②和④的化学方程式:② ④ 六、计算题(本题包括 1 小题,9 分)

20.2006 年 8 月末,甘肃省徽县水阳乡有 373 名儿童被诊断为重度铅中毒。国家环保 总局派出专家调查认为,水阳乡的一家铅锭冶炼厂是“罪魁祸首” 。该铅锭冶炼厂主要采用 火法冶炼铅,其主要过程是先在空气中煅烧方铅矿(主要成分为 PbS)制氧化铅(PbO) ,再 用 CO 还原氧化铅,致使排出的烟气造成周边土地已被铅污染,雨水酸度增加形成酸雨。 (1)写出火法炼铅有关的化学方程式 ; 。 (2)为了防止酸雨的形成,将排出的烟气回收利用制硫酸。若煅烧 50t 含 47.8% PbS 的方铅矿,在烟气回收过程中硫的损失率为 2%,计算可制得 98%的浓硫酸的质量(写出计 算过程) 。

高一化学竞赛模拟试卷(4)
单项选择题 (本题包括 10 小题, 每小题 2 分, 共计 20 分。 每小题只有一个 选项符合题意) 。 ....
1.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因是: A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+
13

C.苹果汁含有OH



D.苹果汁含有Na+

2.食品保鲜的措施有:添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。一次, 小明在食用盒装月饼时,撕开了用于保鲜的小纸袋,发现其中盛放着一种灰黑色的粉末,几 天后,看到灰黑色粉末变得有些发红。原保鲜剂粉末可能是 A.木炭粉 B.铝粉 C.还原性铁粉 D.氧化铜粉末

3.用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.78g Na2O2 与足量水反应中电子转移了 2NA B.只有在标准状况下 NA 个氧气分子的物质的量才是 1mol C.常温常压下,22.4L N2 气体的分子数小于 NA D.9gH2O 所含的质子数为 8NA 4.有以下六种饱和溶液①CaCl2;②Ca(OH)2;③Na2SiO3;④Na2CO3;⑤NaAlO2;分别持续通 入 CO2,最终会得到沉淀或析出晶体的是 A.①②③⑤ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤

5.有100mL 3mol/L的NaOH溶液和100mL 1mol/L的AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验: (1) 向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液; (2)NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液。比较这两种方法的 实验,得到的结论正确的是 A.现象不同,所得沉淀量相等 C.现象相同,所得沉淀量不等 B.现象不同,所得沉淀量不等 D.现象相同,所得沉淀量相等

6.有两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物,加热第一份充分反应得到CO2质量 是x g,向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 a g;向第二份中直接加入足量