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徐州市王杰中学2013化学一轮复习单元导学案专题六: 化学反应与能量变化 第1讲 第2课时


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徐州市王杰中学导学案 (高三化学组 ) 专题六 化学反应与能量变化 课时安排 第一讲化学反应中的热效应 第2课 审核人

3 课时 总第 16 课

使用日期或周 2013.3.14 第 4 周 1.了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。2.了解化学

能与热能的相互转化,了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化 学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人 类生存和社会发展的重要基础,了解化学在解决能源危机中的重要作用。 离子键、共价键;常见晶体的类型及性质

教学资源使用 PPT 自主学习 合作探究 导学案 考点三 中和热和燃烧热 比较项目 燃烧热 中和热 能量变化 ____反应 相同点 ΔH ΔH__0,单位:________ 反应物的量 生成物的量 不同点 反应热的含义 ____ mol (O2 的量不限) 不限量 __________时,____ mol 纯物质 完全燃烧生成稳定的氧化物时所 放出的热量;不同反应物,燃烧 热不同 可能是 1 mol,也可能是 0.5 mol H2O 是 ____ mol ________中强酸跟强碱发生中和 反应生成 ____ mol H2O 时 所释放 的热量;不同反应物的中和热大致 - 相同,均约为______ kJ· mol 1

【深度思考】 8.下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ) -1 A.HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH=-57.3 kJ· mol ,则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和 - 热 ΔH=2×(-57.3) kJ· mol 1 - B. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ· mol 1, 2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的 ΔH=(2×283.0) 则 -1 kJ· mol C.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D.稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水,放出 57.3 kJ 热量 - 9.25 ℃、101 kPa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ· mol 1,辛烷的 -1 燃烧热为 5 518 kJ· mol 。下列热化学方程式书写正确的是 ( ) + - 2- 2+ A. 2H (aq)+SO4 (aq)+Ba (aq)+2OH (aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH= -57.3 kJ· mol
-1

1 1 - B.KOH(aq)+ H2SO4(浓)=== K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol 1 2 2 25 C.C8H18(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) 2 - ΔH=-5 518 kJ· mol 1 - D.2C8H18(g)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-5 518 kJ· mol 1 【反思与归纳】 (1)燃烧热是 mol 可燃物质完全燃烧生成 的氧化物所放出的热量;如 C 生成的 为 ,而不是 ,H2 生成的应为 而不是 。 - (2)中和热是强酸强碱的稀溶液生成 mol H2O 放出的热量,为 57.3 kJ· mol 1,弱酸弱 碱电离时 热, 放出的热量小于 57.3 kJ, 浓硫酸稀释时放热,放出的热量大于 57.3 kJ。 (3)对于中和热、燃烧热,由于它们的反应放热是确定的,所以描述中不带“-”,但其焓 变还为负值。
1

考点四 能源(理解能量对人类社会的文明发展的重要意义) 1.概念:能提供________的自然资源。 2.发展阶段________时期→____________时期→____________时期。 3.分类: (1)化石燃料:①种类:________、________、________。②特点:蕴藏量有限,且________ 再生。 (2)新能源 ①种类:____________、________、________、__________、__________和__________ 等。 ②特点:资源丰富,________再生,没有污染或污染很小。 4.能源问题 (1)我国目前使用的主要能源是____________,它们的蕴藏量有限,而且不能再生,最终将 会枯竭。 (2)化石燃料的大量使用带来严重的____________问题。 5.解决能源问题的措施 (1)提高能源的使用效率 ①改善开采、运输、加工等各个环节。②科学控制燃烧反应,使燃料充分燃烧。 一是保证燃烧时有____________,如鼓入空气、增大 O2 浓度等。 二是保证燃料与空气有____________,如将固体____________,使液体__________等。 (2)开发新的能源:开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。 【深度思考】 10.2009 年哥本哈根气候大会,是被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候 变化大会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是 ( ) ①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资 源 ②发展低碳经济、循环经济,开发推广太阳能、水能、风能等能源,减少煤、石油等化 石燃料的使用 ③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 ④推广使用燃煤脱硫技术, 防 治 SO2 污染 ⑤研制开发新型燃料电池汽车,减少机动车尾气污染 A.①②④⑤ B.①②⑤ C.①②③④ D.③④⑤ 11.能源分类相关图如右图所示,下列四组选项中,全部符合图中阴影部分的能 源是: ( )A.煤炭、石油、沼气 B.水能、生物能、天然气 C.太阳能、风能、潮汐能 D.地热能、海洋能、核能 高考题 组一 反应热与热化学方程式 1.判断下列说法是否正确,正确的划“√”,错误的划“×” - - (1)已知冰的熔化热为 6.0 kJ· mol 1, 冰中氢键键能为 20 kJ· mol 1。 假设每摩尔冰中 有 2 mol 氢键,且熔化热完全用于打破冰的氢键,则最多只能破坏冰中 15%的氢键 ( ) (2011· 浙江理综,12A) - (2)A .甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ· mol 1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+ - 2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ· mol 1 ( ) B.500 ℃、30 MPa 下,将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g), 催化剂 放热 19.3 kJ,其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)500 ℃、30 MPa2NH3(g) ???? ΔH=-38.6 kJ· mol 1 ( )(2010· 浙江理综,12A、B) (3)化学反应必然伴随着能量的变化 ( ) (2009· 上海,5D) ( 4)1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热( )(20 08· 四川理 综,7D) 2.(2011· 上海,11)根据碘与氢气反应的热化学方程式 (ⅰ)I2(g)+H2(g) 2HI(g)+9.48 kJ (ⅱ)I2(s)+H2(g) 2HI(g)-26.48 kJ 下列判断正确的是 ( ) A.254 g I2(g)中通入 2 g H2(g),反应放热 9.48 kJ B.1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJ
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C.反应(ⅰ)的产 物比反应(ⅱ)的产物稳定 D.反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

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