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浙江省温州市十校联合体2014届高三上学期期中联考化学试题


浙江省温州市十校联合体 2014 届高三上学期期中联考化学试题
第Ⅰ卷 (共 45 分)
) 一、选择题: (每小题只有一个符合题意的答案,每小题 3 分,共 45 分) 1、化学与能源、环境、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 ( A.CO2 和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 B.可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料 C.世博会很多场馆

的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能,体现低碳经济 D.用 K2FeO4 代替 Cl2 处理饮用水,有杀菌消毒作用,且不会形成致癌物,但无净水作用 2、下列正确的叙述有( ) ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 ②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 ③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为:溶液、胶体④灼 热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应,又是吸热反应 ⑤需要 通电才可进行的有:电离、电解、电镀、电化学腐蚀 ⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的 共同性质是:能透过滤纸,加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成 ⑦苛性钾、次氯酸、氯气按 顺序分类依次为:强电解质、弱电解质和非电解质⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一 定是离子化合物 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 )
23

3、用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 ( A.9 g 重水(D2O)中所含质子数为 0.5×6.02×10

B.电解精炼铜时,每转移l mol电子,阳极上溶解的金属必为32g C.往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2,充分反应后分子总数等于2NA D.V L a mol·L 的氯化铁溶液中,若Fe 的数目为 NA,则Cl 的数目大于3NA 4、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( A.1.0 mol·L 的 KNO3 溶液:H 、Fe 、Cl 、SO4 B.甲基橙呈红色的溶液:NH4 、Ba 、AlO2 、Cl
+ -12 -1 + 2+ + 2+ - - -1 + 2+ - 2- -1 3+ -

)

C.c(H )=10 mol·L 的溶液:K 、Ba 、Cl 、Br D.加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-


5、小明做实验时不小心沾了一些 KMnO4,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液 洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO4 +H2C2O4+H →CO2↑+Mn +□(未配平) 。关于 此反应的叙述正确的是 ( A.该反应的氧化剂是 H2C2O4 C.该反应右框内的产物是 OH
- + 2+

) B.1molMnO4 在反应中失去 5mol 电子 D.配平该反应后,H 的计量数是 6 ( )
- - + - + -

6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是


A.漂白粉露置在空气中失效:ClO +CO2+H2O=HClO+HCO3
2-

B.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2:AlO2 +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3
2- -

C.向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯气:S2O3 +2Cl2+3H2O=2SO3 +4Cl +6H D.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4: - 2- - + 3ClO +2 Fe(OH)3= 2FeO4 + 3Cl + H2O+ 4H 7、下列曲线图与对应选项不正确的是( ) ...

A.向 1L 浓度均为 0.1mol·L 的 Ba(OH)2、NaAlO2 混合液中逐滴加入 0.1 mol·L 稀 H2SO4 溶液 -1 -1 B. 1L 浓度均为 0.1 mol· 的 AlCl3 和 0.3mol/L NH4Cl 的混合液中滴入 0.1 mol· NaOH 向 L L 溶液 C.向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液 D.向 Ba(OH)2 溶液中逐渐通入二氧化碳气体 8、已知 X、Y、Z、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的 是 ( ) A.Z 元素的原子半径可能比 Y 元素的小 X Y B.Z 的原子序数不可能是 X 的原子序数的 2 倍 Z W C.W 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的强 D.Z 的最高价氧化物的水化物的酸性一定比 W 的强 9、下列装置或操作正确的是( )

-1

-1

A.除去 NO 中的 NO2

B.铁制品表面镀锌

C.稀释浓硫酸 D.制备少量 O2

10、NaCl 是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图所示) 。 下列说法正确的是( )

A.石灰乳与 Cl2 的反应中 Cl2 既是氧化剂,又是还原剂 B.25℃,NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大 C.常温下干燥 Cl2 能用钢瓶贮运,所以 Cl2 与铁不反应 D.图中所示转化反应都是氧化还原反应 11、下列实验报告记录的实验现象正确的是( )

12、下列实验操作或结论表述正确的是 (

)

A.纸层析实验中若选择水做固定相,有机溶剂做流动相,则亲水性强的成分在流动相中分 配的少一些,在毛细现象作用下,随流动相移动的速度快一些 B.判断 CuO 和 MnO2 对 H2O2 分解的催化效率, 可通过比较 H2O2 溶液析出气泡的快慢程度, 或测 定单位时间内产生氧气的体积 C.食醋总酸含量测定实验中,实验结束时碱式滴定管尖嘴部位有气泡,则测定的醋酸含量 偏高 D.将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩,冷却结晶后可析 出摩尔盐粗产品,再用酒精洗去晶体表面的水分,加热烘干 后称重,计算产率 13、双隔膜电解池的结构示意简图如图所示,对该装置 及其原理判断错误的是( ) A. c 隔膜为阴离子交换膜、d 隔膜为阳离子交换膜 B. A 溶液为硫酸,B 溶液为氢氧化钠 C. a 气体为氢气,b 气体为氧气 D. 该电解反应的总方程式为: 2Na2SO4+6H2O
电解

2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑ 2NH3(g) △H<0,下列研究目的和示意图相符的是( ) B 温度对反应的影响 C 平衡体系增加 N2 的浓度对反 应的影响 D 催化剂对反应的 影响

14、可逆反应 N2 (g)+3H2(g) A 研究 目的 压强对反应的影 响(P2>P1)

图示

15、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (
-1 - + -


+

A.pH=3 的一元酸和 pH=11 的一元强碱等体积混合后的溶液中:c(OH )=c(H ) B.在 0.1 mol·L Na2CO3 溶液中:c(OH )-c(H )=c(HCO3 )+2c(H2CO3) C.已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,则在 NaN3 水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na ) >c(OH?)>c(N3?)>c(H ) D.0.2 mol·L NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1 mol·L NaOH 溶液: c(CO3 )> c(HCO3 )> c(OH )>c(H )
2- - - + -1 -1 + +

第Ⅱ卷
二、填空题

(共 55 分)

16、 (13分)有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y,已知两元素最高价 氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去) ,回答下列问题: (1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物,且A、F的一个分子中都只含有10个电子,则: ①A分子的空间构型为 ②反应 I 的化学方程式为 ,F分子的电子式为 。 。 。
—1



③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质,也是汽车安全气囊中的主要物质。NaX3受 撞击后生成Na3X和另一种气体单质,请写出该反应的化学方程式 质而除去,请用方程式表示该反应 ④ X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一,工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物

(2) 若A、 C、 B、 D均为含Y元素的化合物, 其中A由两种元素组成, 且A的摩尔质量为120g·mol , 则: ①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于 晶体(填“离子”、“分子”、“原子”) ②反应 I 的化学方程式为 。 ③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应,产物 无 沉 淀 , 请 写 出 该 反 应 的 离 子 反 应 方 程 式 。 17、 (14分)氮是大气中含量丰富的一种元素,氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用, 减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题: (1)据报道,意大利科学家获得了极具研究价值的N4,其分子结构与白磷分子的正四面体结 构相似。已知断裂1 mol N-N键吸收167 kJ热量,生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量,请写 出N4气体转变为N2反应的热化学方程式:______________________。 (2)据报道,NH3可直接用作车用燃料电池,写出该电池的负极反应式: __________________________________________________________________________。 ( 3 ) 在 T1 ℃ 时 , 将 5 mol N2O5 置 于 10L 固 定 容 积 的 密 闭 容 器 中 发 生 下 列 反 应 : 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g);△H>0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化,测得NO2的 (数字代入式子即可) ,上述平衡体系中O2的体积分 体积分数为50%。 ①求该反应的平衡常数K= 数为__________。 ②用O2表示从0~5 min内该反应的平均速率υ (O2)= __________。 ③将上述平衡体系的温度降至T2℃,密闭容器内减小的物理量有__________。 A.压强 B.密度 C.反应速率 D.N2O5的浓度 N2O4(g),平衡时N2O4与NO2 (4)在恒温恒容的密闭容器中充入NO2,建立如下平衡:2NO2(g) 化正确的是__________。 A.都引起a减小 B.都引起a增大 C.充入NO2引起a减小,充入N2O4引起a增大 D.充入NO2引起a增大,充入N2O4引起a减小 18、 (13 分)从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源,以下是制取镁的过程中涉及的几种物

的物质的量之比为a,其它条件不变的情况下,分别再充入NO2和再充入N2O4,平衡后引起的变

质的溶度积,根据你所学的知识回答下列几个问题: 物质 溶度积 CaCO3 2.8×10
-9

MgCO3 6.8×10
-6

Ca(OH)2 5.5×10
-6

Mg(OH)2 1.8×10
-11

(1)在从海水中提取镁时, 往往用到贝壳 (主要成份是碳酸钙) 你认为 , 能” )将贝壳研磨成粉末直接投入海水中,理由是 直接投入,应将贝壳作何处理,试写出化学方程式

(填 “能” “不 或 ;如果不能 。

(2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,但实验室无石灰,他打算用烧碱代替,你认为 (填“可以”或“不可以” )得到 Mg(OH)2。在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思 考了一下, 又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液, 你觉得他 将 Mg 转化为 Mg(OH)2 沉淀,理由是
-3 2+

(填 “能” “不能” 或 ) 。 (用离子方程式表示)

(3)已知海水中镁离子浓度为 1.8×10 mol/L,则要使镁离子产生沉淀,溶液的 PH 最低应 为 。 19、(15 分)碱式碳酸铜的成分有多种,其化学式一般可表示为 xCu(OH)2·yCuCO3。 (1)孔雀石呈绿色,是一种名贵的宝石,其主要成分是 Cu(OH)2·CuCO3。某兴趣小组为探 究制取孔雀石的最佳反应条件,设计了如下实验: 实验 1:将 2.0mL 0.50 mol·L 的 Cu(NO3)2 溶液、2.0mL 0.50 mol·L 的 NaOH 溶液和 0.25 mol·L 的 Na2CO3 溶液按表Ⅰ所示体积混合。 实验 2:将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。 实验记录如下: 表Ⅰ 编 号 1 2 3 4 表Ⅱ 编号 1 2 3 4 反应温度 /℃ 40 60 75 80 沉淀情况 多、蓝色 少、浅绿色 较多、绿色 较多、绿色(少量褐 色)
—1 —1 —1

V (Na2CO3)/
mL 2.8 2.4 2.0 1.6

沉淀情况 多、蓝色 多、蓝色 较多、绿色 较少、绿色

①实验室制取少许孔雀石,应该采用的最佳条件是 。 ②80℃时,所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是 。 (2)实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成,利用下图所示的装置(夹 持仪器省略)进行实验:

步骤 1:检查装置的气密性,将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。 步骤 2:打开活塞 K,鼓入空气,一段时间后关闭,称量相关装置的质量。

步骤 3:加热装置 B 直至装置 C 中无气泡产生。 步骤 4: 步骤 5:称量相关装置的质量。 ①装置 A 的作用是 将 ②某同学在实验过程中采集了如下数据: A.反应前玻璃管与样品的质量 163.8g C.装置 C 实验后增重 9.0g B.反应后玻璃管中残留固体质量 56.0g D.装置 D 实验后增重 8.8g ;若无装置 E,则实验测定的 x/y 的值 。 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”。 、 ) (请补充该步操作内容) 。

为测定 x/y 的值,你认为可以选用上述所采集数据中的 (写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算,并根据你的计算结果,写出该样品组成 的化学式 。

2013学年第一学期十校联合体高三期中联考 化学答案

17、 (14分,每空2分) (1) N4(g)=2N2(g);△H=-882 kJ/mol (2分) (2) 2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O (2分) (3) ①0.1×0.4 /0.3
4 2

12.5%

② 0.02 mol/(L· min)

③ AC (各2分) (4)B (2分)


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