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2009苏北四市高三下学期第三次调研考试(化学)


苏北四市 2009 届高三第三次调研考试 化学试题
注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试题分试题卷和答题纸两部分。试题卷 8 页,答题纸 2 页,共 10 页。试题包含选 择题[第 1 题~第 14 题,共 48 分] 、非选择题[第 15 题~第 21 题(其中第 21 题为选做 题, 考生只要在 A、 两题中任选其中一题作答。 B 如果

两题均作答, 则以 A 题得分计入总分) , 共 72 分]两部分。本次考试时间为 100 分钟,满分 120 分。 2.答题前,考生务必将自己的姓名、考试号等填写在答题纸的指定位置。所有试题答 案直接写在答题纸上规定位置。在试卷或草稿纸上作答一律无效。考试结束,考生只交答 题纸。 3.如有作图需要,可用 2B 铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚。 可能用到的相对原子质量:H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56

选 择 题
单项选择题:本题包括 8 小题,每小题 3 分,共计 24 分。每小题只有一个选项符合题意。 .... 1. 《中华人民共和国食品安全法》已公布,将于今年 6 月 1 日起实施。下列做法符合食品安 全要求的是 A.加工香肠时加入亚硝酸钠以保持肉类新鲜 B.在食盐中加适量的乳酸锌以防止儿童缺锌 C.制作膨化食品时需加入过量的膨松剂硫酸铝铵 D.用福尔马林(甲醛溶液)浸泡海产品使其长时间保鲜 2.下列化学用语正确的是 A.硝基苯的结构简式: B.S2- 的结构示意图:

C.丙烷的分子结构模型示意图: D.16O 与 18O 互为同位素,H216O、D216O、H218O、D218O 互为同素异形体 3.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ... A.1 mol α-氨基乙酸(甘氨酸)分子中存在 10 NA 对共用电子 B.25℃时,l L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的数目为 0.1 NA C.100mL 3 mol?L-1 盐酸与 5.6g Fe 充分反应转移 0.3 NA 个电子 D.在标准状况下,22.4L 空气中约有 NA 个气体分子 4.下列描述违背化学原理的是 .. A.NaHCO3 溶液与 NaAlO2 溶液混合产生白色沉淀,说明酸性:HCO3->Al(OH)3 B.将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明 SO2 具有漂白性 C.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸
1

D.在 KI 溶液中加入氯化银,一段时间后沉淀变成黄色,说明同温度下 Ksp(AgI)< Ksp(AgCl) 5.下列装置或操作不能达到实验目的的是 ..
CO2(H2O) 酸 性 KMnO4 溶液

——浓硫酸

FeSO4 溶液

A.制少量氨气

B.检查装置气密性

C.洗气装置

D.滴定 FeSO4 溶液

6.下列排列顺序正确的是 A.固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 B.微粒半径:Fe(OH)3 胶粒>K+>C1->Na+ C.给出质子的能力:CH3COOH>C2H5OH>H2O D.氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O 7.右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 均为短周期元素,X、W 的质子数之和为 23。 下列说法正确的是 X Y A.X 元素最多可形成五种氧化物 Z W B.W 元素的非金属性比 Z 元素非金属性弱 C.Z 和 X 能以共价键结合形成一种无机非金属材料 D.Y 元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的 8.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A.常温时,在 c(H+)= Kw 的溶液:Na+、Fe3+、NO3-、Cl+ + B.含大量 Fe2+的溶液:Na 、Mg2 、H+、NO3C.含有大量 Al3+的溶液:K+、Na+、AlO2-、SO42D.在 c(H+)/c(OH-) = 1×1013 的溶液:NH4+、Mg2+、C1-、K+ 不定项选择题:本题包括 6 小题,每小题 4 分,共计 24 分。每小题有一个或两个选项符合 ..... 题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只 选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 9.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 ①用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯 ②如果皮肤上不慎沾有苯酚,应立即用酒精洗涤 ③用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2 ④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管 ⑤少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中 ⑥用瓷坩埚高温熔融 Fe(CrO2)2 和 Na2CO3 的固体混合物 A.①③⑤ B.①②④ C.②④⑤ D.②⑤⑥ 10.下列离子方程式书写正确的是 A.足量澄清的石灰水与碳酸氢钙溶液混合:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B.用 FeS 除去工业废水中的 Hg2+:Hg2++S2- =HgS↓ C.向 Fe(OH)3 中加入 HI 溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2

D.向 Ag(NH3)2OH 溶液中加足量稀硝酸:Ag(NH3)2++ OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O 11.下图是我国化学家近年来合成的两种聚乙炔衍生物分子的结构式。

下列说法不正确的是 ... A.A 和 B 均能在一定条件下水解,且水解均生成两种产物 B.A 水解生成的高分子化合物的单体中所有碳原子共平面 C.B 水解产生的氨基酸分子中有一个手性碳原子 D.A 和 B 各 1mol 与热碱液反应,均最多消耗 2n mol NaOH 12.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A.pH 相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 溶液:c (NH4+)大小顺序为①>②>③ + + B.pH 相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液:[c(Na )-c(F-)]>[c(K )-c(CH3COO-)] C.0.2mo1·L-1 的 Na2CO3 溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) D.0.2 mo1·L-1 HCl 与 0.1 mo1·L-1 NaAlO2 溶液等体积混合: c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3 )>c(H )>c(OH ) 13.铅蓄电池在现代生活中有广泛应用,其电极材料是 Pb 和 PbO2,电解液是硫酸溶液。现 用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间, 假设电解时温度不变且用惰性电极, 下列说法不 . 正确的是 .. A.蓄电池放电时,每消耗 0.1molPb,共生成 0.1molPbSO4 B.电解池的阳极反应式为:4OH-- 4e-==2H2O + O2↑ C.电解后,c(Na2SO4)不变,且溶液中有晶体析出 D.蓄电池中每生成 1molH2O,电解池中就消耗 1molH2O 14.在 200 mL 含 Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中,逐滴加入 5mol?L-1 的氢氧化钠 溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。 下列叙述正确的是 n(沉淀)/mol A.x 与 y 的差值为 0.01 mol x B.原溶液中 c(Cl-)=0.75 mol·L-1 y C.原溶液的 pH=1 D.原溶液中 n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2 0 4 3 30 33 35 V(NaOH)/mL
+ + -

3

非 选 择 题
15. (10 分)某校学生用如下图所示装置进行实验,以探究苯与溴发生反应的原理并分离提 纯反应的产物。

请回答下列问题: (1) 冷凝管所起的作用为冷凝回流和 , 冷凝水从 口进入 “a” “b”。 (填 或 )

(2)实验开始时,关闭 K2、开启 K1 和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开 始。III 中小试管内苯的作用是 (3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 。 。 ,

(4)反应结束后,要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是 简述这一操作的方法 。

(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。 ① 用蒸馏水洗涤,振荡,分液;② 用 5%的 NaOH 溶液洗涤,振荡,分液; ③ 用蒸馏水洗涤,振荡,分液;④ 加入无水 CaCl2 粉末干燥; ⑤ (填操作名称) 。 16.(8 分)下列框图表示各有关物质之间的转化关系,所有反应物、生成物及溶液中的水均 未标出。已知常温下 D、E、F、H、L、N 均为气体;A 的焰色反应呈黄色;向 B 的溶液中滴 加 KSCN 溶液,无明显现象;1molB 隔绝空气分解得到 F、G、H 三种氧化物,其物质的量均 为 1mol;F 是易与血红蛋白结合的物质;J 是现代社会中应用最广泛的金属单质。

请回答下列题: (1)B 的化学式 ;H 的电子式 。 。 。

(2)电解 A 溶液的离子方程式为 (3)D 与 E 反应可制得一种重要的化工原料,其反应的现象是

4

(4)F 与 G 反应的化学方程式为



17. (10 分)我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还 原法。由于三氯氢硅还原法具有一定优点,被广泛应用。其简化的工艺流程如图所示: HCl 粗硅粉 280℃~300℃ 分离Ⅰ H2 1050℃~1100℃ 分离Ⅱ 多晶硅

回收

回收

(1)制备三氯氢硅的反应为:Si(s)+3HCl(g) == SiHCl3(g)+H2(g)

ΔH=-210 kJ?mol-1。

伴随的副反应有:Si(s)+4HCl(g) == SiCl4(g)+2H2(g) ΔH=-241 kJ?mol-1。 SiCl4 在一定条件下与 H2 反应可转化为 SiHCl3,反应的热化学方程式为: SiCl4(g)+H2(g) == SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH= (2)由纯 SiHCl3 制备高纯硅的化学反应方程式为 的物质是 (至少写出两种) 。 。 。该生产工艺中可以循环使用

(3)由于 SiH4 具有易提纯的特点,因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方 法。工业上广泛采用的合成硅烷方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷, 化学方程式是 ; 整个制备过程必须严格控制无水, 否则反应将不能 ;整个系统还必

生成硅烷,而是生成硅酸和氢气等,其化学方程式为 须与氧隔绝,其原因是 。

18. (10 分)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各 种化工产品的工业过程。 (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ?mol-1,ΔS=+133.7J?(K?mol) -1 ①该反应能否自发进行与 有关; ②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达 到化学平衡状态的是 (填字母,下同) 。 a.容器中的压强不变 b.1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 molH—O 键 c.v 正(CO) = v 逆(H2O) d.c(CO)=c(H2) (2)将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中,进行反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据: 实验组 1 2 3 温度/℃ 650 900 900 起始量/mol H2O 2 1 a CO 4 2 b H2 1.6 0.4 c 平衡量/mol CO 2.4 1.6 d 达到平衡所 需时间/min 5 3 t

①实验 1 中以 v(CO2) 表示的反应速率为 。 ②该反应的逆反应为 (填“吸”或“放”)热反应
5

③若实验 3 要达到与实验 2 相同的平衡状态 (即各物质的质量分数分别相等)且 t<3min, , 则 a、b 应满足的关系是 (用含 a、b 的数学式表示) 。 (3)目前工业上有一种方法是用 CO2 来生产甲醇。一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ,右下图表示该反应进行过程中能量(单位为 kJ?mol-1)的变化。在体积为 1 L 的恒容密闭容器 中,充入 1mol CO2 和 3mol H2,下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是___________。 a.升高温度 b.充入 He(g),使体系压强增大 c.将 H2O(g)从体系中分离出来 d.再充入 1mol CO2 和 3mol H2 19. (12 分)乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一,其结构简式如下图所示。 (1)以下推测正确的是 (填字母) 。

a.从分子结构上看,它应该属于芳香烃 b.该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键 c.1 mol 该物质最多能与 4molH2 发生加成反应 d.该物质能与碳酸钠溶液反应产生 CO2 气体 (2) R 物质属于乙基香兰素的同分异构体,其性质如下:

试写出符合条件的 R 的同分异构体的结构简式(任写两种) : ; (3)X 也是乙基香兰素的同分异构体,可以通过不同的反应制得下列物质。 ①
HO H



X

② ③ ④
H
+

请回答下列问题: (Ⅰ)反应①、②的反应类型 (Ⅱ)反应③所需的试剂是 (Ⅲ)反应④的化学方程式

、 ;A 的结构简式 。

; ;

20. 分) Na2S2O3· 2O (10 5H (俗称海波) 是照相业常用的一种定影剂。 工业上制得的 Na2S2O3· 2O 5H 晶体中可能含有 Na2SO3。为测定某海波样品的成分,称取三份质量不同的该样品,分 别加入相同浓度的硫酸溶液 30 mL,充分反应(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+ H2O)后滤出硫,微热滤液使 SO2 全部逸出。测得有关实验数据如下表(气体体积已换
6

算为标准状况) 。 第一份 样品的质量/g 二氧化硫气体的体积/L 硫的质量/g 试计算: (1)所用硫酸溶液的物质的量浓度为 (2)样品中 n(Na2S2O3· 2O):n(Na2SO3)= 5H 。 。 6.830 0.672 0.800 第二份 13.660 1.344 1.600 第三份 30.000 2.688 3.200

(3) 某环境监测小组用上述海波样品配制含 Na2S2O3 0.100 mol· -1 的海波溶液, L 并利用 它测定某工厂废水中 Ba2+的浓度。他们取废水 50.00 mL,控制适当的酸度加入足量的 K2Cr2O7 溶液,得 BaCrO4 沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时 CrO42全部转化为 Cr2O72-;再加过量 KI 溶液,充分反应后,用上述配制的海波溶液进行滴定, 反应完全时,测得消耗海波溶液的体积为 36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为: ①Cr2O72- + 6I- + 14H+ ②I2 + 2S2O32③I2 + SO32- + H2O 则滴定过程中可用 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O 2I- + SO42- + 2H+ 作指示剂。计算该工厂废水中 Ba2+的物质的量浓度。

2I- + S4O62-

21.选做题 本题有 A、B 两题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”二个选 修课程模块的内容,每题 12 分。请选择其中一题作答,并把所选题目对应字母后的方 框涂黑。若两题都作答,将按 A 题评分。 A. 《物质结构与性质》 均由两种短周期元素组成的 A、B、C、D 化合物分子,都含有 18 个电子,它们分 子中所含原子的数目依次为 2、3、4、6。A 和 C 分子中的原子个数比为 1∶1,B 和 D 分子中的原子个数比为 1∶2。D 可作为火箭推进剂的燃料。 请回答下列问题: (1)A、B、C、D 分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序 为 (用元素符号回答) 。 。 分子。 “极性” “非极性” (填 或 )

(2)A 与 HF 相比,其熔、沸点较低,原因是 (3) 分子的空间构型为 B 形, 该分子属于

(4)C 为一种绿色氧化剂,有广泛应用。请写出 Cu、稀 H2SO4 与 C 反应制备硫酸铜的离子方程式 应中反应物 Cu 原子的基态电子排布式为 , 该反 。铜晶

体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积,右图是铜晶体一个晶胞 的示意图,则晶胞中含 个铜原子。 ,由该原子组成的单质分子中包含

(5)D 分子中心原子的杂化方式是

7

个 π 键,与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为 B. 《实验化学》



乙酰水杨酸(阿斯匹林)是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物,广泛应用于临床治 疗和预防心脑血管疾病,近年来还不断发现它的新用途,它可由水杨酸和乙酸酐反应得到。

在生成乙酰水杨酸的同时,水杨酸分子间也能发生缩合反应,生成少量聚合物(副 产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下: ① 向 150mL 干燥锥形瓶中加入 2g 水杨酸、5mL 乙酸酐和 5 滴浓硫酸,振荡,待其 溶解后,控制温度在 85~90℃条件下反应 5~10min。然后冷却,即有乙酰水杨酸晶体析 出。 ② 减压过滤,用滤液淋洗锥形瓶,直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少 量冷水洗涤晶体几次,继续抽滤,尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上,在 空气中风干。 ③ 将粗产品置于 100mL 烧杯中, 搅拌并缓慢加入 25mL 饱和碳酸氢钠溶液, 加完后 继续搅拌 2~3 分钟,直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤,用 5~10mL 蒸馏水洗涤 沉淀,合并滤液于烧杯中,不断搅拌,慢慢加入 15mL 4mol?L -1 盐酸,将烧杯置于冷水中 冷却,即有晶体析出。抽滤,用冷水洗涤晶体 1~2 次,再抽干水分,即得产品。 请回答下列问题: (1)通常乙酸酐在使用前需重新蒸馏,原因是 。

(2)第①步中,要控制反应温度在 85~90℃,应采用_________ 加热方法,水杨酸与 乙酸酐的反应过程中,浓硫酸的作用是 。

(3) 在第②步中,用冷水洗涤晶体,其目的是___________________________; 洗涤方法是 (4) 第③步中,加入碳酸氢钠的作用是____________________ 加入盐酸的作用是________________________ 。

8

2009 届高三第三次调研考试

化学试题参考答案和评分标准(09.4.)
说明:学生解答主观性试题时,使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。 单项选择题:共 24 分。每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.B 2.C 3.C 4.B 5.D 6.A 7.C 8.D

不定项选择题:共 24 分。每小题 4 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只 包括一个选项,多选时,该题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 9.B 10.AD 11.A 12.CD 13.AD 14.AC

15.共 10 分。 (1)导气(1 分) a(1 分)

(2)吸收溴蒸气(1 分) (3)III 中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀(或测反应后 III 中硝酸银溶液的 pH,其 pH 变小) 分) (2 (4)反应结束后装置 II 中存在大量的溴化氢,使 I 的水倒吸入 II 中可以除去溴化氢气 体,以免逸出污染空气(2 分) (5)分馏(或蒸馏) 分) (2 16.共 8 分。 (1)FeC2O4 (1 分)
-

关闭K1 和分液漏斗活塞,开启K2(1 分)

(1 分)
-

(2)2Cl + 2H2O ==== H2↑ + Cl2↑ + 2OH (2 分) (3)苍白色火焰,放出大量热(2 分) △ (4)FeO + CO ==== Fe + CO2(2分) 17.共 10 分。 (1)+31 kJ?mol-1 (1 分) (2)SiHCl3 + H2 =========== Si + 3HCl (2 分)
1050℃~1100℃

电解

HCl、H2、SiHCl3 等(2 分)

(3)Mg2Si + 4NH4Cl == SiH4↑ + 2MgCl2 + 4NH3↑(2 分) Mg2Si + 4NH4Cl + 3H2O == 2MgCl2 + H2SiO3 + 4NH3↑ + 4H2↑(2 分) 由于硅烷在空气中易燃,浓度高时容易发生爆炸(或其他合理答案)(1 分) 18.共 10 分。 (1)① 温度(1 分) ② b 、c (2 分)

(2)① 0.16mol?(L?min) -1(2 分) ② 吸(1 分) ③ b=2a(1 分) ,a>1(或使用合适的催化剂) 分) (1
9

(3)c、d (2 分)

19.共 12 分。 (1)c(1 分) (2) (或其它合理答案,每空 2 分,共 4 分) (3) (Ⅰ)酯化、缩聚(每空 1 分,共 2 分) (Ⅱ)强碱(NaOH 或 KOH)的乙醇溶液(1 分)
水 △

(2 分)

(Ⅲ) 20.共 10 分。 (1)4 mol· -1(2 分) L (2)5∶1 (3 分) (3)淀粉 (1 分)

+3NaOH

+2NaBr+H2O(2 分)

解:由(2)知:n(Na2S2O3) = 0.036L×0.100 mol· -1 = 0.0036mol L 则:n(Na2SO3) = 0.0036mol÷5 = 0.00072mol 根据题意:①2BaCrO4 ~ Cr2O72- ~ 3I2 ~ 6S2O32n1(BaCrO4) =

n( Na2 S2O3 ) ? 2 0.0036 mol ? 2 = = 0.0012mol(1 分) 6 6

②2BaCrO4 ~ Cr2O72- ~ 3I2 ~ 3SO32-

n( Na2 SO3 ) ? 2 0.00072 mol ? 2 = = 0.00048mol(1 分) 3 3 (1.2 ? 0.48) ? 10 ?3 mol 则:c(Ba2+) = = 3.36×10-2 mol· -1 (2 分) L 0.05 L
n2(BaCrO4) = 21.共 12 分。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. (1)N>O>Cl>S(2 分) (2)HF 分子间形成氢键(1 分) (3)V 形(或角形)(1 分) 极性分子(1 分) [Ar]3d104s1(1 分) 4(1 分)

(4)Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O(2 分) (5)sp3(1 分) 2(1 分)

CO(1 分)

B. (1)久置的乙酸酐遇空气中的水,容易分解成乙酸,所以用前必须重新蒸馏(2 分) (2) 水浴 催化剂(每空 1 分,共 2 分)

(3)洗涤晶体表面附着的杂质,减少阿斯匹林因溶解而引起的损耗(2 分) 洗涤时,应先拔开吸滤瓶上的橡皮管,向布氏漏斗中加少量溶剂,溶剂用量以使 晶体刚好湿润为宜,再接上橡皮管将溶剂抽干(2 分) (4)使阿斯匹林转化为可溶性盐,而与不溶性的物质相互分离(2 分)

10

将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林,从而达到提纯的目的(2 分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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