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2013上海高考化学卷


2013 年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷
考生注意: 1.本试卷满分 150 分,考试时间 120 分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题和答题要求;所有答案必须凃或写在答题 纸上;做在试卷上一律不得分。 3.答题前,考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号, 并将核后的条形码贴在指定位置上,在答题纸反面清楚地填

写姓名。 4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。 相对原子质量:H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137 一、选择题(本题共 10 分,每小题 2 分,每题只有一个正确选项) 1.2013 年 4 月 24 日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地 沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是 A.点燃,能燃烧的是矿物油 B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油 C.加入水中,浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油 2.氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2] A.都是共价化合物 B.都是离子化合物 C.互为同分异构体 D.互为同素异形体 3.230Th 和 232Th 是钍的两种同位素,232Th 可以转化成 233U。下列有关 Th 的说法正确的是 A. Th 元素的质量数是 232 B. Th 元素的相对原子质量是 231 C. 232Th 转换成 233U 是化学变化 D. 230Th 和 232Th 的化学性质相同 4.下列变化需克服相同类型作用力的是 A.碘和干冰的升华 B.硅和 C60 的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化 + 5.374℃、22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的 H 和 OH ,由此 可知超临界水 A.显中性,pH 等于 7 B.表现出非极性溶剂的特性 C.显酸性,pH 小于 7 D.表现出极性溶剂的特性 二、选择题(本大题共 36 分,每小题 3 分,每题只有一个正确选项) 6.与索尔维制碱法相比,侯德榜制碱法最突出的优点是 A.原料利用率高 B.设备少 C.循环利用的物质多 D.原料易得 7.将 X 气体通入 BaCl2 溶液,未见沉淀生成,然后通入 Y 气体,有沉淀生成,X、Y 不可能是 X Y 选项 A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐 蚀相同。下列分析正确的是 A.脱氧过程是吸热反映,可降低温度,延长糕点保质期 3+ B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3e→Fe C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e→4OH

D.含有 1.12g 铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气 336mL(标准状况) 9.将盛有 NH4HCO3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反 应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见 A. NH4HCO3 和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中,热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q 10.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是 A.均采用水浴加热 B.制备乙酸乙酯时正丁醇过量 C.均采用边反应边蒸馏的方法 D.制备乙酸乙酯时乙醇过量 11.H2S 水溶液中存在电离平衡 H2S H++HS-和 HSH++S2-。若向 H2S 溶液中 A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量 SO2 气体,平衡向左移动,溶液 pH 值增大 C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液 pH 值减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化) ,溶液中所有离子浓度都减小 12.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是

A.

3-甲基-1,3-丁二烯

B.

2-羟基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 13.X、Y、Z、W 是短周期元素,X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构,工业上通过分离 液态空气获得其单质;Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等;Z 元素+2 价阳离子的核外电 子排布与氖原子相同; 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。 W 下列有关这些元素性质的说 法一定正确的是 A.X 元素的氢化物的水溶液显碱性 B.Z 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径 C.Z 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应 D.Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 14.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度,将镀锌皮与足量盐酸反应,待产生的气泡明显减少时取出, 洗涤,烘干,称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是 A.铁皮未及时取出,会导致测定结果偏小 B.铁皮未洗涤干净,会导致测定结果偏大 C.烘干时间过长,回导致测定结果偏小 D.若把盐酸换成硫酸,会导致测定结果偏大 15.NA 代表阿伏伽德罗常数。已知 C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为 ag,则该混合物 A.所含公用电子对书目为(a/7+1)NA B.所含碳氢键数目为 aNA/7 C.燃烧时消耗的 O2 一定是 33.6a/14L D.所含原子总数为 aNA/14 3+ 16.已知氧化性 Br2>Fe 。FeBr2 溶液中通入一定量的 Cl2,发生反应的离子方程式为: 2+ 3+ a Fe +b Br +c Cl2→d Fe + e Br2+ f Cl 下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e、f 一一对应,其中不符合反应实际的是 A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4

17.某溶液可能含有 Cl 、SO4 、CO3 、NH4 、Fe 、Al 和 K 。取该溶液 100mL,加入过量 NaOH 溶 液,加热,得到 0.02mol 气体,同时产生红褐色衬垫;顾虑,洗涤,灼烧,得到 1.6g 固体;向 上述滤液中加足量 BaCl2 溶液,得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在 5 种离子 B.Cl 一定存在,且 c(Cl-)≥0.4mol/L 2+ C.SO4 、NH4 、一定存在,Cl 可能不存在 23+ + D.CO3 、Al 一定不存在,K 可能存在 三、选择题(本题共 20 分,每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的, 多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个,该小题不给分) 18.汽车剧烈碰撞时, 安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。 若氧化物比还原物 多 1.75mol,则下列判断正确的是 A.生成 40.0LN2(标准状况) B.有 0.250molKNO3 被氧化 C.转移电子的物质的量为 1.25mol D.被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol 19.部分弱酸的电离平衡常数如下表: HCOOH HCN H2CO3 弱酸 -4 -10 电离平衡常数 Ki=1.77×10 Ki=4.9×10 Ki1=4.3×10-7 (25℃) Ki2=5.6×10-11 下列选项错误的是 2A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO3 B.2HCOOH+CO32-→2HCOO +H2O+CO2↑ C.中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者 20.某恒温密闭容器中,可逆反应 A(s) B+C(g)-Q 达到平衡。缩小容器体积,重新达到平 衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A.产物 B 的状态只能为固态或液态 B.平衡时,单位时间内 n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1 C.保持体积不变,向平衡体系中加入 B,平衡可能向逆反应方向移动 D.若开始时向容器中加入 1molB 和 1molC,达到平衡时放出热量 Q 21.一定条件下,将 0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2 和 0.2LNH3 混合,然后通过分别盛有 足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定) 。假设 气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气(已干燥) A.可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳 C.可能存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关 22.一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3 中,收集到气体 VL(标准状况) ,向反应 2+ 2后的溶液中(存在 Cu 和 SO4 )加入足量 NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到 CuO12.0g,若上述气体为 NO 和 NO2 的混合物,且体积比为 1﹕1,则 V 可能为 A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L 四、 (本题共 8 分) 金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空: 23.铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向,有 种不同运动状态的电子。 24.镓(Ga)与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。 25.硅与铝同周期。SiO2 是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14 )的主要成分,Na2CaSi6O14 也可写成 Na2O· CaO· 6SiO2。 盛放 NaOH 溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开,

-

2-

2-

+

3+

3+

+

发生反应的化学方程式 。 长石是铝硅盐酸,不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式 NaAlSi3O8 可推 知钙长石的化学式为 26.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如: 2Al+4BaO ??? 3Ba↑+BaO·Al2O3 ? 常温下 Al 的金属性比 Ba 的金属性 (选填“强” “弱”。利用上述方法可制取 ) Ba 的主要原因是 。 a.高温时 Al 的活泼性大于 Ba b.高温有利于 BaO 分解 c.高温时 BaO·Al2O3 比 Al2O3 稳定 d.Ba 的沸点比 Al 的低 五、 (本题共 8 分) 溴主要以 Br 形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备的 Br2 的操作步骤为: ①一定条件下,将 Cl2 通入浓缩的海水中,生成 Br2 ②利用热空气将 Br2 吹出,并用浓 Na2CO3 溶液吸收,生成 NaBr、NaBrO3 等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成下列填空: 27.Cl2 氧化 Br 应在 条件下进行,目的是为了避免 28.Br2 可用热空气吹出,其原因是 29.写出步骤③所发生的化学反应方程式。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸 化,主要是因为 30.为了除去工业 Br2 中微量的 Cl2,可向工业 Br2 中 a.通入 HBr b.加入 Na2CO3 溶液 c.加入 NaBr 溶液 d.加入 Na2SO3 溶液 六、 (本题共 8 分) 镍具有优良的物理和化学特性,是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉 及的两步反应依次为:
高温

(1)Ni(S)+4CO(g)

Ni(CO)4(g)+Q

(2)Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) 完成下列填空: 31.在温度不变的情况下,要提高反应(1)中 Ni(CO4)的产率,可采取的措施有 、 。 32.已知在一定条件下的 2L 密闭容器中制备 Ni(CO)4, (纯度 98.5%,所含杂质不与 CO 反应) 粗镍 剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4 在 0~10min 的平均反应速率为 。

33.若反应(2)达到平衡后,保持其他条件不变,降低温度,重新达到平衡时



a.平衡常数 K 增大 b.CO 的浓度减小 c.Ni 的质量减小 d.v 逆[Ni(CO)4]增大 34.简述羰基法提纯粗镍的操作过程。 七、 (本题共 12 分) 溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少 3+ 3+ 量 Al 、Fe 等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:

完成下列填空: 35.上述使用的氢溴酸的质量分数为 26%,若用 47%的氢溴酸配置 26%的氢溴酸的氢溴酸 500ml, 所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。 + 36.已知步骤Ⅲ的滤液中不含 NH4 。步骤Ⅱ加入的试剂 a 是 ,控制溶液的 pH 约为 8.0 的目的是 、 。 37.试剂 b 是 ,步骤Ⅳ的目的是 。 38.步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。 39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度: ①称取 4.00g 无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量 Na2CO3 溶液,充分反应后过滤;④ ; ⑤称量。若得到 1.88g 碳酸钙,则溴化钙的质量分数为 (保留两位小数) 。 若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是 。 八、 (本题共 12 分) 二氧化硫是硫的重要化合物,在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒,并且是形成酸 雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产,二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。 完成下列填空: 40.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,上图中可选用的发生装置 是 (填写字母) 。 41.若用硫酸和亚硫酸钠反应制取 3.36L(标准状况)二氧化硫,至少需要称取亚硫酸钠 g(保留一位小数) ;如果已有 40%亚硫酸钠(质量分数) ,被氧化成硫酸钠,则至少需 称取该亚硫酸钠 g (保留一位小数) 。 42.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟 气脱硫法。 石灰-石膏法的吸收反应为 SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔 氧化,反应为 2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图:

碱法的吸收反应为 SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。 其流程如下图:

已知: 试剂 价格(元/kg) 吸收 SO2 的成本(元/mol) Ca(OH)2 0.36 0.027 NaOH 2.9 0.232 。和碱法相 。

石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 比,石灰-石膏法的优点是 ,缺点是

43.在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流 程图表示) 。

九、 (本题共 10 分)

异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体 。 由 A (C5H6)和 B 经 Diels-Alder 反应制得。Diels-Alder 反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物

相互作用生成六元环状化合物的反应,最简单的反应是 完成下列填空: 44. Diels-Alder 反应属于 反应(填反应类型) 的结构简式为 :A



45.写出与 互为同分易购,且一溴代物只有两种的芳香烃的名称 写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件。

46.B 与 Cl2 的 1,2—加成产物消去 HCl 得到 2—氯代二烯烃, 该二烯烃和丙烯酸 (CH2=CHCOOH) 聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能,写出该聚合物的结构简式。

47.写出实验室由

的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备

的合成

路线, (合成路线常用的表示方式为:

目标产物)

十、 (本题共 12 分)

沐舒坦(结构简式为 ,不考虑立体异构)是临床上使 用广泛的。下图所示的其多条合成路线中的一条(反应试剂和反应条件均未标出)

完成下列填空: 48.写出反应试剂和反应条件。 反应① 反应⑤ 49.写出反应类型。 反应③ 反应⑥ 50.写出结构简式。 A B 51.反应⑥中除加入反应试剂 C 外,还需要加入 K2CO3,其目的是为了中和 防止 52.写出两种 C 的能发生水解反应,且只含 3 种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。 53. 反应②,反应③的顺序不能颠倒,其原因是 、 。 十一、 (本题共 14 分) 碳酸氢纳俗称“小苏打” ,是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物,可用作膨松剂,制酸剂, 灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。 54.某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品,用 0.1000mol/L 盐酸滴定,耗用盐酸 20.00mL。若改用 0.05618mol/L 硫酸滴定,需用硫酸 mL(保留两位小数)。

55.某溶液组成如表一:

问该溶液通入二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二:

计算析出的碳酸氢纳晶体的质量(保留 1 位小数) 。 56.将组成如表二的溶液加热,使碳酸氢纳部分分解,溶液中 NaHCO3 的质量由 428.8kg 降为 400.3kg, 补加适量碳酸纳, 使溶液组成回到表一状态。 计算补加的碳酸纳质量 (保留 1 位小数) 。 57.某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体 452kg 溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳 44.8 (标准状况) ,获得纯的碳酸氢钠溶液,测得溶液中含碳酸氢钠 504kg。通过计算确定该晶体的 化学式


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