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(考试必备)浙江省台州中学10-11学年高一上学期期中考试(化学)B卷


2011-2012 学年第一学期期中试题
高一(21、22)化 学

1、本卷共 6 页,四大题,31 小题,满分 100 分,考试时间 90 分钟。 2、用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案,考试结束只需将答案纸交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5

K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64

第 I 卷(选择题

共 50 分)

一、选择题(每小题仅有 1 个选项符合题意,每题 2 分,共 50 分) 1.科学家提出硅是“21 世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程 中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是 A.自然界硅的贮量丰富 C.高纯度的硅被用于制作计算机芯片 B.自然界中存在大量单质硅 D.光导纤维的主要成分是 SiO2

2.俄罗斯科学家最近合成第 114 号元素的原子,该原子的质量数为 289,存在时间达到 30 秒,这项成果具有重要意义。该原子的中子数与质子数之差是 A.175 B.114 C.61 D.289 3.下面是四位同学学完《认识原子核》这节内容后,对这节内容的认识,你认为不正确的是 ...

4.保存少量金属钠的方法是 A.放在冰水中 B.放在细沙中 C.放在空气中 D.放在煤油中

5.下列各选项中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是 A.二氧化碳、BaSO4 C.熔融 NaCl、酒精 B.盐酸、蔗糖 D.NaOH、氯气

6.设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.1 L 0.5mol· -1 MgCl2 溶液所含 Cl - 数 为 NA L B.标准状况下,22.4 L 水所含分子数为 NA C.标准状况下,22.4 LSO3 所含的分子数为 NA
1

D.56 g 铁在足量氯气中完全燃烧,转移的电子数为 2NA 7.利用下列实验装置完成相应的实验,不能达到实验目的的是 ..

A.检验溶液中是否含有 Na+

B.提取溴水中的溴

C.向容量瓶中转移液体

D.用 MnO2 和浓盐酸制备并收集 Cl2

8.从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石 灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶,过滤,得到含结晶水 的晶体;④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁;⑤ 电解熔融氯化镁,得到金 属镁。以上步骤中不涉及的反应类型是 A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应

9.溶液、胶体和浊液三种分散系,其分散质的根本区别是 A.是否产生丁达尔效应 C.是否均一、透明 10.下列叙述正确的是 A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得。 B.得电子越多的氧化剂,其氧化性越强。 C.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂。 D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性。 11.在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3 气体,当两个容器内温度和气体密度相等时说法 正确的是 A.两种气体的压强相等 C.两种气体的分子数目相等 12.下列离子方程式的书写错误的是 A.澄清石灰水中滴加稀硝酸: H++OH- = H2O B.碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3 +OH =CaCO3↓+H2O C.氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O D.石英溶于烧碱溶液:SiO2 +2OH =SiO32 +H2O 13.下列反应中能体现二氧化硫有漂白性的是
- - - -

B.分散质微粒直径的大小 D.是否能电离

B.O2 比 O3 质量小 D.两种气体的氧原子数目相等

2

A.将 SO2 通入品红溶液中,溶液褪色 B.将 SO2 气体通入溴水中,溶液褪色 C.将 SO2 气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中,溶液褪色 D.将 SO2 气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色 14.熔融烧碱样品应使用下列器皿 A.生铁坩埚 B.普通玻璃坩埚 C.石英坩埚 D.瓷坩埚

15.下列做法体现了浓硫酸的吸水性的是 A.浓硫酸可贮存在铝制容器中 B.浓硫酸使木屑变黑

C.盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中,质量增大 D.盛稀硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中,质量减小 16.下列溶液中通入过量 CO2,最终有白色沉淀生成的是 ① Ca(C1O)2 溶液② NaAlO2 溶液③ 2SiO3 溶液④ Na 澄清石灰水 ⑤ CaCI2 溶液 A.② ③ B.① ③ ② ④ C.② ⑤ ③ D.全部

17.在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是 A.加入 AgNO3 后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有 ClB.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有 Cl2 C.将 NaHCO3 固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有 HClO D.光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是 Cl2 18.可以肯定溶液中大量存在 SO42-的实验事实是 A.加入氯化钡溶液时有白色沉淀,再加硝酸,沉淀不消失 B.加入硝酸溶液,无明显现象,再加入氯化钡溶液时有白色沉淀 C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失? D.加入足量盐酸无明显现象,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀? 19.下列溶液中的氯离子浓度与 50 mL 1 mol· L A.150 mL 3 mol· L C.350 mL 3 mol· L
-1 -1

的 AlCl3 溶液中氯离子浓度相等的是 B.75 mL 2 mol· L
-1

的 KClO3 的 NaCl
-1

的 NH4Cl
-1

-1

D.150 mL 0.5mol· L

的 CaCl2

20. 将足量的二氧化锰与 40 mL10 mol· 浓盐酸反应产生的氯气同 0.1 mol 二氧化锰与足量 L 的浓盐酸反应产生的氯气相比 A.两者产生的氯气一样多 C.后者产生的氯气的量比前者多 B.前者产生的氯气的量是后者的 2 倍 D.后者产生的氯气的量是前者的 2 倍

21.许多元素有多种核素,如氧元素存在 168O、178O、188O 三种核素,氢元素有 11H、21H、
3 1H

三种核素。下列说法正确的是

A.由 168O、11H、21H 三种核素最多可能组成 4 种水分子 B.10.0g 由 21H、168O 组成的水分子其中含质子数为 5NA C.10.0g 由 31H 、168O 组成的水分子其中含中子数为 5NA

3

D.由 31H 和 168O 两种核素组成的水分子,其摩尔质量为 18 22.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(
3+
+ +


2-


A.含有大量 Al 的溶液:Na 、NH4 、SO4 、Cl B.碱性溶液:Na 、Ca2 、SO42 、HCO3
+ + + - + + + + - - -

C.含有大量 Fe3 的溶液:Na 、Mg2 、NO3 、SCN D.含有大量 MnO4 的溶液:H 、Fe2 、SO42 、Cl






23.向 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成 FeSO4 溶液,当生成的 Fe2+和 H2 的物质的量之比为 7︰1 时,Fe 和 Fe2O3 的物质的量之比为 A.1︰1 B.1︰2 C.2︰1 D.3∶ 2 24. 50mL 稀硫酸与一定质量的镁、 取 铝合金反应, 合金全部溶解, 向所得溶液中滴加 5mol· -1 L NaOH 溶液到过量, 生成沉淀质量与加入 NaOH 溶液体 积关系如图,则 A.原合金中铝质量为 7.8g B.原合金的质量为 19.4g C.原合金中镁的质量为 4.8g D.硫酸的物质的量浓度为 5mol· -1 L 25.某溶液中含有大量的下列离子:Fe3+、SO42—、A13+和 M 离子,经测定 Fe3+、SO42—、 A13+和 M 离子的物质的量之比为 2:4:1:1,则 M 离子可能是下列中的 A.Na+ B.OH— C.S2— D.C1—

第Ⅱ 卷(非选择题 共 50 分) 二、填空题(本题包括 4 个小题,共 36 分) 26. 分)I.根据下列化学方程式回答问题: (6 SiO2 + 2C + 2 Cl2 SiCl4 + 2CO ▲ 。

(1) 12gC 参与反应时电子转移的数目是 ▲ 。 2) ( 在该反应中, 氧化剂是 II.请写出下列反应的化学方程式或离子方程式。

(1)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应的离子方程式 ▲ (2)利用铝与二氧化锰反应来制取高熔点金属锰的化学方程式 III.某化学兴趣小组拟从海带中提取碘,进行如下实验。 ▲

。 。

干海带

灼烧

海带灰

浸泡 过滤

浸泡液

氧化 萃取分液

I2(CCl4)

I2

从 A~C 中选择适当的装置填空(填字母):

4

A

B

C

(1)过滤操作时用到的装置是



。 ▲
+ +

(2)从 I2 的 CCl4 溶液中提取单质 I2 并回收 CCl4 的可用装置
+ + +




27.(9 分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含 NH4 、K 、Mg2 、Ba2 、 Al3 、 SO42 、CO32


中的一种或几种,取该溶液进行如下实验: ① 取部分溶液,逐滴加入稀 NaOH 溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中 及滴加完毕后,溶液中先产生白色沉淀后部分溶解; ② 将步骤① 得到的碱性溶液加热,用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸不变蓝。 ③ 另取少量原溶液,加 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,加入盐酸,沉淀不溶解。 根据上述实验事实确定并回答: (1)上述溶液中肯定存在的离子有 ▲ ▲ 、 ,不能确定是否存在的离子有 实验。 ▲ 、 ▲ 。

______▲______,为确认是否含有该离子,应做 (2)写出步骤① 中发生反应的离子方程式 ▲

28. (11 分)A、B、C、D、E 是常见化合物或单质,有如下转化关系(略去条件和副产品)。 D E A B C (1) A 为 Na, 为 NaOH, 为 Na2CO3, 若 B C 请写出 A 转化为 B 的离子方程式 (2)若 B 为 Al2O3,C 为钠盐,试写出 B 转化为 C 的化学方程式 ▲ 。 ▲ 。

(3)若 A 为气态单质,B 为漂白粉的主要成份之一,C 具有漂白性。试写 A 转化为 B 的 化学方程式 ▲ 。画出组成单质 A 的元素原子结构示意图 ▲ 。

(4)若 A、B、C 均为钠盐的水溶液,B 转化为 C 是海水中提取溴的原理,请写出 B 转 化为 C 的离子方程式 ▲ 。 (5)若 B、D 为质子数小于 18 的元素原子形成的单质,且 D 所含元素原子的质子数是 B 的 2 倍,A 转化为 B,B 转化为 C 两个反应均属置换反应,D 为金属,B 和 C 为非金属,请写 出 A 转化为 B 的化学方程式 ▲ 。 29. 分)如图转化关系中 A—H 为中学常见化合物,甲、乙、丙、丁为常见单质,其中 (8 甲、丁常温为气体。已知单质乙、化合物 A 为黄色(或淡黄色)固体。乙经过连续与 甲反应后,再与水化合,是工业上制 H 的反应过程。B、F 两种气体都能使澄清石灰水 变浑浊。 (部分反应物或产物略去) 丙 丙 丁 D HO
2

A B





F



G Cu

H2O

H

E

(1)写出下列反应的化学方程式:
5

A 与 B _______▲________,甲与 F _______▲_________ (2)工业制 H 时,甲与 F 反应发生在 ▲ (设备名称) (3)写出丙与 D 溶液反应的离子方程式 ______▲_______ (4)常温时 H 的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象,原因是_____▲____。 三、实验题(本题仅 1 个小题,共 10 分) 30. (10 分)某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素,进行了如 下实验 I. 向试管中加入液体补铁剂 2mL, 加入蒸馏水, 振荡后发现溶液变澄清透明; 滴加 KSCN 溶液,溶液显示淡红色。学生甲认为此补血剂含铁量很低,属不合格产品。 (1)你认为学生甲的观点合理吗? ▲ II.学生乙认为还应进一步探究实验,他将学生甲所得溶液分成三份,分别加入了氯水、 溴水、碘水。发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色,颜色明显加深,加入碘水的试 管颜色无明显变化。请回答下列问题: (2)根据乙的上述实验说明补血剂中的铁为 (4)请写出加入氯水后对应的离子反应方程式 而 Fe 与 I2 反应的产物应该是 ▲ 。 ▲ 价。 ▲ 。 。 ▲ (3)向补血剂溶液中滴加 KSCN 溶液,显示淡红色的原因

(5)请根据乙同学的实验现象进一步推断,氯、溴的单质可将铁单质氧化成 ▲ 价铁, III.学生丙也做了与学生甲同样的实验,将所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验:
①少量铁粉

淡红色褪去

淡红色溶液
② 几滴双氧水 ③过量双氧水

血红色溶液

血红色褪去

试回答下列问题: (6)请写出丙的实验① 中淡红色褪去的离子方程式 一个实验方案验证丙的假设 ▲ 。 ▲ 。 (7)关于③ 中的实验现象,丙同学提出了假设:过量的双氧水将 SCN-氧化了。请你设计 四、计算题(本题包括 1 个小题,共 6 分) 31. 分)某同学将一定量铜粉与 10mL 的浓硫酸充分反应,生成的气体为 1.12 L(已换算 (6 为标准状况下) 。 (1)反应消耗铜的质量为 ▲ g。 ▲ mol· -1。 L ▲ 。 (2) 若往反应后溶液中滴加 5mol· -1NaOH 溶液至铜离子恰好全部转变为 Cu(OH)2 沉淀, L 消耗 NaOH 52mL,则原浓硫酸的浓度为 (3)测得原硫酸溶液的密度为 1.8g· -3,则原硫酸的质量分数为 cm

6

…*……………………装………………………订………………… 线 ……………………………

台州中学 2010-2011 学年第一学期期中试题答题卷
高一(21、22)化 学

班级_______________姓名_______________号次________考试号_____________

第 I 卷(选择题,共 50 分) 一、选择题(每题仅有 1 个选项符合题意,每题 2 分,共 50 分)
题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

第 II 卷(非选择题,共 50 分) 二、填空题(本题包括 4 小题,共 34 分)
26. 分) I.(1) (6 。 (2) 。

II.(1)



(2)



III.(1)

。 (2)



27.(9 分)(1)







(2)







28. (11 分) (1)



7

(2)



(3)





(4)



(5)



29. 分) (8 (1)





(2)

(3)



(4)



三、实验题(本题仅 1 个小题,共 10 分)

30. (10 分)I(1)

(2)



(3)



(4)



(5)





(6)



(7)



四、计算题(本题包括 1 个小题,共 6 分)

31. 分) (6 (1)

。 (2)

。 (3)



8

台州中学 2010 学年第一学期期中试题高一 (21、 化 22) 参考答案及评分标准
一、选择题(每题仅有 1 个选项符合题意,每题 2 分,共 50 分) 题号 答案 题号



1 B 14

2 C 15

3 C 16

4 D 17

5 C 18

6 A 19

7 D 20

8 D 21

9 B 22

10 A 23

11 D 24

12 B 25

13 A

答案

A

C

A

A

D

C

C

B

A

D

C

D

二、填空题(本题包括 4 小题,共 34 分) 26. 分)Ⅰ(1) (6 II (1) III(1) C 2NA (2) Cl2 (2) 4Al+3MnO2
高温

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (2) A 。 (每空 1 分)

2Al2O3+3Mn

27. 分)(1)Mg2+、 3+、 42(9 Al SO (1 分, 漏写、 错写给 0 分) + K (1 分) 焰色反应 分) (1 (2)Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓ Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O(每空 2 分,“↓”不标不 扣分,配平错误给 1 分,化学式或离子符号写错给 0 分) 28.(11 分)(1) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (2) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O (其

他合理答案也给分)
-

。 (3)
-

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
点燃

(4) 2Br +Cl2=Br2+2Cl

。 (5)

2Mg+CO2

2MgO+C

29. 分) (8 (1)A 与 B :2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (2 分) 2SO2+O2
— — 2SO3(2 分) (2)接触室(1 分) (3)2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2

+ 3H2↑(2 分) (4)铝在浓硫酸中表面形成致密的氧化膜,阻止内部金属的反应(或铝在浓 硫酸中发生钝化) 分) (1 三、实验题(本题只有小题,共 10 分) 30.(10 分) (1) 不合理 (2) +2 (4) Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ (3) (5) 有少量的亚铁离子被氧化 +3 、 FeI2 (6) 。

Fe+2Fe3+=3Fe2+

(7) 取少量加入过量双氧水后的溶液,往其中加入过量 KSCN 溶液,若溶液变红则说 明是过量的双氧水将 SCN-氧化了

9

四、计算题(本题包括 2 个小题,共 6 分) 31. 分) (6 (1) 3.2 (2) 18 (3)98%

10


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