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2012年韶关市中学化学新课程实施能力大赛(高中组)


2012 年韶关市中学化学新课程实施能力大赛 解题能力比赛试卷(高中组)
学校__________________________姓名_________________成绩____________
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 100 分,考试用时 90 分钟。 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na

-23 Al-27 Fe-56 Ag-108

第 I 卷(选择题,共 46 分)
一、选择题(本题包括 14 小题,每小题 2 分,共 28 分。每小题只有一个选项符合题意。 ) .... 1.在下列反应类型中,能体现绿色化学中的―原子经济‖原则的是 (1)置换反应;(2)化合反 应;(3)分解反应;(4)取代反应;(5)加成反应;(6)复分解反应;(7)酯化反应。 A.(2)(5)(7) 2.下列说法正确的是 A.铜、石墨均导电,所以它们均是电解质 B.NH3、CO2 的水溶液均导电,所以 NH3、CO2 均是电解质 C.液态 HCl、固体 NaCl 均不导电,所以 HCl、NaCl 均是非电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质 3.下列有关叙述:① 非金属单质 M 能从 N 的化合物中置换出非金属单质 N;② M 原子比 N 原子容易得到电子;③单质 M 跟 H2 反应比 N 跟 H2 反应容易得多;④气态氢化物水溶液 的酸性 HmM>HnN;⑤氧化物水化物的酸性 HmMOx>HnNOy;⑥熔点 M>N。能说明非金属 元素 M 比 N 的非金属性强的是 A.②⑤ B.①②③? C.①②③⑤ D.全部 B.(1)(2)(3)(4) C.(2)(5) D.(1)(2)(5)(6)

4. 欲配制 100 ml 1.0 mol/L Na2SO4 溶液, 正确的方法是①将 14.2 g Na2SO4 溶于 100 ml 水中; ②将 32.2 g Na2SO4· 2O 溶于少量水中, 10H 再用水稀释至 100 ml; ③将 20 ml 5.0 mol/L Na2SO4 溶液用水稀释至 100 ml。 A.②③ B.①② C.①③ D.①②③

5. 的酸性比 HCN 的酸性强, HF 现有物质的量浓度和体积均相同的 NaF 和 NaCN 两种溶液, 前者溶液中的离子总数为 n1,后者溶液中的离子总数为 n2 ;另有物质的量浓度和体积均相 同的 Na2A ( pH=10 )和 Na2B ( pH=9 ) 两种溶液,前者溶液中的离子总数为 n3,后者溶液中 的离子总数为 n4;下列关系正确的是 A.n1<n2,n3>n4 B.n1<n2,n3<n4 C.n1>n2,n3<n4 D.n1>n2,n3>n4 6.以 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.T ℃时,1 L pH=6 纯水中,含 10–6NA 个 OHB.15.6 g Na2O2 与过量 CO2 反应时,转移的电子数为 0.4NA C.1 mol SiO2 中含有 2 mol Si–O 单键 D.如果 5.6 L N2 含有 n 个氮分子,则阿伏加德罗常数一定约为 4n
1

7.合成氨工业中用铁触媒来催化 N2 和 H2 合成 NH3 。若将 a L NH3 通过灼热的装有铁触媒 的硬质玻璃管后, 气体体积变为 b L(气体体积均在同温同压下测定), 则该 b L 气体中的 NH3 体积分数是 A.(b-a)/a B.(b-a)/b C.(2a-b)/a D.(2a-b)/b

8.下列排列顺序正确的是 ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力:OH->CH3COO->ClA.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 9.在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量,产生 沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如右图所示, 由此确定原溶液中含有的阳离子是 A.Mg2+、Al3+、Fe2+ C.H+、Ba2+、Al3+ 10.下列离子方程式正确的是


沉淀质量

B.H+、Mg2+、Al3+ D.只有 Mg2+、Al3+ 0 NaOH 溶液体积

A.将少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中:SO2+2ClO +H2O=SO42–+2HClO B. 在硫酸氢钾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至 pH=7: ++ SO42–+Ba2++2OH–= BaSO4↓+2H2O 2H C.在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液: Mg2++2HCO3–+Ca2++2OH–= MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O D.三氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH– = A l ( O H ) 3 ↓ 11.钢铁―发蓝‖是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中,在钢铁的表面形成一层四氧化三铁 的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到 130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示: ① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑ ② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH ③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH 下列说法不正确的是 A.该生产过程会产生污染 B.整个反应过程中每有 16.8gFe 参加反应转移 0.8mol 电子 C.反应②中的氧化剂是 NaNO2 D.反应①②③均是氧化还原反应

12.丙烯酸的结构简式为:CH2=CH—COOH,下列对其性质的叙述中不正确的是 A.与钠反应放出氢气 C.不能与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应 B.能发生酯化反应 D.能与溴水发生加成反应

13.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电 池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为: x Mg+Mo3S4
放电 充电

Mgx Mo3S4 ;在镁原电池放电时,下列说法错误的是 B.正极反应为:Mo3S4+2xe- = Mo3S42xD.负极反应为:xMg -2xe- = xMg2+

A.Mg2+向正极迁移 C.Mo3S4 发生氧化反应

2

14.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验 事实解释正确的是 现象 A B C D KI 淀粉溶液中通入 Cl2, 溶液变蓝 浓 HNO3 在光照条件下变黄 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡 溶液,有白色沉淀生成 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 解释 Cl2 能与淀粉发生显色反应 浓 HNO3 不稳定, 生成有色产物能溶于浓硝酸 说明该溶液中含有 SO42 说明浓硫酸具有脱水性


二、双项选择题(本题包括 6 小题,每小题 3 分,共 18 分。每小题有两个选项符合题意。 .. 漏选只得 1 分。 ) 15.下列说法正确的是 A.硝酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.乙醇、碳酸钙和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C.Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 16.元素 A 和 B 的原子序数都小于 18。已知 A 元素原子最外层电子数为 a,次外层电子数 为 b;B 元素原子的 M 层电子数为(a-b),L 层电子数为(a+b),则 A、B 两元素所形成的化合 物的性质可能有 A.能与水反应 B.能与硫酸反应 C.能与碳酸钠反应 D.能与氢氧化钠反应

17.常温下,下列有关叙述正确的是 A.NaB 溶液的 pH=8,c(Na+)–c(B–)=0.99× –6mol/L 10 B.Na2CO3 溶液中,2c(Na+)=c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3) C.pH 相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4 三种溶液中,c(NH4+)大小顺序为: ①=②>③ D.10 mL pH=12 的氢氧化钠溶液中加入 pH=2 的 HA 至 pH 刚好等于 7,所得溶液体 积 V(总)≥20mL 18.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合,得到无色、碱性、澄清溶液的是 A.Na+、Al3+、Cl-、OH- (5:1:4:4) C.Fe3+、Na+、Cl-、S2- (1:2:3:1) 19.在一定条件下,可逆反应:N2+3H2 列条件后,有关叙述错误的是 A.加催化剂 V 正、V 逆都发生变化且变化的倍数相等 B.降温,V 正、V 逆都减小,且 V 正减小倍数大于 V 逆减小倍数 C.加压,V 正、V 逆都增大,且 V 正增大倍数大于 V 逆增大倍数 D.加入氩气,V 正、V 逆都增大,且 V 正增大倍数大于 V 逆增大倍数 B.NH4+、Ba2+、OH-、Cl- (1:1:1:2) D.K+、H+、I-、HCO3- ( 1:1:1:1) 2NH3,△H<0,达到平衡时,当单独改变下

3

20.某学生用 NaHCO3 和 KHCO3 组成的某混合物与盐酸反应,收集产生的 CO2,测得如下 数据(盐酸的物质的量浓度相等) : 50mL 盐酸 m(混合物) V(CO2)(标况) 则下列分析推理中正确的是 A.盐酸的物质的量浓度为 3.0 mol/L B.根据表中数据不能计算出混合物中 NaHCO3 的质量分数 C.加入混合物 9.2 g 时盐酸过量 D.15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应 选择题答案: 题号 答案 题号 答案 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9.2 g 2.24 L 50mL 盐酸 15.7 g 3.36 L 50mL 盐酸 27.6 g 3.36 L

第Ⅱ卷(非选择题,共 54 分)
21. 分)有机粘合剂的粘合过程是液态的小分子粘合剂经化学反应转化为大分子或高分 (9 子而固化。

(1) ―502 胶‖是一种快干胶, 其主要成分为 α—氰基丙烯酸乙酯( 请写出―502 胶‖发生粘合作用后产物的结构简式 该反应类型是 。

), ;

(2)厌氧胶(

)也是一种粘合剂,工业上用丙烯酸和某物 ; 请写出这一制取

质在一定条件下反应可制得这种粘合剂, 该物质的名称是 过程的化学方程式:

。 (3)白乳胶是常用的粘合剂,其主要成分为醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2),它有多种

同分异构体,如

。已知含有

结构的物质不能稳定存在。请另外写出 2 种含-CH=CH-结构的链状同分异构 .. 体的结构简式: 、
4



(4) 已知醇和醛可以发生反应:

,

聚乙烯醇

可用做普通胶水,它的羟基可全部与丁醛(CH3CH2CH2CHO)缩合脱

水,得到含六原子环的强力粘合剂聚乙烯缩丁醛。请写出制取聚乙烯缩丁醛的化学方程式:



22. 分)以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。 (7

(1)操作 I 的实验操作名称是



(2)上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________(写化学式) 。 (3)KMnO4 稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是___ 序号) 。 A.84 消毒液(NaClO 溶液) B.双氧水 C.甲醛 D.75%酒精 __(填

(4) 高锰酸钾保存在棕色试剂瓶, 下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______ 填序号) ( 。 A.浓硝酸 B.硝酸银 C.新制氯水 D.烧碱

(5)该生产中需要纯净的 CO2 气体。若实验室要制备少量纯净的 CO2 所需试剂最好选择 ___ __(填序号) ; A.石灰石 B.稀 HCl C.稀 H2SO4 D.纯碱

所需气体发生装置是_____________(填序号) 。

5

23. (11 分)红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7· 2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀 2H 工业和皮革工业中作助剂,在化学工业和制药工业中也用作氧化剂,应用十分广泛。 (1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:FeO· 2O3)利用以下过程来制取。 Cr

①步骤 I 中反应的化学方程式为: 4 FeO· 2O3(s)+ 8Na2CO3(s)+7 O2 = 8 Na2CrO4(s)+2 Fe2O3(s)+8CO2 Cr 该反应的化学平衡常数的表达式为 措施中不能使反应速率增大的是 A.升高温度 B.将原料粉碎 ,在常温下该反应速度极慢,下列 (填序号) 。 C.增加纯碱的用量 D.通入过量的空气

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性,其中除含有 Na2CrO4 外还含有铝、硅元素的化合物,它们的 化学式可能是 、 。 。 。

③步骤Ⅲ需将溶液的 pH 调至 7~8,其目的是 ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为:

(2)将红矾钠与 KCl 固体按 1:2(物质的量之比)混合溶于水后经适当操作可得到 K2Cr2O7 晶体。请填写表中空格,完成上述过程。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 过滤、干燥 得到 K2Cr2O7 晶体。 实验步骤 溶解 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置) 将混合物放入烧杯中,加水,充分搅拌直到固体不再溶解。

24. 分) (5 已知在 25℃的水溶液中, AgX、 AgY、 AgZ 均难溶于水, Ksp(AgX)= 1.8× -10, 且 10 Ksp(AgY)= 1.0× -12,Ksp(AgZ)= 8.7× -17。 10 10 (1)根据以上信息,判断 AgX、AgY、AgZ 三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量 /1L 溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为 。

6

(2) 若向 AgY 的饱和溶液中加入少量的 AgX 固体, c(Y ) 则 ―减小‖或―不变‖) 。



(填―增大‖、

(3)在 25℃时,若取 0.188g 的 AgY(相对分子质量 188)固体放入 100mL 水中(忽略溶液 体积的变化),则溶液中 Y 的物质的量浓度为 (4)由上述 Ksp 判断, 在上述(3)的体系中, 的转化, 并简述理由


。 (填―能‖或―否‖) 实现 AgY 向 AgZ 。

25. 分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。 (8 (1)已知在常温下,测得浓度均为 0.1mol/L 的下列六种溶液的 pH: 溶质 pH CH3COONa 8.8 NaHCO3 9.7 Na2CO3 11.6 NaClO 10.3 NaCN 11.1 C6H5ONa 11.3

复分解反应存在这样一个规律:一种较强酸(碱性较强的物质)可以自发地反应生成较弱酸 (碱性较弱的物质) 生成。 依照该规律, 请你判断下列反应不能成立的是 A.CO2 + H2O + 2NaClO = Na2CO3 + 2HClO B.CO2 + H2O + NaClO = NaHCO3 + HClO C.CO2 + H2O + C6H5ONa → NaHCO3 + C6H5OH D.CO2 + H2O + 2C6H5ONa → Na2CO3 + 2C6H5OH E.Na2CO3 + C6H5OH → NaHCO3 + C6H5ONa F.CH3COOH + NaCN = CH3COONa + HCN (2)根据前述信息判断,浓度均为 0.05mol/L 的下列六种物质的溶液中,pH 最小的是 (填序号),pH 最大的是 ①C6H5OH ②CH3COOH (填序号); ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4 (填序号) 。

(3)根据前述信息写出下列反应的离子方程式: ①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中 ②将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液 (4)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应: ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ②侯氏制碱法中,向碳酸氢铵饱和溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体 ③蒸馏 KCl 和 NaNO3 混合溶液,首先析出 NaCl 晶体 请根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一个规律: 。 ; 。

7

26. 分)如图装置中,E 为一只盛有足量 AlCl3 溶液的烧杯,C 为铂棒、D 为铁棒,X 与 (5 Y 为电源的电极,A、B 中插入多孔的惰性电极。切断开关 K1,闭合开关 K2,通直流电一 段时间后,A、B 中液面如图所示, 请回答: (1)X 为____ __极;

(2)写出烧杯 E 中的电极反应式: C 极: D 极: ; ;

(3)电解 AlCl3 溶液时,若产生沉淀 1.56g 时, 将 A 极产生的气体在常温下燃烧,生成 液态水,放出 8.574KJ 热量,写出其燃烧热的热化学方程式: 。

27. 分) 向体积为 2 L 的固定密闭容器中通入 3molX 气体, (9 在一定温度下发生如下反应: 2X(g) Y(g)+3Z(g)

(1)经 5min 后反应达到平衡 , 此时测得容器内的压强为起始时的 1.2 倍, 则用 Y 表示 的速率为 mol/(L· min)。

(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容 器 内 的 反 应 速 率 分 别 为 : 甲 : v(X)=3.5 mol/(L· ; 乙 : v(Y)=2 mol/(L· ; 丙 : min) min) v(Z)=4.5mol/(L· min);丁:v(X)=0.075 mol/(L· s)。若其它条件相同,温度不同,则温度由高 到低的顺序是(填序号) (3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气,则平衡向 若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体, 则平衡向 。 (填"左"或"右"或"不")移动; (填―左‖或―右‖或―不‖)移动。

(4) 若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入 0.5molX 气体, 则平衡后 X 的转 化率____ ___(填大于、小于、等于或无法确定)(1)的平衡中 X 的转化率。

(5)若保持温度和压强不变,起始时加入 X、Y、Z 物质的量分别为 a mol、b mol、c mol, 达到平衡时仍与(1)的平衡等效,则:a、b、c 应该满足的关系为 。

(6)若保持温度和体积不变,起始时加入 X、Y、Z 物质的量分别为 a mol、b mol、c mol, 达到平衡时仍与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则 c 的取值范 围应该为 。

8

2012 年韶关市中学化学新课程实施能力大赛试卷(高中组)

参考答案
选择题答案: 1 2 题号 答案 题号 答案 C 15 BD D 3 B 16 CD 4 A 5 D 17 AC 6 A 7 D 18 AB 8 B 9 B 19 BD 10 B 11 D 20 AC 12 C 13 C 14 B

21. 分) (9 (1)
CN O H2O CN

nCH2 C C OCH2CH3

CH2

C

n

COOCH2CH3

(1 分) 加聚反应(1 分) ; 。

(2) 乙二醇(1 分)
O
2 CH2

O
催 剂 化

O CH CH2 + 2 H2O

CH C OH + HOCH2CH2OH

CH2 CH C OCH2CH2O C

(2 分) (3)CH2=CH-CH2-COOH、CH3-CH=CH-COOH、CH2=CHCH(OH)CHO 等(2 分,各 1 分) 。

(2 分) 。 22. 分) (7 (1)过滤(1 分) (2)MnO2;KOH(2 分) (4)D(1 分) 23. (11 分) (1)① K ? (5)C、D(1 分) A (1 分) ; (3)A、B(1 分)

c(CO2 ) 8 (1 分) C(1 分) ; c(O2 ) 7

② NaA1O2 、Na2SiO3(1 分) ④2CrO42-+ 2H+ Cr2O72-+ H2O(1 分)

③除去 A1O2-、SiO32-等杂质(1 分) (2) 分,每空各 1 分) (6 ② ③ ④ 蒸发 过滤 冷却,结晶

将所得溶液转移至蒸发皿中,加热蒸发溶液,使 NaC1 结晶析出。 趁热过滤,将 NaC1 晶体与溶液分离。 冷却滤液使 K2Cr2O7 结晶析出。
9

24. 分) (5 (1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) (1 分) (2)减小(1 分) (3)1.0× -6mol· -1 (1 分) 10 L (4)能(1 分) ;Ksp(AgY)=1.0× -12>Ksp(AgZ)= 8.7× -17(1 分) 10 10 25.(8 分) (1)A D (2 分) (2)⑤ ;① (各 1 分) (3)①Cl2+2CO32 +H2O=2HCO3 +Cl +ClO
- - - - - -

② 2Cl2+CO32 +H2O=CO2↑+2Cl +2HClO (各 1 分) (4)复分解反应能够向生成更难溶物质的方向进行。(2 分) 26. 分) (5 (1)正极(1 分) (2)C 极:2Cl -2e 27. 分) (9 (1)0.03(1 分) (2)丁>乙>甲>丙(1 分) (3)不(1 分) ;右(1 分) (4)小于(1 分) (5)c=3b;a≥0(2 分) (6)0.9<c≤4.5(2 分)
- -

= Cl2↑ D 极:2Al3++6H2O +6e = Al(OH)3↓+3H2↑(各 1 分) ; △H =-285.8KJ/mol (2 分)



(3)H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l);

10


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