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湖北省襄阳市第五中学2017届高三第一次适应性考试(5月)+理科综合+Word版含答案


襄阳五中 2017 届高三第一次适应性考试

理科综合试题
命题人:宋学平 丁邯 虞桂琴 本试卷分Ⅰ(选择题)和Ⅱ(非选择题)两部分。满分 300 分,考试时间 150 分钟 以下数据可供做题时参考:可能用到的相对原子量:H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 P—31 S —32 第Ⅰ卷(选择题,每小题 6 分,共 126 分) 一、选择题(本题共 13 题,在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求) 1. 下列关于生物体结构和功能的说法,正确的是 A.细胞膜功能的复杂程度与膜蛋白的种类有关,与数量无关 B.唾液腺细胞中的高尔基体数量一般比肌细胞中的多 C.tRNA 与 DNA 都由四种核苷酸组成,都可储存遗传信息 D.蓝藻和水绵都能进行光合作用,二者的叶绿体中都含有 DNA 和光合色素 2. 下列有关生物遗传和变异的叙述,错误的是 A.生物的变异不一定会引起基因频率的改变和生物进化 B.后代中出现亲代没有的表现型可能是基因重组的结果 C.易位不一定会改变染色体上基因的种类和数量 D.单倍体植物高度不育的原因可能是细胞内无同源染色体 3. 为探究不同光照强度对羊草光合作用的影响,研究人员在种植羊草的草地上随机选取样 方,用透明玻璃罩将样方中所有羊草罩住形成密闭气室,并与二氧化碳传感器相连,定 时采集数据,结果如下图。下列说法正确的是

A.四条曲线分别表示在夏季某天中不同时段采集到的数据 B.四条曲线分别表示羊草在不同光照强度下的光合速率 C.200s 时,曲线④和曲线①相应数值之差为净光合速率 D.整个实验过程中密闭气室内温度必须保持一致 4. 生命系统中物质、能量和结构的动态变化具有重要意义,下列相关叙述错误的是 A. 肝细胞中的糖原直接分解为葡萄糖,有利于维持血糖含量的相对稳定 B. 光反应阶段光能转变为 ATP 中的化学能,用于暗反应阶段 CO2 的固定 C. 有丝分裂过程中染色质转变为染色体,便于遗传物质的精确分配 D. ATP 水解失掉两个磷酸基团后,不可以作为逆转录的原料 5. 下列有关生物群落和生态系统的叙述,正确的是 A.河流生态系统与草原生态系统在遭受相同程度污染时,恢复时间都会很漫长 B.生态系统的物质循环具有全球性,通过光合作用和呼吸作用可完成碳的全球化循环 C.群落演替的不同时期,群落中的优势种群发生更替,能量传递效率保持相对稳定 D.虽然海洋生态系统的环境条件与陆地生态系统有差别,但是生物进化速度是一样的
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6. 下列有关同位素示踪实验的叙述,错误的是 A. 小白鼠吸入 18O2,则在其尿液中可以检测到 H218O,呼出的 CO2 也可能含有 18O B. 35S 标记甲硫氨酸,附着在内质网上的核糖体与游离的核糖体都可能出现放射性 C. 将某精原细胞中的某条染色体上的 DNA 的一条链用 15N 进行标记,正常情况下,在 该细胞分裂形成的精细胞中,含 15N 的精子所占比例为 50% D. 在缺氧时给水稻提供 14CO2,体内可以存在 14C 的转移途径 14CO2→14C3→(14CH2O) →14C3→14C2H5OH 7. 化学源于生活,又高于生活。下列说法正确的是( ) A.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 B.分子式为 C3H4Cl2 的有机物中,与乙烯含有相同官能团的共有 5 种(不考虑顺反异构) C.高纯度的晶体硅可用于晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维 D.酒精、NaCl 溶液、CuSO4 溶液、浓 HNO3 都可使蛋白质发生变性 ﹣ 8. 阿伏加德罗常数约为 6.02× 1023mol 1.下列叙述中正确的是( ) A.1mol H2O2 在 MnO2 催化作用下完全反应转移的电子数约为 1.204× 1024 个 23 B.常温常压下,31g 白磷 P4 和红磷的混合中约含有 6.02× 10 个磷原子 23 C.标准状况下,7.8g 苯中约含有 1.806× 10 个碳碳双键 D.标准状况下,4.48L CH3CH2OH 中约含有 1.204× 1023 个羟基 9. 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是( ) 选项 实验操作或事实 实验目的或结论 A B CaO Ca(OH)2 NaOH 用生石灰制备 NaOH 溶液

测定同温度下相同浓度的硅酸钠和硫酸钠 不能证明硅元素非金属性弱于硫 溶液的 pH,前者大于后者 将 BaSO4 固体粉末加入饱和 Na2CO3 溶液 C 中,搅拌,过滤,洗涤,在滤渣中加入稀 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) 盐酸,产生气体,滤渣部分溶解 D H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O H3PO3 属于三元酸 - - - - 10.已知:H2SO3 的 Ka1=1.3× 10 2,Ka2=6.3× 10 8;H2CO3 的 Ka1=4.2× 10 7,Ka2=5.6× 10 11 。现将标准状况下 2.24L 的 CO2 和 2.24L 的 SO2 分别通入两份 150mL1mol/LNaOH 溶液 中,关于两溶液的比较下列说法正确的是 - - A.c(HCO3 )<c(CO32 ) B.两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 - - C.c(HCO3 )>c(HSO3 ) - - - 2- D.c(CO3 )+c(HCO3 )= c(SO32 )+c(HSO3 ) 11.X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素。X 的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y 元素 的单质常通过分离液态空气得到,Z 元素的单质是常见的半导体材料,W 与 Z 同族,R 与 Y 同族,其单质有杀菌作用。 下列叙述不正确的是: A.X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 1∶2,且均能与水反应 B.可通过 Z 的最高价氧化物与 W 的反应来比较 W 和 Z 非金属性强弱 C.Y 的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于 R 的简单氢化物 D.向两份 BaCl2 溶液中分别通入 RY2、WY2,均无白色沉淀生成,但一段时间后,通入 RY2 的一份中可能产生沉淀 12.向 2L 的密闭容器中充入 7. 6mol NO 和 3. 8mol O2,发生如下反应: ①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ; ②2NO2(g) N2O4(g) 。 测 得 NO2 和 N2O4 的浓度变化如图所示, 0~10min 维持容器温度 为
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T1℃,10min 后升高并维持容器的温度为 T2℃。下列说法正确的是 - - A.前 5min 反应的平均速率 v(N2O4)=0. 18mol· L 1· s 1 B.T1℃时反应②的化学平衡常数 K=0. 6 C.反应①、②均为吸热反应 D.若起始时向该容器中充入 3. 6mol NO2 和 2. 0mol N2O4,T1℃达到平衡时, N2O4 的体积 分数与图中 5-10min 的相同 13.在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC- CHO)反应制备乙二酸(HOOC-COOH)。 其制备反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH +4HCl。下列说法正确的是( ) A.每消耗 0.lmol 乙二醛,在 Pt1 极放出 2.24L 气体(标准状况) B.Pt1 的电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑ C.每得到 1mol 乙二酸将有 2molH+从右室迁移到左室 D.盐酸是起提供 Cl-和增强导电性的作用 二、选择题(本题共 8 小题。14-17 单选,其余多选,全部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有选错的得 0 分。 ) 14.设想在地球赤道平面内有一垂直于地面的轻质电梯,电梯的顶端可超过地球同步卫星的 高度 R(从地心算起)延伸到太空深处,利用这种太空电梯可以低 成本发射及回收人造地球卫星,如图所示。发射方法是将卫星通过 太空电梯匀速提升到相应高度,然后启动推进装置将卫星从太空电 梯发射出去。假设在某次发射时,卫星在太空电梯中极其缓慢地上 升,上升到某一高度时意外地和电梯脱离,关于脱离后卫星的运动 以下说法正确的是( ) o o A.若在 0.80R 处脱离,卫星将沿直线落向地球 B.若在 0.80R 处脱离,卫星沿曲线轨道靠近地球 a 3F C.若在 R 处脱离,卫星将沿直线落向地球 D.若在 1.5R 处脱离,卫星将沿曲线轨道靠近地球 b 15.已知无限长通电直导线周围某一点的磁感应强度 B 的表达 b F μ0I R 乙 式:B= ,其中 r0 是该点到通电直导线的距离,I 为电流 甲 2πr0 强度,μ0 为比例系数(单位为 N/A2) 。试推断,一个半径为 R 的圆环,当通过的电流为 I 时,其轴线上距圆心 O 点为 r0 处 的磁感应强度应为( ) r02I μ0RI A. B. 2(R2+r02)3/2 2(R2+r02)3/2 μ0R2I μ0r02I C. D . 2(R2+r02)3/2 2(R2+r02)3/2 16.如图所示,钢铁构件 A、B 叠放在卡车的水平底板上,卡车 底板和 B 间动摩擦因数为 μ1,A、 B 间动摩擦因数为 μ2, μ1>μ2, 卡车刹车的最大加速度为 a,a> μ1g,可以认为最大静摩擦力 与滑动摩擦力大小相等.卡车沿平直公路行驶途中遇到紧急 情况时,要求其刹车后在 s0 距离内能安全停下,则卡车行驶 的速度不能超过( ) A.
I O r0

a

r

A B
第 16 题图

2as0

B. 2?2 gs0

C. 2?1 gs0

D. (?1 ? ?2 ) gs0 17.用两段等长的轻质细线将 a、b 两个小球连接并悬挂于 O 点, 如图甲所示,球 a 受到水平向右的力 3F 的作用,小球 b 受到 水平向左的力 F 的作用,平衡时细线都被拉紧,若系统平衡时 两球的位置情况如图乙所示,则 a、b 两球质量之比为 A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.2:3
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18.水平固定放置的足够长的 U 形金属导轨处于竖直向上的匀强磁场中,在导轨上放着金属棒 ab,开始时 ab 棒以水平初速度 v0 向右运动,最后静止在导轨上,就导轨光滑和粗糙两种情 况比较,这个过程( ) A.电流所做的功相等 B.通过 ab 棒的电量相等 C.产生的总热能相等 D.安培力对 ab 棒所做的功不相等 19.如图所示,理想变压器原、副线圈的匝数比 n1︰n2=3︰1,原线圈 EF 两端与宽度 d=2m 的光 滑平行金属轨道连接,轨道平面水平,磁感应强度 B=1.8T G E 的匀强磁场垂直于轨道平面向下。一根金属杆以
v ? 10 2 sin 10?t (m/s) 的速度在轨道上往复运动,并始终与导
n1 n2 D1 D2 L D3 C

轨保持良好接触。副线圈 GH 两端连接的电路如图,三个灯 H F 泡的电阻均为 6 ? ,L 是直流电阻不计的理想线圈,C 是电 容器。下列说法正确的是( ) A.三个灯泡的亮度相同 B.副线圈中电流的频率为 10Hz C.灯泡 D1 的功率为 24W D.若导体棒的运动周期变为 0.1s,则灯泡 D2 变暗,D3 变亮 20.将质量为 2m 的长木板静止地放在光滑水平面上,如图甲所示.第一次,质量为 m 的小铅 块(可视为质点) ,在木板上以水平初速度 v0。由木板左端向右运动恰能滑至木板的右端与 木板相对静止.第二次,将木板分成长度与质量均相等的两段 1 和 2,两者紧挨着仍放在此 水平面上,让小铅块以相同的初速度 v0 由木板 1 的左端开始滑动,如图乙所示.设铅块与 长木板间的动摩擦因数为 ? ,重力加速度为 g,对上述两过程,下列判断正确的是 ( ) A.铅块在木板 1 上滑动时两段木板间的作用力为 ? mg B.铅块在木板 1 上滑动时两段木板间的作用力为

1 ? mg 2

C.小铅块第二次仍能到达木板 2 的右端 D.系统第一次因摩擦而产生的热量较多 21.用大量具有一定能量的电子轰击大量处于基态的氢原子,观测到了一定 数目的光谱线。调高电子的能量再次进行观测,发现光谱线的数目比原 来增加了 5 条。用 Δn 表示两次观测中最高激发态的量子数 n 之差,E 表示调高后电子的能量。 根据氢原子的能级图可以判断, Δn 和 E 的可能 值为( ) A.Δn=1,13.22eV<E<13.32 eV B.Δn=2,13.22eV<E<13.32 eV C.Δn=1,12.75eV<E<13.06 eV D.Δn=2,12.75eV<E<13.06 eV

n 7 6 5 4 3 2 1

E/eV -0.28 -0.38 -0.54 -0.85 -1.51 -3.40 -13.60

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第Ⅱ卷(非选择题 共 174 分)
注意:第Ⅱ卷,须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。

二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题—第 32 题为必考题,每个 试题考生都必须做答。第 33 题—第 38 题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(11 题,共 129 分)
22.(6 分) 在“探究弹力和弹簧伸长的关系”时, 某同学把两根弹簧如图 1 连接起来进行探究。

(1)某次测量如图 2 所示,指针示数为___________cm。 (2)在弹性限度内,将 50g 的钩码逐个挂在弹簧下端,得到指针 A、B 的示数 LA 和 LB 如表 1。用表 1 数据计算弹簧 1 的劲度系数为_________N/m(重力加速度 g=10m/s2) 。由 表 1 数据____________(填“能”或“不能”)计算出弹簧 2 的劲度系数。 1 2 3 4 钩码数 LA/cm 15.71 19.71 23.66 27.76 LB/cm 29.96 35.76 41.51 47.36 23.(9 分) 某同学改装和校准电压表的电路图如图所示, 图中虚线框内是电压表的改装电路。 (1)已知表头 G 满偏电流为 100 uA,表头上标记的内阻值为 900Ω。R1、R2 和 R3 是定值 电阻。利用 R1 和表头构成 1 mA 的电流表,然后再将其改装为两个量程的电压表。若使 用 a、 b 两个接线柱, 电压表的量程为 1 V; 若使用 a、 c 两个接线柱, 电压表的量程为 3 V。 则根据题给条件,定值电阻的阻值应选 R1=___Ω,R2=______Ω,R3=_______Ω。

(2)用量程为 3V,内阻为 2500Ω 的标准电压表 对改装表 3V 挡的不同刻度进行校准。所 用电池的电动势 E 为 5V;滑动变阻器 R 有两种规格,最大阻值分别为 50Ω 和 5kΩ。为 了方便实验中调节电压,图中 R 应选用最大阻值为______Ω 的滑动变阻器。 (3)校准时,在闭合开关 S 前,滑动变阻器的滑动端 P 应靠近_______(填“M”或“N”)端。 (4)若由于表头 G 上标记的内阻值不准,造成改装后电压表的读数比标准 电压表的读数偏小, 则表头 G 内阻的真实值_________ (填“大于”或“小 于”)900Ω。 24.(14 分)如图所示,光滑绝缘的细圆管弯成半径为 R 的半圆形,固定在
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竖直面内,管口 B、C 的连线水平.质量为 m 的带正电小球从 B 点正上方的 A 点自由下 落,A、B 两点间距离为 4R.从小球(小球直径小于细圆管直径)进入管口开始,整个空间中 突然加上一个斜向左上方的匀强电场,小球所受电场力在竖直方向上的分力方向向上, 大小与重力相等(水平分量待定) ,结果小球从管口 C 处离开圆管后,又能经过 A 点.设 小球运动过程中电荷量没有改变,重力加速度为 g,求: (1)小球到达 B 点时的速度大小; (2)小球受到的电场力大小;

25.(18 分)如图所示,虚线框内为某种电磁缓冲车的结构示意图,其主要部件为缓冲滑块 K MN, 和质量为 m 的“U”形框缓冲车厢。 在车厢的底板上固定着两个光滑水平绝缘导轨 PQ、 缓冲车的底部固定有电磁铁(图中未画出),能产生垂直于导轨平面向下并随车厢一起运动 的匀强磁场,磁场的磁感应强度为 B,设导轨右端 QN 是磁场的右边界。导轨内的缓冲滑 块 K 由高强度绝缘材料制成,滑块 K 上绕有闭合矩形线圈 abcd,线圈的总电阻为 R,匝 数为 n,ab 边长为 L。假设缓冲车以速度 v0 与障碍物 C 碰撞后,滑块 K 立即停下(碰前车 厢与滑块相对静止),此后线圈与轨道磁场的作用使车厢减速运动,从而实现缓冲。 不计 一切摩擦阻力。

(1)求滑块 K 的线圈中感应电流方向(从俯视图看,写“顺时针”,“逆时针”)及最大感 应电流的大小。 (3)若缓冲车与障碍物 C 碰撞后,滑块 K 立即停下,为使缓冲车厢所受的最大水平磁场 力不超过 Fm,求缓冲车匀速运动时的最大速度 vmax; (3)在若缓冲车以速度 v0 与障碍物 C 碰撞后,滑块 K 立即停下,求此后缓冲车的速度 v 随位移 x 的变化规律及缓冲车在滑块 K 停下后的最大位移(设此过程中缓冲车未与 障碍物相碰) ;

26.(14 分)水合肼(N2H4· H2O)又名水合联氨,无色透明,具有腐蚀性和强还原性的碱性液 体,它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为: CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4· H2O+NaCl

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实验一:电解法制备 NaClO 溶液。(电极均为石墨)(实验装置如图 1 所示) (1)装置中装的溶液是__________________,a 接电源的_________ 极, 电解的总化学的方程式为__________________________________________________________________ (2)电解一段时间后(原电解质尚有剩余)取电解液,滴至红色石蕊试纸上,观察到的 现象是_____________________________________________________________________________________________ 实验二:制取水合肼。 (实验装置如上图 2 所示) (3)①反应过程中需控制反应温度,同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入 A 中,如果滴速过快 则会导致产品产率降低,同时产生大量氮气,写出生成氮气的化学反应方程式: _________________,②故分液漏斗中的溶液是______(填标号)。 A.CO(NH2)2 溶液 B.NaOH 和 NaClO 充分反应后,加热蒸馏 A 内的溶液,收集 108~114℃馏分,即可得到水合肼的粗产品。 实验三:测定馏分中肼含量。 (4)称取馏分 5.0g,加入适量 NaHCO3 固体,加水配成 500mL 溶液,移出 25.00mL 置于锥 形瓶中,并滴加 2?3 滴淀粉溶液,用 0.1000 mol· L-1 的 I2 溶液滴定。滴定过程中,溶液 的 pH 保持在 6.5 左右。 (已知:N2H4· H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O) ①滴定时,碘的标准溶液盛放在______(填"酸式”或“碱式”)滴定管中,本实验滴定终点 的现象为____________________________________ ②实验测得消耗 I2 溶液的平均值为 20.00mL,馏分中水合肼(N2H4· H2O)的质量分数 __________。 27.(14 分)将铜锌合金溶解后与足量 KI 溶液反应(Zn2+不与 I-反应),生成的 I2 用 Na2S2O3 标准溶液滴定,根据消耗的 Na2S2O3 溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所 示:

回答下列问题: (1)写出“溶解”铜时发生的离子方程式____________________________________ (2) “煮沸” 的目的是除去过量的 H2O2。 298K 时, 液态过氧化氢分解, 每生成 0.0025molO2 放出热量 0.49kJ,该反应的热化学方程式为________________________________ (3)用缓冲溶液“调 pH”是为了避免溶液的酸性太强,否则“滴定”时发生反应: S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ① 该缓冲溶液是浓度均为 0.10mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONH4 的混合溶液。 25℃时, 溶液中各种离子浓度由小到大的顺序为_________________________________ [已知:25℃时,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5] ② 若 100 mL Na2S2O3 溶液发生上述反应时,20s 后生成的 SO2 比 S 多 3.2g,则 v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)(忽略溶液体积变化的影响)。 (4)“沉淀”步骤中有 CuI 沉淀产生,反应的离子方程式为_____________。

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(5)“转化”步骤中,CuI 转化为 CuSCN,CuSCN 吸附 I2 的倾向比 CuI 更小,使“滴 定”误差减小。沉淀完全转化后,溶液中 c(SCN -):c(I-)≥_______________。 [已知:Ksp(CuI)=1.1×10-12;Ksp(CuSCN)=4.4×10-15] (6)下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是______(填标号)。 - - - A . “沉淀”时,I2 与 I-结合生成 I3 : I2+I =I3 B. 铜锌合金中含少量铁 C.“转化”后的溶液在空气中放置太久,没有及时滴定 D.“滴定”过程中,往锥形瓶内加入少量蒸馏水 28.(15 分)二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向, CCUS 或许发展成一项重要的新兴产业。 - (1)已知:CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) Δ H1 = a kJ?mol 1 - CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2 (g) Δ H2 = b kJ?mol 1 -1 2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) Δ H3 = c kJ?mol - 反应 CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g) 的Δ H= kJ?mol 1。 (2)利用废气中的 CO2 为原料制取甲醇,反应方程式为:CO2+3H2 CH3OH+H2O 其他条件相同,该甲醇合成反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后, CO2 的转化率随反应温度的变化如图1所示。 ①a 点所代表的状态________(填“是”或“不是” )平衡状态。 ②c 点 CO2 的转化率高于 b 点,原因是_____________________________________。

(3)在实际生产中发现,随着甲醇的生成,还伴随有少量 CO 副产物出现: , 且 CO2 的转化率、 甲醇的产率和 CO 含量除受浓度、 温度、 压强等因素影响外,还受催化剂 CuO 的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率 影响(用空间流率表示) 。通过实验分别得到如下数据图 2 和图 3

①由图 2 得,最佳空间流率为 h 1; ②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比,并记录到达平衡所需的时间,得到如下表 数 据 , 试 说 明 不 选 择 单 组 份 ZnO 原 因 是 ____________________
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(4) 用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃, 发生反应: 2CO2 (g) +6H2 (g)
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催化剂

C2H4

(g)+4H2O(g)△H=–127.8 kJ?mol ,如图所示为在体积为 1 L 的恒容容器中,投料 为 3 mol H2 和 1 mol CO2 时,测得的温度对 CO2 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。

①上述由 CO2 合成 C2H4 的反应在 下自发(填“高温”或“低温”或“任意温度”) ②计算 250 ℃时该反应平衡常数的数值 K= (保留两位有效数字) ③下列说法一定不正确的是( ) a.平衡常数大小:M>N b.反应物活化分子百分数大小:M>N c.其他条件不变,若不使用催化剂,则 250℃时 CO2 的平衡转化率可能位于点 M1 d.其他条件不变,若投料改为 4 mol H2 和 1 mol CO2 时,则 250℃时 CO2 的平衡转化率 可能位于点 M2 e.当压强、混合气体的密度或 n(H2)/n(CO2)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态 29..(10 分)某科研小组开展紫外线诱变选育脂肪酶高产菌株的研究。原始菌株 1444 粗壮 假丝酵母经连续两次紫外线诱变,反复筛选,得到的突变株 Z6 和 Z8。在 40℃、pH 7.5 条件下测定所产脂肪酶活性,分别比原始菌株提高了 l26%、150%。回答下列问题: (1)由于突变是不定向,突变导致脂肪酶活性变化的可能结果有 。 (2)科研人员对上述三个菌株所产生的脂肪酶特性进行研究,获如下结果

实验一:为测定脂肪酶在不同 pH 值条件下的稳定性,科研人员分别取上述三种菌株所产 的酶液各 20 mL,分别与等体积的 pH5~9 的缓冲液混匀,置于 4℃冰箱保存 24 小时后, 将 pH 调至 7.5,再加入等量的底物溶液,测定酶的相对活性。结果如图,与原始菌株 1 444 相比,z6 和 z8 的酶在不同 pH 条件下的 。测定酶的活性的实验温度 为 ℃。 (3)实验二: 分别取上述三种菌株的酶液各 20ml, 置于 50℃恒温水浴处理 60min, 每隔 10min 取 样 一次 ,测 定酶 活性, 同 时测 定三 个对 照组的 酶 活性 并进 行比 较。本 实 验目 的 是 ,对照组所用的酶液应如何处理? 。 30.(12 分)在一个经长期随机交配形成的自然鼠群中,存在的毛色表现型与基因型的关系
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如下表(注:AA 纯合胚胎致死)。请分析回答相关问题。 表现型 黄色 灰色 Aa1 Aa2 a1a1 a1a2 基因型

黑色 a2a2

(1)两只鼠杂交,后代出现三种表现型。则该对亲本的基因型是________,它们再生一只 黑色雄鼠的概率是________。 (2)假设进行很多 Aa2× a1a2 的杂交, 平均每窝生 8 只小鼠。 在同样条件下进行许多 Aa2× Aa2 的杂交,预期每窝平均生________只小鼠。 (3)现有一只黄色雄鼠和多只其他各色的雌鼠,如何利用杂交方法检测出该雄鼠的基因型? 实验思路: ①选用该黄色雄鼠与多只________色雌鼠杂交。 ②观察后代毛色。 结果预测: ①如果后代出现黄色和灰色,则该黄色雄鼠的基因型为________。 ②如果后代出现________,则该黄色雄鼠的基因型为 Aa2。 31.(10 分)科研人员在黑暗环境中培养水平放置的豌豆种子,获得图 1 所示豌豆幼苗,研 究生长素(IAA)对植物背地(向上)生长的影响。 (1)实验一:科研人员切取幼苗的 AB 段(上胚轴),检测发现 P 侧的 IAA 浓度较 D 侧 要高,推测该侧细胞的伸长生长______(较快/较慢),导致上胚轴向上弯曲,表现出背 地性。 (2)实验二:科研人员将若干幼苗分为两组,每一组切取 AB 段并纵剖为 P 侧和 D 侧 两部分,将其中一组 B 端插入含有 14C-IAA 溶液的试管中,另一组 A 端插入。6h 后分 别测定两组不接触 14C-IAA 溶液一端的 14C-IAA 相对浓度,结果如图 2。A 端插入和 B 端插入结果相比较,说明____________,并且_______侧运输能力较强。

(3)实验三: 科研人员制备切去 P 侧或 D 侧 3mm 的 AB 段, 将它们的 A 端插入含有 14C-IAA 溶液 的试管中(插入深度不超过 3mm),6h 后检测 B 端 14C-IAA 含量,得到图 3 所示数 据。由实验数据判断,P 侧和 D 侧对 IAA 的运输能力__________,被切去的一侧也检测到 14 C-IAA,说明 IAA 存在__________运输。 32.(7 分)某稻田可以看作一个农田生态系统,其中生活着稻飞虱、黑斑蛙等动物,稻飞 虱以水稻幼叶为食,黑斑蛙可取食稻飞虱.请回答下列问题: (1)种植水稻时,每平方米一般控制在 50-60 株左右,从种群特征分析,这一措施主 要是控制好水稻的____________,以利于提高水稻产量。 (2)若该农田被长期弃耕,会发生演替现象,最终演替的结果主要是由____________ 决定。 若演替到森林阶段,群落中还能找到苔藓、草本植物和灌木,此现象说明群落 的演替是_______的过程。 (3)根据水稻田中生物间的取食关系,稻飞虱处于第_______营养级。 (4)稻谷收获后,有些情况会对稻草进行焚烧,大面积的焚烧稻田会导致环境污染, 但适当的 “地面火”能烧掉枯草残根,对稻田生态系统有利,其原因是 __________________。

三、选考题(共 45 分,请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科
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任选一题做答,注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选 答区域指定位置答题。如果多做,则每科按所做的第一题计分)
33.[物理——选修 3-3](15 分) (1) ( 5 分)下列说法正确的是 。 (填正确答案标号。选对 1 个得 2 分,选对 2 个得 4 分,选对 3 个得 5 分,每选错 1 个扣 3 分,最低得分为 0 分) A.悬浮在水中的花粉的布期运动反映了花粉分子的热运动 B.空中的小雨滴呈球形是水的表面张力作用的结果 C.彩色液晶显示器利用了液晶的光学性质具有各向异性的特点 D.高原地区水的沸点较低,这是高原地区温度较低的缘故 E.干湿泡温度计的湿泡显示的温度低于干泡显示的温度,这是湿泡外纱布中水蒸发吸热 的结果 (2) ( 10 分)如图,两气缸 A、B 粗细均匀、等高且内壁光滑。其下部由体积 a 可忽略的细管连通;A 的直径是 B 的 2 倍, A 上端封闭, B 上端与大气连通; 两气缸除 A 顶部导热外,其余部分均绝热。两气缸中各有一厚度可忽略的 绝热轻活塞 a、b,活塞下方充有氮气,活塞 a 上方充有氧气。当大气压为 A P0,外界和气缸内气体温度均为 7℃且平衡时,活塞 a 离气缸顶的距离是气 缸高度的

b B

1 ,活塞 b 在气缸正中间。 4 1 时,求氧气的 16

(i)现通过电阻丝缓慢加热氮气,当活塞 b 恰好升至顶部时,求氮气的温度; (ii)继续缓慢加热,使活塞 a 上升,当活塞 a 上升的距离是气缸高度的

压强。 34.【物理── 选修 3-4】(15 分) (1) (5 分)下列选项与多普勒效应有关的是((填正确答案标号。选对 1 个得 2 分,选对 2 个 得 4 分,选对 3 个得 5 分;每选错 1 个扣 3 分,最低得分为 0 分) A.科学家用激光测量月球与地球间的距离 B.医生利用超声波探测病人血管中血液的流速 C.技术人员用超声波探测金属、陶瓷、混凝土中 是否有气泡 D. 交通警察向车辆发射超声波并通过测量反射波 的频率确定车辆行进的速度 E.科学家通过比较星球与地球上同种元素发出光 的频率来计算星球远离地球的速度 (2) (10 分)在某科技馆内放置了一个高大的半圆 柱形透明物体,其俯视图如图 5a 所示,O 为半圆 的圆心.甲、乙两同学为了估测该透明体的折射 率,进行了如下实验.他们分别站在 A、O 处时, 相互看着对方, 然后两人贴着柱体慢慢向一侧运动, 到达 B、 C 处时, 甲刚好看不到乙. 已 3R 知半圆柱体的半径为 R,OC= ,BC⊥OC. 3 ①求半圆柱形透明物体的折射率; ②若用一束平行于 AO 的水平光线从 D 点射到半圆柱形透明物体上,射入半圆柱体后再 3R 从竖直表面射出,如图 b 所示.已知入射光线与 AO 的距离为 ,求出射角 φ. 2 35. 【物质结构与性质】(15 分) VA 族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅤA 族元素的化合物在 研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题: (1)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所 需要的最低能量,N、P、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
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(2)As 基态原子核外 M 层电子的排布式为 。 (3)PH3 与 NH3 的结构相似,且都能与过渡金属形成配位化合物,更容易形成配合物的 是 ( 填 “PH3” 或 “NH3” ) 。 其 原 因 是 ___________________________________________________ (4)白磷(P4)在空气中燃烧空气不足时生成 P4O6,该氧化物的结构是以 P4 分子结构为 基础而衍生的。则 P4O6 中磷原子围成的空间构型是 ,氧原子围成的空间构型 是 。 (5)最简单的二元硼氮化合物可以通过下列反应合成: B2O3(l)+2NH3(g) 2BN(s)+3H2O(g)

反应产生的氮化硼的结构与石墨结构相类似(见图 1) ,其晶胞构型如图 2(即为层状六 方氮化硼的晶胞) 。层内 B-N 核间距为 145pm,面间距为 333pm。在高压(60kbar) 、高 温(2000℃)下,层状六方氮化硼晶体可转化为立方氮化硼,它与金刚石有类似结构(见 图 3) 。请回答下列问题: ①层状六方氮化硼晶体和立方氮化硼晶体中 B 原子杂化类型分别为 。 ②关于这两种晶体的说法,正确的是( ) a.立方相氮化硼含有 σ 键和 π 键,所以硬度大 b.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软 c.两种晶体中的 B-N 键均为共价键 d.两种晶体均为分子晶体 ③层状六方氮化硼晶体的密度为 。 (需要列式并计算) ( 3 =1.732)

图1

图3 图2

36. 【化学—选修 5:有机化学基础】 (15 分) 有机物 H 是一种重要的医药中间体.其结构简式如图 1 所示:

合成 H 的一种路线

如图 2:

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已知以下信息: ①有机物 A 遇氯化铁溶液发生显色反应,其分子中的苯环上有 2 个取代基,且 A 的苯环 上一氯代物有 2 种。 ②J 能发生银镜反应。 请回答下列问题: (1)A 的分子式为 。 G 生成 H 的反应类型是 。 (2)B 的含氧官能团名称是 ;E 生成 F 的化学方程式为 。 (3)在一定条件下,A 与 J 以物质的量比 1:1 反应生成功能高分子材料 K,K 的结构简式 为 。 (4)已知:ROH+R1Cl ROR1+HCl,C 与 E 以物质的量比 1:1 混合在催化剂、加热 条件下反应,写出化学方程式 _____________________ (5)L 是 B 的同分异构体,L 符合下列条件的结构有 种(不考虑立体结构① 与 B 具有相同的官能团;②遇氯化铁溶液发生显色反应。 37.【生物——选修 1:生物技术实践】 (15 分) 人们的日常生活与发酵技术密切相关。柿子经过发酵可制成柿子醋,以下是柿子醋制作的 流程:柿果→挑选→清洗→去皮→去核→脱涩处理→切块→压榨→柿汁→灭菌→酒精发酵 →醋酸发酵→灭菌→陈酿→淋醋→过滤→成品。请回答: (1)脱涩过程可以用成熟的苹果、梨等水果释放的____________(气体)促进柿子成熟。 (2)将压榨后的柿汁加热到 80℃保持 10?20 分钟的目的是____________。酒精发酵可添 加活性干酵母进行,发酵的原理是____________(写出反应式) 。 ( 3 )若醋酸发酵时需扩大培养醋酸菌种,实验室常用的接种方法是 ____________ 和 ______________ 。 接 种 前 应 对 培 养 皿 、 接 种 环 和 培 养 基 进 行 灭 菌 , 方 法 分 别 是 ____________ ,接种时应在火焰附近进行,同时需设置空白培养基做对照,原因 是 ______________________。 38.【生物——选修 3:现代生物科技专题】 (15 分) 黄曲霉毒素 B1 (AFB1)存在于被黄曲霉菌污染的饲料中, 它可以通过食物链进入动物体内 并蓄积, 引起瘤变。 某些微生物能合成 AFB1 解毒酶。 将该酶添加在饲料中可以降解 AFB1, 清除其毒性。下图为采用基因工程技术生产 AFB1 解毒酶的流程图

请回答: (1)基因工程常见的运载工具(体)有______________。将目的基因导入酵母细胞,最常 用的化学方法是______________。 (2)酵母细胞导入 AFB1 解毒酶基因后,采用______________技术,检测到 AFB1 解毒 酶基因存在酵母细胞内。 实验发现酵母菌中没有检测到合成的 AFB1 解毒酶, 分析原因可
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能是______________。 (3)采用蛋白质工程进一步改造该酶的基本途径是:从提高酶的活性出发,设计预期的蛋 白 质 结 构 , 推 测 应 有 的 氨 基 酸 序 列 , 找 到 相 对 应 的 __________________________________。 (4) 生态工程需遵循其基本原理, 系统整体性原理强调各组分之间要有_________ _, 只有这样地才能顺利完成能量、物质、信息等的转换和流通,并且实现 ___________________。

生物参考答案 1-6:BCDBCC 29.(每空 2 分,共 10 分) (1)酶活性下降或升高、不变(不完整不给分) (2)稳定性(适应能力)较强 (3)研究 50℃条件下酶的稳定性 40 未经 50℃恒温处理的酶液(置于 4℃条件下保存) 1 8 (2)6

30.(每空 2 分,共 12 分)(1)Aa2、a1a2 (3)实验思路:①黑 结果预测:①Aa1

②黄色和黑色 P (3)

31. (每空 2 分, 共 10 分)(1) 较快 (2) IAA (生长素) 极性运输强于非极性运输

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不同

横向

32. (共 7 分,除标注外,每空 1 分) (1)种群密度 (2)演替地所处的气候条件(2 分) 优势种取代(2 分) (3)二 (4) 加速生态系统的物质循环

37.(选修一,15 分,除标注外,每空 2 分) (1)乙烯 (2)防止杂菌污染 (3)平板划线法 稀释涂布平板法 C6H12O6(酶)→2C2H5OH+2CO2 能量 干热灭菌(或高压蒸汽灭菌) 、灼烧灭菌、高压蒸汽灭

菌(3 分,顺序错不得分)检测培养基是否合格(检测培养基是否被污染) 38.(选修三,15 分,除标注外,每空 2 分) (1)质粒 、 ? 噬菌体衍生物、动植物病毒(3 分) (2)DNA 分子杂交技术 (3)脱氧核苷酸序列 (4)适当的比例 总体功能大于部分之和的效果(或“1+1>2”) CaCl2 处理

酵母细胞中 AFB1 解毒酶基因没有表达(或没有转录和翻译)

第一次适应性考试化学答案
7 B 8 B 9 A 10 C 11B 12D 13D 26(14 分) 电解 (1)NaCl 溶液(1 分)正(1 分) NaCl+H2O==== NaClO+H2↑;(2 分) (2) 溶液先变蓝,后褪色(1 分) (3)① N2H4· H2O + 2NaClO = N2↑ + 3H2O + 2NaCl(2 分) 或 CO(NH2)2+2NaOH+3NaClO = Na2CO3+N2 ↑ +3NaCl + 3H2O ② B(2 分)

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(4) ①酸式(1 分) 溶液出现蓝色且半分钟内不消失(2 分) 27. (14 分) (1)Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O(2 分) (2)2H2O2(l)=O2↑(g)+2H2O (l) ΔH=-196kJ/mol(2 分)

②20%(2 分)

(3)①c(OH-)<c(H+)<c(NH4+)< c(CH3COO-) (2 分)②0.050(2 分) (4)2Cu2++4I-=2CuI+I2; (2 分) (5)4.0×10-3; (2 分) (6)B、C(2 分) 28(15 分)(1) a+2b-2c (2分) (2)①不是(2 分) 转化率较大(2分) ②b、c 点均未达到平衡状态,c 点温度高,反应速率较快,故 CO2 的 (3)①3600 (2 分)

② 使用单组份 ZnO 时反应速率虽然最快,但是由图 3 可知,CO2 转化率、CH3OH 产率均 过低,实际生产中没有意义,故不采用(2 分 (4)①低温(1 分) ② 0.088(2 分) ③ ce(2 分) 36.(15 分) (1)N>P>As(1 分) (2)3s23p63d10 (1 分)

(3)PH3 (1 分)配位原子电负性越小,对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属 形成配合物(2 分) (4)正四面体 (1 分) 正八面体(2 分) 2 sp3(1+1 分) (5 ① sp ②bc (2 分) ③ρ=

2 ? (11? 14)(g / m ol) 23 ?1 6.02?10 m ol ? ( 3 ?145) 2 ? ( 3 / 2) ? 2 ? 333?10?30 cm?3

=2.283g/cm3

(3 分,不带单位扣 1 分) 37.(1) C11H12O3(2 分) ;取代反应(或酯化反应) (2 分) (2)羟基、羧基(2 分) ;

(2 分)

(3)

(2 分)

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(4) (5)15(3 分)

(2 分)

第一次适应性考试 物理答案
14 B 15 C 16 B 17 A 18 CD 19 CD 20 BD 21 AD

22. (每空 2 分)(1)15.95cm--16.05cm(2)12.2—12.8 N/m 能 23. (1)100 910 2 000(3 分。每空 1 分) (2)50 (2 分) (3)M(2 分) (4)大于(2 分) 24.(14 分) 解:(1)小球从开始自由下落到到达管口 B 的过程中机械能守恒,故有:
mg ? 4 R ? 1 2 mv B 2
? 8 gR

① ②

(2 分) (2 分)

到达 B 点时速度大小为 vB

(2)设电场力的竖直分力为 Fy ,水平分力为 Fx,则 Fy=mg(方向竖直向上).小球从 B 运动到 C
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的过程中,由动能定理得:
Fx ? 2 R ? 1 2 1 2 mv B ? mvC 2 2



(2 分)

小球从管口 C 处脱离圆管后,做类平抛运动,其轨迹经过 A 点,有
y ? 4 R ? vC t

④ ⑤ ⑥ ⑦

(2 分) (2 分) (2 分) (2 分)

x ?? 2 R ?

1 F a xt 2 ? x t 2 2 2m

联立解得:Fx=mg 电场力的大小为: qE ? Fx2 ? Fy2 ? 2mg

25. (18 分)解析: (1)由右手定则判断出感应电流的方向是逆时针方向;2 分 缓冲车以速度 v0 与障碍物 C 碰撞后,滑块 K 立即停下,滑块相对磁场的速度大小为 v0, 线圈中产生的感应电动势最大,由法拉第电磁感应定律得 Em=nBLv0 ………① (1 分) E 由闭合电路欧姆定律得:I= …………………………………② (1 分) R 解得感应电流最大值为:Imax=

nBlv0 R

1分

(2)缓冲车与障碍物碰撞后,滑块相对于磁场的速度大小为 vmax, 线圈中产生的感应电动势为:Em=nBLv0 ③(1 分) E 线圈中的电流为:I= ④ (1 分) R 线圈 ab 边受到的安培力 F=nBIl ⑤ (1 分) 根据牛顿第三定律,缓冲车厢受到的磁场力 F ? ? F ⑥ (1 分) 根据题意得 F? ? Fm 联立③④⑤⑥⑦得:vmax ? ⑦(1 分)

Fm R n 2 B2 l 2

……………………………………… (2 分)

(3)由第(2)③④⑤⑥可知,当小车速度为 v 时, 小车所受安培力为: F ?

n 2 B2 l 2 v R



(1 分) ⑨(1 分)

以小车为对象利用动量定理得: 由⑧⑨解得:v= v0nBL x mR
2 2 2

? F?t

?mv ? mv0
⑩(2 分)

令⑩中 v=0,可解得小车最大位移为: xm ? 33.(1)BCE (2)(i)320K (ii)4P0/3 34. (1)BDE

mR v0 n 2 B2 l 2

……(2 分)

(2) 解析: (1) 设 。

, 透明物体的折射率为 n, 则





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(2)设入射光线与 1/4 球体的交点为 D,连接 OD,OD 即为入射点的法线。因此, 图中的角 α 为入射角。过 D 点作水平表面的垂线,垂足为 E。依题意,∠ODE=α。又 由△ODE 知 sinα= ①

设光线在 D 点的折射角为 β,由折射定律得 由①②式得 ③



由几何关系知, 光线在竖直表面上的入射角 γ 为 30° 由折射定律得



因此

解得:

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