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氧化还原反应 第一第二课时


1、 Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO复分解 4↓

2、Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑


置换

3、CaCO3=CaO+CO2 ↑ 分解 △ 4、2KclO3=2Kcl+3O2 ↑ 分解 △ 化合 5、2Cu+O2=2CuO 6、NaOH+Hcl=H2O+Nacl 复分解 △

7、Fe2O3+3C=2Fe+3CO ↑ 置换 8、CO2+H2O=H2CO3 化合

置 换 复 分 解 化 合 分 解

2、Fe+H2SO4(稀)=FeSO4 7、Fe2O3+3C=2Fe+3CO ↑

1、 Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4 ↓
6、 NaOH+HCl=H2O+NaCl 5、2Cu+O2=2Cu 8、 CO2+H2O=H2CO3
△ △

3、CaCO3=CaO+CO2 ↑ 4、2KclO3=2Kcl+3O2 ↑


思考与交流
我们前面学习过两个很熟悉的化 学反应,我们来判断它们属于哪种类 型的的反应?判断的依据又是什么?
-4

CH4+2O2===CO2+2H2O +2 +3 高温 0 +4 Fe2O3+CO===Fe+CO2
提示:标出化合价观察

0

点燃 +4 -2

-2

我们发现这两个方程式 中有元素化合价的升降。

氧化还原反应
? 1. 概念:
?

凡有元素化合价升降的化 学反应都是氧化还原反应。

判断上述反应那些是氧化 还原反应?

置 换 复 分 解 化 合 分 解

2、Fe+H2SO4(稀)=FeSO4 氧化还原 7、Fe2O3+3C=2Fe+3CO ↑ 氧化 还原

1、 Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4 ↓ 6、 NaOH+HCl=H2O+NaCl 5、2Cu+O2=2Cu 8、 CO2+H2O=H2CO3 3、CaCO3=CaO+CO2 ↑ 4、2KclO3=2Kcl+3O2 ↑ 氧化还原

△ △

氧化

还原

与此同时,我们把凡没有元 素化合价升降的化学反应叫做非 氧化还原反应。
?

那么我们现在来看,氧化还 原反应,非氧化还原反应与四大 基本反映类型之间有什么关系? 请大家试着用集合的形式将它表 示出来。

氧化还原反应与四种基本反应的关系如下图: 交 叉 分 类 图 (1)
非氧化还原反应

置换反应

交叉分类图(2)

化合反应 分解反应 复分解反应

氧化还原反应 非氧化还原反应

思考与交流
2、氧化反应和还原反应为什么 一定是同时发生的?
例:2CuO + C = 2Cu + CO2中 CuO中+2价的铜化合价升高变为0价铜 ,被还原了,发生了还原反应;同时0 价的C化合价变为CO2 中的+4价,发生 了氧化反应。
所以说,氧化反应和还原反应是同 时发生的,这样的反应称为氧化还原反
高温

思考与交流
请分析下列3个氧化还原反应中 各种元素的化合价在反应前后有无变 化,讨论氧化还原反应与元素化合价 的升降有什么关系。
+2 0 高温 0 +4 2CuO + C == 2Cu + CO2↑ +1 0 高温 0 +2 H2O + C == H2 + CO +1 +2 0 △ 0 CuO + H2 == Cu + H2O

对C:化合价升高,被氧化,发生氧化反应
+2 0

高 温

0

+4

2C uO + C

2C u + C O 2

对CuO:化合价降低,被还原,发生还原反应 对C:化合价升高,被氧化,发生氧化反应
+1 0

高 温

0

+2

H 2O + C

H2 + CO

对H2O:化合价降低,被还原,发生还原反应

从化合价升降角度分析:
化合价升高,被氧化(氧化反应)
+2 0

CuO



H2

△ ===



+1

Cu



H2O

化合价降低,被还原(还原反应)
化合价升高,被氧化(氧化反应)
0 +2 +2 0

Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
化合价降低,被还原(还原反应)

小结
物质所含元素化合价升高的反应 是氧化反应。 物质所含元素化合价降低的反应 是还原反应。 有元素化合价升降的化学反应是氧 化还原反应。

?[问题]下列反应是否属于氧化还原反应?
2Na+Cl2 == 2NaCl

H2+Cl2 == 2HCl ?[结论]因为有化合价升降,所以是氧化还原反应。

可见,从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应,也可以分 析没有得氧失氧的化学反应,扩大了概 念的适用范围。

[问题]化合价的升降是什么原因引起的?

从电子得失角度分析:

NaCl 的形成过程

Na Na+

失去e-

失电子,化合价升高,被氧化

Cl [ Cl
]





失去e-后

得到e-后

2Na+Cl2 == 2Na Cl

+1 -1

得电子,化合价降低,被还原

化合价升降的原因:

Na+ Cl -

电子的得失

HCl 的形成过程
H Cl 电子对偏离,化合价升高,被氧化
0 0
+1-1

H2 + Cl2 H Cl

===

2 H Cl

电子对偏向,化合价降低,被还 原

化合价升降的原因:电子的偏移

氧化还原反应的概念: 凡有电子转移(得失或偏移) 的化学反应都是氧化还原反应。

化合价升高,失去电子

化合价变化本质原因的分析 2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11 +17

化合价降低,得到电子
Cl

Na+

+11

+17

Cl-

Na+ Cl-

化合价的升降——电子的得失

化合价升高,失去电子

? H2 + Cl2 == 2HCl
化合价降低,得到电子

H

+1

Cl
+17

HCl

+1

+17

H
δ+ δ-

Cl

H

Cl

化合价的升降——共用电子对的偏移

小结

◆从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的化学反应是氧化 还原反应。 说明:元素化合价升降是氧化还原 反应的表观特征,可作为氧化还原反应 的判断依据。 ◆从电子转移角度分析 有电子转移(得失或偏移)的 化学反应是氧化还原反应。
说明:氧化还原反应的本质是电子转移。

练一练 1.下列反应属于氧化还原反应的是( C )
A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
2.下列变化属于氧化反应的是( B D )

A.Fe2O3
C.Na2CO3

Fe
CO2

B.C
D.Al

CO2
Al2O3


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