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1997年全国高中化学竞赛(浙江赛区)初赛试卷


科目 化学 年级 高三 文件 aosai016.doc 考试类型 奥赛 考试时间 1997 关键词 化学竞赛 标题 1997年全国高中化学竞赛(浙江赛区)初赛试卷 内容 考生须知: 1.全卷分试题卷和答题卷两部分.试题共有七大题,37小题.满分150分. 考试时间120分种. 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后将 答卷裁下,只交答案卷,必须在答卷上写明县

(市)、学校、姓名、准考证号, 字迹清楚. 3.本卷可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127 P-31 N-14 F-19 Na-23 K-39 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Si-28 Cr-52 Mn-55 Ag-108 Ca-40 Br-80 一.选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符 合题意) 根据下列信息,回答1~4题. 酸碱质子理论认为,酸给出质子后变(本题包括5小题,每小题3分,共15 分,每小题只有一个选项符合题意)成碱,碱接受质子后成酸,酸 === 碱+质 子,此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱,左边的酸是右边的碱的共轭酸.既 能给出质子又能接受质子的物质为两性物质.酸碱中和反应的实质是质子的传 递反应.超酸是指酸性比普通无机酸强106~1010倍的酸.魔 (HSO3F—SbF5)是已 知最强的超酸,它是一种很好的溶剂,许多物质(如H2SO4)在魔酸中可获得质 子(即质子化). 1.NH3的共轭酸是--------------------------------------------------------------- ( ) A,NH4+ B.NH2C.HCONH2 D.-NH2 2.下列物质中不具有两性的是-------------------------------------------------( ) A.NH3 B.NaHCO3 C.H2O D.Na3PO4 3.下列各组物质在一定条件下发生的反应不属于中和反应的是-------( ) A.NH3+H2O B.NaHCO3+HCl C.H2+CuO D.(NH4)2S+NaOH(产生气体) 4.对H2SO4溶于魔酸中所表现出的性质的叙述正确的是-----------------( ) A.表现出强酸性 B.表现出弱酸性 C.表现出碱性 D.1molH2SO4可电离出2molH+ 5.下列两个平衡体系:

当升高温度时,(A)和(B)式皆向右移动.试判定下列反应(1)、(2)和(3)中: 热量Q1,Q2,Q3的大小顺序排列正确的是-------------------------------------------( ) A.Q1>Q2>Q3 B.2Q1>Q3 >Q2 C.Q2>Q1>Q3 D.Q3>Q2>Q1 二、选择题(本题包括15小题,每小题 3分,共45分,每小题有1~2个选 项符合题意) 1 6.如用12C质量的 为相对原子质量的定义标准,并以0.024kg12C中含有 24 的碳原子数作为阿佛加德罗常数(NA),其它基本物理量的定义方法不变.则采 用新的标准时,下列说法正确的是--------------------------------------------------( ) A.2gH2在标态下所占的体积约为22.4L B.2.3gNa作还原剂时可失去0.1NA个电子 C.2molNaOH与NA个H2SO4分子恰好中和 D.1molZn与足量的稀硫酸反应时共获得2gH2 7.已知Y元素的L层比X元素的L层多3个电子, X元素原子的核外电子总数 比Y元素原子的核外电子总数少5个,则X和Y可能成的化合物是--------( ) A.离子化合物T(XO3)2 B.离子化合物Y2X3 C.共价化合物XY2 D.离子化合物Y3X2 8.在FeCl3和AlCl3的混和液中, 依次加入过量的NaI溶液和足量的Na2S, 最 后所得的沉淀是------------------------------------------------------------------------( ) A.FeS、Al(OH)3 B.Fe2S3 、I2 C.FeS、Al(OH)3、S D.Fe(OH)3、Al(OH)3

9.已知 有两种一氯取代物,则 的一氯取代物有---( ) A.3种 B.4种 C.6种 D.8种 10.准确量取15.00mLKMnO4溶液,应选用的仪器是----------------------( ) A.50mL量筒 B.10mL量筒 C.25mL酸式滴定管 D.25mL碱式滴定管 11.下列离子方程式正确的是------------------------------------------------( ) A.Fe3+的检验: Fe3+ +3SCN-====Fe(SCN)3↓ B.Na2S溶液呈碱性: S2-+2H2O===H2S+2OH1 Br 被氧化: 2 2Fe3++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl12.将KSCN,NaHCO3,BaCl2,C5H5OH,NaOH五种无色溶液鉴别出来

D.Cl2通入FeBr2中使其中

的最佳方法是----------------------------------------------------------------------------( ) A.加入一种试剂 B.加入两种试剂 C.不加任何试剂, 将溶液两两混和 D.不加任何试剂, 将溶液分别 加热 13.在1L0.2mol/LNaOH溶液中通入标态下的SO2 4.48L,完全反应后,则下 列关系式中正确的是-------------------------------------------------------------------( ) A.[Na+]+[H+]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-] B.[Na+]+[H+]=[HSO3-]+[SO32-]+[OH-] C.[Na+]>[HSO3-]>[H+]=[SO32-]>[OH-] D.[Na+]>[HSO3-]>[OH-]>[SO32-]>[H+] 14.向一定量的某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液,反应后溶 液呈中性,则下列判断中正确的是-----------------------------------------------( ) A.反应中所用的酸过量 B.反应生成的盐不水解 C.参加反应的酸HA和碱MOH的物质的量相等 D.反应后的溶液中[A-]=[M+] 15.在一定温度下,一定量的Ca(OH)2饱和溶液中,加入少量的CaO并维持 温度不变,则下列说法中正确的是-------------------------------------------------( ) A.溶液的pH值增大 B.溶液的pH值减小 2+ C.溶液中的Ca 总数减少 D.溶液中的Ca2+总数增加 3+ 16.某原电池的总反应离子方程式为2Fe +Fe=3Fe2+, 不能实现该反应的是 ------------------------------------------------------------------------------------------( ) A.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 B.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液 C.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液 D.正极为石墨,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 17.31克白磷分子中存在的共价键数目是(NA为阿佛加德罗常数)---( ) A.4NA B.NA C.1.5NA D.0.25NA 18.右图是实验室制取气体的一套装置, 用于发生干燥和收集气体,下列 各组物质中能利用这套装置进行实验的是-----------------------------------( )

A.铜屑和浓硝酸 C.电石和水

B.MnO2和浓盐酸 D.石灰石和稀硫酸

19.已知反应:AgF+Cl2+5H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平),若配平时

Cl2的化学计量数为a,则HF的化学计量数为-------------------------------------( ) A.a B.2a C.3a D.4a 20.上题的反应中,若的AgClO3和O2的物质的量之比为1:1,如果有 1molH2O参加反应,则被水还原所生成的AgCl的物质的量是----------------( ) A.2mol B.0.4mol C.0.8mol D.1.6mol 三.选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分,每小题只有一个选项符 合题意) 21.1.92gCu投入适量的浓硝酸中,充分反应后,共收集到1.12L标准状态 下的气体,如将此气体通过足量水,最后剩余气体的体积是(标准状态下)-( ) A.448mL B.560mL C.224mL D.896mL 22.有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成.现 取等 体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂,用同样浓度的盐酸 进行滴定,当达到定终点时,消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL,如, V1<V2<2V1,则上述溶液中的溶质是-----------------------------------------------( ) A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaHCO3、Na2CO3 D.Na2CO3、NaOH 23.在一定条件下,密闭容器中发生如下反应: 反应达到平衡后, 已知SO2、O2、 3的物质的量之比为3:2:5.其它条件不变, SO 升温后,达到新的平衡时,已知SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol, 则此时容器内SO3的物质的量应为-------------------------------------------------( ) A.1.8mol B.2mol C.2.2mol D.2.4mol 24.把一升含乙烯和氢气的混和气体通过镍催化剂,使乙烯和氢气发生加 成反应,完全反应后,气体体积变为y升(气体体积均在同温同压下测定),若 乙烯1升混和气体中的体积分数为x%,则x和y的关系一定不正确的是------( ) A.y=1·x% B.y=(1-1·x%) C.y=1·x%=0.5 D.y=(1-1·x%)<0.5 25.在一定温度下,电解硫酸钾饱和溶液,当阳极产生a摩气体时,溶液中 析出W克晶体(不含结晶水),设电解过程中温度保持不变,则剩余溶液的溶质 的分数为---------------------------------------------------------------------------------( ) 100W W ? 100% A. B. ? 100% 2 (32a ) 36a ? W W 100W C. D. ? 100% ? 100% 3600a ? W 36a ? W 26.下列反应均能产生氧气:①高锰酸钾分解 ②过氧化钠加水 ③双氧水 加二氧化锰 ④硝酸铵爆炸分解产生氮气、氧气和水。若要产生相同质量的氧 气,上述各反应中电子转移数目之比是(依编号顺序)-------------------------( )

A.2:1:1:2 B.2:1:1:5 C.1:1:1:1 D.3:2:2:4 四、(本题包括5小题,共21分) 27.(4分)从(A)、(B)、(C)、(D)各项中选出一物质与已知的前三种物质组成 归纳。 (1)O2、F2、N2与(A)Cl2 (B)P (C)Si (D)石墨 应选【 】,理由是【 】。 (2)BaSO4、AgNO3、CuS与(A)AgBr (B)CaCO3 应选【 】理由是【 】。 (C)Ba3(PO4)2 (D)FeS

左移动时,混和气体相对平均分子量变化正确的是下列选项中的【 】 (A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)前三种均有可能 29.(5分)根据门捷列夫长式元素周期表的规律回答: (1)如有第八周期并排满,则此周期将有【 】种元素。 (2)如将现行族号取消,并按以左到右顺序将原有的各族依次称为1~18 纵行,则72号元素铪(Hf)位于第【 】周期第【 】纵行。 30.(3分)将m体积的强酸溶液和n体积的强碱溶液混合后,溶液呈中性,则 混和前该强酸的PH值x与该强碱的PH值y之间应满足的关系是【 】 31.(6分)A、 B均为由两种元素组成的常见化合物, 乙均为常见的单质, 甲、 在常温下甲为固体,乙为气体,它们之间的关系如图所示

据此判断: (1)A、B的化学式:A【 】,B【 】。 (2)甲、乙的名称:甲【 】,乙【 】。 五、(本题包括2小题,共14分) 32.(6分)利用下图所示装收集以下8种气体(图中烧瓶位置不得移动):

①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2 (1)若烧瓶是干燥的, 则由A口进气, 在B口可收集的气体有(用数字表示, 下同)【 】。 (2)若烧瓶充满水,可收集的气体有【 】,这时气体由【 】口进入。 (3)若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体,则可用此装置的气体有 【 】,这时气体由【 】口进入。 (4)若烧杯是干燥的,不能用此装置来收集的气体是【 】。 33.(8分)甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验,结果各自都认为自己的 试样中含有SO42-。

(1)乙认为甲的实验不严谨,因为试样A中若含有【 也会有此现象。

】离子(仅填一种),

(2)丙认为乙的实验不严谨,因为试样B中若含有【 也会有此现象。

】离子(仅填一种),

(3)若丙方案合理,则回答:其中试剂I是【 】,现象I是【 】;试剂 II是【 】,现象II是【 】。(若你认为丙方案不合理,以上四空可以 不填) 六、(本题包括2小题,共15分) 34.(10分)已知乙炔钠(NaC≡CH)在一定条件下可以和某些羰基发生加成 反应:

工业上用丙酮为初始原料,通过与乙炔钠等物质反应,可以合成聚异戊二烯, 请写出合成的各步反应式: 【答】: 35.(5分)科学家把药物连接在高分子载体上制成缓释长效药剂,阿斯匹林 是常用的解热镇痛药物,其结构简式如A,把它连接在某聚合物上,形成缓释 长效阿斯匹林,其中一种的结构为B:

(1)缓释长效阿斯匹林中含有酯基数是【 】。 (2)服药后,在人体内发生释放出阿斯匹林的化学方程式是: (3)合成聚合物B的三种单体是A、【 】、【 】。 七、(本题包括2小题,共16分) 36.(8分)难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡,例如: 离子浓度的乘积为一常数,这个常数用Ksp表示。 已知:Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=1.9×10-12 现有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混 和溶液,试通过计算回答: (1)Cl-和CrO42-中哪种先沉淀? (2)当CrO42-以Ag2CrO4形式沉淀时,溶液中的Cl-离子浓度是多少? CrO42与Cl-能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时,另一种离子浓度小于 10-5摩/升时,则认为可以达到有效分离) 37.(8分)准确称取6克铝土矿样品(含Al2O3、 2O3和SiO2)放入盛有100毫升 Fe 某浓度的硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10摩/升的氢氧 化钠溶液,产生的沉淀质量W与加入的氢氧化钠溶液的体积如图所示。

根据图示回答下列问题: (1)中和剩余硫酸溶液,消耗氢氧化钠溶液体积为【 】 (2)硫酸溶液的物质的量浓度为【 】 (3)沉淀Al3+消耗氢氧化钠溶液的体积为【 】 (4)铝土矿中各组成成分的质量分数为Al2O3【 】,Fe2O3【 【 】。

】,SiO2


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