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2013顺义高考二模化学试题及答案


顺义区 2013 届高三第二次统练
化学测试
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 6.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 ... A.NH3 可用作制冷剂 B.硅胶可用作干燥剂 C.BaCO3 可用作钡餐透视 D.Na2S 可除去废水中 Hg2+、Pb2+等重金属离子 7. 下列说法正确的是 A.煤的气化过程是物理

变化 B.棉花、合成橡胶都属于合成材料 C.蚕丝、羊毛完全燃烧只生成 CO2 和 H2O D.甲苯、植物油均能使酸性 KMnO,溶液褪色 8. 已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素,X 元素的最高价与最低 价绝对值相等,Y 与 W 的最外层电子数均是最内层电子数的 3 倍,Z 的核电荷数是 X 的 2 倍。下列说法不正确的是 ... A.原子半径:Z > R B.离子的还原性:R > W C.气态氢化物的热稳定性:Y > X D.Z 与 Y、Z 与 R 形成的化学键类型完全相同 9. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A.向铜片中滴加浓硫酸并加热,有刺激性气体产生: Cu + 4H+ + SO42Cu2+ + SO2↑ + 2H2O B. 向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液,有白色沉淀生成: Ca2+ + HCO3


Sn 119

+ OH



== CaCO3↓+

H2O

C. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后变蓝: 4H+ + 4I- + O2 ==2 I2 + 2H2O D. 服用阿司匹林过量出现水杨酸(
OH COOH
O
- -

OH

COOH

)反应,可静脉注滴 NaHCO3 溶液:

COO

+ 2 HCO3 →



+ 2 CO2↑ + 2 H2O

10. 用下图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中试剂为丙,则下表

-1-

中现象与结论均正确的是 选项 A B C D 甲 饱和食盐水 稀硫酸 醋酸 浓氨水 乙 电石 亚硫酸钠 碳酸钠 生石灰 丙 酸性 KMnO4 溶液 溴水 BaCl2 溶液 AgNO3 溶液 试管中现象 紫色褪去 橙色褪去 变浑浊 无明显现象 结论 乙炔可发生氧化 反应 SO2 具有漂白性 醋酸酸性强于碳 酸 NH3 与 AgNO3 溶 液不反应

11. 一种碳纳米管能够吸附氢气,可做二次电池(如下图 所示)的碳电极。该电池的电解质为 6 mol/L KOH 溶液, 下列说法中正确的是 A.充电时阴极发生氧化反应 B.充电时将碳电极与电源的正极相连 C.放电时碳电极反应为:H2 - 2e- = 2H+ D.放电时镍电极反应为: NiO(OH)+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-

12. 碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液。生成碳酸甲乙酯的原 理为:C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g) 2 CH3OCOOC2H5(g) 。其他条件相

同,CH3OCOOCH3 的平衡转化率(α )与温度(T) 、反应物配比 ( )的关

系如下图所示。 三种反应物配比分别为 1:1、 2:1、3:1。下列说法不正确的是 ... A.该反应△H > 0 B.R1 对应的反应物配比为 3:1 C.650℃,反应物配比为 1:1 时,平衡常数 K =6 D.当 C2H5OCOOC2H5 与 CH3OCOOC2H5 生 成速率比为 1: 2 时,反应达到平衡状态 25. (12 分)氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。 (1)可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知: CH4 (g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H =-574 kJ/mol CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 则 CH4(g)将 NO2(g)还原为 N2(g)的热化学方程式是 △H =-1160 kJ/mol 。

(2)NH3 催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 发生的化学反应是:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) ΔH < 0 。

-2-

为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 (3)利用 ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下:



反应Ⅰ的化学方程式是 2NO+ ClO2 + H2O === NO2 + HNO3 + 2HCl,反应Ⅱ的化学方程式 是 。若有 11.2 L N2 生成(标准状况) ,共消耗 ClO2 g 。 (4)工业废气中含有的 NO2 还可用电解法消除。用 NO2 为原料可制新型绿色硝化剂 N2O5。制 备方法之一是先将 NO2 转化为 N2O4 然后采用电解法制备 N2O5,装置如下图所示。

Pt 甲为

极,电解池中生成 N2O5 的电极反应式是



26. (13 分)硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小 组设计 SnSO4 制备路线如下:

查阅资料: Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有 Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。 Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡 回答下列问题: (1) 锡原子的核电荷数为50, 与碳元素属于同一主族, 锡元素在周期表中的位置是 (2)操作Ⅰ是 。 。 。

(3)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因 (4)加入 Sn 粉的作用有两个:①调节溶液 pH



。 。 。

(5)反应Ⅰ得到沉淀是 SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是

(6)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是 (7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应) : ①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑; ②加入过量的 FeCl3 ;

-3-

③用已知浓度的 K2Cr2O7 滴定生成的 Fe2+,发生的反应为: 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O 取1.226 g 锡粉,经上述各步反应后,共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。锡粉中锡的 质量分数是 。

27.(16 分)亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,设计如 下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。 (夹持装置和 A 中加热装置已略,气密 性已检验) ,

查阅资料:①HNO2 为弱酸,室温下存在反应 3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O; ②在酸性溶液中,NO2 可将 MnO4 还原为 Mn2 且无气体生成。 ③NO 不与碱反应,可被酸性 KMnO4 溶液氧化为硝酸 实验操作: ①关闭弹簧夹,打开 A 中分液漏斗活塞,滴加一定量浓硝酸,加热; ②一段时间后停止加热; ③从 C 中取少量固体,检验是否是亚硝酸钠。 (1)A 中反应的化学方程式是 (2)B 中观察的主要现象是 。 , D 装置的作用是 。 。
- - +

(3)检验 C 中产物有亚硝酸钠的操作是 (4)经检验 C 产物中亚硝酸钠含量较少。

a. 甲同学认为 C 中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠。 生成碳酸钠的化学方程式是 ________。为排除干扰甲在 B、C 装置间增加装置 E,E 中

-4-

盛放的试剂应是________(写名称) 。 b. 乙同学认为除上述干扰因素外,还会有空气参与反应导致产品不纯,所以在实验操作 ①前应增加一步操作,该操作是________。 (5)实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠,下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。 a. 亚硝酸钠有咸味,可代替食盐食用 b. 常温下,0.1 mol/L 亚硝酸钠溶液 pH > 1 c. 0.1 mol/L 亚硝酸钠溶液中存在:c(Na+) + c(H+) = c(NO2 ) + c(OH ) d. 0.1 mol/L 亚硝酸钠溶液中存在:c(NO2 ) > c(Na+) > c(OH ) > c(H+)
— — — —

28.(17 分)用乙烯、甲苯、E 三种原料合成高分子药物 M 和有机中间体 L 的路线如下:

已知:

Ⅰ.

Ⅱ. Ⅲ.L 是六元环酯,M 分子式是(Cl5Hl6O6)n 回答下列问题: (1)B 中官能团的名称是 (2)E (3)F (4)K F 的反应条件是 G 的化学反应方程式是 ,D 的结构简式是 ,H G 的反应类型是 。 。 。 。 。

M 属于加聚反应,M 的结构简式是

(5)碱性条件下,K 水解的化学反应方程式是

-5-

(6)符合下列条件的 C 的同分异构体的结构简式是 ①属于芳香族化合物; ②能发生银镜反应; ③核磁共振氢谱有 4 组峰,且峰面积之比为 1:1:2:2。



参考答案 6.C; 7.D; 8.B; 9.C; 10.A; 11.D; 12.C; 25.(12 分) (1)CH4 (g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H =-867 kJ/mol (2 分) (2)增大 NH3 浓度(或增大压强、降低温度) (3)2NO2 + 4 Na2SO3 === N2 + 4 Na2SO4 (4)阳极 (2 分) 2O4+ 2HNO3 — 2e ,N


(2 分) (2 分) (2 分)

(2 分),67.5

=== 2N2O5 + 2H+

26.(13 分) (1)五周期ⅣA 族(1 分) (2)加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 (2 分) (3)Sn Cl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制 Sn2+水解(2 分) (4)防止 Sn2+被氧化 (2 分) 2+ 2(5)Sn + CO3 ===SnO↓ + CO2↑ (2 分) (6)Sn2+ + H2O2 +2H+ === Sn4 + + 2H2O (2 分) (7)93.1% 27. (16) (每空 2 分) (1)C +4HNO3 (浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O (2)溶液变蓝,铜片溶解,导管口有无色气体冒出;除去未反应的 NO,防止污染空气 (3) 方法Ⅰ: 将生成物置于试管中, 加入稀硫酸, 若产生无色气体并在液面上方变为红棕色, 则 D 中产物是亚硝酸钠。反应的离子方程式是 3NO2 +2H =NO3 +2NO↑+H2O 方法Ⅱ:将生成物置于试管中,加入酸性 KMnO4 溶液,若溶液紫色褪去,则 D 中产物是 亚硝酸钠,反应的离子方程式是 5NO2 +2MnO4 +6H =5NO3 +2Mn2 +3H2O (4) a. 2CO2 + 2Na2O2 ===2Na2CO3 + O2 ,碱石灰 b. 打开弹簧夹,通入 N2 一段时间 (5)b c 28. (17 分)
- - + - + - + -

(1)羟基(2 分) (2)KMnO4/OH(2 分)

, 消去 (2 分)

(2 分)

-6-

(3)

(2 分) (4) (2 分) (5)

(3 分) (6)

(2 分)

-7-


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