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6.3二氧化碳和一氧化碳课件


无色、无味的气体

低处的蜡烛先熄灭,高处的蜡烛后 实验6-3现象:

熄灭 结论:(1)二氧化碳密度比空气的密度大
(2)二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧

演示实验6-4

现象:塑料瓶变瘪

分析:二氧化碳溶于水瓶内压强变小 结论:二氧化碳能溶于水
<

br /> 一、二氧化碳的物理性质
⒈无色无味的气体、 ⒉密度比空气大、 ⒊能溶于水(1体积水能 溶解1体积二氧化碳) ⒋固体二氧化碳叫干冰
加压 CO2(气体) 降温 CO2 (无色液体)

加压 CO2(固体) 降温

干冰

想一想

在意大利有一个奇怪的山洞,被当 地人称为“死狗洞”。人走进山洞 平安无事,而牵进去的狗立即倒地 而死亡。你能解释其中的奥妙吗?

二氧化碳密度比空气大,地势越低含量越高,且 不助燃也不能供给呼吸,浓度大时会使人窒息。

联系实际:
久未开启的地窖底部二氧化碳含量较高,若贸然 进去有窒息的危险。 1、为什么地窖底部二氧化碳含量较高?

2、为防不测,人们在进入地窖前,常做灯火实验,为 什么?

现象:
⒈通入二氧化碳,紫色石蕊变红

是二氧化 碳使紫色 石蕊变红 的吗

结论: 二氧化碳能与水反应生成碳
酸, 碳酸使紫色石蕊变红 CO2 + H2O == H2CO3 现象:

⒉加热溶液由红色变为紫色
结论: 碳酸不稳定,易分解成二氧碳和水 H2CO3 === H2O+CO2


2、二氧化碳与水反应

CO2 + H2O == H2CO3 碳酸不稳定,容易分解生成二氧化碳和水 H2CO3 == H2O + CO2 加热后红色石蕊溶液又变为紫色

① 现 象 结 论
变 红 色 紫色 石蕊 遇酸 变红


无 变 化
水不能 使紫色 石蕊变 色


无 变 化
CO2不能 使紫色 石蕊变 色


变红色,加热后 变回紫色.
CO2与H2O反应生成 碳酸,碳酸使紫 色石蕊变红.碳酸 不稳定,受热易分 解.

3、与石灰水反应 讲解:二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊, 是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了白 色的碳酸钙沉淀的缘故。
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O 这个反应可以用来 检验二氧化碳。

讨论

长期盛放石灰水的试剂 瓶壁有一层白膜,它是 什么?怎样才能将其除 掉?

CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O
碳酸钙 稀盐酸

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

固态的二氧化碳
的二氧化碳称为

干冰

干冰可用作制冷 剂和人工降雨

四、用途
纯碱

灭火

尿素

汽水

人工降雨

CO22 CO
光合作用

工业原料

致冷剂
温 度 计

三、二氧化碳对生活和环境的影响 自学课本P119-121回答下列问题: 1、光合作用和呼吸作用

2、温室效应
3、造成温室效应的 主要气体。

4怎样防止温室效应?

课堂小结:二氧化碳的性质
一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体。 2、能溶于水(1:1) 3、标态下,
CO2=1.977

克 /升, 比空气的密度大。

二、CO2的化学性质
2、CO2跟水反应 CO2+H2O = H2CO3

1、一般情况下,CO2不能燃烧,不能支持燃烧,不能供呼吸

H2CO3 = CO2↑ +H2O 3、CO2与石灰水[Ca(OH)2]反应。 CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ↓

三、二氧化碳的用途
性质
决定 体现

用途

⒈CO2不能燃烧,也不支持燃烧,可用来

灭火 ⒉干冰升华吸热,可用于致冷剂,可用 于保存食物和人工降雨 ⒊CO2能促进光合作用,可用于温室肥料 (气肥) ⒋CO2能溶于水,可用于制汽水饮料 ⒌CO2能与多种物质反应是化工原料,如制 纯碱,尿素

?

第二课时一氧化碳

?

学习目标

? 1、了解CO的毒性 ? 2 、掌握CO的可燃性 ? 3 、掌握CO的还原性

引入新课
? [问题]:一氧化碳分子比二氧化碳分子少一个氧 原子,这种分子组成上的差异给一氧化碳的性质 带来什么影响?

O

C
二氧化碳

O

C
一氧化碳

O

情境设置
一、物理性质 1、提出问题:一氧化碳与二氧化碳的物理 性质有何不同? 2、学生分组讨论
现象:塑料 瓶无变化

—CO2

—CO

一氧化碳与二氧化碳溶解性比较

主题思维
3、归纳、总结,得出结论

一氧化碳与二氧化碳在物理性质上的比较:
色态味 溶解性(通常状况) 能溶于水 难溶于水 密度 比空气大 比空气略小

CO2 无色无味气体 CO 无色无味气体

一、物理性质
无色、无味、气体,密度比空气略小 (1.250g/L),难溶于水 思考:一氧化碳的收集方法? 排水法 有毒气体不能用排空气法

比较CO和CO2的组成,不难看到两者的组 成元素是相同的, 但它们的分子构成不同。 它们的化学性质是否相同呢?

二、化学性质
1、可燃性 1 火焰呈蓝色

2 放热
3 生成气体能使澄清的石灰水变浑浊

点燃 2CO + O2 ==== 2CO2

2、 一氧化碳的毒性
(1)提出问题:一氧化碳中毒的原理是什么? (2)学生讨论

一氧化碳的毒性 煤气中毒实际上就是一氧化碳中毒。 一氧化碳与血红蛋白结合的能力比氧气与 血红蛋白结合能力强200倍,从而使血液失 去输送氧气的功能。一氧化碳中毒时,人 会感到全身乏力,头剧烈疼痛。急救的办 法是将病人移至室外空气流通的地方,解 开衣服,垫高头部,进行人工呼吸。如果 中毒严重,皮肤还会出现樱桃红的斑点, 要将病人送至医院抢救。

P118讨论:
煤气厂为什么常在家用煤气(含有 一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的 气体?如发生煤气泄漏应当怎么办? 因CO是无色无味的气体,泄漏后 无法查觉,掺入少量具有难闻气味的气 体,可以判断CO是否泄露。 煤气泄露后,应迅速关闭阀门,打开 门窗透气。

3、一氧化碳具有还原性
反应原理: CO + CuO
高温

Cu +CO2

反应现象:黑色氧化铜粉末变成红色,澄清石 灰水变浑浊。

一氧化碳还原氧化铜反应装置

(3)、还原性 现象:

1、黑色氧化铜
变为红色 2、澄清的石灰水变浑浊。
高温

CO + CuO == Cu + CO2

步骤:①验纯 ②通CO ③加热
④停止加热 实验思考: ⑤停止通CO

1、反应前为什么要先通CO,后加热?
2、反应后为什么要先停止加热,后停止

通CO?
3、尾气的理方法及原因?

高温 Fe2O3 + 3CO==== 2 Fe+ 3 CO2

思考:煤炉中的化学反应 点燃 2CO + O2 === 2CO2 上层: 高温 中层: + CO2 === 2CO C

点燃 下层:C + O2 === CO2 点燃 2C + O2 === 2 CO

CO和CO2 的转化 点燃 2CO + O2 === 2CO2 高温 C + CO2 === 2CO

归纳:二氧化碳和一氧化碳的化学性质 CO2
可燃 性 还原 性 一般不能燃烧, 也不能支持燃烧 没有还原性

CO
2CO + O2 CuO + CO
点燃

2CO2



Cu + CO2

跟水 CO2 +H2O 反应 跟石 灰水 反应

H2CO3

不跟水反应
不反应

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

常见几种气体的鉴别
正常燃烧——空气
空气 氮气 氧气 CO2 CO 燃烧更旺——氧气
燃着的木条

燃烧产生蓝色火焰—— CO
火焰熄灭—— N2 、 CO2
CO2——变浑浊

CO——不变浑浊

澄清的 石灰水

CO2与CO性质比较

巩固练习

洗气装置
(除去气体中的杂质)

向下排空气法

排水法集气

向上排空气法

排水测气体体积

碳和碳的化合物——相互转化关系图

C2H5OH CH4(有机物)
C
O2 或 CO2 O2

CaCO3
Ca(OH)2

CO2
常温或 H2O 加热

CaCl2

CO

Na2CO3

H2CO3

碳和碳的化合物——化学性质
C:1、可燃性 C H OH 2 5 2、还原性 CH 4 3、常温稳定

C
O2 或 CO2

O2

CaCO3
Ca(OH)2 CaCl2

CO2
H2O 常温或 加热

CO

Na2CO3

H2CO3

C:1、可燃性 C H OH 2 5 2、还原性 CH 4 3、常温稳定

碳和碳的化合物——化学性质

C
O2 或 CO2

O2

CaCO3
Ca(OH)2 CaCl2

CO2
H2O 常温或 加热

CO: 3、毒性 1、可燃性 2、还原性

CO

Na2CO3 CO2: 1、氧化性
2、与水反应 3、与碱反应

H2CO3





完成图中所示的化学反 应方程式,并注明反应的基 本类型及反应条件


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