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【全程复习方略】高中化学(鲁科版)选修四配套课件:1.2 电能转化为化学能——电解


第2节 电能转化为化学能——电解 1.了解电解池的工作原理,能准确书写电极反应式及反应总式。 2.掌握电解饱和食盐水的基本原理,理解阴阳离子的放电顺序。 3.了解电解精炼铜及电镀的原理,体会化学知识在工业生产中 的重要作用。 一、电解的原理 (1)金属与电解质溶液都能导电,它们导电的基本原理相同 吗? (2)什么样的装置是电解池? 1.基本概念 (1)电解:让直流电

通过电解质溶液或熔融的电解质,在两个 氧化 反应和_____ 还原 反应的过程。 电极上分别发生_____ (2)电解池: 电能 转化成_______ 化学能 的装置。 ①定义:将_____ 直流电源、电解质溶液或熔融状态的电解质、两 ②构成条件:__________________________________________ 个电极、形成闭合电路 。 _____________________ (3)电极及电极反应: 氧化 反应的电极。 ①阳极:发生_____ 还原 反应的电极。 阴极:发生_____ ②电极反应。 物质 的 在电极上进行的半反应,电极反应式可以表示电极上_____ 电子的转移 情况。 变化情况以及___________ 2.工作原理 在通电的条件下,当使用惰性电极时,电解质溶液或熔融电解 阳极 ,_____ 失去 电子,发生_________ 氧化反应 ;阳离子 质中:阴离子移向_____ 阴极 ,得到_____ 电子 ,发生_________ 还原反应 。在电解质溶液或熔 移向_____ 定向 移动,所以可以导电。 融电解质中,由于阴阳离子发生了_____ 电解过程 。 电解质导电的过程,实质就是其_________ 二、电解原理的应用 (1)当溶液中含有多种离子时,它们如何参与电解过程的? (2)电解食盐水,精炼铜,电镀等装置在电极反应等方面有何 异同? 1.电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气 (1)装置: (2)现象: 有气体产生 。 ①阳极上:___________ 有气体产生 ,阴极附近溶液_____ 变红 。 ②阴极上:___________ +、Na+ Cl-、OH- 移向阳极,H (3)原理分析及电极反应:电解时,________ ______ 移向阴极。 ①阳极离子放电顺序:Cl->OH-。 2Cl--2e-====Cl2↑,_____ 氧化 反应。 电极反应:_________________ ②阴极离子放电顺序:H+>Na+。 2H++2e-====H2↑ ,_____ 还原 反应。 电极反应:_______________ 2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑ (4)电池反应化学方程式:___________________________ ==== +Cl2↑;阴极产物为________ NaOH、H2 ,阳极产物为Cl 2。 ______ ___ 2.粗铜的电解精炼 (1)装置: 粗铜 精铜 Cu(粗铜)-2e-====Cu2+ ;阴 (2)精炼铜时的电极反应:阳极:____________________ Cu2++2e-====Cu(精铜) 。 极:____________________ 3.电镀 电解 原理,在金属表面镀上一薄层_________ 金属或合 (1)定义:应用_____ 金 的方法。 ___ (2)目的:使金属的抗腐蚀能力增强且增加金属表面的耐磨性 和美观性。 阳极 ,镀件做_____ 阴极 ,含有____ 镀层 (3)电镀池构成:镀层金属做__

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