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2013潮州二模纯word版】广东省潮州市2013届高三第二次模拟考试理综试题 Word版含答案


潮州市 2012-2013 年高三二模考试 理科综合
本试卷共 14 页,共 36 小题,满分 300 分。考试用时 150 分钟。 注意事项: 1. 答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号 填写在答题卡上,并用 2B 铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。用 2B 铅笔将试卷类 型(A)填涂在答题卡相应位置上。 2. 选择题每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需 改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相 应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改 液。不按以上要求作答的答案无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。

第一部分 选择题(共 118 分)
一、单项选择题:本题包括 16 小题,每小题 4 分,共 64 分。每小题给出的四个选项中, 只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。 1.下列叙述中正确的是 A.生物体内参与信息传递的信息分子都是蛋白质 B.组成细胞的各种分子都因物种不同而存在结构和功能上的差别 C.细胞骨架是由磷脂分子构成的网架结构 D.细胞中不同种类的蛋白质,其氨基酸种类和数量可能相同 2.下表是与甲(某单基因遗传病女性患者)有关的部分家属患病情况调查。有关分析正确的 是 成员 患病 正常 A.该病为常染色体显性遗传病 C.甲弟弟和表弟基因型相同的概率为 1 父亲 √ 母亲 √ √ √ 弟弟 外祖父 外祖母 √ √ √ B.甲母亲是杂合子的概率为 1/2 D.甲妹妹患病概率为 3/4 舅舅 舅母

3.从猪唾液、胰液和新鲜肝脏细胞中分别提取酶 E1、E2、E3,它们与三种物质(S1、S2、 S3)混合后情况如表一,且 S3 与 E3 混合后产生较多气泡,产生的气体能使带火星的卫生 香复燃。表二为有关颜色反应实验。据表(表中“+”为有反应, “-”为无反应) ,下列 相关叙述错误的是 .. 表一 酶 E1 物质 S1 S2 S3 + - - E2 - + - E3 - - + 表二

试管 A.三种酶的成分均为蛋白质 B.构成 S1 的单体是葡萄糖 C.据表中信息可说明酶具有专一性 D. 能用于探究温度对酶活性影响 的是 E3 4.下面左图为细胞分裂过程中细 述正确的是: 1 2 3 4 5 6

物质 S1 S2 S3 S1+E1 S2+E2 S3+E3

碘液 + - - - - -

斐林试剂 - - - + - -

双缩脲试剂 - + - + + +

胞核内 DNA 含量变化的曲线图,右图表示是某二倍体动物的一个细胞示意图。下列叙

A.图中细胞是次级精母细胞,处于曲线图的 c-d 段时期 B.该细胞的每个染色体组中有 3 条染色体,包含了该生物基因组中的全部 DNA 序列 C.若染色体②上有基因 B,⑤的相同位点上有基因 b,说明细胞在 b-c 段时期内发生了 交叉互换 D.假设图中细胞表示某生物体细胞有丝分裂过程中的细胞图像,则该生物是单倍体 5.分析右图肝细胞与甲、乙、丙三种细胞外液的物质交换关系,叙述错误的是 A.肝细胞、甲、乙三部位 O2 浓度大小关系为乙>甲>肝细胞 B.乙中的葡萄糖通过甲进入肝细胞需穿过 3 个磷脂双分子层 C.甲、乙、丙维持稳定的调节机制是神经—体液—免疫调节 D.NaHCO3 与乙中的乳酸反应,使乙 pH 稳定在 7.35-7.45 6.下列关于实验的叙述中正确的是 A.氢氧化钠在不同大小的琼脂块(成分一致)中的扩散速率不同 B.氢氧化钙溶液能用来鉴定体外培养的人的某种细胞是否进行了有氧呼吸 C.用平板划线法测定土壤溶液活菌数 D.用含有尿素的培养基可以筛选出能分解尿素的微生物 7.2012 年入冬以来,雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。为改善 空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 ... A.加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表 B.启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测,以追根溯源,采取措施,改善空气质量 C.研制新型高效可充电电池,发展纯电动汽车 D.尽快将我国汽油生产标准由“国Ⅲ”提高到“国Ⅳ”甚至“国Ⅴ” 8.下列说法正确的是 A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色 B.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O C.纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物 D.液化石油气可由石油分馏获得,汽油可由石油分馏或石油裂化获得

9.以 NA 表示阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是 A.在标准状况下,含 4molHCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应可生成 22.4L 氯气 B.0.1mol· L
-1

氯化钡溶液中 Cl 数是 0.2NA



C.18gD2O 所含电子数目为 10NA(相对原子质量:O-16) D.4g 氦气所含分子数为 NA(相对原子质量:He-4) 10.叠氮酸钠(NaN3)是无色离子晶体,遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸,快速分解成钠单 质和氮气,是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是 A.NaN3 中只含有离子键 B.1molNaN3 完全分解最多可以产生 33.6LN2 C.NaN3 快速分解时,NaN3 既是氧化剂,又是还原剂 D.常温下,NaN3 化学性质稳定,包装盒上无需特别说明注意事项 11.下列各组离子能大量共存的是 A.NaClO 水溶液中:Fe2+、Cl—、Ca2+、H+ B.加入 KSCN 显红色的溶液:K+、Na+、I—、S2— C.无色酸性溶液中:K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4— D.pH=2 的溶液中:NH4+、Na+、Cl—、Cu2+ 12.有 A、B、C、D、E 五种短周期元素,A 是地壳中含量最多的元素,B 元素有 3 种同位素 B1、B2、B3,B3 原子的质量数是 B1 的 3 倍,C 是非金属性最强的元素,D 和 C 可以形成 DC 型离子化合物,且离子的电子层结构相同,E 元素原子的最外层电子数比内层电子 总数少 6 个。下列说法正确的是 A.D 元素的金属性在短周期元素中最强 B.E 单质常用作半导体材料和光导纤维 C.A 和 B 只能形成原子个数比 1︰2 的化合物 D.以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 C 13.下列涉及分子动理论的表述中,正确的是 A.物质是由大量分子组成的 B.物体内分子在一定条件下可以停止做无规则运动 C.物体内分子之间的作用力一定表现为引力 D.物体内分子之间的作用力一定表现为斥力 14.下列说法正确的是 A.α 粒子散射实验说明原子核内部具有复杂结构 B.天然放射现象说明原子核内部具有复杂结构 C.原子核能 发生 β 衰变说明原子核内存在电子 D.氢原子从定态 n=4 向基态跃迁,可以辐射连续光谱 15.2012 年 4 月 30 日,西昌卫星发射中心发射了中圆轨道卫星,其绕地球运行的周期约为 13 小时。则该卫星与另一颗质量相同的地球同步轨道卫星相比,有 A. 轨道半径较大 B. 向心力相等 C. 动能较大 D. 角速度较小 16.如图所示,物体 A 放置在固定斜面上,一平行斜面向上的力 F 作用于物体 A 上。在力 F 变大的过程中,A 始终保持静止,则以下说法中正确的是

A F B

A.物体 A 受到的合力变大 B.物体 A 受到的支持力不变 C.物体 A 受到的摩擦力变大 D.物体 A 受到的摩擦力变小 二、双项选择题:本题包括 9 小题,每小题 6 分,共 54 分。每小题给出的四个选项中,有 两个选项符合题目要求。全选对得 6 分,只选 1 个且正确得 3 分,错选、不选得 0 分。 17.甲和乙两个物体在同一直线上运动,它们的 v-t 图像如图所示,则在 t1 时刻 v A.甲的位移比乙的位移小 B.甲一定在乙的后面 C.甲、乙的运动方向相反 D.甲的速度比乙的速度小 (甲、乙可能相遇) 18.一定质量的理想气体经历一缓慢的绝热膨胀过程,则在此过程中 A.气体的内能增大 B.气体对外界做功 C.气体的压强增大 D.气体分子的平均动能减少 19.一带正电的粒子只在电场力作用下运动,电场力做负功。则粒子位置变化过程 A.场强增大 B.电势升高 C.电势能减小 D.动能减小 20.空间虚线上方存在匀强磁场,磁感应强度为 B;一群电子以不同速率 v 从边界上的 P 点 以相同的方向射入磁场。其中某一速率 v0 的电子从 Q 点射出,如图所示。已知电子入 射方向与边界夹角为 θ,则由以上条件可判断 A.该匀强磁场的方向是垂直纸面向里 B.所有电子在磁场中的轨迹相同 C.速率大于 v0 的电子在磁场中运动时间长 D.所有电子的速度方向都改变了 2θ 21.如图甲为一火灾报警系统.其中 R0 为定值电阻,R 为热敏电阻,其阻值随温度的升高 而减小。理想变压器原、副线圈匝数比为 5∶1,副线圈输出电压如图乙所示,则下列 说法正确的是 O P v0 θ Q O t1 甲 乙 t

A.原线圈输入电压有效值为 2 2 0V B.副线圈输出电压瞬时值表达式 u
? 44 2 c o s ?1 0 0 ? t ? V

C.R 处出现火情时原线圈电流增大 D.R 处出现火情时电阻 R0 的电功率减小

22.用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是

A.图 I 用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 C.图 III 用于提取 I2 的 CCl4 溶液中的 I2

B.图 II 用于除去 CO2 中含有的少量 HCl D.图 IV 用于检查碱式滴定管是否漏液

23.下一代 iPhone 将在电池方面有所改进,该电池的一极为一种有机高分子游离基(用 R

表示)和石墨粉及粘结剂的复合物,另一极是锂,分隔材料为某种聚烯烃,电解质为
LiPF6 溶解于某种有机碳酸酯溶剂中。 该游离基(R)在空气中十分稳定, 在充电时被氧

化成阳离子(Rx+),电池充放电的方程式为:xLi+Rx+
正确的是
A.放电时,该电池将电能转化为化学能 C.放电时,负极反应为 xLi-xe-=xLi+

放电 充电

xLi++R。下列有关说法

B.充电时,Rx+由阴极向阳极移动 D.充电时,阳极反应为 R-xe-=Rx+

24.关于下列四幅图中说法正确的是









A.甲图中两个胚芽鞘在单侧光照射下将有可能弯向不同方向 B.乙图在观察植物细胞有丝分裂实验的部位是③ C.丙图是在缺镁培养液中长期培养的番茄叶片叶绿体中色素的层析结果 D.丁图发生质壁分离的细胞需用高倍镜观察 25.下表列出某动物两种细胞的生物膜结构的相对含量(%) ,据此可推测 细胞膜 甲 乙 2 5 内质网膜 附着有核糖体 35 60 无附着核糖体 16 <1 高尔基体膜 7 10 线粒体 外膜 7 4 内膜 32 17 核膜 0.2 0.7 其它 少量 少量

A.细胞乙的线粒体氧化活性强度小于细胞甲 B.细胞乙合成的纤维素多于细胞甲 C.细胞乙合成的分泌蛋白多于细胞甲

D.生物膜结构的含量不同取决于基因的含量不同

三、非选择题:本题包括 11 小题,共 182 分。
26.(16 分)研究人员利用番茄植株进行了两组实验,实验一、二的结果分别用下图中的甲、 乙表示,请据图回答问题:

(1)实验一除满足植物对水和无机盐的需要外,还必需控制的无关变量是 等。 (2)图甲中 a 点条件下番茄植株相对生长速率低于 b 点的主要原因是 26℃、夜温 20℃一定是番茄植株生长的最适温度组合吗? ,理由是 (3)图乙表示一个种植有番茄植株的密闭容器内 24 小时 O2 含量的变化,据图分析: ①番茄植株光合作用产生的 O2 量和呼吸作用消耗的 O2 量相等的点是

、 。日温 。 。 __

②根据图乙在答题卷上画出以 A 为起点该密闭容器内 24 小时 CO2 含量变化的曲线。 欲通过检测 CO2 的释放量来判断植物的呼吸作用强度,除澄清石灰水外, 还可用__ __ _(试剂)检测,通过___________________ _____来判断。 27. (16 分)水稻白叶枯病是由白叶枯病菌感染所致。研究发现,野生稻中存在抗白叶枯病 的性状。利用基因克隆技术从野生稻中克隆得到对白叶枯病的抗性基因,并转入水稻细 胞,获得转基因水稻植株。选取甲和乙两个抗白叶枯病的转基因植株,分别自交,结果 见下表。 亲本 甲 乙 子一代 抗白叶枯病(株) 289 370 不抗白叶枯病(株) 98 25

请回答: (1)白叶枯病菌与水稻细胞相比,其根本区别是 。 (2)通过构建野生稻的 ,从中得到抗性基因。利用 对其进行切割,再连接到载体上,得到重组质粒,转入水稻细胞。 (3)如果转入水稻的抗性基因都能正常行使功能,乙的自交子一代中不抗白叶枯病植株的 比例显著比甲的低, 其可能的原因是甲细胞中 , 乙细 胞中 。 (4)若要以甲为材料设计一个育种方案,要求在最短时间内培育并获得含有抗性基因的纯 合植株,可采用的育种方法是 。 (5)请用遗传图解写出甲植株与非转基因植株杂交获得 F1 的过程。 (假设:抗性基因为 R+、 无抗性基因为 R-) 28. (16 分)科学家研究发现一种树突状细胞(DC 细胞),能参与人体的免疫的过程(如

下图示意),请回答下列问题:

(1)DC 细胞处理抗原后,细胞外出现特定的结构能与 T 细胞有识别作用的受体相结合,激 活 信 号 分 子 ( S1 、 S2 ) 从 而 激 发 T 细 胞 出 现 免 疫 效 应 , 此 过 程 体 现 细 胞 膜 的 功能。 可刺激 B 细胞增殖分化;效应 T 细 免疫。 。 (2)T 细胞发生免疫效应时,它产生的 胞也能直接作用于被抗原入侵的靶细胞,发生 (3)由图知,DC 细胞在免疫调节中的具体功能是 DC 细胞,经 免疫系统的

DC 细胞的研究成果已应用于医学,DC 细胞免疫疗法是指通过一定的方法获取患者的 技术体外增殖后,回输入该患者体内,提高清除抗原的效果。 功能。 (4)免疫调节不仅积极应对外来抗原的入侵,同时也随时应对体内的异常细胞,这体现了 (5) 艾滋病病毒(HIV)通过 T 淋巴细胞表面的特异性 CD4 受体识别 T 淋巴细胞并侵染,从 而破坏人类免疫系统。科学家正在研究将病毒引诱到能导致其死亡的人体“陷阱”细胞 中,以防止病毒增殖。其研究思路是:利用 HIV 可识别___ 阱”细胞中无法增殖的原因:__________________ _细胞,让 ____ _______。 HIV 识别并侵染,侵染这种细胞后的 HIV 病毒却无法增殖。请简要说明 HIV 在这种“陷

29. (16 分)酵母菌是生物科学研究中一种重要的生物材料,在高中生物教材中多个地方 涉及到酵母菌,如图所示,请回答有关问题:

细胞的结构特点

固定化细胞技术

⑧ ⑦ ⑥


酵母菌



② ③ ④

有氧呼吸

1) 在 ① 中, 酵 母 菌 与

果酒制作

无氧呼吸

基因工程


生态系统的地位

种群数量的变化

醋酸菌的共同点是_______________________________。 (2) 在②③的实验中,如何测定酵母菌有氧呼吸无酒精产生,而进行无氧呼吸过程中有酒 精产生?测定步骤如下,请补全。 取 3 支干净的试管编上号 A、B、C,在 A、B 两支试管中分别加入 2 mL 有氧呼吸、无氧 呼吸的发酵液,在 C 试管中加入_____________________做对照。在 3 支试管中分别滴 加 0.5 mL 重铬酸钾的浓硫酸溶液并轻轻震荡,观察溶液是否变 化,需要用 7 支试管来培养并持续分别测定的原因是______________ 色。 _______。 (3) 在④的实验中,如要连续 7 天测定恒定体积和浓度的培养液中酵母菌种群数量的变

其中操作正确的有

(填下列操作的序号)。

A.将适量干酵母放人装有一定浓度葡萄糖溶液的试管中,在适宜条件下培养 B.静置一段时间后,用吸管从试管中吸取培养液 C.在血球计数板中央滴一滴培养液,盖上盖玻片 D.用滤纸吸除血球计数板边缘多余培养液 E.将计数板放在载物台中央,待酵母菌沉降到计数室底部,在显微镜下观察、计数 (4) 酵母菌在⑤中担任的角色是___________________。 (5)在制作葡萄酒的过程中,假设某同学的某一步骤操作错误导致发酵瓶瓶塞被冲开,该 错误操作是 。 (6) 在⑧操作中最关键的步骤是________ __________________。 30.(15 分) 增塑剂(又叫塑化剂)是一种增加塑料柔韧性、弹性等的添加剂,不能用于食品、酒类等 行业。DBP(邻苯二甲酸二丁酯)是增塑剂的一种,可由下列路线合成:

已知以下信息:



② (-R1、-R2 表示氢原子或烃基) (1)A 的结构简式 ,D→E 的反应类型 。 。

(2)DBP 的分子式为 ,D 的结构简式是 (3)由 B 和 E 以物质的量比 1︰2 合成 DBP 的化学方程式:

。 (4)写出同时符合下列条件的 B 的所有同分异构体结构简式 .. ①能和 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 ③能使 FeC13 溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ④苯环上含碳基团处于对位 31. (16 分) 除去杂质后的水煤气主要含 H2、CO,是理想的合成甲醇的原料气。 (1)生产水煤气过程中有以下反应:①C(s)+CO2(g) 2CO(g) △ H1; ②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)
△ H2;③C(s)+H2O(g)



CO(g)+H2(g)

△ H3;

上述反应△ H3 与△ H1、△ H2 之间的关系为 。 (2)将 CH4 转化成 CO,工业上常采用催化转化技术,其反应原理为: 2CH4(g)+3O2(g) 4CO(g)+4H2O(g) △ H=-1038kJ/mol。 工业上要选择合适的催化 剂,分别对 X、Y、Z 三种催化剂进行如下实验(其他条件相同): ①X 在 750℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约 3×105 倍; ②Y 在 600℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约 3×105 倍; ③Z 在 440℃时催化效率最高,能使逆反应速率加快约 1×106 倍; 根据上述信息,你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”或“Y”或“Z”) , 选择的理由是 ; (3)请在答题卡中,画出(2)中反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能 量变化示意图,并进行必要标注。 .... (4)合成气合成甲醇的主要反应是: - 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △ H=-90.8kJ· mol 1,T℃下此反应的平衡常数为 160。 此温度下,在密闭容器中开始只加入 CO、H2,反应 10min 后测得各组分的浓度如下: 物质 浓度/(mol· ) L
-1

H2 0.20

CO 0.10

CH3OH 0.40

①该时间段内反应速率 υ(H2)= 。 ②比较此时正、逆反应速率的大小:υ(正) υ(逆)(填“>”、“<”或“=”) (5)生产过程中,合成气要进行循环,其目的是 。 32.(17分) 某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理 含砷废水,相关数据如下表。请回答以下问题: 表1.几种盐的Ksp 表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准 难溶物 CaSO4 FeAsO4

[

Ksp 6.8×10 9.1×10 5.7×10
-19 -6 -21

污染物 废水浓度 排放标准

H2SO4 29.4g/L pH 6~9

As 1.6g· L
-1 -1

Ca3(AsO4)2

0.5mg· L

⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)= ⑵若酸性废水中Fe3 的浓度为1.0×10 4mol· 1,c(AsO43 )= L 砷(H3AsO4弱酸),MnO2被还原为Mn2 ,反应的离子方程式为 。
+ - - -

mol· 1。 L mol· 1。 L




⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降, 可投入MnO2先将其氧化成五价

⑷在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调 节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。 ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为 ②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀,原因为 。 ③砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25℃)为:K1=5.6×10 第三步电离的平衡常数的表达式为K3=
- 水解的离子方程式为:AsO43 +H2O -3



K2=1.7×10

-7

K3=4.0×10

-12



。 3AsO4的第一步 Na
- - HAsO42 +OH ,该步水解的平衡常数(25℃)为:

(保留两位有效数字)。 33. (16 分) 1-乙氧基萘是一种无色液体,密度比水大,不溶于水,易溶于乙醇,熔点 5.5℃,沸点 267℃。1-萘酚(性质与苯酚相似)熔点 96℃,沸点 278℃,微溶于水,易溶于乙醇,乙醇的 沸点为 78.5℃。1-乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。实验室制备 1-乙氧基萘的过程如 下:
OH

H2SO4 +C2H5OH


O C 2H 5

+H2O

1-萘酚

1-乙氧基萘

⑴将 72g1-萘酚溶于 100mL 无水乙醇中,加入 5mL 浓硫酸混合。将混合液置 于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是 。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是 。 ⑵反应结束, 将烧瓶中的液体倒入冷水中, 经处理得到有机层。 为提纯产物有以下四步操作: ①蒸馏; ②水洗并分液; ③用 10%的 NaOH 溶液碱洗并分液; ④用无水氯化钙干燥并过滤。 正确的顺序是 A.③②④① (填序号)。 B.①②③④ C.②①③④ 产量 80℃ 100℃

⑶实验测得 1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化 如图所示,时间延长、温度升高,1-乙氧基萘的产量 下降的原因可能是 、 进行检验,请在答题卡上完成表中内容。 实验目的 ①用金属钠检 验 1-乙氧基萘 是否纯净 ②检验经提纯 的产品是否含 有 1-萘酚 34. (Ⅰ)某实验小组设计了如图(a)所示的实验装置研究加速度和力的关系。 若 若 实验操作 取少量经提纯的产品于试 管 A 中,加入金属钠 若 若 预期现象和结论 。 0

t/h

⑷某同学推测经提纯的产品可能还含有 1-萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质,设计了如下方案

,则产品纯净; ,则产品不纯。 ,则含有 1-萘酚; , 则不含 1-萘酚。

实验装置主要部件为位移传感器的发射器和接收器,分别固定在轨道右端和小车 上;通过传感器测定两者间位移变化,从而测出小车的加速度。

(1)在该实验中采用的方法是___________________:保持小车的总质量不变,用钩码 所受的重力作为小车所受拉力,用传感器测小车的加速度。通过改变钩码的数量,多次 重复测量,可得小车运动的加速度 a 和所受拉力 F 的关系图象。 该实验小组在轨道水平和倾斜的两种情况下分别做了实验, 得到了两条 a -F 图线, 如图 (b)所示,可知在轨道右侧抬高成为斜面情况下得到的图线是________ (选填“①” 或“②”)。 (2)随着钩码的数量逐渐增大,图(b)中的图线明显偏离直线,造成此误差的主要原因 是 ______________ A.小车与轨道之间存在摩擦 B.导轨保持了水平状态 C.所挂钩码的总质量太大 D.所用小车的质量太大 (Ⅱ) (1)某同学想测绘标有“3.8 V 0.4 A”字样的小灯泡的灯丝电阻 R 随电压 U 变化的图象, 除了导线和开关外,有下列一些器材可供选择: A.电源 E(电动势为 4 V,内阻约为 0.04 Ω). B.电压表 V1 (量程为 5 V,内阻约为 5 kΩ); C.电流表 A1 (量程为 100 mA,内阻约为 2 Ω); D.电流表 A2 (量程为 0.6 A,内阻约为 0.3 Ω); E.滑动变阻器 R1(最大阻值为 5 Ω); F.滑动变阻器 R2(最大阻值为 100 Ω); G.开关及导线若干 为了调节方便, 测量准确, 实验中应选用电流表 器材前面的选项代号) (2)选好器材后,该同学按照该实验要求连接电路,请完成下图甲中的实物连线。 R/Ω 12 10 8 6 4 2 0 甲 1 2 0 2 乙 0 3 2 0 4 U/V 2 0 , 滑动变阻器 (填

(3)该同学根据实验数据,计算并描绘出 R-U 的图象如图乙所示。由图象可知,此 灯泡在不工作时,灯丝的电阻为 差的说法中正确的是____________ A.该实验中的误差来源主要是电流表的分压作用; B.由于电表内阻引起的误差属于偶然误差,可以通过作图法消除; C.若将电表的内阻计算在内,可以消除由测量仪表引起的系统误差; D.用 R-U 图象处理数据,可以有效的消除由于读数引起的失误。 Ω; (4)任何实验过程中均存在误差,已知本实验中所用的测量仪器均已校准。下列有关误

35.如图甲所示,水平面上有一个多匝圆形线圈,通过导线与倾斜导轨上端相连,线圈内存 在随时间均匀增大的匀强磁场,磁场沿竖直方向,其磁感应强度 B1 随时间变化图像如 图乙所示。倾斜平行光滑金属导轨 MN、M’N’ 相距 l,导轨平面与水平面夹角为θ ,并 处于磁感应强度大小为 B2、方向垂直导轨平面向下的匀强磁场中;一导体棒 PQ 垂直于 导轨放置,且始终保持静止。 已知导轨相距 l=0.2m, =37°; θ 线圈匝数 n=50, 面积 S=0.03m2, 线圈总电阻 R1=0.2 Ω; 磁感应强度 B2=5.0T; 棒质量 m=0.5kg, PQ 电阻 R2=0.4Ω , 其余电阻不计, g=10m/s2, 取 sin37°=0.6,则 (1)求电路中的电流 I; (2)判断圆形线圈中的磁场方向(需简单说明理由) ,并求出磁感应强度 B1 的变化率 k( k
? ? B1 ?t

) 。

M B1/T

M’

B2

P N M θ O N’ M

B1

Q

t/s 乙



36.如图所示,在水平轨道右侧安放半径为 R 的竖直圆槽形光滑轨道,水平轨道的 PQ 段铺 设特殊材料,调节其初始长度为 l;水平轨道左侧有一轻质弹簧左端固定,弹簧处于自 然伸长状态。小物块 A 静止放置在弹簧右端,A 与弹簧接触但不拴接;小物块 B 从轨道 右侧以初速度 v0 冲上轨道,通过圆形轨道、水平轨道后与物块 A 发生对心碰撞且瞬间 粘连,之后 A、B 一起压缩弹簧并被弹簧以原速率弹回,经水平轨道返回圆形轨道。物 块 A、B 均可视为质点。

已知 R=0.2m,l=1.0m,v0=6m/s,物块 A、B 质量均为 m=1kg,与 PQ 段间的动摩擦 因数均为 μ=0.2,轨道其他部分摩擦不计。取 g=10m/s2。求: (1)物块 B 与物块 A 碰撞前速度大小; (2)物块 B 与物块 A 碰后返回到圆形轨道的高度; (3)调节 PQ 段的长度 l,B 仍以 v0 从轨道右侧冲上轨道,当 l 满足什么条件时,A、B 物块能返回圆形轨道且能沿轨道运动而不会脱离轨道? v0

A P l Q

RB

B

潮州市 2012-2013 年高三二模考试 理科综合答题卡
26. (16 分,除说明外,每空2分) (1)________________________ (2)_______________________________ ____

_____________________________________________________________________ (3)①_________________________ ②________________________
CO2 的 相 对 含 量

A 0

24 时间(h) (3) 种植有番茄植株的密 闭容器内 CO2 含量的变化

27.(16 分,每空 2 分) (1)________________________ (2)________________________ (3)___________________________

____________________________________ ____________________________________

(4)_______________________ (5)

28. (16分,每空2分) (1)______________________ (2)_________________________ ______________________

(3)______________________________ _ (4)________________________ (5)________________________

29. (16 分,每空 2 分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 30.(15 分) (1)结构简式 ,反应类型 。

(2)分子式为 (3)化学方程式:

,D 的结构简式是



。 (4) 所有同分异构体结构简式 .. 31. (16 分) (1)△ H3 与△ H1、△ H2 之间的关系为 (2)适宜催化剂是 (填“X”或“Y”或“Z”) ,选择的理由是 。 。

; (3)请画出(2)中反应在有催化剂与无催化剂 两种情况下反应过程中体系能量变化示意图, 并进行必要标注。 ....

(4)①反应速率 υ(H2)= ②υ(正) (5)目的是 υ(逆)(填“>”、“<”或“=”) 。

· 。



32.(17 分) ⑴c(H2SO4)= ⑵c(AsO43 )= ⑶离子方程式为 ⑷①沉淀主要成分的化学式为 ②原因为 。 ③K3= 33. (16 分) ⑴原因是 主要作用是 ⑵正确的顺序是 ⑶ 是 ⑷请完成表中内容: 实验目的 ①用金属钠检 验 1-乙氧基萘 是否纯净, ②检验经提纯 的产品是否含 有 1-萘酚 若 若 ,则含有 1-萘酚; ,则不含 1-萘酚。 实验操作 取少量经提纯的产品于试 管 A 中,加入金属钠 若 若 预期现象和结论 ,则产品纯净; ,则产品不纯。 原 、 (填序号)。 因 可 。 能 。 。 。平衡常数为 (保留两位有效数字)。 ;


mol· 1。 L mol· 1。 L 。




34. (Ⅰ) (1)方法是___________________ (2)___________

图线________

(Ⅱ) (填选项代号)电流表 (1) (2)

滑动变阻器

R/Ω 12 10 8 6 4 2 0 甲 (3)灯丝电阻为 Ω(4)___________ 1 2 0 2 乙 0 3 2 0 4 U/V 2 0

35

36

2012-2013

届高二模生物参考答案
4 D 5 D 6 B 24 BC 25 AC

1 D (1) 日温

2 C 光照强度

3 D

26.(共 16 分)(除说明外,每空2分) CO2 浓度(合理则给分) (2) a 点的夜温过低导致植物夜间新陈代谢过弱,不利于物质合 成、细胞分裂等生理活动的进行 不一定(1 分) 没有在其他日温和夜温条件下对番茄植株 的生长速率进行实验(1 分) (3) ①B、C ② 如图(拐点、趋势对则给分) 由蓝变绿再变黄的时间长短(或变成黄色的时间长短) 溴麝香草酚蓝水溶液

27. (16 分) (除说明外,每空2分) (1)无核膜包被的细胞核 (2)基因文库 限制性核酸内切酶 (3)有一个抗性基因, 有两个抗性基因(1 分) ,且两个抗性基因位于非同源染色体上(1 分) (4) 单培体育种 (5)评分说明:遗传图解共 4 分。符号(1 分)P , 亲本的基因型与表现型(1 分) ,子代的基因 型与表现型(1 分) ,比例(1 分) 。 28. (16 分,每空 2 分) (1)信息交流 (2)淋巴因子 (4)防卫、监控、清除 (5)CD4 受体修饰的(1 分)成熟的红(1 分); 成熟的红细胞无细胞核、核糖体等结构,(1 分)HIV 病毒的遗传物质无法扩增,其蛋 白质也无法合成(1 分)。 29. (16 分,每空 2 分) (1) 都有细胞壁、细胞膜、核糖体(对 2 个给 1 分,全对给 2 分) (2) 2 mL 酒精 灰绿 (3) 避免了前一次吸取酵母菌培养液对以后测定酵母菌数量的影响 ADE(全选对才给分) (4) 分解者 (5) 未及时排气 (6) 海藻酸钠溶液的配制 细胞 动物细胞培养 (3)吞噬、处理并呈递抗原 配子 R+ F1 R
-

抗白叶枯病 不抗白叶枯病 - + R R × R R R
-

R +R R R 抗白叶枯病 不抗白叶枯病 比例 1 : 1

-

潮州市 2013 年高考二模理综化学试题参考答案
一、二、选择题(7~12 题每小题 4 分,22~23 题每小题 6 分,共 36 分) 7 8 9 10 11 12 22 A D D C D A AB 30.(15 分) 23 CD

(1)

(2 分)

加成(还原)反应(2 分) CH3CH=CHCHO(2 分)

(2)C16H22O4(2 分)

(3)

(3 分)

(4)

(4 分)

31. (16 分) (1)△ H3=△ H1+△ H2 (2 分) (2)Z(2 分) 催化效率高且活性温度低,节能(或催化活性高、速度快,反应温度低)(3 分) (3)画图如右(3 分) : - - (4)①0.08 mol· 1· L min 1 (2 分) ②>(2 分) (5)提高原料利用率(或提高产量、产率也可)(2 分) 32.(17分) ⑴0.3 (2分) - ⑵5.7×10 17(2分) + + ⑶2H +MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2 +H2O (3分)。 ⑷①CaSO4 (2分) - ②H3AsO4是弱酸,当溶液中pH调节到8左右,c(AsO43 )增大,Ca3(AsO4)2开始沉淀(3分) - + - [或:pH增大,促进H3AsO4电离,c(AsO43 )增大,Qc=c3(Ca2 )· 2(AsO43 )≥Ksp[Ca3(AsO4)2, c Ca3(AsO4)2才沉淀] ③
c ( AsO
3? 4

) ? c(H
2? 4

?

)

(2分)

2.5×10 3(3分)。



c ( HAsO

)

33.(16 分) ⑴提高 1-萘酚的转化率(或作溶剂)(2 分) 冷凝回流,提高原料乙醇的利用率(2 分) ⑵A (2 分) ⑶1-萘酚被氧化(2 分) 温度高乙醇大量挥发(或:温度高发生副反应) (2 分) ⑷①若无气泡产生,则产品纯净(1 分);若有气泡产生,则产品不纯(1 分) ②取少量实验所得产品于试管中,加入 1~2 滴 FeCl3 溶液(2 分); 若显紫色,则含有 1-萘酚(1 分);若不显紫色,则不含 1-萘酚(1 分)。

2012-2013 选择题 题号 答案

届高三二模物理参考答案

13 A

14 B

15 C

16 B

17 AD

18 BD

19 BD

20 AD

21 AC

非选择题 34. (Ⅰ) (1)控制变量法,①; (2)C; (Ⅱ) (1)D,E; (2)如图; (3)1.4Ω (1.3~1.5Ω )(4)CD ; (评分标准: (Ⅱ) (1)每空 3 分,其余每空 2 分)

35.解: (1)PQ 棒受力作用静止与导轨平面上,受力如图所示,则有
B 2 Il ? mg sin ?

(3 分)
I ? mg sin ? B2l

可得电路中的电流 代入数据可得, I

(2 分) FA



? 3A

(1 分)

N θ mg

(2)由(1)可知,导体棒 PQ 受安培力 FA 平行导轨向上,则由左手 定则可知,棒中电流方向由 Q→P,即线圈中电流为逆时针方向,由楞次 定律可判断出,圆形线圈中磁场方向竖直向下。 (3 分,若直接给出结论 而无简述理由,给 1 分) 由闭合电路欧姆定律,有 E 由法拉第电磁感应定律,有 E 联立以上各式,可得 k
?

? I ( R1 ? R 2 )
? n ?? ?t ? n ? B1 ?t

(3 分)
?S

(3 分)

I ( R1 ? R 2 ) nS

(2 分)
k ? 1 .2T / s

代入数据可得,磁感应强度的变化率

(1 分)

36.解: (1)物块 B 冲上圆形轨道后回到最低点速度为 v0=6m/s 与 A 碰撞前,有 ?
? mgl ?
1 2 mv 1 ?
2

1 2

mv

2 0

(2 分)
2m / s

可得,物块 B 与 A 碰撞前速度大小 v 1 (2)A、B 碰撞粘连,有 m v 得 A、B 碰后速度 v 2
?
1

? 4

(2 分)

? 2 m v2

(1 分)
2m / s
2

1 2

v1 ? 2

(1 分) (1 分)

A、B 整体向右经过 PQ 段,有 v 32 得 A、B 速度 v 3
? 2m / s

? v 2 ? ? 2 ? gl

ks5u
? 0 ? 1 2 ? 2 m v3
2

A、B 整体滑上圆形轨道,有 ? 2 m g h

(1 分)

(也可以应用

? ? ? 2m gl ? 2m gh ?

1 2

? 2 m v3 ?
2

1 2

? 2m v2

2



可得,返回到右边轨道的高度为 h ? 0 .2 m
? v1
2

? R

,符合实际。 分) (1
2

(3)物块 B 以 v0 冲上轨道直到回到 PQ 段右侧,有
? v 0 ? ? 2 ? gl
2

? ? m v1 ? 2 m v 2

? ? v3 ? v2

2

? ? 2 ? gl
2

? 联立可得,B 回到右侧速度 v 3 2

?

v0 4

2

?

5 2

? gl ? ( 9 ? 5 l )( m / s )

(2 分)

要使 A、B 整体能返回右侧轨道且能沿轨道运动而不脱离轨道,则有: ①若 A、B 整体沿轨道上滑至最大高度 h 时,速度减为 0,则 h 满足: 0 ? 又
1 2 ? ? 2 m v3 ? 2 m g h
2

h ? R

(1 分)

(1 分) (1 分)

联立可得, 1.0 m ? l ? 1.8 m
1 2 1 2

②若 A、B 整体能沿轨道上滑至最高点,则满足
? ? 2 m v3 ? 2 m g ? 2 R ?
2

? ? 2m v4

2

(1 分)

且 2m

? v4

2

? 2mg

(1 分) ,不符合实际,即不可能沿轨道上滑至最高点。 (1 分)

R

联立得

l ? ? 0 .2 m

综上所述,要使 A、B 物块能返回圆形轨道并沿轨道运动而不脱离轨道,l 满足的条件 是 1.0 m ? l ? 1.8 m (1 分)


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