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高二化学选修5第二章第一节(学生版)


2013-2014 学年高二化学选修 5 导学案(20140206)

编制:张亚茹

审核:白云霞

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使用时间:第 五



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第二章 第一节

/>认识有机化合物

2.加成反应____ 3.氧化反应_________ 4.还原反应_______ ____ 5.聚合反应__________________________ ★三.有机反应与无机反应相比有下列特点:

_________________; _______________________; ____ __; _______________。

脂 肪 烃
第一课时

学习目标:1.了解烷烃的结构及物理性质递变规律; 2.掌握烷烃的结构特点和主要化学性质 。 重点、难点:烷烃物理性质的变化规律和典型的化学性质。 使用说明及学法指导: 1.依据预习案通读教材,进行知识梳理;勾划课本并写上提示语、标注序号,熟记基 础知识。 2.将预习中不能解决的问题标识出来,并填写到后面“我的疑问”处。 3.完成预习自测题目:A 层全做,★★ C 层选做,★★★ 4.限时 15 分钟、独立完成。 B 层选做。

1._________________________ ________; 2.__________________________________; 3.______________________________ ___; 4.____ ★四.烷烃 分子里碳原子之间都以 烷烃。烷烃的分子通式为: ★五.甲烷的分子组成和结构 1.甲烷的分子结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 结合成链状, 碳原子剩余的价键跟氢原子结合的烃叫 ( n ≥ ) 。 _______________。

课前预习案
Ⅰ.教材助读:回顾有机物的类别、有机反应的类型和特点,完成下列基础知识的学习。 ★一.有机物的类别: 定义___________________________________。 烃 根据结构分为_____________、_____________、_____________、_____________等。 有 代表物分别为_____________、_____________、_____________、_______________。 机 物 烃 定义_______________________________________________________________________。 的 根据结构分为_______、_______、_______、______、______、______、______、______。 衍 生 物 对应的官能团_______、_______、_______、______、______、______、______、______。
代表物分别为_______、_______、_______、______、______、______、______、______。

2.甲烷的物理性质 甲烷又名 比空气 , 或 。 通常甲烷是一种 溶于水。天然气的主要成分是 颜色, 。 气味的气体。

3.甲烷的化学性质 ①甲烷的氧化反应 ②甲烷的取代反应 ③甲烷的受热分解 Ⅱ预习自测: ★1、具有正四面体结构的物质有 ★★2、2.0.1mol 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧,得到 0.16mol CO2 和 3.6g 水。

★二.常见的有机反应有下列几种,请结合实例较为详细地说明其含义: 1.取代反应_______________ _ _________ ;
-1-

下列说法正确的是(



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A.混合气体中一定有甲烷 C.混合气体中一定没有乙烷

B.混合气体中一定是甲烷和乙烯 D.混合气体中一定有乙炔

下图(递变性)

★3.将 1 mol CH4 和一定物质的量的 Cl2 混合均匀,以漫散光照射使 CH4 与 Cl2 发生取代 反应。反应后 CH4 与 Cl2 均无剩余,且生成了等物质的量的四种卤代烃。参加反应的 Cl2 物质的量为( A.1.5 mol C.2.5 mol ) B.2 mol D.4 mol 结论:1、碳原子数≤4,为 态; 2、烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增,呈现规律性的变化: (1)状态的变化: (2)溶、沸点的变化: (3)密度的变化: B.乙烷 D.丁烷 (4).溶解性的特点: 【引申】含碳量的变化: ★【探究二】探究烷烃的结构与化学性质(相似性) 1.取代反应(特征性质 ) : .... 2.燃烧氧化反应: 3.高温分解反应: 甲烷高温下可分解成碳和氢气;长链烷烃高温下可分解成短链烷烃 和烯烃,这在石油化工上有很重要的应用,称为 。

★4.某两种气态烷烃组成的混合气体对氢气的相对密度为 14,则该混合气体一定含有 ( ) A.甲烷 C.丙烷

★★5.一定的甲烷燃烧后产物为 CO、CO2 和水蒸气,共重 2.8g,此混合气体缓慢通过 浓硫酸后,浓硫酸增重 14. 4g。则燃烧产物中 CO2 的质量是多少 ★★★6.一密闭容器中盛有甲烷,在隔绝空气条件下长时间加热到 1000℃左右,然后 恢复至室温(20℃) 。这时容器内气体的压强是原来甲烷压强的 m 倍,原来甲烷的密度 是容器内气体密度的 n 倍。下列判断正确的是( A.m=2,n=4 C.m=2,n=0.25 B.m=0.5,n=4 D.m=0.5,n=0.25 )

Ⅱ.我的疑问(请将探究案中未能解决的问题和疑惑写下来,准备课堂上与老师和同学 探究解决) 【达标检测】 ★1、有下列物质:①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③戊烷 ④ 2-甲基丁烷 ⑤2,2-二甲基丙烷,

Ⅲ.我的疑问和收获(请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来,待课堂上 与老师和同学们探究解决。)

课内探究案
学始于疑——我思考,我收获! Ⅰ.质疑探究——质疑解疑、合作探究 ★【探究一】探究烷烃的结构与物理性质:认真观察分析 P28 表 2-1,进行讨论并绘制
2

它们的沸点排列顺序正确的是( A.①>②>③>④>⑤ C. ③>④>⑤>②>①

) B. ③>④>⑤>①>② D. ②>①>⑤>④>③ )

★2、下列化学式只表示一种纯净物的是( A.C2H6 B.C4H10

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C.C2H4Cl2

D. C 属于同分异构体的是
CH3
C.

第一节

CH2 CH3

脂 肪 烃
第二课时

★★3、下列物质属于同种物质的是
A.

CH2 CH2 CH2

CH3

CH3

B.

CH3 CH
CH3

学习目标:1.了解烯烃的结构及物理性质递变规律; 2.掌握烯烃的结构特点和主要化学性质 ; 3. 了解烯烃的顺反异构现象。 重点、难点:1.烯烃物理性质的变化规律和典型的化学性质。 2. 了解烯烃的顺反异构。 使用说明及学法指导: 1.依据预习案通读教材,进行知识梳理;勾划课本并写上提示语、标注序号,熟记基 础知识。 2.将预习中不能解决的问题标识出来,并填写到后面“我的疑问”处。 3.完成预习自测题目:A 层全做,★★ C 层选做,★★★ 4.限时 15 分钟、独立完成。 B 层选做。

CH3 CH CH2 CH3
CH3 CH CH CH3
CH3 CH3

CH3
D.

CH3 CH2 CH2
CH3 CH2

E.

F.

CH3 CH

CH3 CH CH3

★★★4、进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 C.(CH3)2CHCH(CH3)2 【我的知识网络】 B.(CH3)2CHCH3 D.(CH3)3CCH2CH3

课前预习案
Ⅰ.教材助读:回顾乙烯的分子结构和性质,完成下列基础知识的学习。 ★一.乙烯的分子结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 空间构型

★二.乙烯的物理性质: 【疑点反馈】 : (通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识,请记录下来) ★★三.乙烯的化学性质:
1.

乙烯的燃烧氧化反应:

2.乙烯的加成反应(特征性质) :
⑴乙烯通入溴水中: ⑵乙烯与水的反应:
3

2013-2014 学年高二化学选修 5 导学案(20140206) ⑶乙烯与氯化氢的反应

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结论:1、碳原子数≤4,为 变性) : ⑴状态的变化: ⑵熔、沸点的变化: ⑶密度的变化: ⑷溶解性的特点:



3.乙烯的加聚反应: ★四.烯烃:烯烃是分子中含有 ( n ≥ Ⅱ预习自测: ★1、写出 CH2=CH-CH3 分别与 Cl2、HCl 发生反应的化学方程式: ★2、写出 CH2=CH-CH3 发生加聚反应的化学方程式: ★★3.下列反应的生成物为纯净物的是( A.CH4 和 Cl2 光照取代反应 C.乙炔在空气中的燃烧反应 ) ) 。 的 链烃的总称,烯烃的分子通式:

2、烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增,呈现规律性的变化(递

3.烯烃的同分异构体 ⑴引起同分异构现象的原因有哪几种?某些烯烃除了这些异构之外还存在哪种异构? 什么情况下存在这种异构?如何命名?这类异构体的性质相同吗?

B.氯乙烯加聚 D.乙烯和氯化氢加成

Ⅲ.我的疑问和收获(请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来,待课堂上 与老师和同学们探究解决。) ⑵请写出 C5H10 所有属于烯烃的同分异构体并命名。

课内探究案
学始于疑——我思考,我收获! Ⅰ.质疑探究——质疑解疑、合作探究

4. 烯烃的化学性质: (相似性) ★【探究一】探究烯烃的结构与性质 ⑴燃烧: 1.烯烃 用通式表示烯烃的燃烧化学方程式__________________________________________ ⑴涵义_______________________________ ⑶组成通式___________________________ ⑵结构特点____________________ ⑷典型代表物__________________ ⑵氧化反应(双键的还原性,特征性质 ) : .... 一个特征反应现象就是_____________________________________________________ 2.烯烃物理性质: (认真观察分析 P28 表 2-2,进行讨论并作图) ⑶加成反应(特征性质 ) .... ①写出下列反应的化学方程式: 乙烯通入溴的四氯化碳中________________________________________________ 乙烯与水的反应________________________________________________________ 乙烯与溴化氢反应______________________________________________________
4

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②1,3-丁二烯与 Cl2 的反应 1,2-加成 1,4-加成 ⑷加聚反应:烯烃的自身加成聚合反应
乙烯的加聚反应: 丙烯的加聚反应 :

【达标检测】 ★1、等物质的量的 与 Br2 起加成反应,生成的产物是( )

★2、下列说法错误的是( A.C2H6 和 C4H10 一定是同系物

) B.C2H4 和 C4H8 一定都能使溴水退色

★★【探究二】烯烃的顺反异构 观察下列两组有机物结构特点:
CH3 H H —C —C —H H CH3 第一组 H CH3 H C H3C

C.C3H6 不只表示一种物质 D.烯烃中各同系物中碳的质量分数相同 ★★3、下列物质中不能产生 顺反异构的是( ) .... A、1,2-二氯乙烯 =
CH3 C H H3C 第二组 H C H

B、1,2-二氯丙烯 D、2-氯-2-丁烯 ) D.2-甲基-2-丁烯

H —C —C —H H CH3

=

C CH3

C、2-甲基-2-丁烯

★★4、下列烯烃中存在顺反异构体的是( A.丙烯 ★★★5、已知 状的同分异构体共有( B.1-丁烯 和 ) C.5 种

C.2-戊烯

它们都是互为同分异构体吗: 归纳:什么是顺反异构: 【小结】对比烷烃和单烯烃的结构和性质 烷烃 通式 结构特点 代表物
主要 化学 性质

互为同分异构体,则化学式为 C3H5Cl 的链

单烯烃

A.3 种

B.4 种

D.6 种 )

★★★6、乙烷在光照的条件下与氯气混和,最多可以生成几种物质( A.6 种 B.7 种 C.9 种 D.10 种

★★★7、室温时 10 mL 某气态烃与过量的氧气混合,完全燃烧后的产物通过浓硫酸, 再恢复到至室温,气体体积减少了 50 mL ,剩余气体再通过氢氧化钠溶液,体积又减 少了 40 mL 。求气态烃的分子式。

与溴(CCl4) 与酸性高锰酸钾 主要反应类型

Ⅱ.我的疑问(请将探究案中未能解决的问题和疑惑写下来,准备课堂上与老师和同学 探究解决) 【疑点反馈】 : (通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识,请记录下来)
5

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第一节

脂 肪 烃
第三课时

2.天然气的化学组成主要是 3. 石油化工中炼制方法有 方法; 催化重整是获得 主,是高效清洁 围是



为主,是高效清洁 是物理方法

。 属化学 以 为

学习目标:1、了解炔烃的物理性质。 2、掌握炔烃的结构特点和主要化学性质及乙炔的实验室制取。 3、了解脂肪烃的来源和石油化学工业。 重点、难点:1、炔烃结构特点和主要化学性质。 2、乙炔的实验室制法 使用说明及学法指导: 1.依据预习案通读教材,进行知识梳理;勾划课本并写上提示语、标注序号,熟记基 础知识。 2.将预习中不能解决的问题标识出来,并填写到后面“我的疑问”处。 3.完成预习自测题目:A 层全做,★★ C 层选做,★★★ 4.限时 15 分钟、独立完成。 B 层选做。

的主要途径。 天然气的化学组成主要是

。气态的液化石油气比空气重约 使用时一定要防止泄漏。

倍,它的空气混合物爆炸范

★★三、完成下表: 乙烷 分子式 电子式 分子空间构型 结构简式 空间结构特点 ★★四、乙炔的实验室制取与性质 乙烯 乙炔

课前预习案
Ⅰ.教材助读:阅读教材 P32——P35 内容,完成下列基础知识的学习。 ★一.炔烃: 分子里含有 的一类 烃称为炔烃。炔烃的通式为: , 相对 。

(1) 制取原理: (2)物理性质: (3)化学性质: 与溴的四氯化碳溶液作用: ①加成反应: 反应化学方程式为: 现象: 燃烧 。 ②氧化反应: 与酸性高锰酸钾溶液作用: (现象) Ⅱ预习自测:
6

炔烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增,呈现规律性的变化,沸点逐渐 密度逐渐 ,常温下的存在状态,也由

★二、脂肪烃的来源和石油化学工业(阅读教材 P34~P35,了解脂肪烃的来源及其应 用) 1.脂肪烃的来源有 煤也是 “煤制油”工程可以减少 的源泉。通过

化学方程式:

的分馏可以获得各种芳香烃;发展 。

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★1、不能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是( A.乙烯 B.聚乙烯

) C.丙烯 ) D.乙炔 【思考】①如何检查装置气密性? ②实验中采用块状 CaC2 和饱和食盐水,为什么? ③实验中为什么要采用分液漏斗? ④制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液? ⑤乙炔是无色无味的气体,实验室制的乙炔为什么会有臭味呢? ⑥如何去除乙炔的臭味?
( )

★2、关于炔烃的下列描述正确的是(

A.分子里含有碳碳三键的不饱和烃叫炔烃 B.炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C.炔烃易发生加成反应,也易发生取代反应 D.炔烃不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 ★★3、物质的量相等的下列烃在相同的条件下完全燃烧,耗氧量最多的是 A.C2H4 B. C3H6 C.C6H6 D. CH4 ( )

⑦可以用排空气法收集乙炔吗?为什么? ★ ★【探究二】乙炔的性质和用途 (一)学生分组实验,探究乙炔的性质 实验 将纯净的乙炔通入盛有 KMnO4 酸 现象及方程式

拓展:若是等质量呢?耗氧量最多的是

Ⅲ.我的疑问和收获(请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来,待课堂上 与老师和同学们探究解决。)

课内探究案
学始于疑——我思考,我收获! Ⅰ.质疑探究——质疑解疑、合作探究 ★★【探究一】乙炔的实验室制法及性质实验:

性溶液的试管中 将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯 化碳溶液的试管中 点燃验纯后的乙炔

(1)原理: (2)装置:固+液→气

(化学方程式表示) (二)总结乙炔的性质
B

(3)根据课本图 2-6 实验,完成下列填空: ①在右图对应方框内填入相应物质名称: ②B 物质为什么不用普通水?
A C D

1.物理性质: 2.化学性质:乙炔含有 应、加成反应、聚合反应等。 (1)氧化反应: ①燃烧化学方程式: 现象:
7

键,化学性质

,可发生的反应有:氧化反

③C 的作用是: ④根据 D 所填的物质,分别说明发生反应现象和类型:

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②使酸性 KMnO4 溶液褪色(可以用来区别乙烷和乙炔) 乙炔也能被酸性 KMnO4 溶液氧化成 CO2 和 H2O。 (2)加成反应:( 比乙烯更容易加成,控制条件可以使第一步加成为主) ①与 Br2 加成:CH≡CH+Br2→ (命名: CH≡CH+2Br2→ ②与 H2 加成: CH≡CH+H2→ ③与 HCl 加成(150~160℃):CH≡CH+HCl→ 3.用途:①乙炔是一种重要的基本有机原料,可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛 等。②乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。 ★★【探究三】炔烃 1.通式: 2.官能团: 3.能发生氧化、加成、加聚等反应。能使 Br2 水、酸性高锰酸钾溶液褪色。 4.炔烃燃烧方程式: 5.具有烷烃、烯烃相似的物理递变规律:随碳原子数增多,熔沸点依次 密度依次 【达标检测】 ★1.所有原子都在一条直线上的分子是( A. C2H4 B. C2H2 C. C3H4 ) D. CH4 ,都较难溶于水。 , CH≡CH+2H2→ (命名: ) )

★3.有七种物质:①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、 ⑦环已烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色.又能使溴水因反应而褪色的是( A.③④⑤ B.④⑤⑦ C.④⑤ )

D.③④⑤⑦

★★4. 含一叁键的炔烃,氢化后的产物结构简 式为此炔烃可能有的结构有( A.1 种 B.2 种 ) C.3 种 D.4 种 )。

★★5.下列描述 CH3-CH=CH-C≡C-CH3 分子结构的叙述中,正确的是( A.6 个碳原子有可能都在一条直线上 C.6 个碳原子有可能都在同一平面上

B.6 个碳原子不可能都在一条直线上 D.6 个碳原子不可能都在同一平面上

★★★6.有一类组成最简单的有机硅化物叫硅烷,它的组成与烷烃相似。下列说法错 误的是 ( ) B、甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水 D、甲硅烷的热稳定性强于甲烷

A、硅烷的分子通式可表示为 SinH2n+2 C、甲硅烷(SiH4)的密度小于甲烷

★★★7.实验室利用电石和饱和食盐水反应生成气体,并测量该气体的体积,从而测 定电石中 CaC2 的含量。 (1) CaC2 的电子式: ,含有的化学键有: ,

(2)若实验产生的气体是难闻的气味, 则结果测定的 (填偏大、 偏小、 不影响) 产生难闻气味是因为________。

(3)若实验时称取电石 1.6g,测量排出水的体积后折算成标况下乙炔的体积为 448mL, 此电石中 CaC2 的质量分数是____ 。

★2.下列各选项能说明分子式为 C4H6 的某烃是 CH≡C─CH2─CH3 ,而不是 CH2═CH─CH ═CH2 的事实是( A.燃烧有浓烟 C.所在原子不在同一平面上 D.与足量溴水反应,生成物中只有 2 个碳原子上有溴原子
8

) B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【我的知识网络】

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1.乙烷、乙烯和乙炔的性质归纳总结 名称 分子式 结构式 结构简式
实验式 (最简式)

2.由于烷烃、烯烃、炔烃的结构不同,它们的化学性质也存在较大的差异,请填写下表 加以对比总结。 乙烯 C2H4 乙炔 C2H2 H-C≡ C-H 烃的类别 分子结构特点 C 原子的杂化方式 同系物的通式 代表物质 烷 烃 烯 烃 炔 烃

乙烷 C2H6

CH3CH3 CH3

CH2=CH2 CH2

CH≡ CH CH

⑴ ⑵ 主 要 ⑶ ⑷ ⑸ 【疑点反馈】 : (通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识,请记录下来)

电子式
C - C (碳碳单键)碳

化学性质
C=C (碳碳双键) 碳原子的 C≡ C(碳碳三键)碳原子 的化合价未达到“饱和” 化合价未达到“饱和”

结构特点

原子的化合价达到“饱 和”

键长(10-10m) 键角 空间构型 键能(kJ/mol) 化学活动性 取代反应 化 燃烧反应 学 氧化反应 性 质 聚合反应 鉴别 加成反应

1.54 109°28' 四面体型 348 稳定 卤代 火焰不明亮 —— —— ——

1.33 120° 平面型 615 活泼 —— 火焰较明亮带黑烟 KMnO4 溶液褪色 X2、H2、HX、H2O 等 能聚合

1.20 180° 直线型 A.CH3Cl 812 活泼 —— 火焰明亮,带浓烟 KMnO4 溶液褪色 X2、H2、HX、H2O 等 能聚合

第一节

脂肪烃

课后训练案


★1、 光照条件下, 将各为 2mol 的甲烷和氯气混合, 得到的物质的量最多的产物是 ( B.CHCl3 C.CCl4 D.HCl

★2、1molCH4 与 Cl2 发生光照下反应,生成相同物质的量的 4 种取代物,则消耗的 Cl2 的物质的量为( )A.0.5 mol B.2 mol C.2.5 mol ) D.是非极性分子 D.4 mol

★3、关于 CF2Cl2(氟里昂-12)的叙述正确的是( A.有两种同分异构体 B.是平面型分子

C.只有一种结构

★4、甲烷分子中的 4 个氢原子都可以被取代.若甲烷分子中的 4 个氢 原子被苯基取代,则可得到的分子如图所示,对该分子的描述中, 不正确的是( ) B.此物质属芳香烃类物质 D.最多有 13 个碳原子在同一平面上 C

溴水和 KMnO4 溶液 溴水和 KMnO4 溶液均褪 溴水和 KMnO4 溶液 均不褪色 色 均褪色
9

A.化学式为 C25H20 C.所有碳原子都在同一平面上

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★5、下列烷烃中,沸点最高的是( A.2-甲基丙烷

) C.正己烷 ) B.与溴水发生取代反应而使溴水褪色 D.在空气中点燃,火焰呈淡蓝色 ) D.2-甲基戊烷

★★13、由乙炔为原料制取 CHClBr—CH2Br,下列方法中最可行的是( A.先与 HBr 加成后再与 HCl 加成 C.先与 HCl 加成后再与 Br2 加成

)

B.2,2-二甲基丙烷

B.先与 H2 完全加成后再与 Cl2、Br2 取代 D.先与 Cl2 加成后再与 HBr 加成

★6、下列关于乙烯的说法中,正确的是( A.是无色气体,比空气略重,难溶于水

★★★14、A、B 两种有机物互为同分异构体,加氢后都生成 2-甲基丁烷,与溴加成后 A 的生成物分子中,溴原子集中在两个碳原子上,试推断: (1)结构简式:A (2)系统名称:A ,B ,B 。 。

C.可用于制造塑料,合成纤维,有机溶剂等

★7、 与丙烯具有相同的碳、 氢百分含量,但既不是同系物又不是同分异构体的是( A.环丙烷 B.环丁烷 C.乙烯 D.丙烷

★★8、据报道,近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔,其结构式为 HC≡C—C≡C-C≡C-C≡C-C≡N.对该物质判断正确的是:( A. 晶体的硬度与金刚石相当 C. 不能发生加成反应 )

★★★15、 分子式为 C6H12 的某烯烃, 所有的碳原子都在同一平面上, 则该烯烃的结构简 式为: ,名称是 ★★★16、右图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空: (1)图中,A 管的作用是 制取乙炔的化学方程式是 。 。

B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 不能使溴水褪色

★★9、 某气态烃 0.5mol 能与 1 mol HCl 加成, 加成后产物分子上的氢原子又可被 3molCl2 取代,则此气态烃可能是( A CH≡CH B ) CH2═CH2 C CH≡C-CH3 D CH2═C(CH3)2

( 2 ) 乙 炔 通 入 KMnO4 酸 性 溶 液 中 观 察 到 的 现 象 是 ,乙炔发生了 反应。 , 乙炔发生了 反应。 。

★★10、据报道,1995 年化学家合成了一种分子式为 C200H200 的含多个碳碳三键(-C 三 C-)的链状烃,其分子中最多含碳碳三键可以是( A、49 个 B、50 个 C、51 个 )

(3 ) 乙炔通入溴的 CCl4 溶液中观察到的现象是 (4)为了安全,点燃乙炔前应

,乙炔燃烧时的实验现象是

D、100 个 ★★★17、某 1mol 链烃 A,在一定条件下完全裂解成 1mol 烷烃 B 和 1mol 烯烃 C,生成 的混合气体对氢气的相对密度为 14.5。通过计算回答下列问题: (1)写出链烃 A 可 能的结构简式和名称。 (2) 烷烃 B 和烯烃 C 可能各是什么? (3) 如果要求 1molB 完全燃烧时需要氧气的物质的量是整数,那么 C 只能是什么烯烃?

★★11、CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2 等同属于离子型碳化物,请通过 CaC2 制 C2H2 的 反应进行思考,从中得到必要的启示,判断下列反应产物正确的是( A.CaC2 水解生成乙烷 C.Al4 C3 水解生成丙炔 B.ZnC2 水解生成丙炔 D.Li2C2 水解生成乙烯 )

★★12、某气态烃 0.5 mol 能与 1 mol HCl 完全加成,加成后产物分子上的氢原子又可 被 3 mol Cl2 取代,则此气态烃可能是( )

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