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微专题图表分析题


高三化学专题复习-图表分析
【高考考纲要求】1、化学学科要考查的能力 2、分析问题和解决(解答)化学问题的能力 ⑴能够将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力 ⑵能够将分析解决问题的过程和结果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达,并作 出解释的能力 【高考题回放】 例 1(05 年广东)、在密闭容器中,由一定起始浓度的氙(Xe)和 F2 反应,可得到 3 种氟化物。各 种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之 比)。

【小结】 解复杂曲线题的一般程序为: ①理解题头所描述的化学过程; ②看清坐标轴所表示的意义; ③分析曲线的变化趋势及曲线上各点的纵横坐标的对应关系和变化关系; ④分析特殊点(起点、拐点、终点、交点)的含义; ⑤联想化学基本理论,结合题头描述和曲线所给信息作答。 复杂曲线题的分类解法 一、化学反应速率与化学平衡曲线题的解法 例 2、500℃、20MPa 时,将 H2 和 N2 置于一容积为 2L 的密闭容器 中发生反应。反应过程式中 H2、 N2 和 NH3 的物质的量变化如图所 示(图略): (1)反应前 10 分种内的平均反应速率是 (2)反应在进行到 10 分种时,引起曲线陡变的原因可能 是 (3)反应进行到 K= a(H2)= ; 分钟时达到平衡,此时该反应的平衡常数 ,反应进行到此时,平衡转化率 ; ;

(4)反应进行到 25 分钟时,曲线发生了陡变,引起该变化的原因可能 (1)420K 时,发生反应的化学方程式为: 则转移电子 mol。 0(填“>”、“=” 。 。 (2) >,由图中曲线可知,温度升高,XeF6 分压下降,XeF4 ;若反应中消耗 1molXe, 是 过 ,如果该条件改变时其他条件未变, 分钟又达到新平衡,原平衡常数 K1 和新平衡常数 K2 的关系是 K1 K2(填“>”“=”或

(2)600~800K 时,会发生反应:XeF6(g)=XeF4(g)+F2(g), 其反应热△H 或“<")。理由是 (3)900K 时,容器中存在的组分有 例 1:答案:(1)Xe+3F2 XeF6 ,6mol

“<”),达到新平衡后,NH3 的体积分数比原平衡
-1 -1

(填“大”“相等”或“小”)。

例 2:答案:(1)v(N2)=0.0025mol.L .min (用 H2、NH3 的浓度变化表示均可);(2)使用了催化 剂;(3)20,4.27×10 , 75% ;(4)从反应容器里分离出了 NH3,10,=,大。 【小结】解答这类复杂曲线题的关键是弄懂化学反应速率的概念、计算、影响因素,理解化学平衡 建立的条件、标志、特征及外部条件对化学平衡移动的影响。其次是识图和分析,结合曲线特征, 分析曲线变化原因,或找出曲线所示的各组分含量变化的原因。
2

分压升高,平衡向右移动,所以正反应吸热(3)XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2

具体可按以下的方法进行分析: ①看图像,认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义,并与勒夏特列原理挂钩。所谓看图像,是 指:一看轴(即横坐标和纵坐标的意义),二看点(即起点、折点、交点和终点),三看线(即线 的走向和变化趋势),四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等),五看量的变化(如温度、浓 度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势)等,这是解题的基础。 ②紧扣可逆反应的特征,搞清正反应方向是吸热还是放热,体积增大还是减小、不变,有无固体、 纯液体物质参加或生成等。 ③看清速率的变化及变化量的大小关系, 注意图像的走向是否符合给定的反应, 在条件与变化之间 搭桥;也可以根据坐标的数据,判断反应物或生成物在方程式中的系数,或据此求反应速率。 ④看清起点、拐点、终点,注意图像是否经过“原点”,即是否有“0”项,尤其是特殊点的意义, 看清曲线的变化趋势。 ⑤先拐先平。例如,在转化率-时间图上,先出现拐点的曲线先达到平衡,此时逆向推理可得该变 化的温度高、浓度大、压强高。

二、电离平衡和水解平衡曲线题的解法 例 4、磷酸(H3PO4)在溶液中能够以 H3PO4、H2PO4 、HPO4 和 PO4 四种粒子形式存在,当溶液的 pH 发 生变化时, 其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数也可能发生变化。 右图是 H3PO4 溶液中,各种粒子的物质的量分数随 pH 的变化曲线:
23-

(1)设磷酸总浓度为 c(总),写出 c(总)与各粒子浓度间的关系式 ⑥定一议二。勒夏特列原理只适用于一个条件的改变,所以图像中有多个变量时,先固定一个量, (2)向 Na3PO4 溶液中逐滴滴入稀盐酸,当 pH 从 9 降到 6 的过程中发生的主要反应的离子方程式 再讨论另外两个量的关系。 为 ⑦注意图像题中物质的转化率与百分含量的关系:某物质的转化率与其“百分数”相反。 离子除外)是 例 3(09 高考,15) 、取五等份 NO2 ,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应: 2NO2(g) N2O4(g),Δ H<0 反应相同时间后,分别测定体系中 NO2 的百分量(NO2%) ,并作出其
3-



。当 pH=7 时,溶液中主要存在的阴离子(OH ,此时下列关系式正确的是
2+ -

-

(填序号):

A.c(H2PO4 )=c(HPO4 )=c(H )=c(OH ) C.c(PO4 )=c(HPO4 )>c(H )=c(OH ) (3)从图中推断 NaH2PO4 溶液呈 是 (4)在 Na3PO4 溶液中,c(Na )/c(PO4 ) KOH 溶液后,c(Na+)/c(PO4 )的值减小,原因是 【小结】
3+ 32+ -

B.3c(H2PO4 )=2c(H ) D.c(Na+)=6c(H2PO4 )
-

-

+

随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因 。 3(填“>”“=”“<”);向该溶液中滴入几滴浓 。

弱电解质的电离平衡与其所含弱离子的水解平衡通常交织在一起,当控制溶液呈不同

的酸碱性时, 诸多电离平衡或水解平衡中有一个平衡将成为主要反应。 把溶液中各种离子的含量随 例 3: 【答案】BD 溶液 pH 变化而发生变化的情况用曲线表示出来,就成为电离平衡和水解平衡的曲线题。

解这类题的关键在于弄清化学过程, 写出所有可能的电离平衡方程式或水解平衡方程式, 尤其 要全面考虑多元弱酸及其酸根的电离和水解; 其次要熟练掌握物料守恒和电荷守恒; 第三要仔细读 图,结合电离平衡和水解平衡的有关理论明确曲线所表述的意义。 三、沉淀溶解平衡和络合平衡曲线题的解法 例 5(09 高考,18) 、硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是
2? A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随 c(SO4 ) 的增大而减小

例 6.(Ⅰ)将足量的 CO2 不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2 的混合溶液中,生成沉淀与通入 CO2 的体 积的关系可表示为_______________(填下列图像的序号)
n(沉淀) n(沉淀) n(沉淀) n(沉淀)

B.三个不同温度中,313K 时 Ksp(SrSO4)最大 C.283K 时,图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液 D. 283K 下的 SrSO4 饱和溶液升温到 363K 后变为不饱和 溶液

0

V(CO2)

0

V(CO2)

0

V(CO2)

0

V(CO2)

A

B
3+

C
-

D

(Ⅱ)Al 元素在不同的 pH 值溶液中通常有 Al 、Al(OH)3、Al(OH)4 三种形态存在,其相对百分比 如下图:

【小结】 溶是绝对的,不溶是相对的。任何电解质在水中都有一定程度的溶解,依溶解度把它们划分为 易溶、微溶、难溶、不溶等类别。难溶电解质在水中存在溶解和沉淀两个互逆过程的动态平衡—— 沉淀溶解平衡。温度一定时某种难溶电解质的 Ksp 是个定值,当外加某种离子或分子与难溶电解质 电离产生的离子生成 Ksp 更小的电解质或更稳定的络离子时,原溶液中离子浓度将发生改变从而引 起沉淀溶解平衡移动; 与此同时将在溶液中建立新生成的难溶电解质的沉淀溶解平衡或新建立络合 平衡, 各种平衡相互影响相互制约。 把外加某种离子的量的变化引起沉淀溶解平衡或络合平衡发生 移动从而改变溶液中某元素存在形式(含该元素的离子、沉淀或络合物)的相对含量变化的情况用 曲线的形式表示出来就是沉淀溶解平衡或络合平衡曲线, 以该曲线为信息编制的试题就是沉淀溶解 平衡或络合平衡曲线题。 该类题型除具有训练学生一般的图像识别、 图像分析及综合运用各种化学 知识处理化学问题的能力外,还能很好地培养学生普遍联系的唯物辩证法思想方法。 解答这类题除运用前文述及的方法外,更要注意用普遍联系的思想综合考虑各种平衡的相互影响, 在弄清化学过程的同时结合曲线特征, 找出不同区间曲线对应的主要化学平衡, 再结合题目要求逐 步解决问题。 ① ② 经实验测定,通常情况下,饱和碳酸溶液的 pH=5~6,饱和氨水溶液的 pH= 11~12。请回答下列问题: (1)从图中分析,Al(OH)3 有两性的原因_______________ Al(OH)3 不溶于碳酸和氨水是因为_____________ ____________________________
3+ -

___________; _____;

(2)AI 和 Al(OH)4 能否大量共存于同一溶液中____________,如果可以请说明原因,如果不 能,请写出可能发生的离子反应方程式__________________________; (3)根据图像请设计实验室制 Al(OH)3 的三种方法 , ,③ 。

【强化训练】 1、 (09 全国理综Ⅰ13.)下图表示反应 X ( g ) 随时间变化的曲线:

3、 (09 全国理综Ⅱ 27.) (15 分)

4Y ( g ) ? Z ( g ) , ?H ? 0 ,在某温度时 X 的浓度

某温度时,在 2L 密闭容器中气态物质 X 和 Y 反应生成气态物质 Z,它们的物质的量随时间的变化 如表所示。 (1)根据左表中数据,在右图中画出 X、Y、Z 的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线: t/min 0 1 3 X/mol 1.00 0.90 0.75 0.65 0.55 0.55 0.55 Y/mol 1.00 0.80 0.50 0.30 0.10 0.10 0.10 Z/mol 0.00 0.20 0.50 0.70 0.90 0.90 0.90

下列有关该反应的描述正确的是 A.第 6 min 后,反应就终止了 C.若升高温度, X 的平衡转化率将大于 85%
- 2- -

5 B. X 的平衡转化率为 85% D.若降低温度,v 正和 v 逆将以同样倍数减少
2- -

9 10 14

2、 (07 广东、8 分) “碘钟”实验中,3I +S2O8 =I3 +2SO4 的反应速率可以用 I3 与加入的淀粉 溶液显蓝色的时间 t 来度量,t 越小,反应速率越大。某探究性学习小组在 20℃进行实验,得到的 数据如下表: 实验编号 c(I )/mol·L
2- - -

(2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________; ① 0.040


② 0.080 0.040 44.0

③ 0.080 0.080 22.0

④ 0.160 0.020 44.0

⑤ 0.120 0.040 t2

(3) 列式计算该反应在 0-3min 时间内产物 Z 的平均反应速率:_______________; (4) 该反应达到平衡时反应物 X 的转化率 ? 等于 ___________________________; (5) 如果该反应是放热反应。 改变实验条件 (温度、 压强、 催化剂) 得到 Z 随时间变化的曲线①、②、③(如右图所示)则曲线①、②、

c(SO4 )/mol·L t /s 回答下列问题:

0.040 88.0

(1)该实验的目的是 (2)显色时间 t2= 。



③所对应的实验条件改变分别是: ① _________________ __________________ ②________________ ③

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在 40℃下进行编号③对应浓度的实验,显 色时间 t2 的范围为 A <22.0s B (填字母) C >44.0s D 数据不足,无法判断 。

22.0~44.0s

(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是

4、 (09 上海 25.) 铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。 (1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应: 高温 Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ①该反应的平衡常数表达式为:K= ②该温度下,在 2L 盛有 Fe2O3 粉末的密闭容器中通入 CO 气体,10min 后,生成了单 质铁 11.2g。则 10min 内 CO 的平均反应速率为 (2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态: ① ②

第三步: 弄清曲线的变化趋势及曲线上各点纵横坐标的对应和变化关系: 图中三条曲线分别表示 平衡体系中三种组分 XeF6、XeF4、XeF2 的分压随温度变化的情况,当温度在 300~450K 时,只存在 XeF6,此时发生反应 Xe+3F2 XeF6;当温度达到 450K 时,开始有 XeF4 产生,当温度在 570K—800K XeF4+ F2,温度升高平衡向右移动,说明

时 XeF6 分压下降,XeF4 分压升高,发生的主要反应为 XeF6

该反应是吸热反应; 当温度高于 800K 时, XeF4 分压降低, XeF2 分压升高, 主要发生反应 XeF4 ≒XeF2+ F2,随温度升高,平衡向右移动。 例 2:答案:(1)v(N2)=0.0025mol.L .min (用 H2、NH3 的浓度变化表示均可);(2)使用了催化 剂;(3)20,4.27×10 , 75% ;(4)从反应容器里分离出了 NH3,10,=,大。 解析:本题涉及的化学过程为 H2+N2 NH3,图像为平衡体系中各组分的物质的量随反应时间的变化情 况。 解答本题的根本点在于深刻理解化学反应速率及其影响因素、 化学平衡及其移动等基本理论知 识以及平衡常数和平衡转化率等基本概念。 识图析图:反应时向反应容器中加入了 N2 和 H2 分别是 0.4 mol 和 0.6mol,没有加 NH3,反应进行到 10min 时,曲线发生了陡变,从曲线变化的趋势看,单位时间里消耗了更多的 N2 和 H2,生成了更多的 NH3,显然是因为改变了某个因素,加快了反应速率,思考问题的重点转向影响化学反应速率的因素 上。密闭等容,且曲线连续,影响因素不可能是浓度和压强,只可能是使用催化剂或温度,而升高
2 -1 -1

(3)某些金属氧化物粉末和 Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v) 和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。

(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式: 欲使上述体系中 Al 浓度增加,可加入的物质是
3+

温度将导致逆反应趋势大于正反应趋势,虽然能加快反应速率,使曲线变陡,但不会出现 NH3 物质 。 的量高于 N2 和 H2 的现象,所以最可能的原因是使用了适宜的催化剂。当反应进行到 20min 时,曲 线出现了平台, 即表示反应体系中各组分的量不随时间变化了, 即达到了平衡。 当反应进行到 25min

高三专题复习-图表分析参考答案 例 1:答案:(1)Xe+3F2 XeF6 ,6mol (2) >,由图中曲线可知,温度升高,XeF6 分压下降,XeF4

时,曲线出现拐点,NH3 的曲线突然下降且不连续,而其它两种物质的曲线开始下降但连续,表明 此时 NH3 浓度突然变小,打破了原平衡,使平衡向右开始移动,消耗了更多的 N2 和 H2。当反应进行 到 35min 时,曲线又出现了平台,表明此时达到新的平衡。在这一系列变化过程中,温度始终保持 500℃,而平衡常数仅是温度的函数,所以两平衡状态的平衡常数相等。 例 3: 【答案】BD 【解析】在恒容状态下,在五个相同的容器中同时通入等量的 NO2,反应相同时间。那么则有两种 可能,一是已达到平衡状态,二是还没有达到平衡状态,仍然在向正反应移动。若 5 个容器在反应 相同时间下,均已达到平衡,因为该反应是放热反应,温度越高,平衡向逆反应方向移动,NO2 的 百分含量随温度升高而升高,所以 B 正确。若 5 个容器中有未达到平衡状态的,那么温度越高,反

分压升高,平衡向右移动,所以正反应吸热(3)XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2 解析: 第一步:读懂题头所述化学过程:题头表述该题涉及的化学过程是 Xe 和 F2 反应体系中各组分含 量随温度变化的情况。 第二步:弄清图像中纵横坐标轴所表示的意义:横坐标表示开尔温温度,纵坐标表示平衡体系各 组分的分压。

应速率越大,会出现温度高的 NO2 转化得快,导致 NO2 的百分含量少的情况,在 D 图中转折点为平 衡状态,转折点左则为未平衡状态,右则为平衡状态,D 正确。 【考点分析】考查化学反应限度及平衡移动原理及其应用 例 4:答案:(1)c(总)= c(H3PO4)+c(H2PO4 )+ c(HPO4 )+c(PO4 )
223-

【强化训练】 1、答案 B 【解析】A 项,6min 时反应达平衡,但未停止,故错;B 项,X 的变化量为 1-0.15=0.85mol,转化

(2)HPO4 + H H2PO4 。H2PO4 、
3-

2-

+

-

-

率为 0.85/1=85%

H<0,反应为放热,故升高温度,平衡将逆向移动,则 X 的转化率减

HPO4 ,BD。(3)酸性,电离程度大于水解程度。 (4)>, OH 抑制了 P04 的水解。 解析:在该平衡体系中存在几个电离平衡和水解平衡,每一离子浓度同时满足所有平衡。根据 P 元素守恒知磷酸溶液中 c(总)= c(H3PO4)+c(H2PO4 )+ c(HPO4 )+c(PO4 )。在 Na3P04 溶液中逐滴滴入 稀盐酸,pH=9 时,体系中阴离子以 HPO4 为主,pH=6 时,以 H2PO4 为主,该过程的主要离子方程式 为:HPO4 + H H2PO4 ;当 pH=7 时,c(H )=c(OH ),从曲线上可看出 c(H2PO4 )=c(HPO4 ),依据物料 守恒和电荷守恒可推导出各离子的浓度关系。从曲线可知,当溶液中只存在 H2PO4 时,pH 在 4~5 之 间,溶液为酸性,其原因是其电离程度大于水解程度。在 Na3P04 溶液中因 P04 的水解,使 c(Na )>3 c(P04 ),滴加 KOH 溶液,将抑制 P04 的水解。 例 5: 【答案】BC
2? 【解析】Ksp 只与温度有关,A 错;由图像可知:在相同条件下,温度越低, c(SO4 ) ? c(Sr 2? ) 越
333+ 2+ + 2223-

小,C 项错;D 项,降温,正、逆反应速率同时减小,但是降温平衡正向移动,故 V 正>V 逆,即逆 反应减小的倍数大,错误。 2、 【答案】 (1)研究反应物 I 与 S2O3 的浓度对反应速率的影响 (2)29.3s (3)A (4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比) 【解析】难度,易。由题目中表格数据可分析出 c(I )、c(S2O3 )浓度越大,反应速率越快,显蓝 色所需时间越短,故实验目的应是研究反应物 I 与 S2O3 的浓度对反应速率的影响,因反应速率与 反应物起始浓度乘积成正比 (或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比) , 由①⑤中数据可列关系: 显色时间 t2=0.040×0.040×88.0/0.120×0.040=29.3s,升高温度,反应速率加快,故显色时 间 t2<22.0s。 3、答案 (1)
222-

大,Ksp(SrSO4)越大,B 正确;a 点在 283K 的下方,属于不饱和溶液,C 正确;283K 下的 SrSO4 饱 和溶液升温到 363K 后会有晶体析出,还是属于饱和溶液,D 错。 【考点分析】考查沉淀溶解平衡及 Ksp 例 6:答案及解析:(Ⅰ)在混合溶液中存在反应 Al(OH)4 ≒Al(OH)3+OH ,当通入 CO2 时,出现反 应 Ba +CO3 ≒BaCO3,随 CO2 量的增加,c(CO3 )增大,c(OH )减小,以上两平衡正向移动,在与 KOH 反应过程中,沉淀量不变,而且稳定性 BaCO3>H2O>Al(OH)3,故出现如图 C 所示曲线。 (Ⅱ)(1)由图知 Al(OH)3 在 pH 在 5.2 和 12 的区间内最稳定,超出这个范围即当溶液呈较强 酸或碱性时,Al(OH)3 开始转化为 Al 或 Al(OH)4 ,呈现两性;由于碳酸是弱酸,它的水溶液的 pH 值大于 5.2,故 Al(OH)3 不溶于碳酸;氨水是弱碱,其 pH 值不可能大于 12,所以 Al(OH)3 不溶于氨 水 (2)否;因为 Al
3+ 3+ 2+ 22-

【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用,注意图像和有关计算。 + 3Al(OH)4 == 4Al(OH)3↓;
3+ -

(1)根据题目中表格给出的数据,在坐标系中找出相应的点,然后用光滑的曲线描点即可。 和 (2)根据题意,可以利用“三步法”求解 aX + bY cZ

(3)①可溶性铝盐溶液中加过量氨水,②四羟基合铝酸盐溶液中通过量 CO2,③混合 Al Al(OH)4 。
-

开始 1.00 转化 0.45 平衡 0.55

1.00 0.9 0.1

0 0.9 0.9 2Z。

根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是: X+2Y

(3)根据图像可知在 3min 时,生成物 Z 的物质的量为 0.5mol, 其平均速率为 0.083mol/L·min。 (4)X 的转化率等于 0.45。 (5)由题目所给图象可知,在 1 中,平衡时 Z 的物质的量小于原平衡的物质的量,说明平衡逆向 移动,条件为升高温度。在 2 中,平衡时 Z 的物质的量与原平衡相同,且速率加快,条件为加入催 化剂;在 3 中,平衡正向移动,且速率加快,条件为加压。 4、答案: (本题共 8 分) (1)c (CO2)/ c (CO)
3 3

0.015mol /(L ? min)

(2)①CO 或(CO2)的生成速率与消耗速率相等;②CO(或 CO2)的质量不再改变 (合理即给分) (3) b (4)Al(OH)3=H +AlO2 +H2O
+ -

盐酸

(合理即给分)

【解析】⑴中①书写表达式时固体不需写入。②n(Fe)为 0.2mol,n(CO)为 0.3mol,v(CO)表达式即 可写出。⑵这是一个等体积反应,不能从压强考虑,Fe、Fe2O3 为固体,也不影响平衡,所以从 CO、 CO2 的浓度、反应速率去考虑。⑶铝热反应在常温下不反应,高温时瞬间反应。⑷Al(OH)4 结合 H2O 中 OH-而呈酸性,也可认为是 HAlO2·H2O,所以电离方程式也可写为 Al(OH)3+H2O≒Al(OH)4 +H ; 欲使 Al 浓度增加,应先写出 Al(OH)3 的碱式电离方程式:Al(OH)3≒Al +3OH ,使平衡右移,可加 入酸性物质,如 HCl、H2SO4 等。 【失分警示】⑴中②易失分,未注意容器体积;⑵小题易失分,对平衡状态的标志认识不足。
3+ 3+ +


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