当前位置:首页 >> 学科竞赛 >> 走向高考化学2-3-1

走向高考化学2-3-1


一、选择题 1.(2011· 哈尔滨九中高三上学期期末考试)化学科学需要借助化 学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是( A.基态 Mg 原子的核外电子排布图: )

·· ·· · · · B.过氧化氢电子式:H [·· ·· ·2-H+ O O ] · ·


C.As 原子的简化电子排布式为:[Ar]4s24p3 D.原子核内有 10 个中子的氧原子: 8O 答案:D 2.(2010· 上海高考)下列有关物质结构的表述正确的是 A.次氯酸的电子式: B.二氧化硅的分子式:SiO2 C.硫原子的最外层电子排布式:3s23p4 D.钠离子的结构示意图: 解析: 本题考查物质结构和化学用语, 意在考查考生对物质结构 的分析能力和对化学用语的使用能力,次氯酸的结构为 H—O—Cl
18

电子式为

?

?,A 项错误;二氧化硅为原子晶体,晶

体中不存在分子,B 项错误;硫原子最外层有 6 个电子,电子排布式

为 3s23p4,C 项正确;钠离子结构示意图为 答案:C

,D 项错误。

3.具有下列电子层结构的原子和离子,其对应的元素一定属于 同一周期的是( )

A.两原子的核外全部都是 s 电子 B.最外层电子排布为 2s22p6 的原子和最外层电子排布为 2s22p6 的离子 C.原子核外 M 层上的 s、p 轨道都充满电子,而 d 轨道上没有 电子的两种原子 D.两原子 N 层上都有 1 个 s 电子,一个原子有 d 电子,另一个 原子无 d 电子 解析:氢原子和锂原子都只有 s 电子但不在同一周期,A 错; 2s22p6 的离子如果是阳离子的话,对应的元素就和 2s22p6 的原子对应 的元素不在同一周期,B 错;虽然 M 层上的 s、p 轨道都充满电子, 即使 d 轨道没有电子,但 4s 上可能有电子或没有电子,C 错;N 层 上有 1 个电子时,处于第 4 周期,第 4 周期的元素,原子的 M 层上 可能有 d 电子,也可能没有 d 电子,D 正确。 答案:D 4.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐 升高的顺序排列的是( A.K、Na、Li C.Cl、S、P ) B.C、N、O D.Al、Mg、Na

解析:Al、Mg、Na 原子半径逐渐增大,D 项不正确;C、N、 O 原子半径逐渐减小,但元素的第一电离能 N>O>C,B 项不正确; Cl、S、P 原子半径逐渐增大,C 项不正确;K、Na、Li 原子半径逐

渐减小,且元素的第一电离能逐渐升高,A 项正确。 答案:A 5.(2011· 宁波质检)下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和 电子自旋状态的是( A. B.23Na 11 C.1s22s22p63s1 )

D. 解析:只有轨道排布式(电子排布图)才能反映出电子的自旋状 态。 答案:D 6.下列各组元素按电负性大小排列正确的是( A.F>N>O C.As>P>H B.O>Cl>F D.Cl>S>As )

解析: 电负性是原子在分子中吸引电子的能力, 它是一种相对值, 元素的电负性也有周期性变化,同一周期,从左到右,电负性逐渐增 大;同一主族,自上而下,电负性逐渐减小。 答案:D 7.下列叙述正确的是( )

A.可能存在核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s24p1 的原子 B.当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一 个轨道,而且自旋方向相反 C.1 个原子轨道里最多容纳 2 个电子,且自旋方向相同 D.基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子,而激发态原

子变为基态原子,则要放出能量 解析:按照各能级能量的大小顺序,原子中电子排满 4s 后再排 布 3d 轨道,A 项错误;B 项,根据洪特规则,同一能级、不同轨道 上的电子的自旋方向相同,错误;C 项,根据泡利原理,同一轨道上 的 2 个电子自旋方向相反,错误。 答案:D 8.(2010· 上海高考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如 下表: 元素代号 原子半径/pm X 160 Y 143 Z 70 W 66

主要化合价 下列叙述正确的是(

+2 )

+3

+5、+3、-3

-2

A.X、Y 元素的金属性 X<Y B.一定条件下,Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2 C.Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下,W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来 解析:根据提供的原子半径和主要化合价,可以推断 X 为 Mg, Y 为 Al,Z 为 N,W 为 O。金属性:Mg>Al,A 项错误;N2 和 O2 在放电的条件下生成 NO,B 项错误;Al 的最高价氧化物对应的水化 物为 Al(OH)3,不能溶于稀氨水,C 项错误;NH3 在纯氧中燃烧,发 生反应:4NH3+3O2===2N2+6H2O,O2 将 N2 从 NH3 中置换出来, D 项正确。 答案:D

9.下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据(用 I1,I2?? 表示,单位为 kJ· -1)。 mol I1 R 740 I2 1500 I3 7700 I4 10500 ) ?? ??

下列关于元素 R 的判断中一定正确的是( A.R 的最高正价为+3 价 B.R 元素位于元素周期表中第ⅡA 族 C.R 元素的原子最外层共有 4 个电子 D.R 元素基态原子的电子排布式为 1s22s2

解析: 由表中数据 I3?I2 知其最高正价为+2 价, 元素位于ⅡA R 族,最外层有 2 个电子,R 不一定是 Be 元素。 答案:B 10.(2011· 厦门模拟)现有四种元素的基态原子的电子排布式如 下: ①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是( A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>① C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>① 解析:根据核外电子排布式可确定①②③④分别是 S、P、N、F, 选项 A 正确;原子半径最大的是 P,选项 B 错误;电负性正确的顺 序应为④>③>①>②,选项 C 错误:由于 F 无正价,选项 D 错误。 答案:A 11.下列对一些实验事实的理论解释正确的是( ) )

选项 A

实验事实 N 原子的第一电离能大于 O 原子 CO2 为直线形分子

理论解释 N 原子 2p 能级半充满 CO2 分子中 C===O 之间的夹角为 109° 28′ 金刚石是分子晶体, 石墨是原子晶 体 HF 的相对分子质量小于 HCl

B

C D

金刚石的熔点低于石墨 HF 的沸点高于 HCl

解析: 原子核外电子排布为 1s22s22p3, 原子核外电子排布为 N O 1s22s22p4,由洪特规则特例,半充满更稳定,N 原子失电子难,第一 电离能大于 O 原子,因为 CO2 中的 C===O 之间的夹角为 180° ,故 CO2 为直线形分子, 错误。 B 石墨是混合型晶体, 金刚石是原子晶体, 石墨熔化时,除了断开 C—C 之间 δ 键外,还需断开 π 键,所以熔点 高。HF 之间由于形成氢键,所以沸点高。 答案:A 12.(2012· 东北三省 1 月统测)下列各元素,最易形成离子化合物 的是( ) ②外围电子构型为 2s22p6

①第三周期第一电离能最小的元素 的原子 ③2p 亚层为半满的元素 B.③④

④电负性最大的元素 D.①④

A.①②

C.②③

解析: 本题考查最易形成离子化合物的元素的判断。 活泼金属与 活泼的非金属易形成离子化合物。 第三周期第一电离能最小的元素是 钠,易失去电子;外围电子构型为 2s22p6 的原子是氖,化学性质不活 泼;2p 亚层为半满的元素是氮,非金属;电负性最大的元素是氟, 非金属性最强;故最易形成离子化合物的是钠和氟。

答案:D 13.(2010· 泰安模拟)下列说法正确的是( )

A.HF、HCl、HBr、HI 的熔点沸点依次升高 B.H2O 的熔点、沸点大干 H2S 的是由于 H2O 分子之间存在氢 键 C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D . 氯 的 各 种 含 氧 酸 的 酸 性 由 强 到 弱 排 列 为 HClO>HClO2>HClO3>HClO4 解析:由于分子间存在氢键,HF 的熔、沸点在 HX 中最高,乙 醇分子与水分子之间除存在范德华力, 还存在氢键,D 项中酸性由强 到弱的顺序为 HClO4>HClO3>HClO>HClO2。 答案:B 14.(2011· 安徽理综)中学化学中很多“规律”都有其适用范围, 下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出 Al 的第一电 离能比 Mg 大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素 最高正价都是+7 C.根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系,推出 pH=6.8 的溶液 一定显酸性 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO 解析:Al、Mg 价电子排布分别为 3s23p1、3s2,Al 的 3p1 上电子 更易失去,所以 Al 的第一电离能小于 Mg,A 错;卤族元素中 F 电 负性最大,没有正价,B 错,利用 pH 的大小测溶液的酸碱性受温度 影响,在常温下 pH=6.8 一定显酸性,C 错。故选 D。

答案:D 15.X 和 Y 是原子序数大于 4 的短周期元素,Xm+和 Xn-两种离 子的核外电子排布相同,下列说法正确的是( A.X 的原子半径比 Y 小 B.X 和 Y 的核电荷数之差为 m-n C.电负性 X>Y D.第一电离能 X<Y 解析:Xm+与 Yn-核外电子排布相同说明质子数 X>Y,原子半径 X>Y,X 比 Y 更易失电子,所以电负性 X<Y,第一电离能 X<Y,质 子数之差 m+n。 答案:D 二、非选择题 16.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z 为 核电荷数,Y 为元素的有关性质): )

(1)ⅡA 族元素的价电子数________。 (2)ⅦA 族元素氢化物的沸点________。 (3)第三周期元素单质的熔点________。 (4)第三周期元素的最高正化合价________。 (5)IA 族元素单质的熔点________。

(6)F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径________。 (7)同一短周期中元素的原子半径________。(惰性元素除外) (8)同一短周期中元素的第一电离能________。 解析:(1)ⅡA 族元素的价电子数为 2,它不随核电荷数的变化而 变化,选 B;(2)ⅦA 族元素氢化物的沸点,因为氢键缔合的原因, HF 的沸点反常,而 HCl、HBr、HI 的沸点则随相对分子质量的增大 而升高,选 D;(3)第三周期元素单质的熔点,Na、Mg、Al、Si 逐渐 升高,P、S、Cl、Ar 又逐渐降低,选 E;(4)第三周期元素的最高正 化合价,从 Na→Cl,由+1→+7,而 Ar 显 0 价,选 C;(5)ⅠA 族 元素单质的熔点, 最低的是 H2, 然后由 Li→Fr 逐渐降低, F; 选 (6)F


、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径,随核电荷数增大而减小,

选 A;(7)同一短周期中,从左到右随核电荷数的增大,原子半径逐 渐减小,选 G;(8)短周期元素的第一电离能,以第三周期为倒,Mg 元素 3s 亚层全充满。P 元素 3p 亚层半充满,因而反常高,其他元素 均随核电荷数增大,第一电离能逐渐增大,选 H。 答案:(1)B (2)D (3)E (4)C (5)F (6)A (7)G (8)H

17.下表是前 18 号元素中的某些元素性质的一些数据: 元素 性质 原子半径 (10-10m) 最高价态 最低价态 1.02 1.86 0.74 1.43 0.77 0.75 0.99 0.37 +6 -2 +1 - - -2 +3 - +4 -4 +5 -3 +7 -1 +1 - 甲 乙 丙 丁 戊 己 庚 辛

请回答下列问题: (1)己原子核外电子运动状态共有________种,L 层 p 电子比 s

电子多________个。 (2)以上 8 种元素中,第一电离能最小的是________(填编号)。 (3)甲原子的核外电子排布式为________。 (4)上述丙、戊、庚三种元素中的某两种元素形成的化合物中, 每一个原子都满足 8 电子稳定结构的物质可能是______________(写 分子式)。 元素丁和己形成的化合物的化学式为__________________。 (5)在己、庚、辛三元素形成的晶体中,除含有离子键、极性共 价键外, 还含有一种共价键的类型为________; 该化学键能够形成的 原因是___________________________________________________。 (6)若把戊、己、辛元素记为 A、B、D,已知: AD4 沸点(K) 101.7 BD3 239.7

从上表中物质的相关数据,指出 BD3 和 AD4 比较,沸点高低的 原因是___________________________________________________。 解析:根据表中信息知甲为 S,乙为 Na,丙为 O,丁为 Al,戊 为 C,己为 N,庚为 Cl,辛为 H。 (1)N 原子核外有 7 个电子,即有 7 个电子运动状态。 (2)Na 的第一电离能最小。 (3)甲为 S,核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4 (4)O、 Cl 中, C、 满足 8 电子稳定结构的物质可能有 CO2、 4、 CCl Cl2O (5)N、Cl、H 可形成离子化合物 NH4Cl。 (6)AD4 为 CH4、BD3 为 NH3,后者分子间存在氢键作用,故其 沸点高。 答案:(1)7 1 (2)乙

(3)1s22s22p63s23p4 (4)CO2、CCl4、Cl2O

AlN

(5)配位键 NH3 能提供孤对电子,H+能接受孤对电子(或 H+有空 轨道) (6)因为 BD3(NH3)分子间存在氢键作用,因此 NH3 的沸点高于 AD4(CH4) 18. (2011· 浦东模拟)根据元素周期表及元素周期律的知识回答下 列问题: (1)与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第________ 周期第________族,其氧化物属于________晶体。 (2) 金 属 钠 在 一 定 条 件 下 可 与 氢 气 反 应 生 成 氢 化 钠 (2Na + 定条件 H2 ――→ 2NaH)。生成物氢化钠的电子式为________,含有的化学键 为________键(填“离子”、“共价”或“金属”)。 (3)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列比较正确的是 ________。 a.离子半径:Na+>Mg2+>S2->Cl b.酸性:H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4 c.氢化物稳定性:PH3<H2S<HCl d.与 NaOH 溶液反应的剧烈程度:Na>Mg>Al (4)第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量(设为 E)如下图所示:①同周期内,随着原子序数的增大,E 值变化的总趋 势是________。

②根据上图提供的信息,试推断 E “=”)。



________E



(填“>”“<”或

解析:(1)单质应是硅,则硅位于第三周期ⅣA 族,氧化物 SiO2 是原子晶体。(2)NaH 的电子式为 Na+[:H]-,含离子键。(3)具有相 同电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则 Na+>Mg2


,S2->Cl-;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物酸性越强,则

酸性 H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4;非金属性越强,气态氢化物越 稳定,C 对;Mg 不能与 NaOH 溶液反应。 (4)①由图象可以看出,随原子序数增大,E 值呈增大趋势,② 由图知非金属性越强,E 越大,故 F 氟>E 氧。 答案:(1)三 (3)c ⅣA 原子 ②> (2)Na+[:H]- 离子键

(4)①增大

19.(2011· 威海模拟)已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属 性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出 13 种元 素的 X 的数值:

元素 X 的数值 元素 X 的数值

Al 1.5 Mg 1.2

B 2.0 Na 0.9

Be 1.5 O 3.5

C 2.5 P 2.1

Cl 3.0 S 2.5

F 4.0 Si 1.8

Li 1.0

试结合元素周期律知识完成下列问题: (1)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的 X 差 值大于 1.7 时,所形成的一般为离子键;当小于 1.7 时,一般为共价 键,试推断 AlCl3 中的化学键类型是________。 (2)根据上表给出的数据,简述主族元素的 X 的数值大小与元素 的金属性或非金属性强弱之间的关系________;简述第二周期元素 (除稀有气体外)的 X 的数值大小与原子半径之间的关系________。 (3)请你预测 Br 与 I 元素的 X 数值的大小关系________。 (4)某有机化合物分子中含有 S—N 键, 你认为该共用电子对偏向 于________原子(填元素符号)。 解析:(1)AlCl3 中 Al、Cl 的 X 差值为 1.5<1.7,形成的化学键为 共价键;(3)由于 Br 比Ⅰ的非金属性强,则 Br 的 X 数值大于Ⅰ;N 的 X 数值应大于 C,即大于 2.5 则 S—N 中 N 的 X 大于 S,共用电子 对偏向于 N。 答案:(1)共价键 (2)元素 X 的数值越大, 元素的非金属性越强(或元素 X 的数值越 小,元素的金属性越强)原子半径越小,X 的数值越大 (3)Br 大于Ⅰ (4)N


赞助商链接
更多相关文档:

走向高考化学1-12-3

走向高考化学1-9-3 16页 1下载券走​向​高​考​化​学​1​-​1​2​-​3 暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档一、选择题 1.下列关...

《走向高考·化学》人教版 · 高考一轮总复习课件以及...

走向高考·化学》人教版 · 高考一轮总复习课件以及课后题答案和详解1-2_理化...答案:D 3.(2013· 吉林实验中学摸底)配制 100 mL 1mol/L NaCl 溶液,下 ...

走向高考3-1-3

走向高考化学2-3-1 13页 免费喜欢此文档的还喜欢 走向高考 4页 免费 走向高考 4页 免费 走向高考 6页 免费 走向高考 4页 免费 走向高考 4页 免费如...

化学 人教版 走向高考 选修3 测试卷

3页 免费 化学 人教版 走向高考 第九... 20页 2财富值 化学 人教版 走向...下列叙述正确的是( ) A.X 与氧气反应可生成不只一种氧化物 B.原子半径:W>...

【走向高考】2013高考化学一轮总复习 3-1钠及其化合物 ...

3-1 钠及其化合物一、选择题 1.(2012·北京理综)下列用品的有效成分及用途对应错误的是( A B C ) D 用品 有效 成分 用途 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(...

化学 人教版 走向高考 第十章 测试卷

2012年高考全国卷(新课标版... 化学 人教版 走向高考... 化学 人教版...答案:B 3.(2012· 河北省普通高中高三教学质量监测)下列物质中,在一 定条件...

【走向高考】2016高考化学二轮复习习题:模拟考场2

走向高考】2016高考化学二轮复习习题:模拟考场2_高中教育_教育专区。模拟考场二...0.3NA D.1 L 0.1 mol· L -1 100 分 N—14 S—32 Fe—56 Cu—...

《走向高考·化学》人教版 · 高考一轮总复习课件以及...

2 .双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是 NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法中正确的是( A.该物质属于两性氢氧化物 B.该物质是 Al(OH)3 ...

化学 人教版 走向高考 第二章 测试卷

化学 人教版 走向高考 第六... 18页 2财富值 化学 人教版 走向高考 选修....一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分,每小题 只有一个...

【走向高考】2016高考化学二轮复习习题:综合训练3

走向高考】2016高考化学二轮复习习题:综合训练3_高中教育_教育专区。综合训练三...共 54 分) 1.(2015· 武汉市高中毕业班 2 月调研)下列有关化学反应原理的...

更多相关标签:
网站地图

文档资料共享网 nexoncn.com copyright ©right 2010-2020。
文档资料共享网内容来自网络,如有侵犯请联系客服。email:zhit325@126.com