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2015北京高三各区一模化学选择题分类汇编


2015 年北京各区高考一模化学试题选择题分类汇编 一、化学与生活及分类法应用 东城 6. 化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确 的是 ... A. 铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力 B.―地沟油‖经过加工处理可用来制肥皂

C. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料 D. 只要符合限量,―食用色素‖、―亚硝酸盐‖可以作为某些食

品的添加剂 西城 6.下列说法不正确 的是 ... A 铝制饭盒 B 聚乙烯盒 C 铁罐车 D 带玻璃塞的试剂瓶

不宜长时间存放 酸性或碱性的食物 7.下列说法正确的是

能用于盛放食品

可用于运输浓硫酸

可用于盛放 氢氧化钠溶液

A.鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液,会发生盐析 B.青苹果中富含苹果酸,因此苹果是酸性食物 C.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D.氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药 朝阳 6. 塑料的合理回收是再利用的关键,焚烧会产生大量 HCl 气体的是 A B C D

聚酯(PET)

聚氯乙烯(PVC)

聚丙烯(PP)

聚苯乙烯(PS)

海淀 6.下列用品的主要成分及其用途对应不正确 的是 ... A 用品 B C D

主要成分 用途

(NH4)2SO4 化肥

NaHCO3 干燥剂

Si 光电池

Fe2O3 涂料

1

石景山 6.下列归类中,正确的是( A.Fe、Si——主族元素 C.阿司匹林——抗酸药

) B.Na2O2——碱性氧化物 D.醋——调味剂和防腐剂

大兴 6.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体属于大气污染物的是 A.N2 B.O2 C.CO2 D.NO2

7.下列对应关系不正确 的是 ... A B C D

Si3N4 制造汽车发动机

NaOH 制肥皂

Al(OH)3 抗酸药

C12H22O11 做调味剂、防腐剂

丰台 6.下列用品的主要成分及用途对应不正确 的是 ... A B C D

用 品

主要成分 用途

Na2SiO3 木材防腐剂

NaClO 消毒、漂白

NaHCO3 食品加工

Al(OH)3 抗酸药

房山 6. 下列物质不耐酸雨腐蚀的是 A B C D

SiO2---光导纤维

聚氯乙烯---输液管

酚醛树脂---飞船仓外层

锰钢---钢轨

2

顺义 6.下列物质对应的用途不正确 的是 ... A 物质 用途 Fe2O3 作红色涂料 B NH3 制硝酸 C Si 作半导体材料 D Na2O 作供氧剂

延庆 6.运输汽油的车上,贴有的危险化学品标志是

A

B

C

D

二、物质结构与元素周期律 东城 7. 下列化学用语正确的是

A.甲基的电子式是 C.
18 8O

B.硫的原子结构示意图是 D. 过氧化氢的结构式是 H—O—O—H

表示中子数是 18 的氧原子

朝阳11. 根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理 的是 ...

事 A B
12Mg



推 测
56Ba(ⅡA)与水反应会更快

与水反应缓慢,20Ca 与水反应较快

Si 是半导体材料,同族的 Ge 也是半导体材料

ⅣA 族的元素都是半导体材料 错误!未找到引用源。的分解温度介于二 者之间

C D

错误!未找到引用源。在 1500℃时分解,HI 在 230℃时分解

错误!未找到引用源。与错误!未找到引用源。高温时反应,错误! P 与错误!未找到引用源。在高温时能反 未找到引用源。加热能反应 ) 应

石景山 8.下列有关海水综合利用的说法中,不正确 的是( ...

A.用氯气从海水中提溴的关键反应是:Cl2+2Br—===2Cl—+Br2 B.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 C.海水中的 Na+、Cl—结晶成 NaCl 的过程,形成了化学键 D.从海水中可以得到氯化镁,再经过电解可制金属镁 大兴 10.现有短周期元素 X、Y、Z、M,元素 X 的原子半径最小,Y 原子最外层电子数是次外层的 3 倍, Z 的化合物焰色反应为黄色,Y 和 M 同主族。下列说法不正确 的是 ... A.气态氢化物的稳定性:Y<M

3

B.简单离子半径由大到小的顺序是:M>Y>Z C.化合物 Z2Y2 中含有离子键和非极性共价键 D.等浓度的 X2M 与 Z2M 的溶液中,水的电离程度:X2M<Z2M 丰台 9.X、Y、Z 为短周期非金属元素,其相关性质如下,下列叙述正确的是 元素 单质与 H2 反应条件 常温下氢化物水溶液的 pH A.Z 的氢化物分子间存在氢键 C.气态氢化物的稳定性 Y>X X 暗处爆炸 小于 7 Y 光照 小于 7 Z 高温、高压、催化剂 大于 7

B.最外层电子数 Z>Y D.Y 的含氧酸均为强酸

顺义 9.已知 16S、52Te 位于同一主族。下列关系正确的是 A.原子半径:Te > Cl > S C.酸性:HClO4 > H2SO4 >H2TeO4 B.热稳定性:H2Te > H2S > PH3 D.还原性:Cl— >S2— > Te2—

延庆 12.短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料,X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍, 元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素, Z 原子的最外层电 子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是 A. 元素 X 与氢形成的原子比为 1:1 的化合物有很多种 B. 元素 W、X 的氯化物中,各原子均满足 8 电子的稳定结构 C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2

三、电解质溶液 东城 12. 25℃时,浓度均为 0.1 mol/L 的溶液,其 pH 如下表所示。有关说法正确的是 序号 溶液 pH A.酸性强弱:H2CO3>HF C.离子的总浓度:①>③ ① NaCl 7.0 ② CH3COONH4 7.0 ③ NaF 8.1 ④ NaHCO3 8.4

B.①和②中溶质均未水解 D.④中:c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3) ? 0.1 mol/L

西城 12.常温下,向 1 L pH=10 的 NaOH 溶液中持续通入 CO2。通入的 CO2 的体积(V)与溶液中水电离 ... 出的 OH 离子浓度(φ)的关系如下图所示。 下列叙述不正确 的是 ... A.a 点溶液中:水电离出的 c(H+)=1× 10-10mol/L B.b 点溶液中:c(H+)=1× 10-7mol/L


4

C.c 点溶液中:c(Na+)>c( CO 3 )>c( HCO3 ) D.d 点溶液中:c(Na+)=2c( CO 3 )+c( HCO3 ) 石景山 10.常温下,将浓度均为 0.1mol/L 一元酸 HA 溶液和 NaOH 溶液等体积混合,得到混合溶液①,该 混合溶液 pH=9,下列说法正确的是( )
2? ?

2?

?

A.①溶液中:c(A? )>c(Na+)>c(OH? )>c(H+) B.①溶液中:c(HA)+c(A? )=0.1mol/L C.常温下,0.1mol/LHA 溶液的 pH=1 D.0.1mol/LHA 溶液中:c(HA)>c(A? ) 丰台 12.下列说法正确的是

能量
2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)

pH 13 7 0 20

n (Mn2+)

V(H2)

a b

反应过程

V(酸)/mL

0

时间

t ④


A.①表示化学反应 2NO2(g) + O3(g)


N2O5(g) + O2(g)△ H> 0



B.②表示 25℃时,用 0.1 mol/LCH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol/LNaOH 溶液,溶液的 pH 随加入 酸体积的变化 C.③表示 10 mL 0.01 mol/L KMnO4 酸性溶液与过量的 0.1 mol/LH2C2O4 溶液混合时,n (Mn2+)随时间 的变化 D.④表示体积和 pH 均相同的 HCl 和 CH3COOH 两种溶液中,分别加入足量的锌,产生 H2 的体积随 时间的变化,则 a 表示 CH3COOH 溶液

房山 7. 通常海水的 pH=8.1,在稳定海水 pH 中起作用的离子是 A.Na+ B.HCO3C.CO32D.Cl-

0

5

四、化学反应速率与化学平衡 海淀 11. 已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡: Cr2O72-(橙色)+ H2O 2H + 2CrO42-(黄色)


① 向 2 mL 0.1 mol· L-1 K2Cr2O7 溶液中滴入 3 滴 6 mol· L-1 NaOH 溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶 液中再滴入 5 滴浓 H2SO4,溶液由黄色变为橙色。 ② 向 2 mL 0.1 mol· L-1 酸化的 K2Cr2O7 溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2 溶液,溶液由橙色变为绿色,发 生反应:Cr2O72- + 14H + 6Fe2+ === 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。


下列分析正确的是 A.实验①和②均能证明 K2Cr2O7 溶液中存在上述平衡 C.CrO42-和 Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 D.稀释 K2Cr2O7 溶液时,溶液中各离子浓度均减小 12. 某温度下, 将 6 mol CO2 和 8 mol H2 充入 2 L 密闭容器中发生反应 CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0,容器中 H2 的物质的量随 时间的变化关系如右图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应 条件时,H2 的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度 B. 曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气 C. 该温度下,此反应的化学平衡常数的数值为 0.5 D. 从反应开始至 a 点,ν(CO2) = 0.6 mol· L-1· min-1 大兴 12.在 2L 的密闭容器中进行如下反应: CO(g)+H2O(g) H2(g),有如下数据: 起始量/mol 实验 温度/℃ CO 1 2 650 800 2.0 2.0 H2O 1.0 2.0 CO2 0 0 H2 0 0 CO2 0.8 1.0 平衡量/mol CO2(g)+ B.实验②能说明氧化性:Cr2O72- > Fe3+

下列说法正确的是

A.正反应为吸热反应

B.实验 1 中,CO 的转化率为 80%

C.650℃时,化学平衡常数 K=8/3

D.实验 1 再加入 1.0 mol H2O,重新达到平衡时,n (CO2)为 1.6mol

房山 12. 在一定温度下,将 6 mol C02 和 8 mol H2 充入 2L 恒容密闭容器中,发生如下反应: C02(g) + 3H2(g) CH30H(g) + H20(g) △H < O

分别在 t 时测得在该容器内 n(H2)的数值如下: t/min n(H2)/mol 则下列说法正确的是 A. 该温度下,平衡常数 K = 0.5 B. 反应进行 4min 时,V 正(C02) = 0.45 mol/(L· min) 1 6 4 2.6 8 2 11 2

C. 反应进行到 9min 时,H2 的转化率比 8min 时高 D. 反应进行 11min 后,若增大容器内压强,CO2 的转化率一定增大

6

顺义 12. 某温度下, CO(g) + H2O (g)

CO2(g) + H2(g)的平衡常数 K=1。 该温度下在体积均为 1 L 的甲、

乙两个恒容密闭容器中,投入 CO(g) 和 H2O (g)的起始浓度及 5min 时的浓度如下表所示。 甲 起始浓度 c(CO)/mol/L c(H2O)/mol/L 0.1 0.1 5min 时浓度 0.08 0.08 起始浓度 0.2 0.2 乙 5min 时浓度 x y

下列判断不正确 的是 ... A.x = y = 0.16 B.反应开始时,乙中反应速率比甲快

C.甲中 0~5min 的平均反应速率: v(CO)=0.004 mol/(L· min) D.平衡时,乙中 H2O 的转化率是 50%,c(CO)是甲中的 2 倍

五、化学反应中的能量变化及氧化还原反应、电化学 西城 11.次磷酸(H3PO2)是一元弱酸,工业可用下图所示装置电解 NaH2PO2 制 H3PO2。 (阳离子交换膜和 阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过)下列说法正确的是

A.阳极室有 H2 生成 C.原料室溶液 pH 保持不变

B.阴极室溶液 pH 减小 D.阳极室可能有 H3PO4 生成

朝阳 7. 下列物质的用途利用了其还原性的是 A. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆 C. 用 NaHCO3 治疗胃酸过多 B. 用 Na2S 除去废水中的 Hg2+ D. 用 Na2SiO3 溶液制备木材防火剂

朝阳 10.右图为锌铜原电池装置图,下列说法不正确 的是 ... A. 电子由 Zn 极流向 Cu 极 B. 该装置的总反应为:Zn + Cu2+ == Zn2+ + Cu C. 一段时间后,A 池带正电荷,B 池带负电荷 D. 取出盐桥,电流计指针不再偏转

7

海淀 7.下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确 的是 ... A.自行车的钢圈上镀一层铬,防止生锈 B.外加直流电源保护钢闸门时,钢闸门与电源的负极相连 - C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应:2H2O +O2+4e === 4OH- 3+ D.钢铁发生析氢腐蚀的负极反应:Fe – 3e === Fe 石景山 12.下列关于电化学的叙述正确的是( )

A.图①两极均有气泡产生,滴加酚酞溶液时石墨一极变红

B.图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法
- -

C.图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀,碳棒一极的电极反应式:O2+2H2O+4e =4OH

D.分别给上述 4 个装置的铁电极附近滴加少量 K3[Fe(CN)6]溶液,②④出现蓝色沉淀 丰台 11.NO2、O2 和熔融 KNO3 可制作燃料电池,其原理如图,该电池在使用过程中石墨 I 电极上生成氧 化物 Y,Y 可循环使用。下列说法正确的是 A.O2 在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 C.石墨Ⅰ附近发生的反应:3NO2 +2e B.该电池放电时 NO3 向石墨Ⅱ电极迁移
- -

NO+ 2NO3



D.相同条件下,放电过程中消耗的 NO2 和 O2 的体积比为 4∶1 房山 8. 下列装置中,铁不易被腐蚀的是

A

B

C

D

延庆 8.LED 产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动 LED 发光的一种装置示意图。下列有 关叙述正确的是

A.b 处通入 H2 C.通入 H2 的电极发生反应:2H2 - 4e = 4H
+

B.该装置将化学能最终转化为电能 D.a 处为电池负极,发生了氧化反应

8

六、离子反应及离子共存 东城 9. 下列反应的方程式正确的是 A.AlCl3 溶液中滴加浓氨水至过量:Al3++4NH3· H2O=AlO2 +4NH4++2H2O


B.MnO2 与浓盐酸反应制取 Cl2:MnO2+4H++4Cl



Mn2 +2Cl2↑+2H2O


C. 小苏打溶液中加入足量稀盐酸: HCO3-+H+=CO2↑+H2O 西城 9.下列解释事实的方程式不正确 的是 ... A.醋酸溶液显酸性:CH3COOH H++CH3COO


D. 电解饱和食盐水的阴极反应: 2Cl- - 2e- = Cl2↑

B.用氨水除去烟气中的 SO2:SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O C.向盐碱地中施放硫酸钙,降低其碱性:Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4 D.用三氯化铁溶液腐蚀线路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 朝阳 8.下列解释事实的方程式不正确 的是 ... B.工业进行―氮的固定‖:错误!未找到引用源。 C.铅蓄电池充电时阴极反应:错误!未找到引用源。 D.用铜和稀硝酸制备硝酸铜:Cu + 4H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+2H2O 海淀 9.下列解释事实的方程式正确的是 A.在空气中切开金属钠,光亮表面变暗:2Na+O2 === Na2O2 B.向氯化铝溶液中加入过量氨水,产生白色沉淀:Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓ C.将铁粉与水蒸气共热,产生气体:2Fe+3H2O(g) D.电解饱和氯化钠溶液,产生气体:2NaCl+2H2O


A.铝热法炼铁:错误!未找到引用源。

Fe2O3+3H2 2NaOH+H2↑+Cl2↑ )

电解

石景山 9.下列解释物质用途或现象的反应方程式不 正确 的是( . ..

A.汽车尾气中发生的催化转化反应:2NO+2CO B.铝热反应用于焊接钢轨:2Al+Fe2O3
高温

N2+2CO2 Al2O3+2Fe
高温

C.燃煤时加入石灰石减少 SO2 排放:2CaCO3+2SO2 +O2

2CaSO3 +2CO2

D.用 Na2CO3 溶液处理水垢中的不溶物 CaSO4:CaSO4+CO32—===CaCO3+SO42— 大兴 9.下列解释事实的方程式正确的是 A.钢铁生锈,负极反应式为:Fe-3e- = Fe3+ B.用石墨做电极电解硫酸铜溶液,有 Cu 和 O2 析出: 2Cu2++4OH C.Na2CO3 溶液滴加酚酞,溶液变红:CO32- + 2H2O D.酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠,溶液褪色: 丰台 7.下列解释事实的方程式不正确 的是 ...


2Cu+O2↑+2H2O


H2CO3+2OH

2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

9

A.向 NaHCO3 溶液中加入 NaOH 溶液:HCO3



+ OH



CO2↑ + H2O Na2SiO3 + H2O



B.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2 + 2NaOH

C.为减少煤燃烧产生 SO2,用 CaCO3 脱硫:2CaCO3 + O2 + 2SO2 D.向 AgCl 悬浊液中加入 Na2S 溶液:2AgCl + S 房山 9. 下列解释实验事实的方程式中,不准确的是
2-

2CaSO4 + 2CO2

Ag2S + 2Cl

A.在 CH3COONa 溶液中滴入无色酚酞,溶液变红: CH3COO- + H2O B.在 Mg(OH)2 白色悬浊液中滴入饱和 FeCl3 溶液,悬浊液变红褐: 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ 2Fe(OH)3↓ + 3Mg2+

CH3COOH + OH-

C.在 NaHSO3 溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红:NaHSO3 D.在稀 H2SO4 酸化的 KMnO4 溶液中滴入双氧水,溶液褪色: 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

Na+ + H+ + SO32-

顺义 10.下列解释事实的方程式不正确 的是 ... A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水,生成白色胶状沉淀: Al3++ 3NH3· H2O===Al(OH)3+ 3NH4+ B.加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁:Fe3+ + 3OH—== Fe(OH)3↓ C.常温下 0.1mol/L 氯化铵溶液 pH=5:NH4+ +H2O D.电解精炼铜时阳极铜溶解:Cu — 2e— === Cu2+ 延庆 9.下列解释事实的方程式不正确的是 A.测 0.01mol/L 的醋酸的 pH 为 5:CH3COOH CH3COO- + H+ NH3· H2O+ H+

B.电解饱和食盐水,产生气体:2Cl- + 2H2O==Cl2↑ 电解 +2OH- + H2↑ C.铁放在氧气中燃烧,产生黑色固体:4Fe +3O 2 ==== 2Fe点燃 2 O3 D.硫酸钙与碳酸钠溶液,产生白色沉淀:CaSO4(S)+CO32CaCO3(S)+SO42-

七、元素化合物 顺义 7.下列氧化物中,能与水反应生成酸的是 A.SiO2 B.NO C.SO3 D.Al2O3

延庆 7.下列单质或化合物性质的描述正确的是 A.NaHSO4 水溶液显中性 C.NO2 溶于水时发生氧化还原反应 B.SiO2 与酸、碱均不反应 D.Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 和 FeCl3

八、有机化学原理

10

东城 8. 下列说法不正确 的是 ... A.C2H6 和 C9H20 一定互为同系物 B.丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合,最多可生成 3 种二肽

C.葡萄糖在人体内被氧化,最终转化为二氧化碳和水,并释放能量 D.向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液,有沉淀析出,再加水沉淀会溶解 西城 10.下列说法正确的是 A.葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳 B.氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应

C.苯酚能跟碳酸钠溶液反应,则苯酚的酸性比碳酸强 D.实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯 海淀 8.下列说法正确的是 A.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 C.天然油脂的主要成分是高级脂肪酸 石景山 7.下列有关物质水解的说法正确的是( A.淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖 C.蔗糖、麦芽糖水解产物相同 大兴 8.下列说法正确的是 B.可以用 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙醇 D.CH≡CH 和 CH2=CHCH=CH2 互为同系物 ) B.蛋白质最终水解产物是多肽 D.酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇 A.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

B.除去苯中混有的少量苯酚,加入适量 NaOH 溶液,振荡、静置后分液 C.蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,有沉淀产生,加水,沉淀重新溶解 D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 丰台 8.下列说法正确的是 A.乙二醇和丙三醇互为同系物

B.室温下,在水中的溶解度:乙醇>苯酚>乙酸乙酯 C.分子式为 C7H8O 且属于酚类物质的同分异构体有 4 种 D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明甲基使苯环变活泼 房山 10. 下列说法正确的是 A.室温下,在水中的溶解度: 丙烷 > 乙二醇 > 乙醇 B.可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质 C.油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物

D.聚碳酸酯

H[ — O—

CH3 \\ —C — CH3 \\

O — OCH3 —O— C ] n \\

O
中含有 —O—C—O— 结构

顺义 8.下列说法正确的是

A.液态油通过催化加氢可制得人造脂肪 B.饱和(NH4)2SO4 溶液可使蛋白质变性 C.糖类和蛋白质的组成元素相同 D.石蜡油经分馏可以获得乙烯

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延庆 10.下列说法正确的是 A.油脂的氢化是指将不饱和程度较高、熔点较低的液态油,通过催化加氢,可提高饱和度,转化成半 固态的脂肪的过程 B.在酸性条件下,蔗糖水解成葡萄糖和果糖,它们都能被溴水氧化 C.氨基酸是两性化合物,只有两个不同氨基酸分子间脱水才能形成肽键 D.蛋白质遇到醋酸铅变性沉淀,加入大量的水,沉淀还可溶解

九、化学实验 东城 10. 利用下列装置进行相应实验,有关说法不正确 的是 ...

图①

图②

图③

图④

A. 图①装置可验证酸性:H2CO3>H2SiO3

B. 图②装置可用于收集气体 H2、CO2、Cl2、NH3

C. 图③装置可用于分离 CCl4 萃取碘水后的有机层和水层 D. 图④装置中接通开关后,Zn 片腐蚀速率增大,Cu 片上有气体放出 11.关于下图所示实验的说法不正确 的是 ...

A.反应过程中产生的气泡是 CO2

B.丙中液体可产生―丁达尔效应‖

C.若忽略溶液体积的变化,烧杯中 c(Cl-)不发生变化 D.若在丙中加入过量盐酸,充分反应后所得溶液组成与甲相同 西城 8.用下列装置完成相关实验,不合理 的是 ...

a
A.用 a 制备并收集氨气 C.用 c 蒸馏海水得到淡水

b
B.用 b 制备并检验乙炔

c

d

D.用 d 分离 Na2CO3 溶液与 CH3COOC2H5

12

朝阳9.用灼烧法证明海带中含有碘元素,各步骤选用的实验用品不必都用到 的是 .....

实验步骤

实验用品

A

步骤1:将海带灼烧灰化

B

步骤2:将海带灰溶解、过滤

C

步骤3:氧化滤液中的错误!未找 到引用源。

D

步骤4:检验碘元素

朝阳12 .下列① ②对应的试剂(或条件)不能 完成实验目的的是 .. 实验目的 A 试剂(或条件) ①热水浴 ②冷水浴 温度对错误!未找到引用源。与错误!未找到引用源。反应速率的影响

B

用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子

①乙醇

②煤油

C

用酸化的错误!未找到引用源。溶液检验自来水中错误!未找到引用源。 ①自来水 ②蒸馏水 能否蒸馏除去错误!未找到引用源。

D

用溴水检验苯的同系物中取代基对苯基活性有影响

①苯

②甲苯

海淀 10. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是(夹持、加热装置已略去)

①中的反应 A B C D MnO2 与浓盐酸加热 Cu 与浓硫酸加热 Na2CO3 与醋酸溶液 电石与饱和食盐水

②中的现象 KI 淀粉溶液很快变蓝 溴水褪色 苯酚钠溶液变浑浊 酸性高锰酸钾溶液褪色

结论 Cl2 有氧化性 SO2 有漂白性 酸性:碳酸>苯酚 乙炔有还原性

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石景山 11.用右图所示装置检验对应气体时,不能 达到目的的是( .. 生成的气体 A 电石与水反应制取的乙炔 木炭与浓 H2SO4 加热制取 B 的二氧化碳 CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶 C 液共热制取的乙烯 C2H5OH 与浓 H2SO4 加热至 D 170℃制取的乙烯 大兴 11.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是 选项 A B C D ① 浓盐酸 浓氨水 浓硫酸 醋酸 ② MnO2 生石灰 Na2SO3 Na2CO3 ③ NaBr 溶液 AlCl3 溶液 FeCl3 溶液 Na2SiO3 实验结论 氧化性 Cl2>Br2 Al(OH)3 具有两性 SO2 具有还原性 NaOH 溶液 水 饱和 NaHCO3 溶液 试剂 X CuSO4 溶液



试剂 Y Br2 的 CCl4 溶液

澄清石灰水

KMnO4 酸性溶液

Br2 的 CCl4 溶液

非金属性:C>Si

丰台 10.利用如图所示装置进行下列实验,不能 得出相应实验结论的是 .. 选项 A B ① 稀硫酸 浓硫酸 ② Na2CO3 蔗糖 ③ Na2SiO3 溶液 溴水 实验结论 非金属性:S>C>Si 浓硫酸具有脱水性、氧化性 说明铁和浓硝酸反应可生成 C 浓硝酸 Fe NaOH 溶液 NO2 D 浓氨水 生石灰 酚酞 氨气的水溶液呈碱性

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房山 11.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是 选项 A B C D ① NaCl 溶液 浓硝酸 浓盐酸 浓硫酸 ② 电石 Na2CO3 KMnO4 蔗糖 ③ 酸性 KMnO4 苯酚钠溶液 FeBr2 溴水 实验结论 乙炔具有还原性 酸性:硝酸>碳酸>苯酚 氧化性:Cl2 >Br2 浓硫酸具有脱水性、氧化性

顺义 11.用下图所示装置进行实验,实验现象对应的结论正确的是 a A B C D 铜丝 木条 铁钉 铝片 b 稀硝酸 18.4 mol/L 浓硫酸 饱和食盐水 浓硝酸 实验现象 c 中收集到大量无色气体 木条变黑 部分水进入导管 无明显现象 结论 稀硝酸与铜反应生成 NO2 浓硫酸具有酸性 铁钉发生吸氧腐蚀 铝与浓硝酸不反应

延庆 11.利用下图装置进行实验(必要时可加热) ,不能 得出相应结论的是 .. 溶液① A B C D 稀硫酸 浓盐酸 盐酸 稀硫酸 固体② Na2CO3 MnO2 CaCO3 Na2CO3 溶液③ Na2SiO3 Na2S C6H5ONa CaCl2 实验结论 非金属性:C>Si 氧化性:Cl2>S 酸性:碳酸>苯酚 CO2 不与氯化钙反应

十、化学计算

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