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贵州省贵阳市第一中学2014届高三第五次月考化学试题 Word版含答案


7.化学与社会、生产、生活紧切相关,下列说法正确的是 ①光导纤维具有很强的导电能力,所以大量用于制造通信光缆 ②食盐可作为调味品和防腐剂 ③明矾常用作净水剂,是因为它具有消毒杀菌的作用; ④SiCl4 在战争中常用作烟雾弹,是因为它水解时生成白色烟雾 ⑤氨常用作制冷剂,是因为其沸点较高,很容易液化 ⑥将过量 CO2 气体通入 C6H5ONa 溶液中可生成 C6H5OH 和纯碱 A

.①②④⑤ B.①②④⑥ C.②④⑤ D.②④⑥ 8.设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.电解精炼铜时,若转移 NA 个电子,则阳极减少的质量为 32g B.反应 KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O 中,若有 1 mol H2O 生成,转移电子数为 2NA

C.常温常压下,100g8.5%的 H2O2 水溶液中含氧原子总数为 NA D.1L pH=12 的氨水中含 OH-离子数为 0.01NA 个 9.下列关于氯水的叙述,不正确 的是 ... A.在一定浓度的氯水中加小苏打有气泡生成 B.新制氯水中只存在 2 个平衡状态 C.氯水应保存在棕色瓶中,久置的氯水,PH 值减小 D.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓 HClO 溶液的重要方法

10.某有机物的结构简式为 下列叙述中, 正确的是 A. 该有机物的分子式为 C11H13O3Cl B. 1mol 该有机物最多可消耗 2molNaOH C. 该有机物既可以与 FeCl3 溶液发生显色反应,又可使酸性 KMnO4 溶液褪色 D. 该有机物中所有原子一定在同一平面内

从以上表格中判断以下说法中正确的是: A.在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4 2H++SO42-

D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱 12.正丁醛经催化加氢可制备 1-丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的 1-丁醇,现设计如下 路线:

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已知: ①正丁醛与饱和 NaHSO3 溶液反应可生成沉淀; ②乙醚的沸点是 34℃, 难溶于水, 与 1-丁醇互溶;③1-丁醇的沸点是 118℃。则操作 1~4 分别是 A.过滤、分液、过滤、蒸馏 B.萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 C.过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D.过滤、分液、蒸馏、萃取 13.在标准状况下, 将 aLNH3 完全溶于水得到 VmL 氨水, 所得溶质的物质的量浓度为 c mol/L。 下列叙述中不正确的是 1000a A. C= 22.4V B. 已知常温下,氨水的电离常数为 Ka,则 pH 约等于 14+lg cKa (氨水的浓度基本 不变) - + C. 上述溶液中再加入 0.5VmL 同浓度稀盐酸,充分反应后 c(Cl )=c(NH4 )+c(NH3· H2O) D. 上述溶液中再加入 VmL 同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为: - + + - c(Cl )>c(NH4 )>c(H )>c(OH ) 26. (15 分)甲醇是重要的化工原料,在制造燃料电池、农药、医药、塑料、合成纤维及有 机化工产品中有着广泛的应用。甲醇也是重要的燃料,可掺入汽油作替代燃料使用,如 甲醇已经作为 F1 赛车的燃料添加剂。 (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g) 反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) CH3OH(g)+H2O(g)

①在以上制备甲醇的两个反应中:反应Ⅰ优于反应Ⅱ,原因为________________。 ②对于反应Ⅰ,图 1 表示能量的变化;在“图 1”中,曲线_________(填:“a”或“b”)表示 使用了催化剂;根据图 1 写出反应Ⅰ的热化学反应方程式 。 ③ 图 2 表示在恒容密闭容器中,反应Ⅰ的逆反应速率随时间变化的关系。在 t1 时刻改变某 条件,使 v 逆速率出现了如图所示的变化,改变的条件可能是 。 (填字母) A.充入 He 气 B.升高温度 C.加催化剂

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(2)对于反应Ⅱ,在一定温度下,若将 6a mol H2 和 2amol CO2 放入 2L 的密闭容器中,充分 反应后测得 CO2 的转化率为 50%,则该反应的平衡常数为 (用 a 表示) 。 若此时再向该容器中投入 a mol CO2、3amol H2、amol CH3OH(g)和 amol H2O(g),判断平 衡移动的方向是 (“正向移动”“逆向移动”或“不移动”) ;与原平衡相比,CO2 的 物质的量浓度 (填“增大”、“不变”或“减小”) 。 (3)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后, + + + 将 Co2 氧化成 Co3 ,然后以 Co3 做氧化剂把水中的甲醇氧化成 CO2 而净化。 ①阳极电极反应式为__________。 ② 除 去 甲 醇 的 离 子 方 程 式 为 ________________

(1)

甲 、 乙 、 丙 三 个 装 置 中 共 同 发 生 的 离 子 方 程 式 是

___________________________________________。 (2) 和 甲 装 置 相 比 , 乙 装 置 的 优 点 是

_______________________________________________。 (3)做铜与浓硝酸反应的实验时,为了减少污染,化学实验小组的又同学设计了以下四 种装置,希望在不拆除、不增加仪器的情况下既能观察到反应现象,又能使二氧化 氮 被 吸 收 ( 氢 氧 化 钠 可 吸 收 )。 设 计 的 装 置 能 达 目 的 的 是 : ______________________(填序号).

(4)在做铜与稀硝酸反应的实验时,常看到生成的气体为浅红棕色,其原因是:
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____________________;为了能直接观察到生成气体的颜色,可在往稀硝酸中加入铜 的同时,加入少量碳酸盐即可达到目的,那么加入碳酸盐的作用是: ____________________________________________. Ⅱ (1)铜可采用如下方法制备: 高温 火法炼铜:Cu2S+O2 2Cu+SO2 湿法炼铜:CuSO4+Fe FeSO4+Cu

上述两种方法中,铜元素均被__________ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质。 (2) 可用 FeCl3 溶液浸泡印刷电路板上的铜制备 CuCl2· 2H2O,实验室模拟回收过程如下: 印刷电 路板 FeCl3 溶液 步骤 1 含 Cu 、Fe 、 Fe 溶液
3+ 2+ 2+

加 H2O2 氧化 步骤 2

含 Cu 、 Fe 溶液

2+

3+

加试剂 1 调 溶液 pH 步骤 3 过滤 步骤 4 CuCl2 溶液 步骤 5 ① 步 骤 3 的 目 的 是 使 溶 液 的 pH 升 高 到 5 , 此 时 Fe3+ 浓 度 为 4×10-11 mol/L [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38],可选用的“试剂 1”是_________(写出一种即可)。 ② 欲实现反应 Cu+H2SO4(aq)=CuSO4+H2↑,在你认为能实 现该转化的装置中的括号内,标出电极材料(填“Cu”或“C”)。 CuCl2·2H2O

28.(14 分) 现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物,其阴阳离子均不同。已知它们的阳离子是 K+、Ag+、 Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子是 Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,将它们分别 配成溶液进行如下实验: ①测得溶液 A、C、E 呈碱性,且碱性为 A>E>C; ②向 B 溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,持续滴加氨水,沉淀消失; ③向 D 溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液,无明显现象; ④向 F 溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 依据上述实验现象,回答下列问题: ( 1 ) 实 验 ④ 中 的 离 子 方 程 式 是 _____________________________ 、 _____________________________; (2)E 溶液是____________,判别依据是_________________________________________;
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(3)向 20mL2mol/LD 溶液中加入 30mlA 溶液,充分反应后得到 0.78 克沉淀,则 A 溶液 的物质的量浓度可能是______________或_______________mol/L ( 4 ) E 示) 的 水 溶 液 呈 碱 性 的 原 因 是 ( 用 离 子 方 程 式 表 。②已知 25℃时,Na2CO3 溶液的水解常

数 为 Kb=2×10-4mol/L , 则 当 溶 液 中 c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1 时 , 试 求 溶 液 的 pH= 。

36. (15 分)化学与技术 用含有 Al2O3 及少量 Fe2O3 和 SiO2 的铝土矿制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁,工艺流 程如下(部分操作和条件略) : I.向铝土矿中加入过量 H2SO4 后,加热、搅拌、过滤。 II.向滤液中加入一定量的 FeSO4· 7H2O 和双氧水。 III.向溶液中加入 Ca(OH)2 固体,调节溶液的 pH 约为 1,过滤。 IV.加入稳定剂,加热,得到产品。 (1) Fe2O3 与 H2SO4 反应的离子方程式是____________________________________________。 (2)步骤 I 中过滤得到的滤渣成分是________(填化学式) 。 (3)步骤 I 中 H2SO4 的浓度与反应温度会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析,步骤 I 中 H2SO4 浓度的适宜范围是__________,反应的适宜温度是_________。

(4)步骤 II 中增大 n(Fe3+)的离子方程式是__________________________。

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(5)步骤 III 得到碱式硫酸铝铁[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液,则步骤 II 中应增大 n(Fe3+)到 n(Al3+)﹕n(Fe3+)= 。

(6)研究表明,液体聚合硫酸铝铁的纯度越高,净水效果越好。已知: 一些物质在 20℃时的溶解度 物质 溶解度/g Ca(OH)2 0.153 CaSO4 0.258 Na2SO4 19.5

结合表中数据,解释步骤 III 中使用 Ca(OH)2 而不用 NaOH 的原因 ____________________________。 (7)铝土矿也可用于冶炼金属 Al。以金属 Al 作阳极,稀硫酸作电解液,通过电解会使金属 Al 的表面生成致密坚硬的氧化膜,其电极反应式是 _________________________________。

37. (15 分)物质结构与性质 有 E、Q、T、X、Z 五种前四周期元素,原子序数 E<Q<T<X<Z。E、Q、T 三种元素的基态 原子具有相同的能层和能级,且 I1(E)<I1(T)<I1(Q),其中基态 Q 原子的 2p 轨道处于半充满 状态,且 QT2+与 ET2 互为等电子体。X 为周期表前四周期中电负性最小的元素,Z 的原子序 数为 29。请回答下列问题: (1)写出 QT2+的电子式_____________________, E、Q、T 三种元素的第一电离能由大到小顺序为:___________________(请用相应的元 素符号表示) 基态 Z 原子的核外电子排布式为____________。 (2)化合物甲由 T、X 两元素组成,其晶胞如图 1,晶体中与每个 X 离子距离最近的 X 离子有 ________个,晶体中每个 X 离子周围有__________个 T 离子,甲的化学式为____________。 Cl Z

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图1

图2

图3

(3) Q 的 简 单 氢 化 物 极 易 溶 于 T 的 简 单 氢 化 物 , 其 主 要 原 因 有 ________________________________等两种。 (4)化合物乙的晶胞如图 2,乙由 E、Q 两元素组成,硬度超过金刚石。 ① 乙的晶体类型为__________。 ② 乙的晶体中 E、Q 两种元素原子的杂化方式均为_____。 (5) Z 与 氯 元 素 的 某 种 化 合 物 的 晶 胞 结 构 如 图 所 示 , 则 该 化 合 物 的 化 学 式 是 _________________ , 若 Z 与 氯 原 子 的 最 近 的 距 离 为 a cm , 则 该 晶 体 的 密 度 为 ____________g/cm3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数的数值为 NA) 38.有机化学基础(15 分)

其中 W、B 为芳香族化合物 ,W、A、B 均能与 NaHCO3 溶液反应,A 分子中有 2 个甲基, H 是一种对位二取代苯, 其中一个取代基是醛基 。 已知: 两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的,它要发生脱水反应:

请回答下列有关问题: (1)X 为 (填元素符号) ;其判断依据是 (2)反应① 、② 分别属于 反应、 反应(填有机反应类型), 含有的含氧官能团的名称是 B 的结构简式 。 (3)反应② 的化学方程式是 。 (4)若 。 A、B 中均

反应④ 的化学方程式是 _________________________________ 。 (5) H 有多种同分异构体,写出任意一种同时满足(i)遇 FeCl3 显紫色(ii)苯环上—取代物 有 两 种 ( iii ) 除 苯 环 外 无 其 它 环 状 结 构 3 个 条 件 的 H 的 同 分 异 构 体 结 构 简 式 。

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8.【答案】D 【解析】A.阳极材料为粗铜,含有 Fe、Zn 等杂质,Fe、Zn 先于 Cu 放电,故转移 NA 个电 子时,阳极减少的质量不为 32g,错误;B.若有 1molH2O 生成,转移电子数为 5/3NA, 错误;C.H2O2 水溶液中除 H2O2 含氧原子,水中也含有氧原子,所有总数不为 NA,错 误。 9.【答案】B 【解析】A.氯水中含有一定量浓度的盐酸,能与小苏打生成 CO2 气体,正确;B.氯水中 存在 H2O H++OH-, Cl2+H2O HCl+HClO, HClO H++ClO-三个平衡状态, 错误; C. 氯

水中的次氯酸见光易分解,生成 HCl 和 O2,酸性增强,pH 减小,所有要保持在棕色瓶 中,正确;D.氯水中存在平衡:Cl2+H2O HCl+HClO,加入石灰石后,HCl 与 CaCO3

反应浓度减小,使平衡向右移动,HClO 浓度增大,正确。 10.【答案】C 【解析】 A. 该有机物的分子式为 C11H11O3Cl, 错误; B. 1mol 该有机物最多可消耗 3molNaOH, 错误;C.该有机物中含有酚羟基,可以使 FeCl3 溶液显紫色,该有机物中还含有碳碳双键, 又可使酸性 KMnO4 溶液褪色,正确;D. 该有机物中不是所有原子都在同一平面内,错误。 11.【答案】D 【解析】A.四种酸都是强酸,在水中完全电离,错误;B.Ka 越大,酸的酸性就越强, 所有在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸,错误;C.在冰醋酸中,硫酸是分步电离的, 电离方程式为 H2SO4 H++ HSO4-,错误;D. 四种酸在水中的完全电离,所有无法判断酸 性强弱,但在醋酸中,根据测得的 Ka,Ka 越大,电离程度就越大,酸性就越强,可以判定 四种酸的酸性强弱。正确。
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12.【答案】A 【解析】B.正丁醛与饱和 NaHSO3 溶液反应可生成沉淀,操作 1 是过滤,错误;C.操作 2 应为分液,错误;D. 操作 3 为过滤,错误。 13.【答案】C 【解析】C.所得 VmL 氨水与等浓度 0.5VmL 的盐酸反应,生成的氯化铵与所剩氨水的物 - + 质的量之比为 1:1,所有根据物料守恒,2c(Cl )=c(NH4 )+c(NH3· H2O),错误。 二、填空题 26. (15 分,除特殊标记外其余均为 2 分) (1)① 反应 I 符合“原子经济性”的原则即原子利用率为 100%(1 分)

(2)

4 ;正向移动(1 分) ;增大(1 分) 27 a 2


(3)① Co2 -e-=Co3+ ② 6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+ 【解析】 (1)① 根据反应Ⅰ 和反应Ⅱ 的生成物可知,反应Ⅰ 中生成物只有一种,而反应Ⅱ 中 还有水生成, 即反应Ⅰ 符合“原子经济性”的原则即原子利用率为 100%, 所以反应Ⅰ 优于反应Ⅱ 。 ② 根据图像 1 可知,曲线 b 的活化能低于曲线 a 的活化能,所以曲线 b 表示使用了催化 剂。从图像上可看出生成物能量低于反应物能量,是放热反应,?H= 419-510=-91kJ/mol ③ 从图 2 曲线上可以看出,t1 时刻并没有达到平衡状态,t1 时刻逆反应速率瞬间增大, 可使反应速率增大的因素有加压、升温、加催化剂等。 (2) 起始量(mol) CO2(g)+3H2(g) 2a 6a
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CH3OH(g)+H2O(g) 0 0

转化量(mol/L) 平衡量(mol/L)

a a

3a 3a

a a

a a

a a ? 2 2 ? 4 。 体积为 2L,平衡常数: K ? a 3a 3 27 a 2 ?( ) 2 2
若此时再向该容器中投入 a mol CO2、3amol H2、amol CH3OH(g)和 amol H2O(g),因为体积不 变,相当于加压,平衡正向移动。各物质浓度都增加。 (3) 原电池中阳极失电子, 由题可知, Co2+在阳极失去电子, 阳极电极反应式为 Co2+-e-=Co3+。 Co3+ 做 氧 化 剂 , 能 把 水 中 的 甲 醇 氧 化 成 CO2 , 反 应 的 离 子 方 程 式 为 6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+

27.(14 分) I (1)Cu+4H +2NO3 ===Cu2 +2NO2↑+2H2O (2 分)
+ - +

(2)① 可以控制反应进行;② 吸收 NO2 气体,防止污染环境(2 分) (3)①③ (2 分) (4)试管内有空气存在,将生成的 NO 氧化为 NO2(或 2NO+O2=2NO2) (2 分) 、 由于碳酸盐与硝酸反应速率快,生成的 CO2 排走了试管内的空气(2 分) Ⅱ (1) 还原(1 分) (2)① CuO [或 Cu(OH)2](合理给分) (1 分) ②如图 (2 分)

解析: (1) 三装置中发生的都是铜与浓硝酸的反应: Cu + 4H + 2NO 3 ===Cu2 + 2NO2↑+
+ - +

2H2O。 (2)乙装置有尾气吸收装置而甲装置没有,所以,乙比甲环保;并且,甲中铜片与浓 硝酸的反应不能控制(直到反应完毕为止),而乙装置可通过提拉铜丝来控制铜丝与浓硝酸接 触与否,从而可以控制反应的进行。 (3) 此小题难度较大,必需对 4 个装置逐一分析,并考虑实验中应该如何操作。对

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于装置① 应将 U 形管向右偏转,让浓硝酸与螺旋状钢丝接触,产生 NO2 气体后再扶正 U 形 管,使铜丝与硝酸脱离接触,反应终止;对于装置③ 应该先关闭止水夹,产生的 NO2 气体进 入注射器后再打开止水夹, 同时还应该考虑到 b 试管中应该盛装的是氢氧化钠溶液, 才能与 产生的 NO2 气体反应, 答案为① 、③ 。 Ⅱ (2)① Fe3+水解出 H+,与 CuO[或 Cu(OH)2]反应消耗氢离子,水解平衡移动,可以将氯 化铁完全转化为 Fe(OH)3 沉淀 ② Cu 作阳极先放电

28.(14 分) (1) Fe2++2NH3· H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+; (2 分) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3(2 分) (2) (3) K2CO3 (1 分) 、 CO32-离子能共存的只有 K+;(1 分) 0.5 或 2.5 mol/L (4 分每一结果 2 分) HCO3-+OH- (2 分) 10 (2 分)

(4) CO32-+H2O

解析: ①溶液呈碱性,阳离子只能 K+、Ca2+、Ba2+,阴离子只能 OH-、CH3COO-、CO32-,离 子组合为 K2CO3 、 (CH3COO)2Ca、Ba(OH)2 。碱性 A>E>C; 则为 A:Ba(OH)2 > E:K2CO3 > C: (CH3COO)2Ca

② 向 B 溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,持续滴加氨水,沉淀消失;B 为 AgNO3 ③ 向 D 溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液,无明显现象;D 无 SO42-、 ④ 向 F 溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。F 有 Fe2+、 可知 A:Ba(OH)2 B:AgNO3 C: (CH3COO)2Ca D:AlCl3 E:K2CO3 F:FeSO4

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(6)使用 Ca(OH)2,既能调节溶液的 pH,又生成溶解度较小的 CaSO4,得到的液体聚合硫 酸铝铁的纯度较高。 (3 分) (7)2Al -6e— + 3H2O == Al2O3 + 6H+(2 分) 【解析】 (1)Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O 。 (2)SiO2 不溶于酸,故步骤 I 中过滤得到的滤渣 成分是 SiO2。 (5) (3)根据图示,H2SO4 的浓度是 45%~50%,反应温度 100℃ 时铁与铝的浸出率最大。 (4)双氧水有氧化性,将 Fe2+氧化成 Fe3+。得到碱式硫酸铝铁[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液, 根据化学式可得 n(Al3+)﹕n(Fe3+)=1﹕1(6)使用 Ca(OH)2,既能调节溶液的 pH,又生成溶 解度较小的 CaSO4,得到的液体聚合硫酸铝铁的纯度较高。 (6) (7)2Al -6e— + 3H2O == Al2O3 + 6H+ 37. (15 分) (1) (2 分)N>O> C(1 分) 1s22s22p63s23p63d104s1(1 分) (2) 12(1 分) 6(1 分) KO2 (1 分)

(3)这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键(1 分) (4)① 原子晶体(2 分) ② sp3(2 分) (5)CuCl (1 分) 4×(64+35.5)/ NA· (4a / )3 (2 分)

【解析】由题意知,E、Q、T、X、Z 五种元素分别为 C、N、O、K、Ni。 (1) NO2+ 的 电 子 式 为 , 基 态 Cu 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为
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1s22s22p63s23p63d104s1。(2) NaCl 晶胞考察。由化合物甲的晶胞可知,甲的化学式为 KO2。(3)Q 的简单氢化物 NH3 极易溶于 T 的简单氢化物 H2O,其主要原因有这两种氢化 物均为极性分子、分子之间能形成氢键。 (4)① 由化合物乙的晶胞可知,乙的化学式为 C3N4,属于原子晶体,其硬度超过金刚石的原因是 C—N 键的键长小于 C—C 键,键能大 于 C—C 键。② C3N4 晶体中 C、N 两种元素原子的杂化方式均为 sp3。(5)计算略。 38.解析:W、A、B 均能与 NaHCO3 溶液反应,分子中均有羧基。 由 D(C4H6O2 )可知 A,C 分子中有四个碳原子。 W(C12H12O4X2 )分子有 8 个碳原子, H 有苯环和两个对位的取代基(醛基和羧基) , 结合碳原子总数

和题给提示信息不难推出 B 的结构:

D ( C4H6O2 ) 分 子 中 有 羧 基 又 能 加 聚 , 且 有 两 个 甲 基 , 可 推 出 D 结 构 现

答案: (1)Br(1 分) , ② ?反应产物加硝酸酸化的 AgNO3 溶液得浅黄色的 AgBr 沉淀,即说明 X 为 Br(2 分) (2)水解(或取代)(1 分) 、 消去(1 分) 、 羧基(2 分) 、

(2 分)

(3) (4)

(2 分) (2 分)

(5)
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(2 分)

等中的任意一种

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