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高中化学 第二章第三节氧化还原反应课件 新人教版必修1


火 箭 的 升 空 , 需 要 燃 料 的 燃 烧

运 动

腐 烂 的 食 物

碳 的 燃 烧

工 业 炼 钢

思考与交流:
1、什么叫氧化反应?什么叫还原反应?
请分别举例说明。并说明这种分类法的标准是什 么?
2、为什么氧化反应

与还原反应一定同时发生?
高温

1.2CuO+C 2Cu+CO2 △ 2.H2+CuO == H2O + Cu

3.Fe2O3+3CO
点燃

高温

2Fe+3CO2

4.2H2 +O2==2H2O

结论:
物质得到氧,被氧化,该物质发生的反应 为氧化反应。 物质失去氧,被还原,该物质发生的反应为还 原反应。 氧化反应和还原反应是同时发生的,整个反应 称为氧化还原反应。
这类反应分类的标准是氧原子的得与失,有得、失氧 的反应属于氧化还原反应,没有得、失氧的反应属于 非氧化还原反应。 这样分类有一定的局限性,对于一些没有氧参与的反 应就不能判断。能不能换个角度来给氧化还原反应分 类呢?

思考与交流:
分析下列4个氧化还原反应中各种元素的化 合价在反应前后的变化情况,讨论氧化还原反 应与元素化合价的升降有什么关系。

2CuO + C
+1

+2

0 高温

2Cu + CO2↑

0

+4

H2O + C
+2 0

0 高温 0 △

H2 + CO
Cu + H2O
+2 0 0 +1

+2

CuO + H2
0 +2

Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu

氧化还原反应
氧化还原反应与元素化合价有何关系呢
化合价升高,被氧化
+1

CuO + H2

+2

0



Cu+H2O

0

化合价降低,被还原 化合价升高,被氧化

Fe +CuSO4

0

+2

FeSO4 +Cu

+2

0

化合价降低,被还原

从化合价升降的角度认识氧化还原反应
反应前后 元素化合 价有变化 的反应
化学反应 化合价升高 氧化反应 氧 化 还 原 反 应

化合价降低 还原反应

反应前后 元素化合 价无变化 的反应

非氧化还原反应

在氧化还原反应 中为什么会发生 化合价的升降? 氧化还原反应的 实质是什么呢?

一些原子的结构示意图

? 思考:哪些原子易失电子?哪些原子易得 电子? 请阅读课本36页,分析这一反 应:2Na + Cl2 ==2NaCl 中电子得失 的情况, 并用原子结构示意图表示这 一变化过程。

Na

+11

+17

Cl

Na+

+11

+17

Cl-

+11

+17

NaCl

氯化钠形成示意图

分析:
在离子化合物里,失去电子的原子带正电, 这种元素的化合价是正价;得到电子的原子带 负电,这种元素的化合价是负价。 在钠与氯气的反应中,钠失去1个电子, 化合价从0价升高到+1价,被氧化;氯得到1个 电子,化合价从0价降低到-1价,被还原。

从微观角度研究:
失去2×e-,化合 价升高,被氧化 0 0
+1 -1

2Na + Cl2 = 2NaCl
得到2× e-,化合 价降低,被还原

H H

+1

+17

Cl

电 子 对 偏 离

电 子 对 偏 向
+1 +17

HCl

氯化氢形成示意图

失去2×e-,化 合价升高,被氧化
0 0 +1 -1

H2 + Cl2 = 2HCl
得到2×e-,化 合价降低,被还原

氢偏子在 显向的氯 正氯吸化 引氢 价偏力分 。离较子 氢强里 故共氯 氯用原 显电子 负子对 价对电 , 1 ,

, 1

, ,

从电子的转移(得失或偏移)认识氧化还原 反应
原子失电子 (或电子对偏离) 反应前后 有电子转 移的反应 化学反应 氧化反应 氧 化 还 原 反 应

原子得电子 (或电子对偏向) 还原反应 反应前后无 电子转移的反应 非氧化还 原反应

氧化还原反应的概念
1、定义:有元素化合价升降的反应
2、实质:电子转移(微观) 3、特征:化合价升降(宏观) (判断方法) 几个基本概念 氧化反应:元素化合价升高的反应 还原反应:元素化合价降低的反应 氧化还原反应:有元素化合价发生变化的反应 还原剂:所含元素化合价升高的反应物

氧化剂:所含元素化合价降低的反应物

还原剂 氧化剂
化 合 价 升 高 , 失 去 电 子 得 到 电 子 , 化 合 价 降 低

表示电子转移的两种方法
1.双线桥法:表示同一元素的原子或离子得失电子的结果
失 2×e-

注 意
0

MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
得 2e-
失1e-

+4

-1

+2

双箭号跨过等号, 从反应物指向生成物, 起止为同一元素

0

-1

+1

Cl2 + H2O = HCl + HClO
得 1e-

注明失去或得 到电子的总数,得 或失两字不能省略。

表示电子转移的两种方法
2.单线桥法:
2e-

表示不同种元素的原子或离子间得失电子

的情况

注 意
-1 +2 0

MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
0 -1 +1

+4

箭号不跨过等号,

起点为失电子元素,终 点为得电子元素。

Cl2 + H2O = HCl + HClO
1e-

只标电子转移总
数,不标得与失。

Cl- Cl + H2O = HCl + HClO

学与问
请用化合价升降的观点判断下列反应是否属于氧化还原反应? 1.2Mg + O2 === 2MgO 2.CaO + H2O === Ca(OH)2 3.2KClO3 === 2KCl + 3O2 化合反应

Δ 4.CaCO3 ===CaO + CO2
高温

分解反应

5.Fe + 2HCl === 2FeCl2 + H2

置换反应 6.Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2

7.Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2
8.BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HCl 复分解反应

四 种 基 本 反反 应应 的类 关型 系与 氧 化 还 原

氧化还原反应

置换反应

复分解反应

化合价发生改变

猪头关系

特征

定义

与四种基本反应 类型的关系

电子转移的表示方法

双线桥法

电子的转移

化合价口诀
? 钾钠氢银正一价,钙镁钡锌正二价; ? 氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价;
? 铜正一正二 铝正三,铁有 正二和 正三;

? 碳有正二和正四,硫有负二正四和正六;
? 单 质 为 零 要 记 清,具 体 判 断和为零。


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