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有关原子结构练习题一


原子结构练习题
一、作业
1.道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点:①原子 是不能再分的微粒;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同;③原子是微小的实 心球体。从现代原子——分子学说的观点看,你认为不正确的是: A.只有① A.x+y B.只有② C.只有③ D.①②③ 2.某阳离子 Mn+的核外共有 x 个电子,核内有 y 个中子,则 M 的质量数为 B.x+n+y C.x-n+y D.x+n-y 3.科学家最近研制出第 112 号新元素,其原子的质量数为 227,对于该新元素的下列 说法正确的是 A.其原子核内中子数和质子数都是 112 B.其原子核内中子数为 165,核外电子数为 112 C.其原子质量是 12C 原子质量的 227 倍 D.其原子质量与 12C 原子质量之比为 227︰12 4.元素 X 的原子获得 3 个电子或元素 Y 的原子失去两个电了后,它们的电子层结构 与氖原子的电子层结构相同,X、Y 两元素的单质在高温下得到化合物的化学式为 A.Y3X2 A.质子数 A.161 B.X2Y B.中子数 B.111 C.X2Y3 D.Y2X3 D.核 外电子数 5.在构成原子的各种微粒中,决定原子种类的是 C.质子数和中子数 D.433 B.两种不同的离子 D.两种不同元素的原子和离子 6.据报道,某一种新元素的质量数是 272,核内质子数是 111,则其核内的中子数为 C.272 7.两种微粒的核外电子数相同,核电荷数不同,则它们可能是 A.两种元素的不同原子 C.两种元素的原子和离子

8.下列关于原子组成的说法正确的是 A.126C 表示碳原子的质量数是 18 B.23592U 表示铀原子的质量数是 235,核外有 235 个电子 C.2311Na 表示钠原子的质量数为 11,核内有 23 个中子 D.21H 表示氢原子由 1 个质子,1 个中子和 1 个电子组成。 9.两种微粒的核外电子数相同,核电荷数相同,则它们可能是


A.两种不同的原子 C.同一种元素的原子或离子 A.核外有 13 个电子

B.两种不同的离子 D.不同种元素的原子或离子

10.136C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析,136C 表示的碳原子 B.核内有 6 个质子,核外有 7 个电子 C.质量数为 13,原子序数为 6,核内有 7 个质子 D.质量数为 13,原子序数为 6,核内有 7 个中子 11.下列说法中正确的是 A.所有的原子核内质子数都比中子数多 B.氢离子(H+)实质上是一个裸露的质子 C.核外电子排布相同的微粒,其化学性质也相同 D.非金属元素原子最外层电子数都大于 4
题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

14.元素 A、B 的离子 A3+和 B2-具有相同的电子层结构,若 A 的核电荷数为 n,则 A、 B 两原子的电子数之和为 15.分别写出符合下列要求的化学符号 含有 10 个电子的 4 种阳离子 含有 10 个电子的 4 种化合物 含有 10 个电子的 3 种阴离子 含有 10 个电子的一种单质

二、练习题
17.A 元素的最外层(M 层)有 2 个电子,B 元素的最外层(L 层)有 6 个电子,则 A 和 B 形成的化合物的相对分子质量为 A.56 B.88 C.74 D.40 18.X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素,如果 aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层 结构相同,(a、b、c、d 分别为各元素的原子序数)则下列关系式正确的是 A.a-c=m-n B.a-b=n-m C.c+d=m+n D.b-d=n+m 19.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中 子” ,也有人称之为“零号元素” 。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 A.该粒子不显电性 C.与氢元素的质子数相同 20.相对原子质量为 37 的原子,应该有 A、18 质子,19 中子,19 电子 B、18 质子,20 个中子,18 个电子


B.该粒子质量数为 4 D.该粒子质量比氢原子大

C.19 个质子,18 个中子,20 个电子

D.18 个质子,19 个中子,18 个电子

21. 原计划实现全球卫星通讯需发射 77 颗卫星, 这与铱(h)元素的原子核外电子数恰相 等,因此称为“铱星计划” 。已知铱的一种同位素是 19177Ir,则其核内的中子数是 A.77 B.114 C.191 D.268 22.1999 年,世界重大科技成果之一是超铀元素的发现,它有力地支持了“稳定岛” 假说。原子 293118X 的中子数与电子数之差为 A.0 B.57 C.118 D.175 24.元素 X 的原子核外 M 电子层有 3 个电子,元素 Y2-离子核外共有 18 个电子,则 这两种元素可形成的化合物为 A.XY2 A.3 种 A.
b a

B.X2Y B.4 种
?b ? 2 B. a a ?2 R

C.X2Y3 C.5 种
?b ? 2 C. a a?2 R

D.X3Y2 D.6 种
?b D. a a ?2 R

26.在核电荷数为 1—20 的元素中,最外层电子数和电子层数相等的元素共有 29.已知 R2+离子核外有 a 个电子,b 个中子,表示 R 原子符号正确的是 R 32.同种元素的原子一定具有 A.不同的质量数 B.相同中子数 C.相同的质子数 D.不同的电子数 35.科学家最近制造出第 112 号新元素(核电荷数为 112) ,其原子的质量数为 277, 这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是 A.其原子核内中子数和质子数都是 112 B.其原子核内中子数为 165,核外电子数为 112 C. 其原子质量是 12 C 原子质量的 277 倍 D. 其原子质量与 12 C 原子质量之比 277∶12 38.下列微粒中,电子数目最多的是: A.H2O A.Mg2+ A.钠 B.NH3 B.S2- B.镁 C.Na+ C.K+ C.氖 D.Al D.Cl- D.氯 39.下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是: 40. 某元素原子核外电子排布为: L 层电子数是 K 层和 M 层之和的两倍, 则某元素是: 41.比较多电子原子中电子能量大小的依据是: A.原子核的电荷数 B.所处的电子层 C.电子离核远近不同 D.不能比较 42.下列微粒中与 OH-离子具有不相同的质子数和相同的电子数,该微粒可能为: A.F- B.Mg2+ C.NH2-


D.CH4

43.X 元素原子的核电荷数为 n,X2-离子和 Y3+离子的电子层结构相同,则 Y 原子的 质子数是: A.n+1 A.CH4 B.n+2 B.NH4+ C.n+3 C.H3O+ D.n+5 D.PH3 44.含有 4 个原子核,10 个电子的微粒是: 45.某化合物由 A、B 两元素组成,已知 A、B 两元素质量比为 7∶4,相对原子质量 比为 7∶8,则化合物可能是: A.A2B ①F- B.AB2 ②Na+ ③HF C.AB3 ④NH3 ⑤CH4 C.仅①②⑤ D.①②③④⑤ D.A2B5 56.下列分子或离子中,与氖原子含有相同电子数的是 A.仅①②③ B.仅②③④

17 18 19 20 21 22 23 24 24 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56

参考答案 1D、2B、3BD、4A、5C、6A、7BD、8D、9BD、10D、11B、12B、13.15 号元素。 14.2N-5。15.Na+、 Mg2+、Al3+、NH4+,F-、OH-、O2-,CH4、NH3、H2O、HF,Ne 16.O F H Na Si
17D、18D、19C、20D、21B、22B、23A、24C、25AB、26A、27C、28D、29C、30CD、31C、32C、 33D、34C、35BD、36D、37C、38A、39D、40A、41B、42B、43BD、44D、45C、46A、47AB、 48BC、49C、50D、51AC、52D、53C、54B、55D、56B、




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