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离子反应ppt


第二节 离子反应

一、电解质和非电解质
电解质:在水溶液里或熔融状态下能够 导电的化合物。 非电解质:在水溶液里或熔化状态下都 不能导电的化合物。 二、强电解质和弱电解质
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解 质。如:NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。 弱电解质:在水溶液里只有一部分电离 成离子 的电解质。如:H2O、CH

3COOH、NH3· H2O等。 本质区别: 是否能完全电离。

强弱电解质的对比
电离程度
溶液里溶质粒子 同条件下导电性 化合物类型 物质类别

强电解质 全部 水合离子 强

弱电解质 部分 分子、水合离子 弱

离子化合物、某 某些共价化合物 些共价化合物 弱碱、弱酸、 强酸、强碱、 大多数盐等 水等

电解质的电离过程如何表示呢? 电离方程式 1.强电解质的电离: NaCl=Na++Cl- NaHSO4=Na++H++SO42 NaHCO3=Na++HCO3- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2.弱电解质的电离: CH3COOH CH3COO- + H+ NH3· H2O NH4++OH- H2O H++OH-

?归纳小结
(1)电解质溶液导电的原因:存在 自由移动的离子 。 (2)电解质、非电解质都是 化合物 。单质、溶液既 不 是电解质,也不是非电解质。 (3)电解质应是在一定条件下 本身电离 的化合物。某 些化合物,像SO3、SO2、CO2、NH3,它们溶于水生成 了电解质而导电,但本身是 非电解质 。 (4)电解质的强弱与其 溶解性 无关。某些盐如BaSO4、 AgCl等虽难溶于水,但溶于水的部分是 完全电离 的,所以它们是强电解质。 __________ (5)电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的 导电性强弱主要与溶液中 离子浓度大小 有关。

三、离子反应
1、概念: 有离子参加或生成的化学反应。 2、类型: 复分解反应,溶液中的氧化还原反应。 3、离子反应发生的条件: ?复分解反应型 ?(1)生成难溶性物质(见课本溶解性表) ?(2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等) ?(3)生成挥发性物质 ?氧化—还原型 强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂

四、离子方程式
1、定义:用实际参加反应的离子的符号来表 示离子反应的式子。 2、书写步骤: 写、拆、删、查 (1)写 ——是基础 (2)拆 ——是关键 ?易溶于水的强电解质(强酸、强碱、可溶 性盐)拆写成离子形式 ?难溶物、难电离物质(弱酸、弱碱、水)、 单质、气体、氧化物一律写化学式 (3)删 ——是途径 (4)查 ——是保证 (原子守恒 电荷守恒)

3、离子反应方程式的意义:

表示所有同一类型的离子反应
H+ + OH= H2O

表示强酸和强碱反应生成可溶性盐 和水的中和反应

【思考练习】 除去括号中杂质,写出所加试剂与反应的 离子方程式。 H 2SO4 ⑴SO42-(CO32-),所加试剂: _______ , + +CO 2- = H O + CO ↑ 2H 离子方程式:____________________ 。 3 2 2 BaCl2 ⑵Cl-(SO42-),所加试剂:________ , 2+ +SO 2- = BaSO ↓ Ba 4 4 离子方程式:_____________________ 。 Fe ⑶Fe2+(Cu2+),所加试剂:________ , 2+ + Fe = Fe2+ +Cu 离子方程式:Cu _____________________ 。 Cl2 ⑷Cl-(Br-),所加试剂:________ , - +Cl = Br +2Cl离子方程式:2Br _____________________ 。 2 2

【思考练习】 ⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 至中性,请写出发生反应的离子方程式: 2+ + 2OH- + 2H+ +SO 2- = BaSO ↓+ 2H O Ba ___________________________ 。2 4 4 ⑵在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液, 请写出此步反应的离子方程 2+ +SO 2- = BaSO ↓ Ba 式:______________________________ 。 4 4

【思考练习】
下列各组两种物质在溶液中的反应,可用同一离 子方程式表示的是( D) A.Cu(OH)2和盐酸;Cu(OH)2和CH3COOH B.BaCl2和Na2SO4;Ba(OH)2和(NH4)2SO4 C.NaHCO3和NaHSO4;Na2CO3和NaHSO4 D.NaHCO3 (过量)和 Ca(OH)2 ; Ca(HCO3)2 和 NaOH (过量)

练习:判断下列反应的离子方程式是否正确 A.铁放入稀硫酸中: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.氯气跟水反应: Cl2+H2O=H++Cl-+ClOC.盐酸和碳酸钙反应: CO32-+2H+ =CO2 ↑+H2O

D.钠跟水反应:

Na +H2O= Na++OH- +H2↑

E.CuSO4液和Ba(OH)2液反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓
F.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应
Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O G.过量CO2通入烧碱溶液: CO2 + 2OH- = CO3
2-+H 2O

五、离子方程式的正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实。 (2)看“=”、“ ”、“↑”、“↓”等符号是否 正确。 (3)看物质是否可拆。 (4)看是否漏掉离子反应。 (5)看电荷是否守恒。 (6)看反应物或产物的配比是否正确。

六、离子共存问题
?离子间若能发生反应,则不能大量共存。 (1)生成难溶物或微溶物 (2)生成气体或挥发性物质 (3)生成难电离的物质 (4)发生氧化还原反应 氧化性离子(如Fe3+、H++NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。 ※特别提示:要注意题目的附加隐含条件 (“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、 “因发生 氧化还原反应而不共存 ”等)

练习:判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3生成难溶物 CaCO3

② Ca2+ Na+ SO42- NO3③ H+ K+ ClOH-

生成微溶物 CaSO4
生成水

④ NH4+ K+ ⑤ SO42- K+ ⑥ Na+ K+
⑦ K+ H+

OHH+ OHI-

SO42HCO3HCO3MnO4-

生成 NH3 ·H2O
生成 弱酸 H2CO3

生成CO32-和水
MnO4- 能把 I-氧化

?归纳小结
(1) 弱酸的酸根离子 与H+不能大量共存。
如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-

(2) 弱碱的金属离子 与OH-不能大量共存。
如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 等 (3)多元弱酸的酸式根离子 既不能与H+大量共 存,也不能与OH-大量共存。 如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-

碱性 能 练习1:在碱性溶液中能大量共存且溶液
无色透明 为无色透明的离子组是 [B ]
A.K+ Na+ MnO4- Cl- B. K+ NO3- Na+ CO32C.H+ Na+ SO42- NO3- D. Na+ Fe3+ SO42- Cl-

练习2:下列溶液中,因氧化—还原反
应而不能大量共存的离子组是[D ]
A.K+ Ag+ NO3- ClC.K+ H+ CO32- Cl-

B. Ba2+ Na+ SO42- NO3D. Mg2+ Na+ ClO- I-

练习3:下列离子在溶液中能大量共存,加入OH能产生白色沉淀的是 (C ) A. Na+、Ca2+、SO42-、ClB. H+、Mg2+、CO32-、ClOC. K+、Mg2+、SO42-、NO3D. K+、Na+、NO3-、CO32练习4:在一定条件下,RO3n- 和氟气可发生如下 反应:( B )

RO3n- +F2+2OH- = RO4- + 2F- + H2O 从而可知在RO3n- 中,元素R的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7

练习5:在FeS+2H+=Fe2++H2S↑反应 中,可选用的酸是 ( D )
A.醋酸 C.硝酸 B.浓硫酸 D.稀硫酸

练习6.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4,则溶 液的导电能力,下列叙述,描述正确的是( B ) A.开始时,导电能力肯定最强 B.当沉淀为最大值时,导电性最弱 C.先变强,后变弱 D.逐渐变弱

练习7:下列事实或变化,能证明NH3· H2O是弱 电解质的是 (C D ) A.氨水受热分解挥发出氨气

B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵,而醋酸铵是强 电解质 C.相同条件下,氨水的导电能力比同浓度的一 元强碱溶液弱 D.在氨水溶液中存在NH3· H2O分子


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